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2025-2026学年度高三年级第二次考试化学试题答案
一．选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B C B C D A D C B C B D D D B
二、主观题
16.(除标志1分外，每空2分，共9分）
I（1） 、、、 3：1：1：8 .
Ⅱ．（2） sp3 （1分）
17.（每空2分，共14分）
（1）升温、搅拌或者适当提高溶液浓度
（2）
（3）三角锥形
（4） ①. 将氧化成 ②.
（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
（6）
18.（每空2分，共16分）
(1) 蒸馏烧瓶 浓硫酸
(2)
(3)防止水蒸气进入三颈烧瓶中与NOCl反应
(4)
(5)当滴入最后半滴溶液时，溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内无变化
(6)BD
(7)98%
19.（除标志1分外，每空2分，共16分）
(1)浓HNO3、浓H2SO4，加热 取代反应 （1分）
(2)邻二甲苯(1，2－二甲苯) （1分） 硝基、羟基
(3)ab
(4) 4 、、、(任写一种)
(5)
Br
HO
OH
CH,NO
Br
HO
OH
CH NO
2
CH Br
HO
OH
NO
2
CH Br
HO
OH
NO
2
CH3
SO,H
3
SO,H
COOH
OH
OH2025-2026学年度高三年级第二次考试化学试题答案
选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分
2
3
4
5
6
8
10
1
12
13
14
15
B
D
B
B
D
0
D
B
二、主观题
16.(除标志1分外，每空2分，共9分)
I(1)NH、AI+、Mg2+、CI
3:1:1:8.Na20,
580
Ⅱ.（2〉
sp3(1分)
×1010
PN
17.(每空2分，共14分)
(1)升温、搅拌或者适当提高H,SO,溶液浓度
(2)Bi,O,+H,SO)=(BiO),SO+H,O
(3)三角锥形
(4)
①.将Fe2+氧化成Fe+
②.10
(5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
(6)
Ga(OH),+3e=Ga+40H
18.(每空2分，共16分)
(1)
蒸馏烧瓶
浓硫酸
(2)3NO2+H,0=2HNO,+NO
(3)防止水蒸气进入三颈烧瓶中与NOC1反应
(4)NOCI+20H-=CI-+NO,+H,O
(⑤)当滴入最后半滴AgNO溶液时，溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内无变化
(6)BD
(7)98%
19.(除标志1分外，每空2分，共16分)
(1)浓HNO3、浓H2SO4,加热
取代反应(1分)
(2)邻二甲苯(1,2一二甲苯)(1分)
硝基、羟基
(3)ab
B
Br
CHBr
CH,Br
HO
OH
HO
OH
(4)
4
(任写一种)
HO
OH
HO
OH
CH,NO,
CH,NO2
NO2
NO2
CH3
COOH
SO,H
OH
(5)
SO,H
OH只只
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■
(用户名和初始密码均为准考证号)
a
可超
2025-2026学年度第一学期10月份考试化学答题卡
尚德
18.(1)
(2分)
(2分)
姓名：
班级：
考场/座位号：
(2)
(2分)
考号
注意事项
1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证
号填写清楚。
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[o]
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[o]
(3
(2分)
2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修
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改时用橡皮擦干净。
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3.必须在题号对应的答题区域内作答，超出
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(2分)
答趣区域书写无效。
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1
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(5
正确填涂■
缺考标记
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(2分)
单选题
(6)
(2分)
I[A][B][C][D]
4[A][B][C][D]
T[A][B][C][D]
1O[A][B][C][D]
13[A][B][C][D]
2[A][B][C][D]
5[A][B][C][D]
8[A][BJ[C][D]
11 [A][B][C][D]
1A[A][B][C][D]
3[A][B][C][D]
6[A][B][C][D]
9[A][B][C][D]
12[A][B][C][D]
15[A][B][C][D]
(7)
(2分)
解答题
19.(1)
(2分)
(1分)
16.(1)
(2分)
(2分)
(2)
(1分)
(2分)
(2分)
(3)
(2分)
(2)
(1分)
(2分)
17.(1)
(2分)
(4)
(2分)
(2分)
1
(2)
(2分)
(3)
(2分)
(5)
(2分)
(2分)
(4)
(2分)
(2分)
(5)
(2分)
(6)
(2分)
■
a2025-2026学年度高三年级第二次考试化学试题
（时间：75分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Zn-65 Ga-70 As-75 Ag-108
一．选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分
1.我国古代的四大发明是人类文明的重大贡献。下列与四大发明相关的应用，涉及到化学变化的是
A．造纸术—文字书写 B．火药—矿山爆破
C．印刷术—书籍出版 D．指南针—海上导航
2.下列生活中的常见物质，按照单质、正盐、碱、混合物的顺序排列的一组是
A．铁、NaHCO3、生石灰、盐酸 B．Ne、碱式碳酸铜、纯碱、空气
C．水银、CaCO3、、漂白粉 D．金刚石、KNO3、NaOH、液氮
3.化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
4．化学推动着社会的进步和人类的发展。下列说法错误的是
A．“长飞光纤光缆技术创新工程”中光纤的主要成分是二氧化硅
B．“半纤维素酶高效生产及应用关键技术”中半纤维素酶的主要成分是蛋白质
C．“废旧聚酯高效再生及纤维制备产业化集成技术”中聚酯是天然高分子有机物
D．“煤制烯烃大型现代煤化工成套技术开发及应用”中煤的气化属于化学变化
5.“宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养。2022年12月2日，我国六位航天员在太空拼桌吃饭，把他们送上太空的是我国自主设计生产的运载火箭，运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，N2O4作氧化剂，其反应式为C2H8N2+2N2O4CO2+3N2+4H2O。下列相关化学用语正确的是
A．CO2的电子式为： B．用电子式表示H2O的形成过程：
C．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：O D．N2分子的结构式：N≡N
6.葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、 SO2 和CO2等多种成分。若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．46gCH3CH2OH中含有C-H键数为5NA B．1L1 mol·L-1CH3COOH溶液中含有氢离子数为NA
C．1 mol SO2与1 mol O2完全反应转移的电子数为4 NA
D．11.2L (标准状况) CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子数为0.5NA
7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是
A. 与铝粉反应放出的透明溶液：、，、
B. 常温下，由水电离的的溶液：、、，
C. 使石蕊试液显红色的溶液：、、、
D. 含有大量的溶液：，、、、
8．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．氯气与氢氧化钠溶液反应：
B．氨水吸收足量的反应：
C．过量Fe和稀的反应：
D．向溶液中通入少量：
9．下列实验能达到实验目的且操作规范的是(　　)
选项 实验目的 实验操作、现象
A 除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将混合物混入试管中，用酒精灯加热至恒重
B 分离Fe2O3、Al2O3 将混合物投入足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作
C 证明镁与CO2发生了置换反应 用坩埚钳将点燃的镁条置于盛有CO2的集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成
D 判断某溶液中含有Na＋，不含K＋ 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯的外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色
10. 原子序数依次增大的四种元素W、X、Y、Z可形成蓝色难溶于水的化合物，W和X同周期，W为有机化合物骨架元素，基态X原子2p能级半充满，Y元素原子半径在第四周期最大(稀有气体元素除外)，Z元素的合金是用量最大、用途最广的合金。下列说法错误的是
A. 原子半径： B. 第一电离能：
C Z位于元素周期表d区 D. 化合物为配合物，其中Z的配位数为6
11.某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是
A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋
B．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO
C．取少量滤液向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2＋
D．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl
12. 某种聚碳酸酯的透光性好，可用于制作挡风玻璃、镜片、光盘等，其常见合成方法如图所示。下列说法正确的是
A. I的结构中在同一平面的碳原子最多有6个
B. 高分子化合物II可发生取代反应降解为小分子，但不能发生氧化反应
C. 该合成方法为由I经加聚反应生成II
D. (碳酰氯)有毒，可换用和I反应得到聚碳酸酯类物质
13.氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是
A. 反应器I中化合价发生变化的元素有2种
B. 反应器II中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
C. 反应器III中生成时，转移电子
D. 含和各的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得
14.利用铬铁矿粉[主要成分为亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2，含少量Al2O3杂质]制备重要化工原料Cr(OH)3的工业流程如图。
已知：。
下列说法错误的是
“焙烧”过程被氧化的元素为Fe、Cr
B．“焙烧”后的固体进行粉碎能提高“水浸”时Cr元素的浸出率
C．“沉铝”时加入的试剂X为NaOH溶液
D．“还原”的离子方程式为
15.向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)
A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况
B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L－1
C．当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3
二、主观题
16. I．某溶液中只可能含有。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如下图所示。
（1）该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。可知溶液中含有的离子是___________；所含离子的物质的量浓度之比为___________；所加的淡黄色固体是___________。
Ⅱ．高纯砷可用于制备半导体材料，其晶体结构与金刚石类似，晶胞如图所示，
（2）晶体中原子的杂化方式为_______，若晶体密度为，则晶胞的边长为_______。(设阿伏加德罗常数的值为，用含、的代数式表示)
17.有效利用金属资源有利于资源的可持续性发展。以闪锌矿为原料制备金属锌和的一种工业流程如图所示。
已知：该闪锌矿主要成分为，含少量等杂质。
（1）“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式)。
（2）“氧化”时，发生反应的离子反应方程式为_______。
（3）“除杂”时试剂X可以选用_______，其作用为_______。
（4）“还原除杂”主要除镍镉，其中除的离子反应方程式为_______。
（5）锌在潮湿空气中可生成，其反应方程式为_______。
（6）取加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。推断固体A的化学式为_______。
18．如图所示，实验室可由与NO反应制备NOCl。
(1)仪器a的名称为 ，装置C中盛放的试剂是 (填名称)。
(2)装置B中发生反应的化学方程式为 。
(3)装置E的作用是 。
(4)尾气中含有NO和NOCl，某同学建议用NaOH溶液进行尾气处理，NaOH溶液吸收NOCl的离子方程式为 。
II．NOCl纯度的测定：取制备的NOCl样品13.1 g(杂质中不含有氯元素)溶于水配制成250 mL溶液；取出25.00 mL置于锥形瓶中，以溶液为指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为24.50 mL(已知为砖红色沉淀)。
(5)滴定终点的现象是 。
(6)下列操作会导致测定结果偏大的是 (填序号)。
A．锥形瓶中洗涤后有少量蒸馏水
B．滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失
C．取待测液的滴定管未用待测液润洗
D．读数时，滴定前平视，滴定后仰视
E．滴定过程中旋摇锥形瓶太剧烈而溅出少量溶液
(7)NOCl的质量分数为 。
19.曙红是一种重要的颜料，它的一种合成路线如下：
已知：-Br、-CH3等为邻对位定位基，即苯环上有该类基团，再引入的基团优先进入该类基团的邻、对位；同理，-NO2、-COOH等为间位定位基，即再引入的基团优先进入该类基团的间位。
回答下列问题：
(1)A→B的反应试剂及条件为 ，C→D的反应类型为 。
(2)F的名称为 ，E中含氧官能团的名称为 。
(3)下列有关物质J的说法正确的是 (填标号)。
a．遇FeCl3溶液发生显色反应 b．能与NaHCO3反应 c．能发生消去反应
(4)满足下列条件的同分异构体共有 种，任写其中一种的结构简式 。
①与E互为同系物，比E多1个碳原子②核磁共振氢谱图中呈现3组峰
(5)依据题给信息，补全下列流程：
X、Z的结构简式分别为 、 。
2025-2026学年度高三年级第二次考试化学试题答案
一．选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B C B C D A D C C B B D D C B
二、主观题
16.(除标志1分外，每空2分，共9分）
I（1） 、、、 3：1：1：8 .
Ⅱ．（2） sp3 （1分）
17.（每空2分，共14分）
（1）SiO2
（2）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
（3） ①. ZnO或ZnCO3或Zn(OH)2 ②. 调节pH，使Fe3+水解，转化为Fe(OH)3沉淀过滤除掉
（4）
（5）
（6）
18.（每空2分，共16分）
(1) 蒸馏烧瓶 浓硫酸
(2)
(3)防止水蒸气进入三颈烧瓶中与NOCl反应
(4)
(5)当滴入最后半滴溶液时，溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内无变化
(6)BD
(7)98%
19.（除标志1分外，每空2分，共16分）
(1)浓HNO3、浓H2SO4，加热 取代反应 （1分）
(2)邻二甲苯(1，2－二甲苯) （1分） 硝基、羟基
(3)ab
(4) 4 、、、(任写一种)
(5)2025-2026学年度第一学期10月份考试化学学科试题
可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32Fe-56Zn-65Ga-70As-75Ag-108
一、单选题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共45分）
1我国古代的四大发明是人类文明的重大贡献。下列与四大发明相关的应用，涉及到化学变化的
6.葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、SO2和CO2等多种成分。若NA代表阿伏加德罗常数
是()
的值，下列说法正确的是()
A.造纸术一文字书写
B.火药一矿山爆破
A.46gCH3CH2OH中含有C-H键数为5NA
C.印刷术一书籍出版
D.指南针一海上导航
B.IL1 molL-CH3COOH溶液中含有氢离子数为NA
2下列生活中的常见物质，按照单质、正盐、碱、混合物的顺序排列的一组是()
C.1molS02与1molO2完全反应转移的电子数为4NA
A.铁、NaHCO3、生石灰、盐酸
B.Ne、碱式碳酸铜、纯碱、空气
D.11.2L(标准状况)CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子数为0.5NA
C.水银、CaCO、NH,·H,O、漂白粉D.金刚石、KNO,、NaOH、液氮
7.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是()
3.化学与生活密切相关，下列说法正确的是()
A.与铝粉反应放出H2的透明溶液：Cu2+、A1+,，Na、SO子
A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B.常温下，由水电离的c(H)=1×102的溶液：NH、Na、SO子，NO
B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C.SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
C.使石蕊试液显红色的溶液：Cu2+、NO;、Fe3+、SO子
D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
D.含有大量Fe2+的溶液：Br,NO、CI、Fe+、Ht
4.化学推动着社会的进步和人类的发展。下列说法错误的是()
8.下列指定反应的离子方程式书写正确的是()
A.“长飞光纤光缆技术创新工程”中光纤的主要成分是二氧化硅
A.氯气与氢氧化钠溶液反应：CL,+OH厂=CI+CIO+H,O
B.“半纤维素酶高效生产及应用关键技术”中半纤维素酶的主要成分是蛋白质
C.“废旧聚酯高效再生及纤维制备产业化集成技术”中聚酯是天然高分子有机物
B.氨水吸收足量S02的反应：2OH+S02=SO+H,O
D.“煤制烯烃大型现代煤化工成套技术开发及应用”中煤的气化属于化学变化
C.过量Fe和稀HNO,的反应：3fe+8H+2NO,=3Fe2++2NO↑+4H,O
5.2022年12月2日，我国六位航天员在太空拼桌吃饭，把他们送上太空的是我国自主设计生产的
D.向Ca(CIO)2溶液中通入少量S02:Ca2++2CIO+SO2+H,0=CaS0,↓+2HCIO
运载火箭，运载火箭使用偏二甲肼(C2HsN2)作燃料，N2O4作氧化剂，其反应式为C2HsN2+2N2O4
点燃
9.原子序数依次增大的四种元素W、X、Y、Z可形成蓝色难溶于水的化合物W。X。YZ2,W和
C02+3N2+4H20。下列相关化学用语正确的是（)
X同周期，W为有机化合物骨架元素，基态X原子2p能级半充满，Y元素原子半径在第四周期
A.c02的电子式为：：0：C:0:
最大（稀有气体元素除外），Z的合金是用量最大、用途最广的合金。下列说法错误的是()
A.原子半径：W>X
B.第一电离能：W>X
B.用电子式表示H,0的形成过程：H个0个H一→H:O:H
CZ位于元素周期表d区
D.化合物W,X。YZ2为配合物，其中Z的配位数为6
C.中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：OD.N2分子的结构式：N=N
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