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2025-2026学年度第一学期
高二年级月考化学科试卷
时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列日常生活情境与化学反应速率无关的是
A. 用较浓的白醋清洗水壶垢 B. 糖果制作过程中添加着色剂
C. 夏天将食物放冰箱中冷藏 D. 面团加酵母粉放在温热处发酵
2. 反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①，②，③，④，则该反应在不同情况下进行的快慢顺序为
A. B.
C. D.
3. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 将球浸泡在热水中颜色加深
B. 配制溶液时，向溶液中加入少量铁粉
C. 用饱和食盐水除去氯气中的少量气体
D. 工业上生产硫酸过程中，使用过量的空气以提高的利用率
4. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1；反应N2(g)+H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)
A. K1=K2 B. K1= C. K1= D. K1=K2
5. 某小组利用如图装置测定稀盐酸和稀NaOH溶液中和反应反应热。下列叙述错误的是
A. 上下移动玻璃搅拌器能加快中和反应
B. 杯盖的作用是防止热量散失，提高实验精确度
C. 如果用稀Ba(OH)2溶液和硫酸实验，不会影响结果
D. 如果用铜质搅拌器，测得中和反应反应热会偏高
6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，将氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为2NA
B. 0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
C. 1mol Na2O2含共价键的总数为2NA
D. 46g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA
7. 某温度时，在 2L 容器中发生 A 、B 两种物之间的转化反应 ，A、B 物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应的化学方程式是A2B
B. 2 min 时，正反应速率大于逆反应速率
C. 4 min 时，A 、B 物质的量相等且反应达到了平衡状态
D. 反应开始至 6min，A 的平均反应速率为0. lmol/(L min)
8. 将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是
A. 平衡常数减小 B. BaO量不变 C. 氧气压强不变 D. BaO2量增加
二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．
9. 浓度为的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是
A. 加入适量的的盐酸 B. 加入数滴氯化铜溶液
C. 加入适量蒸馏水 D. 加入适量的氯化钠溶液
10. 制备水煤气的反应： ，下列说法正确的是
A. 该反应 B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减慢
C. 加入一定量的C，平衡向正反应方向移动 D. 恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数不变
11. 已知： 。下列说法错误的是
A. 进入接触室的气体要控制含量比含量大
B. 高温条件有利于该反应自发进行
C. 工业生产中选择进行该反应是为了提高反应速率及原料的平衡转化率
D. 工业上利用热交换器将该反应放出的热量预热反应前的原料气(和)，实现能量的循环利用
12. 对于可逆反应 。下列条件对反应的影响图示相符的是
A. 催化剂 B. 减小的浓度
C. 温度 D. 压强
13. 下列推论正确的是
A. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，则△H1>△H2
B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4 kJ/mol，则含20 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ
C. 石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9 kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，石墨比金刚石稳定
D. 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol，则碳的燃烧热等于
14. 已知A转化为D和E分两步进：
①；②，其反应过程能量变化如图所示，下列说法错误的是
A. 反应②的
B. A转化为D和E的速率是由反应①决定的
C. 温度升高，活化分子百分数增大，反应碰撞概率增大，反应速率加快
D. 的能量低于的能量
三、非选择题：共5题，共60分。
15. 4种相邻主族短周期元素的相对位置如下表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。
m n
x y
回答下列问题：
（1）元素x在周期表中的位置是______，其单质可采用电解法方法制备，其反应方程式为______。
（2）三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是______。（填化学式）
（3）元素n的简单氢化物的电子式为______。
（4）称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______。
16. 碳、氮和硫的单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
（1）已知的燃烧热为， ，则a______726.5（填“>”、“<”或“=”）。
（2）使和通过灼热的炭层，生成和，当有参与反应时放出热量，写出该反应的热化学方程式：______。
（3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料， ，则反应过程中，每转移电子放出的热量为______。
（4）科学家已获得了极具理论研究意义分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似，化学性质比较活泼。已知断裂键吸收热量，断裂键吸收热量，断裂键吸收热量，断裂键吸收热量，则：
①气体转化为时要放出______能量。
②写出与反应生成的热化学方程式：______。
17. 实验小组欲通过测定单位时间内生成的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下：
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 室温下溶液颜色褪至无色所需时间
0.6 mol/L 溶液 溶液 3 mol/L 稀硫酸
1
2
3
请回答：
（1）该反应的离子方程式______________________________________________。
（2）该实验目的是探究_______________________________________________
（3）V=_________
（4）利用实验1中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率______________mol/(L·min) 。
（5）该小组同学根据经验绘制了 随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中 随时间变化的趋势应如图2所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①甲同学提出的假设是_______________________________________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间
0.6mol/L 溶液 0.2mol/L KMnO4溶液 3mol/L 稀硫酸
4 MnSO4 t
③若甲同学提出的假设成立，再向试管中加入少量该固体后，应观察到的现象与实验1比较，溶液褪色所需时间比4min_________ (填“短”、“长”或“相同”)。
（6）乙同学用图3装置开展实验，发现反应速率总是图4，其中t1~t2时间内速率变快。乙同学认为主要原因可能存在甲提出的假设成立外，还可能有其他原因________________________。
18. 按要求回答下列问题：
I.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与发生下列反应并达到平衡：
（1）若反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1。下列说法正确的是_______(填字母)。
a.升高温度，的浓度增大，表明该反应是吸热反应
b通入CO后，正反应速率逐渐增大
c.反应前的物质的量为7mol
d.达到平衡时CO的转化率为80%
（2）在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示，则该反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。
（3）在某温度下，向1L的密闭容器中通入10mol CO和，平衡时测得CO的转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数为_______。
Ⅱ.研究、等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。
（4）已知：
则的_______。
（5）在一定条件下，将与以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应。下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
a.体系压强保持不变　　　　　　　　b.混合气体的颜色保持不变
c.和NO的体积比保持不变　　　d.每生成消耗
Ⅲ.在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。
t/℃ 700 800 900 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
（6）该反应的平衡常数表达式为_______。
（7）若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、、的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时上述反应的平衡移动方向为_______(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。
19. 已知有机物之间有如图所示的转化关系（有些反应中的部分物质和条件被略去）。其中，A是石油裂解得到的一种重要物质，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。回答下列问题：
（1）C中含有官能团的名称为______，反应②的反应类型为______。
（2）实验室由反应④制备E的装置如图所示。试管b中发生反应的化学方程式为______；
（3）实验结束后振荡试管a中液体，看到有气泡产生，用离子方程式表示产生气泡的原因是______；将试管a中的液体分离的方法是______。
（4）若实验所用乙酸的质量为，乙醇的质量为，得到纯净的产品质量为，则乙酸乙酯的产率是______（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值）。
2025-2026学年度第一学期
高二年级月考化学科试卷
时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】CD
二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】BC
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】BC
【14题答案】
【答案】AD
三、非选择题：共5题，共60分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. 第三周期第ⅡA族 ②.
（2） ①. HNO3 ②. Al(OH)3
（3） （4）
【16题答案】
【答案】（1）< （2）
（3）98 kJ （4） ①. 724 ②.
【17题答案】
【答案】（1）
（2）探究其他条件不变时，高锰酸钾浓度对化学反应速率的影响
（3）3.0 （4）1.5×10-2
（5） ①. 生成物中的为该反应的催化剂或对该反应有催化作用； ②. 短
（6）该反应放热
【18题答案】
【答案】（1）c （2）放热
（3）
（4）-41.8 （5）b
（6）
（7）逆反应方向
【19题答案】
【答案】（1） ①. 醛基 ②. 氧化反应
（2）
（3） ①. ②. 分液
（4）25%

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