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广西玉林市六校2024-2025学年高二上学期期中联考化学试卷
一、单选题
1．中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是
A．《易经》记载：“泽中有火”、“上火下泽”，存在化学能与热能的转化
B．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
C．高效光解水催化剂能降低化学反应的活化能
D．由C(s，石墨)=C(s，金刚石) 可知金刚石比石墨稳定
2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
选项 A B C D
强电解质 NaCl CaCO3 Cu HNO3
弱电解质 CH3COOH BaSO4 H3PO4 Al(OH)3
非电解质 蔗糖 NH3 酒精 H2O
A．A B．B C．C D．D
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中：、、、
B．能使甲基橙变红的溶液中：、、、
C．常温，pH=11的溶液中：、、、
D．含有的溶液：、、、
4．在反应中，表示该反应速率最快的是
A． B．
C． D．
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol 与过量充分反应可生成数目为2
B．常温下，1L 0.1的溶液中数目小于0.1
C．0.1 HClO溶液含有的数目为小于0.1
D．1mol 在熔融状态下电离出的阴、阳离子总数目为3
6．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
A．图I表示的是t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的是t1时刻之后处于不平衡状态
C．图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响
D．图Ⅳ表示的是压强对化学平衡的影响，且p17．对可逆反应，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是
A．使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
B．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
C．增大，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
D．增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加
8．下列装置不能达到相应实验目的的是
A．证明酸性： B．测定氢气的生成速率(mL/s)
C．制备并收集NO气体 D．配制一定浓度的溶液
A．A B．B C．C D．D
9．25℃时，pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线I代表盐酸的稀释过程
B．a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强
C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液
D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小
10．对于反应 ，在温度为、时，平衡体系中体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．平衡常数： B．气体的颜色：A深、C浅
C．混合气体的平均相对分子质量：A>B D．反应速率：A>C
11．下列离子方程式书写正确的是
A．的水解：
B．澄清的石灰水与盐酸的反应：
C．过氧化钠溶于水：
D．明矾可作为净水剂：(胶体)
12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率
B．打开可乐瓶盖，有大量气泡产生
C．热纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力强
D．加入可以加快的分解速率
13．25℃时水的电离达到平衡： ΔH>0，下列叙述不正确的是
A．将水加热，增大，pH减小
B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大
C．向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离程度减小
D．向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，降低
14．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A．溶液：
B．溶液：
C．pH=5的溶液：
D．溶液：
二、解答题
15．Ⅰ．化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡。
(1)已知在氨水中存在下列平衡：。向氨水中加入固体时，平衡向 移动(填“左”或“右”或“不”，下同)，的浓度(填“增大”或“减小”或“不变”) 。向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向 移动，此时发生的现象是 。
Ⅱ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 HClO HCN
电离平衡常数() ；
(2)、、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序 。
(3)相同浓度的、、、、中，结合能力最强的是 。
(4)将少量的气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式： 。
(5)体积相同、pH相同的①；②HCl；③三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是 (填序号)。
(6)相同浓度的①；②；③NaCN；④NaClO，溶液pH由大到小的顺序为(填写序号) 。
16．Ⅰ．实验题：50mL 0.50盐酸与50mL 0.55 NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 。
(2)实验中改用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。
Ⅱ．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.1000酸性溶液滴定未知浓度的无色溶液，，按要求完成下列问题：
(3)该滴定实验应选用 (填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。
(4)滴定前是否要滴加指示剂？ ；(填“是”或，“否”)滴定终点的判断方法为 。
(5)甲同学在滴定开始和结束时，观察到装标准液的滴定管的液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为 。
(6)乙学生按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如表：
滴定次数 待测溶液的体积/mL 0.1000 的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL
第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
依据上表数据计算该溶液的物质的量浓度为 mol/L(保留4位有效数字)。
(7)下列操作中可能使测定结果偏低的是_______(填字母)。
A．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后没有气泡
B．振荡时锥形瓶有部分液体溅出
C．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
D．读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
17．近年来，碳中和、碳达峰成为热点。以、为原料生产甲醇是一种有效利用二氧化碳的途径。
途径一：涉及的反应有
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)若某反应的平衡常数表达式为，根据反应Ⅰ-Ⅲ，请写出此反应的热化学方程式： 。
(2)关于反应Ⅰ，下列描述正确的是_______(填字母序号)。
A．恒容下达平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率不变
B．当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态
C．当反应达平衡状态时，
D．恒温下缩小容器体积，平衡向逆反应方向移动
(3)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应，NO和的物质的量变化如下表所示。
保持温度为T/℃
时间 5min 10min 15min 20min 25min 30min
NO物质的量/mol 2.0 1.4 1.0 0.70 0.50 0.40 0.40
物质的量/mol 0 0.3 0.50 0.65 0.75 0.80 0.80
①0～5min内，以表示的该反应速率 ，最终达平衡时NO的转化率a= ，该温度T℃下的平衡常数K= 。
②保持温度T℃不变，向该2L密闭容器中加入该四种反应混合物各2mol，该时刻，正、逆反应速率的大小关系为： (填“>”“＜”或“=”)。
(4)已知 ，该反应在(填“高温”、“低温”或“任何温度”) 下能自发进行。
18．富硼渣中含有镁硼酸盐()、镁硅酸盐()及少量、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸()晶体的一种工艺流程如下：
已知：生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol/L)
开始沉淀时 1.9 3.4 7.0 9.1
完全沉淀时 3.2 4.7 9.0 11.1
(1)上述流程中能加快反应速率的措施有 。
(2)酸浸时发生反应：，。
①酸浸时，富硼渣中所含和FeO也同时溶解，写出相关反应的离子方程式： 、 。
②已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：。下列关于硼酸的说法正确的是 。
a．硼酸的电离方程式可表示为：
b．硼酸是一元弱酸
c．向固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生
(3)检验浸出液中的杂质离子。取少量浸出液， (填操作和现象)，证明溶液中含有。
(4)除去浸出液中的杂质离子。用MgO调节溶液的pH的范围为 ，使杂质离子转化为 (填化学式)沉淀，过滤。
(5)获取晶体。ⅰ．浓缩滤液，使和接近饱和；ⅱ．控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜(高压环境可保证在高温条件下水为液态)中， (将方法补充完整)。
参考答案
1．D
2．A
3．B
4．C
5．B
6．D
7．C
8．A
9．B
10．A
11．C
12．D
13．C
14．A
15．(1) 右 减小 左 有刺激性气味的气体产生
(2)>>HClO>HCN
(3)
(4)CO2+ClO-+H2O=HClO+
(5)①>②=③
(6)②>③>④>①
16．(1)环形玻璃搅拌器
(2)偏小
(3)酸
(4) 否 滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不变色
(5)26.10mL
(6)0.2610
(7)BD
17．(1)CO2(g)+3H2(g)= CH3OH (g)+ H2O (g) ΔH=(ΔH 1+2ΔH 2—ΔH3)
(2)AB
(3) 0.03 mol/(L·min) 80% 4 >
(4)低温
18．(1)研磨、加热
(2) Al2O3+6H+=2Al3++3H2O FeO+2H+=Fe2++H2O ab
(3)滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀
(4) 略大于4.7 Al(OH)3、Fe(OH)3
(5)先升温结晶，得到硫酸镁晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体

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