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参考答案
参考答案
实验一胶体的制备和检验
基础知识
1.粒子分散分散系被分散成粒子分散剂分散质分散在分散剂里形成分散系分散
质粒子的直径大小溶液、胶体和浊液
3.气溶胶云、雾液溶胶牛奶固溶胶有色玻璃
实验过程
1.加热至沸腾FeCI2饱和溶液
2.无光亮通路一条光亮的通路散射丁达尔效应
反思总结
1.分散质粒子的直径大小不同。因为胶体粒子大小适中，光线照射到胶体的粒子时发生散射，
散射光线进入人眼，人以为是胶体在发光，所以看到光亮的通路。而溶液的分散质粒子太小
浊液的分散质粒子太大，无法发生散射。
2.制备Fe(OH):胶体时，是将FC1溶液滴加到沸水中，不能用玻璃棒搅拌，因为搅拌会使胶体聚沉。
3.性质丁达尔效应应用鉴别溶液和胶体
4.可通过是否产生丁达尔效应进行鉴别。当用光束通过NCI溶液和鸡蛋清胶体时，从侧面能
够观察到一条光亮“通路”的是鸡蛋清胶体。
巩固提升
1.C
2.解析：(1)可利用胶体的丁达尔效应判断胶体是否制备成功。(2)①若用稀FC1溶液，则水
解产生的F(OH):的量太少，看不到红褐色液体。②自来水中含有较多的电解质，使胶体发
生聚沉。③长时间加热使胶体发生聚沉。(3)加入稀HSO,后，Fe(OH):会发生凝聚而产
生红褐色沉淀，随后HSO,会与Fe(OH):发生中和反应，使沉淀溶解。
答案：(1)丁达尔效应(2)①红褐色液体FCl溶液太稀，生成的Fe(OH) 太少②生成
红褐色沉淀自来水中含有电解质，胶体发生聚沉③生成红褐色沉淀长时间加热使胶体
发生聚沉(3)①电解质HSO,使Fe(OH),胶体凝聚而产生沉淀②Fe(OH)十3H+
Fe+3H,O
实验二离子反应及其发生条件
基础知识
1.电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应
2.用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
3.(1)Naz SO+BaCl2 BaSO+2NaCl (2)2Na+SO;+Ba2++2C1--
2Na++2CI-+BaSO(3)SO+Ba2+-BaSO.
4.相互交换离子减小
实验过程
2.生成白色沉淀
3.Na2 SO+BaClz =BaSO+2NaCl
4.Na2 SO4-2Na++SO、BaCl2Ba2++2C1-Ba2+、C1Na+、SOBa2+、SO月
Na+、CI-Ba+、SO结合成BaSO,白色沉淀
普通高中学生实验指导·化学·必修第一册（通用版）
反思总结
1.(1)离子方程式能方便地把实际参与反应的物质很清晰地反映出来。它不仅表示一定物质间
的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应：而化学方程式则重在表示参加反应和生
成的物质，一个化学方程式只可表示一个反应。(2)离子方程式是用离子符号来写方程式，而
化学方程式是用物质的化学式来写的。
2.(生成难溶物质
生成难电离物质
满足其中之
离子反应
即可发生
生成挥发性物质
3.书写步骤简写：①写②拆③删④查
巩固提升
1.C
2.C解析：能与硝酸银溶液反应生成白色不溶于稀硝酸的沉淀，该沉淀应是AgC1沉淀，所以
该化合物的阴离子是C1。故选C项。
3.Ba2++SO-BaSO Cu2++20H--Cu(OH)2
Ba2++20H-+Cu2++SO-BaSO,+Cu(OH)2
实验三钠的性质
基础知识
1.银白小大小低
2.(1)小低放气体剧烈
反思总结
1.钠着火时，不能用水或湿布灭火，可用细沙盖灭。
2.金属钠容易被空气中的氧气氧化，也容易与水反应，水、氧气都不溶于煤油或石蜡油中，钠不
与煤油或石蜡油反应且密度比煤油或石蜡油大，所以选择保存在煤油或石蜡油中
3.钠表面迅速变暗生成NaO,接着变白并且表面有液珠生成(NazO+HO一2NaOH,
NaOH潮解变为液珠)，最后变为白色粉末(NaOH吸收空气中的CO2生成Naz CO,粉末)。
Na、Na,O、NaO2、NaOH久置于空气中最终都会变为Naz CO。
巩固提升
1.C解析：U形管内液体慢慢右移，说明容器内压强比外界压强大，恢复到原温度后液面左边
与右边基本相平，说明容器内压强与原来相等，故该反应放热，且没有气体生成。氧化钠与水
反应放热，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边
与右边基本相平，故C正确；过氧化钠溶于水放热并生成氧气，使容器内温度升高，压强增
大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故A错误；钠、钾加
入水中反应均放热并生成氢气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢
复到原温度后液面左边仍然比右边低，故B、D错误。
2.B解析：钠较软，可用刀切割，硬度较小，A说法错误；金属钠在加热条件下，熔化后剧烈燃
烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，B说法正确；金属钠在空气中燃烧，生成过氧化
钠，不是氧化钠，C说法错误；金属钠的熔点很低，不到100℃，D说法错误。故选B项。
3.C普通高中学生实验指导·化学·必修第一册（通用版）
实验十一卤素单质间的置换反应
实验目标
1.通过实验验证氯、溴、碘重要化学性质的相似性和递变性，体会同主族元素
性质的规律性。
2.通过实验和性质对比，掌握卤素单质的物理、化学性质。
基础知识
1.卤素单质(X2)性质的相似性
(1)都能与大多数金属反应，如F2、Cl2、Br2与Fe反应：2Fe十3X22FeX3,但
由于I2的氧化性较弱，I2与Fe反应生成
0
(2)都能与H2反应生成HX:X2十H2—2HX。
(3)都能与水反应：X2+HO一HX+HXO(F2例外：2F2十2HO—4HF+O2).
2.卤素单质(X2)性质的递变性
F2
C12
Br2
淡黄绿色黄绿色
淡红棕色紫黑色
(1)颜色：
逐渐
气体气体液体
固体
(2)熔、沸点：
逐渐
逐渐
(3)密度：
反应溶解溶解
微溶
(4)水溶性：
逐渐
3.卤素单质(X2)性质的特殊性
物质
特殊性
(1)无正价，非金属性最强，F-的还原性最弱
氟
(2)2F2+2H2O一4HF+O2,与H2在暗处能剧烈化合并发生爆炸
(3)氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在
中
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实验十一
续表
物质
特殊性
(1)Br2常温下是
色液体，是唯一的液态非金属单质
(2)Br2易溶于有机溶剂
溴
(3)液态Br2有剧毒，易挥发，故盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液
溴不能用
塞
(1)淀粉遇I2变蓝色
碘
(2)L2加热时易
(3)L2易溶于有机溶剂
【实验材料】
氯水、溴水、KBr溶液、KI溶液、CCl,溶液、试管、试管架、胶头滴管等。
实验过程
实验1：分别向盛有4 mL KBr溶液和4mLKI溶液的两支试管中加入1mL氯水，
振荡，观察溶液的颜色变化，并与氯水的颜色进行比较。
KB溶液+氟水K溶液+氯水
实验2：向盛有4mLKI溶液的试管中加入1mL溴水，振荡，观察溶液的颜色
变化，并与溴水的颜色进行比较。
实验结论：随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性强弱顺序为：
F2 Cl2 Br2 I2
氧化性逐渐
反思总结
1.本实验中CC1的作用是什么？是否存在作用相同的其他试剂？
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2.卤素单质的氧化性及卤素阴离子的还原性的性质总结。
典型例题
例1下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是
A.其单质都能与水反应，通式为X2十H2O一HX十HXO
B.HX易溶于水，其水溶液都是强酸
C.其单质都有颜色，都有毒
D.最高价含氧酸的通式为HXO
【解析】F2与水反应的化学方程式为2F2+2H2O4HF十O2,A项错误；氢
氟酸为弱酸，B项错误；F没有正价，不存在含氧酸，D项错误。
【答案】C
例2按FC1、Br、I的顺序，下列变化规律中不正确的是
①单质的颜色逐渐加深②单质的密度呈增大趋势③单质的熔点与沸点逐
渐升高④单质的氧化性增强⑤HX的稳定性减弱⑥X的还原性减弱⑦单
质与H2反应逐渐困难⑧单质与水反应逐渐困难
A.①③
B.②⑤
C.④⑥
D.⑦⑧
【解析】从F到I,非金属性逐渐减弱，故X2的氧化性减弱，根据氧化还原反应
的规律，易得难失，所以形成的阴离子的还原性逐渐增强。故选C项。
【答案】C
巩固提升
1.下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是
A.氯气与氢硫酸能发生置换反应
B.HClO4的酸性比HzSO,的强
C.盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸
D.受热时，氯化氢比硫化氢稳定
2.下列递变规律不正确的是
A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱
B.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
C.F-、CI、Br、I的还原性逐渐增强
D.F2、Cl2、Br2、I2的密度逐渐增大，熔、沸点逐渐降低
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