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砚山一中2025年秋季学期高二年级10月月考
化学试卷
过
2025.10
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上
对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题
的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答
雾
无效。
3.本试卷命题范围：选择性必修1。
4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A127S32Ca40
都
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
煞
1.能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，下列属于二次能源的是
的
长
A煤炭
B.地热

C.电力
D.风能
2.研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显碱性的是
舒
A.NaCl
B.KOH
C.K2S
D.NHCI
夕
3.在一定条件下，反应N2十3H2一2NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内氮气的
物质的量由20mol减少到8mol,则2min内氮气的化学反应速率为
细
A.1.2mol·L1·minl
B.0.8mol·L-1·minl
C.1.0mol·L-1·minl
D.0.6mol·L-1·min
2
4.反应X(s)+Y(g)一2Z(g)△H<0,达到平衡时，下列说法正确的是
A.减小容器体积，平衡向逆向移动
B.加人催化剂，X的质量增大
C.增大c(Y),Y的转化率增大
D.升高温度，Z的体积分数增大
5.已知热化学反应方程式：
①C(s)+O2(g)-C02(g)△H1=-393.5kJ/mol
②C0(g)+20,(g)C0,(g)AH,=-283.0kW/mol
下列说法错误的是
【高二月考·化学第1页（共6页）】
11045B
A.反应①：E(反应物)>E(生成物)
B.CO的燃烧热是283.0kJ/mol
C.C生成CO需要吸热
D.盖斯定律可间接获得不方便测量的反应热
6.化学反应的调控对于工业生产具有积极意义，下列关于调控措施的说法错误的是
A.硫酸工业中，在高温高压、催化剂作用下，可提高生产效益
B.硫酸工业中，为提高SO2的转化率，可通入稍过量的空气
C.工业合成氨，考虑催化剂的活性，选择400~500℃的反应温度
D.工业合成氨，迅速冷却、液化氨气是为了使化学平衡向生成氨气的方向移动
7.室温时，在由水电离产生的c(H+)和c(OH)的乘积为1×10-20的溶液中，可能大量共存的
离子组是
A.NHt、Na+、CI、SO
B.Na+、Kt、Fe3+、I
C.Na+、AI3+、CI-、CIO
D.Na+、K+、Cl-、HCO
8.《RSCAdvances》报道了一种固体铁一空气电池（采用铁一石墨电极），是大规模应用于牵引力
最有可能的电化学动力源之一。有关该电池工作时说法不正确的是
A.电子由铁电极流向石墨电极
B.石墨电极本身发生还原反应
C.电池的负极反应为：Fe一2e—Fe2+
D.该电池工作时化学能转化为电能
9.如图为直流电源电解Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附
近分别滴加一滴石蕊试液。下列实验现象中正确的是
A逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
。-
C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
Na,SO,溶液
D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
10.某小组进行如下实验证明Kp[Mg(OH)2]>K[Cu(OH)2]。下列相关叙述错误的是
1~2滴2mol/L NaOH
2滴0.1mol/L CuCl
003
I mL 0.I mol/L MgCl
A.试管I中出现白色沉淀，试管Ⅱ沉淀转为蓝色
B.试管Ⅱ反应：Mg(OH)2(s)十Cu2+(aq)=Cu(OH)2(s)+Mg+(aq）
【高二月考·化学第2页（共6页）】
11045B砚山一中2025年秋季学期高二年级10月月考·化学
参考答案、提示及评分细则
1.C一次能源是直接获得的能源，比如煤炭、石油、风能，地热能等，二次能源是指一次能源经加工转化的能
源，比如电能，故C符合题意；故答案为C。
2.CA.NaCI是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，A不符合题意；B.KOH是一元强碱，电离产生OH,对水
的电离平衡起抑制作用，B不符合题意；C.K2S是强碱弱酸盐，在溶液中S-水解消耗水电离产生的H,促
进了水的电离平衡正向移动，达平衡时，溶液中c(OH厂)>c(H+),溶液显碱性，C符合题意；D.NHCI是强
酸弱碱盐，在溶液中NH水解消耗水电离产生的OH,促进了水的电离平衡正向移动，达平衡时，溶液中
c(H)>c(OH),溶液显酸性，D不符合题意；答案选C。
3.D测得2min内氮气的物质的量由20mol减少到8mol,即氮气减少了12mol,浓度是12mol÷10L=1.2
mol/L,因此2min内氮气的化学反应速率为l.2mol/L÷2min=0.6mol·L1·min1,答案选D。
4.AA.减小容器体积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，故平衡向左移动，A正确；B.加入
催化剂，不影响平衡，故Z的产率不变，B错误；C.增大c(Y),可以增大另一个物质的转化率，自身的转化率
将会减小，C错误；D.升高温度，平衡向着吸热的方向移动，故向左移动，Z的体积分数减小，D错误；故选答
案A。
5.CA.反应①是放热反应，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，故对于反应①：E(反应物)>E生成物)，A正
确；B.燃烧热是1ol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出是热量，由于反应物是1 mol CO,反应产生
了CO2气体，所以根据②可知CO的燃烧热是283.0kJ/ol,B正确：C.根据盖斯定律，将反应①一②，整理可
得：C(s)+2O2(g)一CO(g)△H=-110.5k/mol,则C生成C0会放出大量的热量，C错误：D.盖斯定
律可用于计算不能直接进行反应的反应热或不容易测量的化学反应的反应热，D正确；故合理选项是C
6.AA.高温高压、催化剂是合成氨的条件，硫酸工业不需要高压，故A错误；B.为提高SO2的转化率，不是通
入的空气越多越好，通入空气越多，导致体系温度下降，需要更多的能量，为提高SO2的转化率，可通入稍过
量的空气，故B正确：C.升高温度可加快反应速率，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，且催化剂的活性与
温度有关，则反应温度选择400~500℃是该反应催化剂的催化活性、反应速率、反应限度等角度综合考虑的
结果，故C正确；D.工业合成氨，迅速冷却、液化氨气，是为了使化学平衡向生成氨气的方向移动，故D正确：
答案选A。
7.A室温时，在由水电离产生的c(H)和c(OH)的乘积为1×10-0的溶液中，水电离产生的c(H+)=
c(OH厂)=1×10-°ol/L,则水的电离受到抑制，溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。A.若溶液呈酸性，
则NH时、Na+、C、SO能大量共存，A符合题意；B.不管溶液呈酸性还是碱性，Fe3+、I厂都能发生氧化还原
反应，生成Fe2+和L2,B不符合题意：C.不管溶液呈酸性还是碱性，A3+、CO都能发生双水解反应，C不符
合题意；D.不管溶液呈酸性还是碱性，HCO5都不能大量存在，D不符合题意；故选A。
8.B铁一空气电池（采用铁一石墨电极），铁失电子，做负极；空气中氧气得电子，在正极发生反应，石墨作正
极。A.电子由负极流向正极，故A正确：B.石墨作正极材料，正极上氧气发生得电子的还原反应，故B错误：
C.负极上铁失电子，故负极反应式为Fe一2e一Fe2+,故C正确：D.原电池是将化学能转化为电能的装置，
故D正确；故选B。
9.D根据图示可知，a是阴极，发生的电极反应为4H+十4e一一2H2个；b是阳极，发生的电极反应为4OH
一4e一O,◆十2H,0总反应为2H,0电解2H2+十O,◆，据此解答。A根据电子得失守恒有2H2~4e
~O2,因此逸出气体的体积，a电极(H2)的大于b电极(O2)的，A错误；B.两电极逸出的都是无色无味气体，
B错误；C.电极附近水电离的氢离子被消耗，显碱性，石蕊遇碱变蓝，呈蓝色，b电极附近水电离的氢氧根离
子被消耗，显酸性，石蕊遇酸变红，呈红色，C错误；D.电极附近水电离的氢离子被消耗，显碱性，石蕊遇碱
变蓝，呈蓝色，b电极附近水电离的氢氧根离子被消耗，显酸性，石蕊遇酸变红，呈红色，D正确。答案选D。
10.DA.试管I中NaOH和MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀，且NaOH完全反应，K[Mg(OH)2]≥
K[Cu(OH)2],二者为同种类型沉淀，则Cu(OH)2的溶解度更小，试管Ⅱ中加入CuCl溶液后，Mg(OH)2白
色沉淀转化为Cu(OH)2蓝色沉淀，A正确；B.试管Ⅱ中加入CuC2溶液后，Mg(OH)2白色沉淀转化为
Cu(OH)2蓝色沉淀，离子方程式为Mg(OH)2(s)+Cu+(aq)一Cu(OH)2(s)+Mg+(aq),B正确；C.试管
I反应后上层溶液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，则c(Mg2+)·c2(OH)=K[Mg(OH)2],C正确：
D.若NaOH溶液过量，则试管Ⅱ中加入CuCl2溶液后直接和NaOH反应生成蓝色沉淀，而不会发生沉淀的转
化，则无法得到正确结论，D错误；综上所述答案为D。
11.CA依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热
反应，可以判断正反应为放热反应，A正确；B.使用催化剂化学反应速率增大，缩短反应达到平衡的时间，化
学平衡不移动，X的转化率一样，所以虚线可表示使用了催化剂，B正确；C.由X(g)十3Y(g)一2Z(g)可知，
【高二月考·化学参考答案第1页（共2页）】
11045B

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