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实验七
实验七配制一定物质的量浓度的溶液
实验目标
1.练习容量瓶的使用方法。
2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。
3.加深对物质的量浓度概念的认识。
基础知识
1.物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的
,符号为n。物
质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为
2.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间存在关系：
3.我们使用物质的量浓度这个物理量，来表示单位体积溶液里所含溶质B的
物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为℃B。物质的量浓度常用的单位为
mol/L,物质的量浓度可表示为
4.容量瓶：(1)一条刻度线（瓶颈）
(2)两个数据：规格和
(瓶身)。
(3)规格：50mL、100mL、250mL
和1000mL。
(4)选择原则：大而近。
(5)容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标
签，注明溶液的名称和浓度。
5.托盘天平的使用：(1)称量前，先调平。
(2)称量时，易潮解、有腐蚀性的试剂应放在小烧杯中快速称量。
(3)左物右码。
【实验材料】
NaC1固体、蒸馏水、托盘天平、100mL容量瓶、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头
滴管等。
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普通高中学生实验指导·化学·必修第一册（通用版）
实验过程
计算
计算溶质的质量
固体
称量前要先调零；称量时“左物右码”；试剂不能直接放在
托盘上，易潮解或腐蚀性试剂（如NaOH固体）应在玻璃
器皿中称量；托盘天平的精确度为0.1g
称量、溶解
溶解时，为加速溶解，应用玻璃棒不断搅拌；溶解后，若溶液温
度过高，应冷却至室温后再转移到容量瓶中，如不冷却直接转
移到容量瓶中配制，所配制的溶液浓度偏高
①转移溶液时，玻璃棒要靠在容量瓶刻度线以下，且玻璃
棒靠近容量瓶口处但不能接触瓶口；移液时要防止液体
外溅：
②用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗
涤液全部注人容量瓶
移液、洗
涤、振荡
轻轻摇动容量瓶，使洗涤液和溶解液混合均匀
向容量瓶中加入蒸馏水，液面在容量瓶瓶颈刻度线以下
1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，定容
定容时：
①胶头滴管不能伸人到容量瓶中；
②不能仰视或俯视刻度线；
③当液面与刻度线相切时，停止滴加蒸馏水，盖好瓶塞；
④加入蒸馏水时超过了刻度线，不能将多余的部分吸出，
定容、摇匀
必须重新配制
①用一只手的食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把
↑
容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀；
②定容摇匀后，液面低于刻度线时不能再加水定容
操作过程示意图：
100mL参考答案
参考答案
实验一胶体的制备和检验
基础知识
1.粒子分散分散系被分散成粒子分散剂分散质分散在分散剂里形成分散系分散
质粒子的直径大小溶液、胶体和浊液
3.气溶胶云、雾液溶胶牛奶固溶胶有色玻璃
实验过程
1.加热至沸腾FeCI2饱和溶液
2.无光亮通路一条光亮的通路散射丁达尔效应
反思总结
1.分散质粒子的直径大小不同。因为胶体粒子大小适中，光线照射到胶体的粒子时发生散射，
散射光线进入人眼，人以为是胶体在发光，所以看到光亮的通路。而溶液的分散质粒子太小
浊液的分散质粒子太大，无法发生散射。
2.制备Fe(OH):胶体时，是将FC1溶液滴加到沸水中，不能用玻璃棒搅拌，因为搅拌会使胶体聚沉。
3.性质丁达尔效应应用鉴别溶液和胶体
4.可通过是否产生丁达尔效应进行鉴别。当用光束通过NCI溶液和鸡蛋清胶体时，从侧面能
够观察到一条光亮“通路”的是鸡蛋清胶体。
巩固提升
1.C
2.解析：(1)可利用胶体的丁达尔效应判断胶体是否制备成功。(2)①若用稀FC1溶液，则水
解产生的F(OH):的量太少，看不到红褐色液体。②自来水中含有较多的电解质，使胶体发
生聚沉。③长时间加热使胶体发生聚沉。(3)加入稀HSO,后，Fe(OH):会发生凝聚而产
生红褐色沉淀，随后HSO,会与Fe(OH):发生中和反应，使沉淀溶解。
答案：(1)丁达尔效应(2)①红褐色液体FCl溶液太稀，生成的Fe(OH) 太少②生成
红褐色沉淀自来水中含有电解质，胶体发生聚沉③生成红褐色沉淀长时间加热使胶体
发生聚沉(3)①电解质HSO,使Fe(OH),胶体凝聚而产生沉淀②Fe(OH)十3H+
Fe+3H,O
实验二离子反应及其发生条件
基础知识
1.电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应
2.用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
3.(1)Naz SO+BaCl2 BaSO+2NaCl (2)2Na+SO;+Ba2++2C1--
2Na++2CI-+BaSO(3)SO+Ba2+-BaSO.
4.相互交换离子减小
实验过程
2.生成白色沉淀
3.Na2 SO+BaClz =BaSO+2NaCl
4.Na2 SO4-2Na++SO、BaCl2Ba2++2C1-Ba2+、C1Na+、SOBa2+、SO月
Na+、CI-Ba+、SO结合成BaSO,白色沉淀
普通高中学生实验指导·化学·必修第一册（通用版）
反思总结
1.(1)离子方程式能方便地把实际参与反应的物质很清晰地反映出来。它不仅表示一定物质间
的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应：而化学方程式则重在表示参加反应和生
成的物质，一个化学方程式只可表示一个反应。(2)离子方程式是用离子符号来写方程式，而
化学方程式是用物质的化学式来写的。
2.(生成难溶物质
生成难电离物质
满足其中之
离子反应
即可发生
生成挥发性物质
3.书写步骤简写：①写②拆③删④查
巩固提升
1.C
2.C解析：能与硝酸银溶液反应生成白色不溶于稀硝酸的沉淀，该沉淀应是AgC1沉淀，所以
该化合物的阴离子是C1。故选C项。
3.Ba2++SO-BaSO Cu2++20H--Cu(OH)2
Ba2++20H-+Cu2++SO-BaSO,+Cu(OH)2
实验三钠的性质
基础知识
1.银白小大小低
2.(1)小低放气体剧烈
反思总结
1.钠着火时，不能用水或湿布灭火，可用细沙盖灭。
2.金属钠容易被空气中的氧气氧化，也容易与水反应，水、氧气都不溶于煤油或石蜡油中，钠不
与煤油或石蜡油反应且密度比煤油或石蜡油大，所以选择保存在煤油或石蜡油中
3.钠表面迅速变暗生成NaO,接着变白并且表面有液珠生成(NazO+HO一2NaOH,
NaOH潮解变为液珠)，最后变为白色粉末(NaOH吸收空气中的CO2生成Naz CO,粉末)。
Na、Na,O、NaO2、NaOH久置于空气中最终都会变为Naz CO。
巩固提升
1.C解析：U形管内液体慢慢右移，说明容器内压强比外界压强大，恢复到原温度后液面左边
与右边基本相平，说明容器内压强与原来相等，故该反应放热，且没有气体生成。氧化钠与水
反应放热，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边
与右边基本相平，故C正确；过氧化钠溶于水放热并生成氧气，使容器内温度升高，压强增
大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故A错误；钠、钾加
入水中反应均放热并生成氢气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢
复到原温度后液面左边仍然比右边低，故B、D错误。
2.B解析：钠较软，可用刀切割，硬度较小，A说法错误；金属钠在加热条件下，熔化后剧烈燃
烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，B说法正确；金属钠在空气中燃烧，生成过氧化
钠，不是氧化钠，C说法错误；金属钠的熔点很低，不到100℃，D说法错误。故选B项。
3.C

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