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1.下列物质的用途由其化学性质决定的是（）
A.铁能铸成铁锅
B.液态氢可以作推进火箭的高能燃料
C.铜能作电线电缆
D.用冰块降温
2.洁净的空气对人类非常重要。下列气体不会污染空气的是（
)
A. 氮气
B.一氧化碳
C.二氧化硫
D.二氧化氮
3.在探究硫与氧气发生化学反应的实验中，不需要用到的安全提示图标是
Y
B.
D.
4.按照规程操作是保障实验成功的前提。下列实验操作不正确的是（
A.检查装置气密性
B.点燃酒精灯
C.加热液体
D.移走蒸发皿
5.下列关于元素的说法中，错误的是（
A.元素是具有相同核电荷数（即质子数)的一类原子的总称
B.地壳中含量最多的元素是氧元素
c.不同种元素的本质区别是质子数不同
D.元素的种类由原子的最外层电子数决定
6.如图是锶的原子结构示意图及有关信息，据图下列说法正确的是（
A.锶位于元素周期表的第二周期
B.锶原子的中子数为 38
C.锶原子最外层有2个电子，比较容易失去
锶
87.62
D.锶的相对原子质量为87.62g
7.实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气，下列实验操作正确的是（
A.组装好装置后，检查装置气密性
B.加入药品后，直接将酒精灯火焰对准药品加2025---2026第一学期九年级质量调研一答案
一、选择题（本大题共12小题，每小题1分，共12分）
题号 正确答案 解析
1 B 化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。液态氢作燃料是因为它能燃烧放热——属于化学性质；A、C为物理性质（导热性、导电性），D为状态变化（物理性质）。
【1分】
2 A 氮气是空气的主要成分（约占78%），无毒，不污染空气；CO、SO 、NO 均为有害气体，会造成大气污染。
【1分】
3 D 硫与氧气反应生成有毒的二氧化硫气体，实验需在通风橱中进行或用吸收装置。应使用：易燃品（硫可燃）、有毒气体（SO ）、腐蚀性（可能涉及酸液）等标志。而“爆炸品”图标与此实验无关。
【1分】
4 D “移走蒸发皿”时不能用手直接拿，要用坩埚钳；且图示操作中酒精灯仍在加热，存在烫伤风险。其他选项均正确：
A：检查气密性是必要步骤；
B：点燃酒精灯应用火柴；
C：加热液体时试管口不对人。
D错误。
【1分】
5 D 元素种类由质子数决定，不是最外层电子数。最外层电子数影响化学性质，但不同元素原子最外层电子数可能相同（如Na和K都是1个）。
【1分】
6 C 锶原子结构示意图为 +38) 2 8 18 8 2，共5个电子层 → 第五周期；质子数=核电荷数=38；最外层2个电子，易失电子形成阳离子；相对原子质量单位不是“g”，而是“1”省略不写。
故A错（第五周期）、B错（中子数≈88 38=50）、D错（不应带单位g）→ 只有C正确。
【1分】
7 A A正确：组装后必须先查气密性；
B错误：应预热后再集中加热；
C错误：刚冒气泡是空气，需待连续均匀冒出再收集；
D错误：应先撤导管后熄灯，防止倒吸。
【1分】
8 B 图①只含一种分子 → 纯净物；图②含两种分子 → 混合物；
A错误：I中有新分子生成 → 化学变化；
C错误：②③分子种类不同 → 结构不同；
D错误：I需要点燃，II可能是自然扩散，条件不同。
【1分】
9 B A错误：红磷燃烧产生白烟（P O 固体颗粒），不是雾（小液滴）；
B正确：硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰；
C错误：木炭燃烧生成CO 气体，无黑色固体；
D错误：“生成四氧化三铁”是结论，不是现象描述，现象应为“火星四射，生成黑色固体”。
【1分】
10 A A正确：离子是带电的原子或原子团，所以带电的原子一定是离子；
B错误：质子数相同的微粒不一定同种元素（如H O和Ne质子总数都为10，但不是同一元素）；
C错误：物理变化也可能有能量变化（如浓硫酸稀释放热）；
D错误：木炭燃烧生成CO 气体，体积不变，压强不变，无法测出氧气含量。
【1分】
11 A A：水是纯净物，碳酸钙也是纯净物 ；
B：纯净水是混合物（含微量矿物质），食醋是混合物 ；
C：河水是混合物，冰水混合物是纯净物（都是H O） ；
D：蒸馏水是纯净物，洁净的空气是混合物 。
【1分】
12 B A正确：a靠近氨水，浓度上升快 → 曲线X对应a；
B错误：0~1min浓度为零并非微粒静止，而是尚未扩散 → 微粒始终运动；
C正确：温度越高，分子运动越快，曲线斜率更大；
D正确：湿棉花可吸收NH ，减少污染。
【1分】
二、非选择题（共5小题，共28分）
13.（5分）（1）核电荷数是 53，位于第 五 周期。
【每空1分，共2分】
（2）因为加碘盐中的补碘剂是碘酸钾（KIO ），受热易分解，若过早加入高温下会分解失效，导致补碘效果降低。
【答出“碘酸钾受热易分解”即可得1分】
（3）能与活泼金属直接反应（如与钠反应）
具有毒性和腐蚀性
遇淀粉变蓝色
可参与制取药物、染料等【写出任意一条合理化学性质即得1分】
（4） D（化学性质由最外层电子数决定。碘原子最外层有7个电子 → 属于卤族元素；图2中D最外层也为7个电子，其余：A为稀有气体，B为金属，C为氧族元素）【1分】
14.（6分）（1） 酒精灯【1分】
（2）高锰酸钾 → 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
不足之处：试管口没有塞一团棉花，导致高锰酸钾粉末进入导管【各1分，共2分】
（3）长颈漏斗下端管口要伸入液面以下（形成液封，防止气体逸出）【1分】
（4）可以控制反应速率（通过分液漏斗控制液体滴加速度）
或：可以随时控制反应的发生与停止（若使用多孔隔板）【答出一点得1分，两点得2分；常见答案为“可控制反应速率”】
15.（6分）
（1） 氮气
（氮气沸点 196℃ < 氧气 183℃，升温时低沸点物质先汽化）【1分】
（2） 小于
（氮气滞留成为产品输出 → 氮气不易透过膜 → 渗透速率小于氧气）【1分】
（3）氮气 + 氢气 → 氨气
反应类型：化合反应【各1分，共2分】
（4）尿 C、H、O、N
（由流程图可知，尿素由NH 和CO 合成，含有N、H、C、O四种元素）【全对得2分，漏写或错写不得分】
16.（6分）
（1）完善表格：（2分）
实验序号 实验操作 现象
1 25℃，向试管中加入5mL过氧化氢溶液 产生极少量气泡
2 25℃，向试管中加入 5 mL过氧化氢溶液和0.1g过氧化氢酶 产生大量气泡
3 实验2反应结束后，再加5mL过氧化氢溶液 产生大量气泡
4 测出实验3反应结束后过氧化氢酶的质量 质量为 0.1 g
【每空1分，共2分】
（2） 化学性质
（催化剂在反应前后质量和化学性质不变；实验3证明其仍具催化活性 → 化学性质未变）
【1分】
（3）
过氧化氢 → 水 + 氧气【1分】
（4）探究影响催化效果的因素（奖励题，最多加3分，总分不超过40分）
① 向右移动一段距离后静止不动
（推动A注入空气，系统内压强增大，若密封好，B活塞会被推出并保持位置）【1分】
② 分析图2曲线：
过氧化氢的分解速率与 ______ 有关；（1分）
答案： 催化剂的质量（或用量）
催化剂对最终产生氧气的量 ______ 影响。（填“有”或“无”）（1分）
答案： 无
（三条曲线最终压强趋于一致 → 氧气总量相同，说明催化剂不影响产气量，只影响速率）
【各1分，共2分】 【本小题共3分，计入总分但不超过40分】
17.（5分）（1）
红磷 + 氧气 → 五氧化二磷【2分】
（2）已知：
集气瓶总体积 = 50 mL
底部已有水占 1/5 → 即 50 × 1/5 = 10 mL
所以空气体积 = 50 10 = 40 mL
氧气约占空气体积 1/5 → 氧气体积 = 40 × 1/5 = 8 mL
红磷燃烧消耗氧气，冷却后压强减小，水被吸入集气瓶约8 mL
初始量筒中水体积 = 50 mL
吸入8 mL水后，量筒中剩余水 = 50 8 = 42 mL
答：量筒中剩余水的体积为 42 mL。【列式清晰、逻辑正确得3分；缺步骤扣分】

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