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普通高中学生实验指导·化学·必修第一册（通用版）
实验二离子反应及其发生条件
实验目标
1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
2.从微观上理解溶液中电解质之间的反应，其实质是离子反应。
3.正确书写离子方程式，理解离子方程式实际可以代表一类反应。
基础知识
1.离子反应的概念：
2.离子方程式的概念：
3.离子方程式的书写步骤（以硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应为例）：
(1)写出反应的化学方程式：
(2)把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用
化学式表示：
(3)删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：
(4)检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
4.离子反应的实质：
①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质
在溶液中
的反应。②离子反应使溶液中某些离子
的浓度
【实验材料】
BaCl2溶液、Naz SO4溶液、蒸馏水、胶头滴管、试管若干等。
实验过程
1.实验步骤：向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液。
2.实验现象：
3.化学方程式
4.微观分析
分别写出BaCl2和
混合前两种溶液中
混合后数目
混合后数目
反应实质
NaSO,的电离方程式
的离子
减少的离子
不变的离子
BaCl2溶液：
Na2SO4溶液：
实验二
反思总结
1.你认为离子方程式与化学方程式有哪些区别和联系？
2.离子反应发生的条件有哪些？
3.你知道离子方程式的书写步骤吗？
典型例题
例某同学称取一定质量的MgC12固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的
稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示）。滴加过程中产
生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。
目-NaOH溶液
tm沉淀)/g
MgC1,和盐酸
的混合溶液
V/ml
甲
请回答下列问题：
(1)溶解MgC12固体所用的玻璃仪器有
(填字母序号)。
A.天平
B.烧杯
C.漏斗
D.玻璃棒
(2)OA段反应的离子方程式为
(3)AB段反应的离子方程式为
(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是
;反应的离子方程式为
【解析】图乙中OA段是OH与H+反应，AB段是OH与Mg2+反应，B点的
溶液为NaCl溶液，加入AgNO3溶液发生的反应是Ag+十Cl-=AgCl￥（白色）。
【答案】(1)BD(2)H++OHH2O(3)Mg2++2OH-—Mg(OH)2Y
(4)有白色沉淀生成Ag++C1-—AgC1
巩固提升
1.下列物质混合后，不会发生离子反应的是
A.NaOH溶液和FeCl3溶液
B.Na2CO3溶液和稀硫酸
C.Na2SO,溶液和MgCl2溶液
D.澄清的石灰水和盐酸参考答案
参考答案
实验一胶体的制备和检验
基础知识
1.粒子分散分散系被分散成粒子分散剂分散质分散在分散剂里形成分散系分散
质粒子的直径大小溶液、胶体和浊液
3.气溶胶云、雾液溶胶牛奶固溶胶有色玻璃
实验过程
1.加热至沸腾FeCI2饱和溶液
2.无光亮通路一条光亮的通路散射丁达尔效应
反思总结
1.分散质粒子的直径大小不同。因为胶体粒子大小适中，光线照射到胶体的粒子时发生散射，
散射光线进入人眼，人以为是胶体在发光，所以看到光亮的通路。而溶液的分散质粒子太小
浊液的分散质粒子太大，无法发生散射。
2.制备Fe(OH):胶体时，是将FC1溶液滴加到沸水中，不能用玻璃棒搅拌，因为搅拌会使胶体聚沉。
3.性质丁达尔效应应用鉴别溶液和胶体
4.可通过是否产生丁达尔效应进行鉴别。当用光束通过NCI溶液和鸡蛋清胶体时，从侧面能
够观察到一条光亮“通路”的是鸡蛋清胶体。
巩固提升
1.C
2.解析：(1)可利用胶体的丁达尔效应判断胶体是否制备成功。(2)①若用稀FC1溶液，则水
解产生的F(OH):的量太少，看不到红褐色液体。②自来水中含有较多的电解质，使胶体发
生聚沉。③长时间加热使胶体发生聚沉。(3)加入稀HSO,后，Fe(OH):会发生凝聚而产
生红褐色沉淀，随后HSO,会与Fe(OH):发生中和反应，使沉淀溶解。
答案：(1)丁达尔效应(2)①红褐色液体FCl溶液太稀，生成的Fe(OH) 太少②生成
红褐色沉淀自来水中含有电解质，胶体发生聚沉③生成红褐色沉淀长时间加热使胶体
发生聚沉(3)①电解质HSO,使Fe(OH),胶体凝聚而产生沉淀②Fe(OH)十3H+
Fe+3H,O
实验二离子反应及其发生条件
基础知识
1.电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应
2.用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
3.(1)Naz SO+BaCl2 BaSO+2NaCl (2)2Na+SO;+Ba2++2C1--
2Na++2CI-+BaSO(3)SO+Ba2+-BaSO.
4.相互交换离子减小
实验过程
2.生成白色沉淀
3.Na2 SO+BaClz =BaSO+2NaCl
4.Na2 SO4-2Na++SO、BaCl2Ba2++2C1-Ba2+、C1Na+、SOBa2+、SO月
Na+、CI-Ba+、SO结合成BaSO,白色沉淀
普通高中学生实验指导·化学·必修第一册（通用版）
反思总结
1.(1)离子方程式能方便地把实际参与反应的物质很清晰地反映出来。它不仅表示一定物质间
的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应：而化学方程式则重在表示参加反应和生
成的物质，一个化学方程式只可表示一个反应。(2)离子方程式是用离子符号来写方程式，而
化学方程式是用物质的化学式来写的。
2.(生成难溶物质
生成难电离物质
满足其中之
离子反应
即可发生
生成挥发性物质
3.书写步骤简写：①写②拆③删④查
巩固提升
1.C
2.C解析：能与硝酸银溶液反应生成白色不溶于稀硝酸的沉淀，该沉淀应是AgC1沉淀，所以
该化合物的阴离子是C1。故选C项。
3.Ba2++SO-BaSO Cu2++20H--Cu(OH)2
Ba2++20H-+Cu2++SO-BaSO,+Cu(OH)2
实验三钠的性质
基础知识
1.银白小大小低
2.(1)小低放气体剧烈
反思总结
1.钠着火时，不能用水或湿布灭火，可用细沙盖灭。
2.金属钠容易被空气中的氧气氧化，也容易与水反应，水、氧气都不溶于煤油或石蜡油中，钠不
与煤油或石蜡油反应且密度比煤油或石蜡油大，所以选择保存在煤油或石蜡油中
3.钠表面迅速变暗生成NaO,接着变白并且表面有液珠生成(NazO+HO一2NaOH,
NaOH潮解变为液珠)，最后变为白色粉末(NaOH吸收空气中的CO2生成Naz CO,粉末)。
Na、Na,O、NaO2、NaOH久置于空气中最终都会变为Naz CO。
巩固提升
1.C解析：U形管内液体慢慢右移，说明容器内压强比外界压强大，恢复到原温度后液面左边
与右边基本相平，说明容器内压强与原来相等，故该反应放热，且没有气体生成。氧化钠与水
反应放热，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边
与右边基本相平，故C正确；过氧化钠溶于水放热并生成氧气，使容器内温度升高，压强增
大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故A错误；钠、钾加
入水中反应均放热并生成氢气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢
复到原温度后液面左边仍然比右边低，故B、D错误。
2.B解析：钠较软，可用刀切割，硬度较小，A说法错误；金属钠在加热条件下，熔化后剧烈燃
烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，B说法正确；金属钠在空气中燃烧，生成过氧化
钠，不是氧化钠，C说法错误；金属钠的熔点很低，不到100℃，D说法错误。故选B项。
3.C

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