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参考答案
参考答案
实验一胶体的制备和检验
基础知识
1.粒子分散分散系被分散成粒子分散剂分散质分散在分散剂里形成分散系分散
质粒子的直径大小溶液、胶体和浊液
3.气溶胶云、雾液溶胶牛奶固溶胶有色玻璃
实验过程
1.加热至沸腾FeCI2饱和溶液
2.无光亮通路一条光亮的通路散射丁达尔效应
反思总结
1.分散质粒子的直径大小不同。因为胶体粒子大小适中，光线照射到胶体的粒子时发生散射，
散射光线进入人眼，人以为是胶体在发光，所以看到光亮的通路。而溶液的分散质粒子太小
浊液的分散质粒子太大，无法发生散射。
2.制备Fe(OH):胶体时，是将FC1溶液滴加到沸水中，不能用玻璃棒搅拌，因为搅拌会使胶体聚沉。
3.性质丁达尔效应应用鉴别溶液和胶体
4.可通过是否产生丁达尔效应进行鉴别。当用光束通过NCI溶液和鸡蛋清胶体时，从侧面能
够观察到一条光亮“通路”的是鸡蛋清胶体。
巩固提升
1.C
2.解析：(1)可利用胶体的丁达尔效应判断胶体是否制备成功。(2)①若用稀FC1溶液，则水
解产生的F(OH):的量太少，看不到红褐色液体。②自来水中含有较多的电解质，使胶体发
生聚沉。③长时间加热使胶体发生聚沉。(3)加入稀HSO,后，Fe(OH):会发生凝聚而产
生红褐色沉淀，随后HSO,会与Fe(OH):发生中和反应，使沉淀溶解。
答案：(1)丁达尔效应(2)①红褐色液体FCl溶液太稀，生成的Fe(OH) 太少②生成
红褐色沉淀自来水中含有电解质，胶体发生聚沉③生成红褐色沉淀长时间加热使胶体
发生聚沉(3)①电解质HSO,使Fe(OH),胶体凝聚而产生沉淀②Fe(OH)十3H+
Fe+3H,O
实验二离子反应及其发生条件
基础知识
1.电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应
2.用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
3.(1)Naz SO+BaCl2 BaSO+2NaCl (2)2Na+SO;+Ba2++2C1--
2Na++2CI-+BaSO(3)SO+Ba2+-BaSO.
4.相互交换离子减小
实验过程
2.生成白色沉淀
3.Na2 SO+BaClz =BaSO+2NaCl
4.Na2 SO4-2Na++SO、BaCl2Ba2++2C1-Ba2+、C1Na+、SOBa2+、SO月
Na+、CI-Ba+、SO结合成BaSO,白色沉淀
普通高中学生实验指导·化学·必修第一册（通用版）
反思总结
1.(1)离子方程式能方便地把实际参与反应的物质很清晰地反映出来。它不仅表示一定物质间
的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应：而化学方程式则重在表示参加反应和生
成的物质，一个化学方程式只可表示一个反应。(2)离子方程式是用离子符号来写方程式，而
化学方程式是用物质的化学式来写的。
2.(生成难溶物质
生成难电离物质
满足其中之
离子反应
即可发生
生成挥发性物质
3.书写步骤简写：①写②拆③删④查
巩固提升
1.C
2.C解析：能与硝酸银溶液反应生成白色不溶于稀硝酸的沉淀，该沉淀应是AgC1沉淀，所以
该化合物的阴离子是C1。故选C项。
3.Ba2++SO-BaSO Cu2++20H--Cu(OH)2
Ba2++20H-+Cu2++SO-BaSO,+Cu(OH)2
实验三钠的性质
基础知识
1.银白小大小低
2.(1)小低放气体剧烈
反思总结
1.钠着火时，不能用水或湿布灭火，可用细沙盖灭。
2.金属钠容易被空气中的氧气氧化，也容易与水反应，水、氧气都不溶于煤油或石蜡油中，钠不
与煤油或石蜡油反应且密度比煤油或石蜡油大，所以选择保存在煤油或石蜡油中
3.钠表面迅速变暗生成NaO,接着变白并且表面有液珠生成(NazO+HO一2NaOH,
NaOH潮解变为液珠)，最后变为白色粉末(NaOH吸收空气中的CO2生成Naz CO,粉末)。
Na、Na,O、NaO2、NaOH久置于空气中最终都会变为Naz CO。
巩固提升
1.C解析：U形管内液体慢慢右移，说明容器内压强比外界压强大，恢复到原温度后液面左边
与右边基本相平，说明容器内压强与原来相等，故该反应放热，且没有气体生成。氧化钠与水
反应放热，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边
与右边基本相平，故C正确；过氧化钠溶于水放热并生成氧气，使容器内温度升高，压强增
大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故A错误；钠、钾加
入水中反应均放热并生成氢气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢
复到原温度后液面左边仍然比右边低，故B、D错误。
2.B解析：钠较软，可用刀切割，硬度较小，A说法错误；金属钠在加热条件下，熔化后剧烈燃
烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，B说法正确；金属钠在空气中燃烧，生成过氧化
钠，不是氧化钠，C说法错误；金属钠的熔点很低，不到100℃，D说法错误。故选B项。
3.C实验十三
实验十三
同周期、同主族元素递变规律
实验目标
1.通过实验加深对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。
2.体会元素周期律、元素周期表在学习元素化合物知识中的应用。
基础知识
1.元素周期律具体表现形式
项目
同周期（左→右）
同主族（上下）
核电荷数
逐渐增大
逐渐增大
电子层数
逐渐增多
原子
原子半径
逐渐
逐渐
结构
阳离子逐渐减小
离子半径
阴离子逐渐减小
逐渐增大
r(阴离子)>r(阳离子)
最高正化合价由
十1→+7(0、F除外)
相同，最高正化合价=
化合价
最低负化合价=
主族序数(O、F除外)
(8一主族序数)
元素的金属性
金属性逐渐
金属性逐渐
和非金属性
非金属性逐渐
非金属性逐渐
性质
离子的氧化
阳离子氧化性逐渐增强
阳离子氧化性逐渐减弱
性、还原性
阴离子还原性逐渐减弱
阴离子还原性逐渐增强
气态氢化
逐渐
物稳定性
逐渐
最高价氧化物
碱性逐渐减弱
碱性逐渐增强
对应的水化物
酸性逐渐增强
酸性逐渐减弱
的酸碱性
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2.元素周期律的两大应用
(1)比较不同周期、不同主族元素的性质
①比较Ca(OH)z和Al(OH)3的碱性强弱方法：
金属性：Mg>Al,Ca>Mg,则碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3;
②比较H2O和SiH,的稳定性强弱的方法：
非金属性：C>Si,O>C,则氢化物稳定性：HO>CH1>SiH4。
(2)预测未知元素的某些性质
①已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；
②已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)的化合物的性质为
HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt难溶于水。
【实验材料】
新制的氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液、镁条、1mol/L NaOH溶液、酚酞溶
液、MgC12溶液、A1Cl溶液、试管、试管架、试管夹、量筒、胶头滴管、酒精灯、白色点
滴板、镊子、砂纸、火柴等。
实验过程
实验1：同主族元素性质的递变
(1)在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水，
然后向NaBr溶液和NaI溶液中各滴人3滴新制的氯水。观察颜色变化，并与氯水
的颜色进行比较。写出反应的化学方程式。
(2)在点滴板的两个孔穴中分别滴入3滴NaI溶液和溴水，然后向NaI溶液中滴入
3滴溴水。观察颜色变化，并与溴水的颜色进行比较。写出反应的化学方程式。
新剂的氯水
溴水
实验现象：无色NaBr溶液变橙色；NaI溶液变褐色。
实验结论：非金属性：Cl Br I。
实验2：同周期元素性质的递变
(1)通过钠、镁与水的反应，比较钠和镁的金属性强弱。
①回忆钠与水反应的实验，写出实验现象和化学方程式
②设计实验，比较镁与冷水、热水的反应，观察并记录实验现象。
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