资源简介

试卷类型：A
滨州市二O二五年初中学业水平考试
化学试题
本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。
3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题，共39分）
一、选择题（本题包括13小题，下列各题只有一个正确答案。每小题3分，共39分）
1.中华民族在认识、改造和应用物质方面有着光辉灿烂的文明史。下列不属于化学变化的是（ ）。
A.陶瓷烧制 B.工业炼铁
C.甲骨刻字 D.火药爆炸
2.2025年我国六五环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法与该主题不相符的是（ ）。
A.推广使用清洁能源 B.减少自驾燃油汽车出行
C.工业废气直接排放 D.植树造林增加绿地面积
3.正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保障。下列实验操作正确的是（ ）。
A.点燃酒精灯 B.取用块状固体
C.检查装置气密性 D.测定溶液的pH
4.土壤酸碱性会影响作物的生长。某地区的土壤呈弱碱性，请参照下表信息，选择该地区最适宜种植的作物（ ）。
作物 棉花 柑橘 茶树 甘草
最适宜pH范围 6.0～6.8 5.0～7.0. 5.0～5.5 7.2～8.5
A.棉花 B.柑橘 C.茶树 D.甘草
5.氮化镓是制造6G通信芯片的材料之一，镓在元素周期表中的信息及镓原子的原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A.镓元素为非金属元素 B.镓原子核内的中子数为31
C.镓原子的相对原子质量为69.72g D.图中X的值为8
6.下列对实践活动涉及的化学知识解释错误的是（ ）。
选项 实践活动 化学知识
A 扫地时灰尘飞扬 分子在不断运动
B 用活性炭等材料自制净水器 活性炭具有吸附性
C 用熟石灰改良酸性土壤 利用中和反应原理
D 用木炭烧烤食物 木炭燃烧放出热量
7.豆腐营养丰富，能提供人体所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸。下列说法正确的是（ ）。
A.亮氨酸分子中含有氧分子 B.亮氨酸属于无机化合物
C.一个亮氨酸分子由22个原子构成 D.亮氨酸中氮、氧元素的质量比为1∶2
8.打铁花是国家级非物质文化遗产。表演者手持用水浸泡过的柳木勺，将高温铁水（铁水为液态生铁）击向高空，铁水在空中燃烧绽放成美丽的铁花。下列说法错误的是（ ）。
A.铁水是混合物
B.柳木勺未燃烧，是因为水降低了柳木勺的着火点
C.柳木勺中的铁水击向高空后才燃烧，这与铁和氧气的接触面积有关
D.空中铁水燃烧时，火星四射，放出热量，生成黑色固体
9.科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是（ ）。
A.比较：通过互相刻划，可以比较铜片和黄铜片的硬度
B.归纳：物质都是由分子构成的
C.分类：烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
D.分析：用嘴吹灭蜡烛与用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理相同
10.下图是科学家利用“人造树叶”合成乙醇的微观示意图。下列说法错误的是（ ）。
A.反应中共涉及两种氧化物 B.反应后氢原子的数目增多
C.反应中和的分子个数比为3∶2 D.该研究有利于缓解温室效应
11.下列所用试剂或方法能达到实验目的的是（ ）。
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 鉴别浓盐酸与浓硫酸 打开瓶塞，观察瓶口是否形成白雾
B 鉴别二氧化碳与氮气 将燃着的木条分别伸入集气瓶中
C 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 加入过量稀硫酸
D 比较锌、铁、铜的金属活动性强弱 铁丝、铜丝和硫酸锌溶液
12.氢氧化钾是一种重要的化工原料，其化学性质与氢氧化钠相似。下列说法正确的是（ ）。
A.氢氧化钾溶液能使无色酚酞试液变成蓝色
B.氢氧化钾溶液能与铜反应生成蓝色沉淀
C.氢氧化钾固体暴露在空气中能变质
D.氢氧化钾溶液能与硝酸钾溶液反应
13.果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂。某果蔬洗涤盐的主要成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，各物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A.℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等
B.0℃～℃范围内，物质的溶解度受温度变化影响更大的是碳酸钠
C.10℃时，碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为12.2％
D.该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用
第Ⅱ卷（非选择题，共61分）
二、填空题（本题包括6小题，共34分）
14.（4分）做电解水实验时，可加入少量稀硫酸增强水的导电性。请用化学用语填空。
（1）两个硫原子__________； （2）负极产生的气体__________；
（3）两个氧气分子__________； （4）稀硫酸中的阳离子__________。
15.（6分）中国传统节日不但有着悠久的历史和丰富的内涵，还蕴含着丰富的化学知识。
（1）春节：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”。
①烟花爆竹中火药的主要成分有硫磺、木炭粉、镁粉、硝酸钾。燃放烟花爆竹时出现“耀眼白光”这一现象是镁粉燃烧产生的，该反应的化学方程式为______。
②春节期间，小康同学将瓜子、花生等年货分别装入密封罐，并在罐内放入食品用生石灰干燥剂。生石灰作干燥剂的原理是______（用化学方程式表示）。
（2）端午节；“粽包分两髻，艾束著危冠”。
①包粽子是端午节传统习俗。某地包粽子的原料有：糯米、蛋黄、花生、植物油、食盐等，其中富含糖类的是______。
②艾草具有抗菌消炎、驱蚊等功效。为使艾草生长茂盛，叶色浓绿，可施用尿素，尿素属于______肥。
16.（6分）海水中蕴藏着丰富的食盐资源，某实验小组开展了从海水中提取食盐的探究之旅。
任务一：参观盐场
（1）利用日晒、风吹使海水不断蒸发至有食盐析出，析出食盐后的液体是氯化钠的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
任务二：提纯粗盐
（2）海水“晒盐”得到的是粗盐，除去粗盐中难溶性杂质的有关操作如下图所示。
①正确的操作顺序为______（填标号），以上操作都用到的玻璃仪器为______。
②过滤是混合物分离与提纯的重要方法之一，在日常生活中也有广泛的应用。请举出过滤原理在日常生活中的应用：______（举1例即可）。
任务三：应用食盐
（3）我国劳动人民很早就用一定溶质质量分数的食盐水挑选种子。现要配制50g 20％的食盐水选种。实验操作如下图所示。
①若要完成该溶液的配制，需量取______mL的水（常温下水的密度为）。
②量取水时若仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数______20％（填“＞”“＜”或“＝”）。
17.（5分）科技是第一生产力，近年来，中国科技成就斐然。
（1）“华龙一号”全球首堆示范工程全面建成，这是中国核电走向世界的“国家名片”。该核反应堆的原料为铀－235（235是质子数和中子数之和）。铀－235和铀－238是同类原子，这类原子都称为铀元素的原因是______。
（2）从神舟十八号开始，我国飞船就换装了以作正极材料的新型锂电池。已知中锂元素的化合价为价，为价，则铁元素的化合价为______价。
（3）中国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，它是制造智能磁性材料的理想原料。它与金刚石、石墨都是由碳原子构成的，但它们的物理性质却差异巨大，原因是______。
18.（6分）“感知宇宙奥秘，放飞航天梦想”。航夭员在空间站生活需要水和氧气，下图为天宫空间站中水、气部分循环系统简图。
（1）循环系统中，反应①的化学方程式为______，基本反应类型是______反应。
（2）科学家也可以将氧气压缩入氧气罐，从地球运送到空间站。请从微观角度分析，氧气能被压缩的原因是______。
（3）反应②的化学方程式为，则X的化学式为______。
19.（7分）“暖宝宝”是常见的局部取暖贴片。某班同学开展实践活动，探究“暖宝宝”的发热原理。
【资料卡片】
①“暧宝宝”内的发热原料：铁粉（黑色）、活性炭（黑色）、食盐、水和蛭石（黄色）等。
②蛭石是一种硅酸盐矿物，化学性质不活泼，对实验的影响忽略不计。
“暖宝宝”使用一段时间后，同学们将其“发热原料”取出，发现黑色固体中出现了红色物质。依据发热原料的成分及性质，同学们猜测红色物质中可能含有氧化铁。实验过程如下：
（1）用磁铁除去固体中的铁粉，取少量剩余固体于试管中，向试管中加入足量稀盐酸，充分反应后过滤。他们依据滤液呈现______色，得出结论：红色物质中含有氧化铁。试管中发生反应的化学方程式为______。
（2）综合分析后，同学们认为“暖宝宝”的发热原理是铁粉与______发生了化学反应。因此，“暖宝宝”在使用前应______保存。
三、实验题（本题包括2小题，共17分）
20.（7分）化学实验是进行科学探究的重要方式。
（1）在实验室中，若用装置A制备氧气，发生反应的化学方程式为______；实验室收集一氧化碳和氧气，均能选用的收集装置是______（填标号）。
（2）在实验室中，常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制备氨气，应选择的发生装置是______（填标号）。
（3）如图是探究二氧化碳性质的实验装置。
通人干燥的二氧化碳气体一段时间后，发现纸花①无明显变化，纸花②③均变红，原因是______（用化学方程式表示）；纸花③比纸花②先变红的原因是______。
21.（10分）某班同学欲测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，设计以下两种方案。
【查阅资料】①鸡蛋壳的主要成分是，其余物质对实验结果的影响忽略不计。
②高温灼烧生成CaO和。
【设计并实验】
方案一 方案二
装置图
步骤1 称量反应前反应物及装置的总质量为280.2g 将10g鸡蛋壳粉末在高温下充分灼烧
步骤2 待反应停止，电子秤示数为277.4g，计算生成二氧化碳的质量为______g 待反应停止，冷却后称量剩余固体的质量为6.7g，计算生成二氧化碳的质量为3.3g
步骤3 计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数
【分析与评价】
（1）方案一中发生反应的化学方程式为______。
（2）______（填“方案一”或“方案二”）的结果更接近真实值。
该班同学欲继续探究方案一所得溶液中溶质的成分。已知氯化钙溶液呈中性。
【猜想与假设】猜想一：； 猜想二：和HCl。
【设计并实验】
步骤 现象 结论
方法一 取适量该溶液于试管中，加入几颗锌粒 观察到______ 猜想二正确
方法二 取适量该溶液于试管中，加入足量______溶液 观察到先有气泡，后产生白色沉淀 猜想二正确
【反思交流】分析反应后所得物质成分时，不但考虑生成物，还要考虑______。
四、计算题（本题包括1小题，共10分）
22.（10分）为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，实验小组的同学借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。
（1）a点与b点所示溶液中的数目关系是：a点______b点（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为______g。
（3）溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

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