资源简介

山东省日照第一中学2025-2026学年高二上学期第一次质量检测
化学试卷
一、单选题(共10小题，每小题2分，共20分)
1. 下列事实能用平衡移动原理解释的是
A. 溶液中加入少量固体，促进分解
B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深
C. 铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生
2. 国家主席习近平在第七十五届联合国大会上庄严宣布，中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。恒温恒容时，按体积比1：1向密闭容器中投入CO与，发生反应：。下列不能判断反应是否达到平衡的是
A 平均相对分子质量不再变化 B. 混合气体密度不再变化
C. CO体积分数不再变化 D. 单位时间生成与CO的体积相等
3. 在初始体积与温度相同的条件下，四种密闭容器装置甲、乙、丙、丁中均按1mol 、3mol 投料，发生的反应为 达到平衡时，四个容器中的转化率最大的为
A. B.
C. D.
4. 以羰基化合物为载体运用化学平衡分离、提纯某纳米级活性铁粉，反应原理为 装置如下：
下列说法错误的是
A. 根据实验装置和原理推测T1＜T2
B. 高温不利于反应自发进行
C. 工作时，T1区域和T2区域发生反应的平衡常数互为倒数关系
D. ，反应已达到化学平衡
5. 某温度下，在一个的密闭容器中，加入和进行反应。反应一段时间后达到平衡，测得生成，且反应前后的压强之比为(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是
A. 该反应的化学平衡常数表达式是
B. 此时B的平衡转化率是40%
C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D. 增大的质量，的体积分数增大
6. 某密闭容器中充入等物质的量的A(g)和B(g)发生反应。A(g)+B(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是
A. 8min时反应达到平衡状态
B. 30min改变的条件是扩大容器体积，平衡常数变大
C. 若40min改变条件是升高温度，则该反应的△H<0
D. 20min时，C的反应速率为0.1mol·L-1·min-1
7. 往恒容密闭容器中通入，发生的反应为 ，在不同温度下达到平衡时，各物质的体积分数变化如图所示，下列说法错误的是
A. 该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量
B. 平衡常数：
C. 曲线Ⅲ代表体积分数随温度的变化
D. d点时，
8. 在体积相等的多个恒温恒容密闭容器中，分别充入1mol CO2和1mol H2，发生反应。在不同温度下反应相同时间，测得lgk正、lgk逆、H2转化率与温度关系如图所示。
已知：v正=k正c(CO2)c4(H2) v逆=k逆c(CH4)c2(H2O)，k正、k逆为速率常数。下列说法正确的是
A. 该反应的ΔH>0 B. 代表lgk正曲线的是MH
C. 当2v正(H2)=v逆(H2O)时反应达到平衡状态 D. a、b、c三点中达到平衡状态的是a、b
9. 下列实验装置或方案能达到实验目的的是
A．测量锌与稀硫酸反应的反应速率 B．测定中和反应的反应热
C．探究浓度对化学反应速率的影响 D．探究压强对平衡的影响
A. A B. B C. C D. D
10. 一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是
容器 温度/K 物质的起始浓度/mol·L-1 物质的平衡浓度/mol·L-1
c(H2) c(CO) c(CH3OH) c(CH3OH)
Ⅰ 400 0.20 0.10 0 0.080
Ⅱ 400 0.40 0.20 0
Ⅲ 500 0 0 0.10 0.025
A. 该反应的正反应吸热
B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
二、多选题(共5小题，每小题4分，共20分)
11. 血红蛋白分子(Hb)在人体中存在如下过程：①；② 。下列说法错误的是
A. 相比于，血红蛋白分子更易与结合
B. 中毒时，需立即阻隔(或切断)源，使变小
C. 沿海地区到高原地区旅游，人体内的数量会升高
D. CO中毒时，可将病人移入高压氧舱，使平衡②逆向移动
12. 某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2.下列说法正确的是
A. 可加快脱硝速率，但不能提高平衡转化率
B. 状态②到状态③的变化过程中有极性键的形成与断裂
C. 状态④到状态⑤的变化过程决定了整个历程的反应速率
D. 在图1所示历程中铜元素的化合价未发生变化
13. 已知反应：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) ΔH=-akJ mol-1(a＞0)，其反应机理如下
①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快
②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g) 慢
下列有关该反应的说法正确的是
A. 该反应的速率主要取决于①的快慢
B. NOBr2是该反应的催化剂
C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ mol-1
D. 升高温度正反应速率增大的倍数大于逆反应速率增大的倍数
14. 向密闭容器中通入物质的量比为的和H2混合气体，发生反应：CO2 + 3H2CH3OH + H2O，在不同条件下达到平衡，测得平衡时甲醇的物质的量分数在℃下的、在下的 x (CH3OH) ~ T的变化关系如下图所示，下列说法错误的是
A. 在250℃、下，平衡时甲醇的物质的量分数为10%
B. 在210℃、下，当反应处于Y点状态时，v正＜ v逆
C. 图像中A点和B点达到了相同的平衡状态
D. 保持其他条件不变，增大起始物的比值，可以提高 CO2的平衡转化率
15. 硫酸工业尾气中可用处理并回收S，涉及的反应有：
反应I：
反应Ⅱ：
恒压条件下，按充入原料，其中的平衡转化率以及和S的平衡选择性随温度的变化如图所示。已知曲线b表示的平衡选择性。(X的平衡选择性，X为或S)。下列说法错误的是
A. 曲线c表示S的平衡选择性
B.
C. 下，反应的平衡常数
D. 任一温度下的平衡转化率：
三、解答题(共5小题)
16. I．在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：，其平衡常数和温度的关系如表。
700 800 850 1000 1200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
（1）请写出该反应的平衡常数K的表达式为：______。
（2）该反应的正反应为______反应(“吸热”或“放热”)。
（3）能判断该反应在是否已经达到化学平衡状态的是______。
A. 容器中压强不再变化 B. 混合气体中CO浓度不再变化
C. 混合气体的密度不再变化 D.
（4）在通过压缩体积增大气体压强，则该反应中的转化率______(“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ．在温度为时，将无色的气体通入抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立的平衡。下图是隔一定时间测定到的的浓度(纵坐标为的浓度，横坐标为时间)。
（5）计算在20至40秒时间内，的平均生成速率为______。
（6）反应达平衡后再加入无色气体，推测反应重新达到平衡后的转化率______(增大、不变、减小)。
17. 如下图所示，向A中充入1 mol SO3(g)，向B中充入2 mol SO3(g)，起始时，VA=VB=1 L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，A容器中活塞可以自由移动，使A容器内气体压强始终等于外界大气压。
已知SO3(g)在容器内的反应为2SO3(g)2SO2(g) + O2(g) ΔH＜0，达到平衡时，VA=1.2 L。
试回答：
（1）A中SO3(g)的转化率aA=________；
（2）A、B中SO3(g)转化率的关系：aA_________aB(填“＞”“=”或“＜”)；
（3）打开K，一段时间后又达平衡时，A的体积为________L(连通管中气体体积不计)；
18. 某实验小组探究溶液与酸性溶液的浓度对反应速率的影响，实验数据如下表所示：
实验序号 酸性溶液 溶液 褪色时间
c/ V/mL c/ V/mL t/s
1 0.005 4.0 02 2.0 307
2 0.020 4.0 0.2 2.0 545
3 0.010 4.0 0.5 2.0 200
4 0.010 4.0 0.7 2.0 313
5 0010 0.9 2.0 360
已知：①为二元弱酸；②溶液浓度越大，越不利于气体扩散。
（1）溶液与酸性溶液反应的离子方程式为_________________________。
（2）_____，理由是______________________________________
（3）结合实验数据，回答下列问题：
实验1的反应速率____________实验2的反应速率（填“大于”或“小于”）；实验3中_______________。
（4）下列有关说法错误的是____________（填序号）。
①实验1和2是探究浓度对速率的影响
②加入少量盐酸可增大反应速率
③当，不利于扩散，导致褪色时间延长
④用单位时间内生成气体的体积比较反应速率，需要排饱和溶液收集气体
（5）研究发现，该反应速率先增大后减小，速率增大的原因：①高锰酸钾与草酸溶液反应放热，温度升高，反应速率加快；②___________________。
19. 合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其原理为：。请回答下列问题：
（1）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为的密闭容器内充入和，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应，其气体总物质的量随时间变化如下表：
反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30
气体总物质的量/mol 4 3.52 3.3 3.16 3.06 3 3
则从反应开始到时，以表示的平均反应速率=______。
（2）合成氨反应，初始时氮气、氢气的体积比为1∶3，在相同催化剂条件下平衡混合物中氨的体积分数与温度、压强的关系如图所示。、、由大到小排序______；A、B两点的化学反应速率较大的是______(填“A点”或“B点”)。
（3）在合成氨工业中，要使氨的平衡产率增大，同时又能提高反应速率，可采取的措施有______(填编号)。
①使用催化剂②恒温恒容，增大原料气和充入量
③升高温度④恒温恒容，充入惰性气体使压强增大
（4）工业上可以利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：，在其他条件一定，该反应达到平衡时转化率随外界条件变化的关系如图所示，代表______(填字母代号)。
A．原料中与的体积比B．温度C．压强
（5）由合成甲醇是资源化利用的重要方法。涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
起始按投料发生上述反应Ⅰ、Ⅱ，测的平衡转化率和的选择性()随温度、压强的变化如图所示。
已知：
时，和下的平衡转化率几乎交于一点的原因是______；，压强为时，反应Ⅱ的平衡常数______(保留2位有效数字，是以各物质的物质的量分数代入平衡常数表达式所得到的平衡常数)。
山东省日照第一中学2025-2026学年高二上学期第一次质量检测
化学试卷
一、单选题(共10小题，每小题2分，共20分)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】BC
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】D
二、多选题(共5小题，每小题4分，共20分)
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】AB
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】CD
三、解答题(共5小题)
【16题答案】
【答案】（1）K=
（2）放热 （3）BD
（4）不变 （5）0.0020mol L-1 s-1
（6）减小
【17题答案】
【答案】 ①. 40% ②. ＞ ③. 2.6
【18题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 4.0 ②. 保证草酸浓度改变，其他条件不变
（3） ①. 小于 ②.
（4）②④ （5）溶液与酸性溶液生成的对该反应有催化作用
【19题答案】
【答案】（1）
（2） ①. p1>p2>p3 ②. B
（3）② （4）C
（5） ①. 此时发生的反应以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ反应前后气体分子数不变，压强改变对平衡几乎没有影响 ②. 0.061

展开更多......

收起↑