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实验四
实验四钠的化合物的性质与焰色试验
实验目标
1.通过实验验证过氧化钠与水的反应以及碳酸钠和碳酸氢钠的性质，了解碳
酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法；学会焰色试验的操作，通过焰色试验判断试样中所含
的金属元素。
2.通过了解我国科学家（侯德榜）的科研成果，增强科技成就感。
基础知识
1.氧化钠和过氧化钠的比较
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式
Na2O
Na2O2
氧元素
化合价
颜色、状态
都能与水反应生成
与二氧化碳反应
相同点
化学
生成
性质
过氧化钠与水和二氧化碳反应都有
,而氧化
不同点
钠与水和二氧化碳反应均没有
转化的方程式
2Na0+O,△2NaO,
⊙0
普通高中学生实验指导·化学·必修第一册（通用版）
2.Naz CO3与NaHCO3的比较
Naz COs
NaHCO
俗名
颜色、状态
白色粉末
白色晶体
溶解性
易溶于水
易溶于水（溶解度比NaCO3
溶于水，先变
测温度
溶于水，吸热
成晶体，并放热
溶于水
加酚酞
变红
变红
溶液
CO+2H+-
与盐酸反应
HCO,+H+-
热稳定性
较稳定
2 NaHCO,△
用途
洗涤剂、制玻璃等
食用碱、治疗胃酸过多等
3.Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法
(1)固体的鉴别用加热法。
产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3。
(2)溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。
①沉淀法：稀溶液中滴加BaCl2(或CaCl,)溶液，产生沉淀的是Naz CO3溶液。
②气体法：逐滴加入盐酸，立即产生气泡的是NaHCOs溶液。
③测pH法：用pH试纸测其pH,pH大的是Na2CO3溶液。
4.常见金属元素焰色试验的颜色
金属元素
锂
钠
钾
铷
钙
锶
钡
铜
焰色
紫红色
黄色
紫色
紫色
砖红色洋红色
黄绿色
绿色
【实验材料】
Na2CO3与NaHCO3、Na2O2、蒸馏水、酚酞溶液、澄清石灰水、碳酸钠溶液、碳
酸钾溶液、盐酸、烧杯、胶头滴管、酒精灯、铁架台、试管若干、药匙、铂丝、温度计、木
条等。
实验四
实验过程
1.Na2O2与H2O的反应
实验操作
实验现象
现象解释
实验结论
过氧化钠与水剧
有大量气泡产生
烈反应
过氧化钠与水反应
带火星的木条复燃
有氧气产生
生成氢氧化钠和氧
酚酞
气，化学方程式为
溶液
试管底部温度升高
反应放热
H.0
2Na2 O2+2H2O
-Na,0
有碱生成，NaO2
4NaOH
溶液先变红后褪色
具有强氧化性，使
O2个
之褪色
2.碳酸钠与碳酸氢钠的性质
(1)Naz CO3和NaHCO在水中的溶解性
在两支试管中分别加入约1gNa2CO3固体和1 g NaHCO3固体。
现象
实验操作
Naz CO
NaHCOs
①观察Na2CO3和NaHCO3的外
白色粉末
细小的白色晶体
观并进行描述
②向以上两支试管中分别滴入几
滴水，振荡，观察现象；将温度计
温度计示数升高
温度计示数降低
分别插入其中，温度计的示数有
何变化
③继续向②的试管中分别加入
全部溶解完
部分溶解
5mL水，用力振荡，观察现象
④分别向③所得溶液中滴入1一2
溶液显浅红色，比前
溶液显浅红色
滴酚酞溶液，观察现象
者溶液颜色浅
13参考答案
参考答案
实验一胶体的制备和检验
基础知识
1.粒子分散分散系被分散成粒子分散剂分散质分散在分散剂里形成分散系分散
质粒子的直径大小溶液、胶体和浊液
3.气溶胶云、雾液溶胶牛奶固溶胶有色玻璃
实验过程
1.加热至沸腾FeCI2饱和溶液
2.无光亮通路一条光亮的通路散射丁达尔效应
反思总结
1.分散质粒子的直径大小不同。因为胶体粒子大小适中，光线照射到胶体的粒子时发生散射，
散射光线进入人眼，人以为是胶体在发光，所以看到光亮的通路。而溶液的分散质粒子太小
浊液的分散质粒子太大，无法发生散射。
2.制备Fe(OH):胶体时，是将FC1溶液滴加到沸水中，不能用玻璃棒搅拌，因为搅拌会使胶体聚沉。
3.性质丁达尔效应应用鉴别溶液和胶体
4.可通过是否产生丁达尔效应进行鉴别。当用光束通过NCI溶液和鸡蛋清胶体时，从侧面能
够观察到一条光亮“通路”的是鸡蛋清胶体。
巩固提升
1.C
2.解析：(1)可利用胶体的丁达尔效应判断胶体是否制备成功。(2)①若用稀FC1溶液，则水
解产生的F(OH):的量太少，看不到红褐色液体。②自来水中含有较多的电解质，使胶体发
生聚沉。③长时间加热使胶体发生聚沉。(3)加入稀HSO,后，Fe(OH):会发生凝聚而产
生红褐色沉淀，随后HSO,会与Fe(OH):发生中和反应，使沉淀溶解。
答案：(1)丁达尔效应(2)①红褐色液体FCl溶液太稀，生成的Fe(OH) 太少②生成
红褐色沉淀自来水中含有电解质，胶体发生聚沉③生成红褐色沉淀长时间加热使胶体
发生聚沉(3)①电解质HSO,使Fe(OH),胶体凝聚而产生沉淀②Fe(OH)十3H+
Fe+3H,O
实验二离子反应及其发生条件
基础知识
1.电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应
2.用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
3.(1)Naz SO+BaCl2 BaSO+2NaCl (2)2Na+SO;+Ba2++2C1--
2Na++2CI-+BaSO(3)SO+Ba2+-BaSO.
4.相互交换离子减小
实验过程
2.生成白色沉淀
3.Na2 SO+BaClz =BaSO+2NaCl
4.Na2 SO4-2Na++SO、BaCl2Ba2++2C1-Ba2+、C1Na+、SOBa2+、SO月
Na+、CI-Ba+、SO结合成BaSO,白色沉淀
普通高中学生实验指导·化学·必修第一册（通用版）
反思总结
1.(1)离子方程式能方便地把实际参与反应的物质很清晰地反映出来。它不仅表示一定物质间
的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应：而化学方程式则重在表示参加反应和生
成的物质，一个化学方程式只可表示一个反应。(2)离子方程式是用离子符号来写方程式，而
化学方程式是用物质的化学式来写的。
2.(生成难溶物质
生成难电离物质
满足其中之
离子反应
即可发生
生成挥发性物质
3.书写步骤简写：①写②拆③删④查
巩固提升
1.C
2.C解析：能与硝酸银溶液反应生成白色不溶于稀硝酸的沉淀，该沉淀应是AgC1沉淀，所以
该化合物的阴离子是C1。故选C项。
3.Ba2++SO-BaSO Cu2++20H--Cu(OH)2
Ba2++20H-+Cu2++SO-BaSO,+Cu(OH)2
实验三钠的性质
基础知识
1.银白小大小低
2.(1)小低放气体剧烈
反思总结
1.钠着火时，不能用水或湿布灭火，可用细沙盖灭。
2.金属钠容易被空气中的氧气氧化，也容易与水反应，水、氧气都不溶于煤油或石蜡油中，钠不
与煤油或石蜡油反应且密度比煤油或石蜡油大，所以选择保存在煤油或石蜡油中
3.钠表面迅速变暗生成NaO,接着变白并且表面有液珠生成(NazO+HO一2NaOH,
NaOH潮解变为液珠)，最后变为白色粉末(NaOH吸收空气中的CO2生成Naz CO,粉末)。
Na、Na,O、NaO2、NaOH久置于空气中最终都会变为Naz CO。
巩固提升
1.C解析：U形管内液体慢慢右移，说明容器内压强比外界压强大，恢复到原温度后液面左边
与右边基本相平，说明容器内压强与原来相等，故该反应放热，且没有气体生成。氧化钠与水
反应放热，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边
与右边基本相平，故C正确；过氧化钠溶于水放热并生成氧气，使容器内温度升高，压强增
大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故A错误；钠、钾加
入水中反应均放热并生成氢气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢
复到原温度后液面左边仍然比右边低，故B、D错误。
2.B解析：钠较软，可用刀切割，硬度较小，A说法错误；金属钠在加热条件下，熔化后剧烈燃
烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，B说法正确；金属钠在空气中燃烧，生成过氧化
钠，不是氧化钠，C说法错误；金属钠的熔点很低，不到100℃，D说法错误。故选B项。
3.C

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