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湖南省常德市2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试卷
一、单选题
1．MgCl2是制备金属Mg的原料。某研究小组用侯氏制碱法获得的NH4Cl制备MgCl2，同时实现NH3、CO2的循环利用的流程如图所示。
下列说法正确的是
A．a、b分别是Na2CO3、MgCl2
B．将NH4Cl溶液直接蒸发结晶可以得到NH4Cl固体
C．理论上反应①消耗的和反应②生成的相等
D．工业上由MgCl2制Mg的化学方程式：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
2．下列方程式与所给事实不相符的是
A．用溶液“腐蚀”覆铜板：
B．在强碱性溶液中制备：
C．海水提溴中，用二氧化硫的水溶液吸收溴：
D．灭火时，将泡沫灭火器中的浓溶液和浓溶液混合：
3．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．的模型：
B．羟基的电子式：
C．基态原子的价层电子轨道表示式为：
D．原子核内有8个中子的碳原子：
4．某研究小组利用软锰矿(主要成分为，另含少量铁、铝、铜、镍的化合物)作脱硫剂，通过如图简化流程，既脱除燃煤尾气中的，又制得。下列叙述错误的是
A．“还原酸浸”步骤的主要化学方程式为
B．X可能是
C．若滤渣2是CuS和NiS，则Y一定是
D．“氧化”步骤氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
5．一次性纸电池加水就可以激活，可用来驱动低功率电子器件，其基本结构如图所示，下列说法错误的是
A．用乙醇代替水也可以激活该电池
B．“油墨混有锌粉”为电池的负极
C．正极电极反应式：
D．激活时水用量过多浸没电池，可能造成电源无法正常工作
6．下列操作、现象和结论均正确且有相关性的是
选项 操作、现象 结论
A 向酸性高锰酸钾溶液中通入，溶液褪色 表现还原性
B 向紫色石蕊溶液中持续通入，溶液变为无色 表现漂白性
C 向溶液腐蚀铜版的废液中滴加氨水，产生红棕色沉淀 该废液中含
D 将粗乙烯气体通入酸性溶液中，溶液褪色 乙烯中一定含有
A．A B．B C．C D．D
7．一种动物代谢产物的分子结构式如图所示。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且核电荷数之和为22，Z原子的层电子数是电子层数的3倍，最高正价与最低负价的绝对值相等。下列说法不正确的是
A．原子半径：X>Y>Z>W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X
C．W、Z形成的化合物只含极性共价键
D．X、Y均能与Z形成两种或两种以上的二元化合物
8．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 将等浓度等体积的溶液与溶液混合有白色沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
B 将固体加入饱和溶液中，充分搅拌后过滤，在滤渣中加稀盐酸，有气泡产生
C 取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀 无法判断原样品是否变质
D 将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，溶液红色褪去 HClO具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
9．以酚酞为指示剂，用溶液滴定一元酸的溶液。、的物质的量分数、溶液的随的变化关系如图所示[已知]。下列叙述正确的是
A．曲线①代表，曲线②代表
B．HA的电离平衡常数
C．加入时，
D．滴定终点时，
10．已知：，已知反应已达平衡，平衡常数为，此时，其他条件不变时，若容器缩小到原来的，，下列说法正确的是
A．若，则 B．若，则该反应值变小
C．若，则的体积分数增大 D．若，则的转化率增大
11．下列装置及设计不能达到实验目的的是
A．测定中和反应的反应热
B．比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果
C．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率
D．探究温度对化学平衡的影响
12．废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、、PbO和Pb，还有少量Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。
已知：室温下，；、，完全沉淀的pH分别是3.2和4.6；开始及完全沉淀的pH分别是7.2和9.1。下列说法正确的是
A．“脱硫”中转化反应的离子方程式：
B．“酸浸”中可以氧化Pb、和
C．“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是和
D．“沉铅”后滤液中，主要存在的阳离子有、、、
13．研究金属的腐蚀过程及防腐蚀对人们的日常生活有重大意义，某电化学实验装置如图所示。下列说法不正确的是
A．闭合时，阴极的电极反应式为
B．闭合时，铁腐蚀的速率最快
C．闭合时，石墨电极附近溶液的pH将增大
D．闭合并将石墨换成锌棒，铁的腐蚀速率减慢
14．Na2CO3和NaHCO3混合溶液具有控制酸碱平衡、调节细胞生存环境等作用。已知25℃时，、，下列有关Na2CO3和NaHCO3混合溶液的说法正确的是
A．pH=10.25的混合溶液中存在：
B．混合溶液中持续加蒸馏水，的值逐渐变小
C．混合溶液中滴加少量溶液，反应的离子方程式为
D．当时，
二、解答题
15．某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液H2C2O4反应测定单位时间内生成CO2的量来探究影响反应速率的因素(已知草酸H2C2O4是二元弱酸)，设计实验方案如表。
编号 反应温度/℃ H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 H2O 时间
c/ mol·L-1 V/mL c/ mol·L-1 V/mL V/mL t/s
① 25 0.60 10.0 0.20 10.0 0 20
② 25 0.60 V1 0.20 6.0 V2 30
③ 40 0.60 V3 0.20 V4 V5 12
回答下列问题：
(1)酸性KMnO4与草酸H2C2O4反应的离子方程式为 。
(2)探究浓度对化学反应速率影响的实验编号是 。V2= ，V5= 。
(3)若实验①在20s末收集了89.6mLCO2(标准状况下)，则在20s内v(MnO)= (忽略溶液混合前后体积的变化)。
(4)小组同学利用下图将实验产生的气体收集测量，实验完毕后，应先将气体冷却至室温，再 ，最后平视量气管刻度进行读数。为减小气体测量误差，还可以将量气管中的水换成 。
(5)除了通过测定单位时间内生成CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定 来比较化学反应速率。
16．和可以作为锂离子电池的正极材料。根据所学知识，回答下列问题：
Ⅰ．一种制备的流程如图所示：
(1)中Fe的化合价为 。
(2)“共沉淀”反应投料时，不将和LiOH溶液直接混合的原因是 。
(3)检验产品中是否混有或杂质的实验操作是 。
(4)“共沉淀”反应可得到和，该反应的化学方程式为 。
Ⅱ．工业上可用磷酸亚铁粗产品(混有氢氧化铁)制备磷酸铁()。其他条件一定，制备时测得Fe的有效转化率与溶液pH的关系如图所示。
(5)某研究小组设计制备磷酸铁的实验方案：边搅拌边向磷酸亚铁粗产品中加入 溶液至完全溶解，向溶液中加入足量的 溶液充分反应，边搅拌边逐滴加入 溶液至溶液pH约为1.5，充分反应至沉淀不再产生，过滤、洗涤、干燥，得到产品。(实验中须使用的试剂：1 mol L 溶液、30%溶液1 mol L 溶液)
17．I．二氧化氯(C1O2)气体是一种常用的高效自来水消毒剂。
(1)KC1O3和浓盐酸在一定温度下反应会生成C1O2和C12，反应方程式为 。
(2)C1O2和Cl2在消毒时自身均被还原为C1-，则常温常压下，等体积的ClO2的消毒能力是Cl2的 倍。
(3)自来水厂用C1O2处理后的水中，要求C1O2的浓度在0.1~0.8mg·L-1之间，用碘量法可以检测水中CIO2的浓度(不同pH环境中粒子种类如图所示)，步骤如下：

I．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝；
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液：(已知：)
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1~3。
请回答：
①操作I中反应的离子方程式是 。
②若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3mo·L-1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中C1O2的浓度是 mg·L-1。
Ⅱ．
(4)过二硫酸(结构如图)是一种白色晶体，其酸及盐均为强氧化剂。

在Ag+及加热的条件下，S2O可将溶液中的Mn2+氧化为MnO，该反应的离子方程式为 。
(5)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。
①Na2S2O4中S元素的化合价为 。
②Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2时，产物为 (填化学式)。
18．甲醇既是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，也在工农业方面发挥着重要作用，具有广阔的开发利用前景。工业上用制甲醇涉及的反应有：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
已知时下列物质的焓如下表：
物质
焓 0
(1) 。
(2)综合考虑反应Ⅰ和反应Ⅱ，能提高甲醇平衡产率的措施是 (任写2条)。
(3)向绝热恒容密闭容器中通入一定量的和，只发生反应Ⅰ，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
A．的体积分数不再改变
B．容器内的温度不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．断裂键，同时断裂键
(4)时，向容积为的密闭容器中通入和发生反应达到平衡，此时与物质的量相同，则内的反应速率为 时反应Ⅱ的平衡常数 。
(5)甲醇也可用于制作燃料电池．甲醇一空气燃料电池工作原理如图所示，则电势较高的是 极(填“a”或“b”)，a电极电极反应式为 。
(6)除了制备甲醇外还有很多利用途径，其中一种再利用的反应机理如下图所示：
写出总反应的化学方程式 。
参考答案
1．D
2．B
3．A
4．C
5．A
6．A
7．C
8．C
9．C
10．C
11．B
12．C
13．B
14．A
15．(1)2MnO+ 5H2C2O4 + 6H+=2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O
(2) ①② 4.0 0
(3)0.002moL L-1 s-1
(4) 调节量气管高度使两液面相平或向下移动量气管使两端液面相平 饱和碳酸氢钠溶液或四氯化碳等
(5)收集相同体积所需要的时间或溶液完全褪色的时间
16．(1)+2
(2)和LiOH溶液直接混合会生成，而极易被氧化，最终产品中混有Fe(Ⅲ)化合物
(3)取少量产品于试管中，先加适量盐酸溶解，再向试管中滴加几滴KSCN溶液
(4)
(5) 1 mol L 30% 11 mol L
17．(1)
(2)2.5
(3) 0.675
(4)
(5) +3 NaHSO3
18．(1)
(2)降低温度、增大压强、分离产物等
(3)AB
(4) 0.025或 0.2或
(5) b
(6)

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