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实验八
实验八铁及其化合物
实验目标
1.通过对金属铁、氯化亚铁、氯化铁性质的实验探究，掌握金属铁、氯化亚铁、
氯化铁之间的相互转化关系。
2.通过对铁元素化合价的分析，认识物质的氧化性和还原性，了解铁及其化合
物的主要化学性质，学会检验Fe3+、Fe2+的方法。
基础知识
1.铁的单质
(1)铁有延展性和导热性；铁能导电，但其导电性不如铜和铝；铁能被磁铁
吸引。
(2)铁的化学性质比较活泼，它能与许多物质发生化学反应。
2.Fe(OH)2与Fe(OH)3的比较
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
名称
氢氧化亚铁
氢氧化铁
物质类别
二元（弱）碱
三元（弱）碱
铁元素化合价
+3
颜色、状态
白色固体
色固体
水溶性
不溶于水
不溶于水
Fe(OH)2+2H+--Fe2+
Fe(OH):+3H+-Fe3+
与酸反应
+2H2O
+3H2O
不稳定，在空气中易被
不稳定[较Fe(OH)2稳
氧化（白→灰绿→红
定]，受热分解：
稳定性
褐)：4Fe(OH)2+O2+
2Fe(OH)3△Fe,0,+
2H2O-4Fe(OH)3
3HO
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普通高中学生实验指导·化学·必修第一册（通用版）
3.铁的氧化物
项目
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
化学式
Fe2Os
Fe:O
俗名
无
铁红
磁性氧化铁
铁元素
+2
+3
十2、十3
化合价
颜色、状态
黑色粉末
红棕色粉末
溶解性
不溶于水
不溶于水
不溶于水
不稳定：6FeO十
稳定性
0,△2Fe0,
稳定
Fe:O,+8H
FeO+2H+
Fe2Os+6H+-
与H+反应
Fe2++2Fe3++
Fe2++H2O
2Fe3++3H2O
4H2O
FezO3常用作红色油漆和涂料，赤铁矿
用途
(主要成分是FezO3)是炼铁原料
(1)FeO4有固定的组成，属于
,不是混合物，由于其与非氧化性酸反应
生成铁盐和亚铁盐，故不属于碱性氧化物。
(2)FeO4可看成
,所以在书写FeO,与盐酸反应的方程式时可将其看
作FeO、FezO3分别与盐酸反应，然后把两个反应相加。
(3)从价态上分析：FeO有
,FezO有氧化性，FeO,既有氧化性又有还
原性。
【实验材料】
FeCl溶液、FeSO,溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、铁粉、新制氯水、试管、胶头
滴管等。
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实验八
实验过程
1.铁的氢氧化物的制备
项目
Fe(OH):
Fe(OH)2
V(I溶液
NOH溶液
实验操作
寻，游液
下eS溶液
首先生成白色絮状沉
淀，然后迅速变成灰
实验现象
生成红褐色沉淀
绿色，最后变成红
褐色
FeSO,+2NaOH=
FeCla +3NaOH
Fe(OH)2￥+NaSO;
化学方程式
Fe(OH)3￥+3NaCl
4Fe (OH)2+O2+
2H2O=4Fe(OH)s
Fe(OH)3与Fe(OH)2分别可用相对应的可
实验结论
溶性盐与碱溶液反应制得
2.Fe+和Fe3+的检验
方法
Fe2+
Fe3+
观察溶液颜色
浅绿色
(棕)黄色
白色絮状沉淀→灰绿色沉淀→红褐色
生成红褐色
加碱溶液
沉淀
沉淀
加含SCN
的溶液
无明显现象（再通C2显红色）
溶液显红色
39参考答案
参考答案
实验一胶体的制备和检验
基础知识
1.粒子分散分散系被分散成粒子分散剂分散质分散在分散剂里形成分散系分散
质粒子的直径大小溶液、胶体和浊液
3.气溶胶云、雾液溶胶牛奶固溶胶有色玻璃
实验过程
1.加热至沸腾FeCI2饱和溶液
2.无光亮通路一条光亮的通路散射丁达尔效应
反思总结
1.分散质粒子的直径大小不同。因为胶体粒子大小适中，光线照射到胶体的粒子时发生散射，
散射光线进入人眼，人以为是胶体在发光，所以看到光亮的通路。而溶液的分散质粒子太小
浊液的分散质粒子太大，无法发生散射。
2.制备Fe(OH):胶体时，是将FC1溶液滴加到沸水中，不能用玻璃棒搅拌，因为搅拌会使胶体聚沉。
3.性质丁达尔效应应用鉴别溶液和胶体
4.可通过是否产生丁达尔效应进行鉴别。当用光束通过NCI溶液和鸡蛋清胶体时，从侧面能
够观察到一条光亮“通路”的是鸡蛋清胶体。
巩固提升
1.C
2.解析：(1)可利用胶体的丁达尔效应判断胶体是否制备成功。(2)①若用稀FC1溶液，则水
解产生的F(OH):的量太少，看不到红褐色液体。②自来水中含有较多的电解质，使胶体发
生聚沉。③长时间加热使胶体发生聚沉。(3)加入稀HSO,后，Fe(OH):会发生凝聚而产
生红褐色沉淀，随后HSO,会与Fe(OH):发生中和反应，使沉淀溶解。
答案：(1)丁达尔效应(2)①红褐色液体FCl溶液太稀，生成的Fe(OH) 太少②生成
红褐色沉淀自来水中含有电解质，胶体发生聚沉③生成红褐色沉淀长时间加热使胶体
发生聚沉(3)①电解质HSO,使Fe(OH),胶体凝聚而产生沉淀②Fe(OH)十3H+
Fe+3H,O
实验二离子反应及其发生条件
基础知识
1.电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应
2.用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
3.(1)Naz SO+BaCl2 BaSO+2NaCl (2)2Na+SO;+Ba2++2C1--
2Na++2CI-+BaSO(3)SO+Ba2+-BaSO.
4.相互交换离子减小
实验过程
2.生成白色沉淀
3.Na2 SO+BaClz =BaSO+2NaCl
4.Na2 SO4-2Na++SO、BaCl2Ba2++2C1-Ba2+、C1Na+、SOBa2+、SO月
Na+、CI-Ba+、SO结合成BaSO,白色沉淀
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反思总结
1.(1)离子方程式能方便地把实际参与反应的物质很清晰地反映出来。它不仅表示一定物质间
的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应：而化学方程式则重在表示参加反应和生
成的物质，一个化学方程式只可表示一个反应。(2)离子方程式是用离子符号来写方程式，而
化学方程式是用物质的化学式来写的。
2.(生成难溶物质
生成难电离物质
满足其中之
离子反应
即可发生
生成挥发性物质
3.书写步骤简写：①写②拆③删④查
巩固提升
1.C
2.C解析：能与硝酸银溶液反应生成白色不溶于稀硝酸的沉淀，该沉淀应是AgC1沉淀，所以
该化合物的阴离子是C1。故选C项。
3.Ba2++SO-BaSO Cu2++20H--Cu(OH)2
Ba2++20H-+Cu2++SO-BaSO,+Cu(OH)2
实验三钠的性质
基础知识
1.银白小大小低
2.(1)小低放气体剧烈
反思总结
1.钠着火时，不能用水或湿布灭火，可用细沙盖灭。
2.金属钠容易被空气中的氧气氧化，也容易与水反应，水、氧气都不溶于煤油或石蜡油中，钠不
与煤油或石蜡油反应且密度比煤油或石蜡油大，所以选择保存在煤油或石蜡油中
3.钠表面迅速变暗生成NaO,接着变白并且表面有液珠生成(NazO+HO一2NaOH,
NaOH潮解变为液珠)，最后变为白色粉末(NaOH吸收空气中的CO2生成Naz CO,粉末)。
Na、Na,O、NaO2、NaOH久置于空气中最终都会变为Naz CO。
巩固提升
1.C解析：U形管内液体慢慢右移，说明容器内压强比外界压强大，恢复到原温度后液面左边
与右边基本相平，说明容器内压强与原来相等，故该反应放热，且没有气体生成。氧化钠与水
反应放热，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边
与右边基本相平，故C正确；过氧化钠溶于水放热并生成氧气，使容器内温度升高，压强增
大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故A错误；钠、钾加
入水中反应均放热并生成氢气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢
复到原温度后液面左边仍然比右边低，故B、D错误。
2.B解析：钠较软，可用刀切割，硬度较小，A说法错误；金属钠在加热条件下，熔化后剧烈燃
烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，B说法正确；金属钠在空气中燃烧，生成过氧化
钠，不是氧化钠，C说法错误；金属钠的熔点很低，不到100℃，D说法错误。故选B项。
3.C

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