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高一化学（上）期中测试题
一、选择题（每小题2分，共20小题，共40分）
1．下列溶液中，酸性最强的是
A．0.1 mol·L-1HCl溶液 B．0.1 mol·L-1NaOH溶液
C．0.1 mol·L-1H2SO4溶液 D．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液
2．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A．在室外大雪的时候可以用作融雪剂，原因是因为其溶解的时候可以放热
B．铬是硬度最高的金属，常在不锈钢中添加
C．为半导体，可做新型太阳能电池主要材料
D．氧化镁在工业生产中常用作耐火材料
3．下列图片涉及的材料不属于金属材料的是
A．我国“蛟龙”号载人潜水器中，用钛合金制造供人活动的耐压球壳 B．我国古代烧制的精美瓷器
C．硬铝常用于制造飞机的外壳 D．用不锈钢制的地铁列车的车体
A．A B．B C．C D．D
4．2023年的诺贝尔化学奖授予了三位在“量子点”发现和发展方面做出贡献的科学家。所谓的“量子点”，属于半导体范畴，只有1到10纳米，纳米晶体尺寸是如此的小，以至于它们的尺寸控制了它们的性质。下列哪种分散系的分散质尺寸更接近量子点的尺寸
A．氯化钠溶液 B．碳酸钙悬浊液 C．蔗糖溶液 D．氢氧化铁胶体
5．胶体虽然是由溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。溶液、胶体共同具有的性质是
A．都呈透明的红褐色
B．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应
C．稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀
D．溶液是电中性的，胶体是带电的
6．下列实验操作正确的是
A．加热试管中的液体时，试管口朝向别人
B．用量筒量取液体体积时，仰视读数
C．测定溶液的pH，用湿润的pH试纸
D．配制一定物质的量浓度溶液，需用到容量瓶
7．已知水煤气反应：，为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．所得混合气体产物的平均摩尔质量为15g
B．若反应得到2g ，则生成的CO体积为22.4L
C．每消耗18g ，反应转移电子数为
D．当断裂极性共价键时反应生成
8．生活中处处有化学，下列叙述中不正确的是
A．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于自来水消毒
B．焰火中红色来源于钠盐的灼烧，该过程为化学变化
C．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，但使用量有严格规定
D．胆矾可以与石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液
9．除去下列括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是
A．FeSO4 溶液 ：加入过量的铁粉，过滤
B．：加入过量的NaOH溶液，过滤
C．CO2(CO)：通入氧气，点燃
D．NaCl溶液( ：加入过量的 BaCl2溶液，过滤
10．实验室中，下列操作不正确的是
A．点燃氢气前，先验纯，确认氢气纯净后再点燃
B．进行粗盐提纯实验时，将产生的废液倒入指定容器中
C．闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
D．称量氢氧化钠固体时，将氢氧化钠直接放在天平的托盘上
11．某兴趣小组探究不同条件下高锰酸钾和氯化钠溶液的反应，向盛有相同高锰酸钾溶液的试管中，滴加溶液X，并将湿润的淀粉碘化钾试纸置于试管口检验气体。(实验过程中无产生)
编号 溶液X 现象
① 溶液 无明显变化
② 溶液+2滴 无明显变化
③ 溶液+8滴 试纸变蓝
④ 溶液溶液 溶液变浑浊，试纸无明显变化；沉淀可溶于稀硫酸，取少量溶解后的溶液滴加KSCN，溶液变红。
⑤ 0.5mL饱和NaCl溶液溶液 溶液变浑浊，试纸变蓝；沉淀可溶于稀硫酸，取少量溶解后的溶液滴加KSCN，溶液变红。
下列说法错误的是
A．中性条件下，较难氧化
B．实验④中，与反应后溶液pH升高
C．由④和⑤可知，的浓度越大高锰酸钾的氧化性越强
D．向完成实验②的试管中加入NaCl固体，试纸可能变蓝
12．硫化钠在造纸工业中用作纸张的蒸煮剂，在制药工业中用于生产解热药，还可用于制备硫代硫酸钠、多硫化钠等。久置的固体会潮解、变质、颜色变黄。某实验小组为探究固体在空气中变质后的固体成分进行了如下实验。下列说法正确的是
实验步骤 实验操作 实验现象
操作I 取适量久置于空气中的固体，分为两份 ①一份加入溶解 搅拌后，固体表面的少量淡黄色固体消失
②另一份加水溶解 搅拌后，固体完全溶解，得到略带黄色的溶液。取略带黄色的溶液，滴加稀硫酸，产生淡黄色浑浊M
操作II 向②中固体溶解得到的略带黄色的溶液中加入过量的溶液 得到灰黑色悬浊液
操作III 将灰黑色悬浊液离心分离 离心管底部出现深褐色沉淀，溶液中出现淡黄色浑浊
操作IV 向上述离心分离获得的溶液中加入足量的氯化钡溶液 产生大量白色沉淀
操作V 过滤，用无水乙醇洗涤；然后加入稀盐酸，将产生的气体通入少量酸性高锰酸钾溶液中 固体部分溶解，酸性高锰酸钾溶液褪色
已知：硫化钠溶液能溶解单质硫，生成多硫化钠()。。多硫化物的溶液颜色通常为黄色。与酸反应生成S和。
A．①中黄色固体和②中黄色溶液的化学成分相同
B．②中现象淡黄色浑浊M不一定是与稀硫酸反应产生
C．操作II中发生反应的离子方程式为
D．实验室可用稀硝酸和硫化亚铁反应制备硫化氢
13．下列关于物质的量浓度说法中正确的是
A．在碳酸钠溶液中含钠离子
B．将标准状况下通入水中，则此溶液的物质的量浓度为
C．同体积和同物质的量浓度的强酸和强碱相混合，所得溶液可能呈碱性
D．饱和溶液的物质的量浓度一定大于不饱和溶液的物质的量浓度
14．下列选项所示的物质间转化都能实现的是
A．
B．
C．
D．
15．燃油汽车行驶中会产生、等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是
A．甲是 B．反应(Ⅰ)在常温下容易发生
C．乙是，可引起温室效应 D．反应(Ⅱ)中是氧化剂
16．NH3和NO2在催化剂作用下发生反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O，若还原产物比氧化产物少0.1mol，下列说法正确的是
A．还原剂比氧化剂多0.2mol B．转移电子的物质的量为3.6mol
C．生成32.56L的气体(标准状况下) D．被还原的氮原子质量为11.2g
17．中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列分析错误的是
A．“火树银花合，星桥铁锁开”，其中的“火树银花”涉及到焰色试验
B．“磁石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁”中的“磁石”指石灰石
C．《天工开物》中有“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，两精逼合，成声成变”，该过程发生化学变化
D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露……”，这种方法是蒸馏
18．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．少量三氧化硫与氨水反应：SO3＋NH3·H2O=NH＋HSO
B．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
C．滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去： CO+ 2H+= H2O+ CO2↑
D．用Na2S2O3做碘量法实验时，溶液pH过低溶液变浑浊：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O
19．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用NaOH溶液吸收少量SO2：
B．向稀FeSO4溶液中滴加稀硝酸：
C．向AlCl3溶液中加入过量氨水：
D．用盐酸、淀粉KI溶液检验含碘盐中的：
20．元素X的单质及其化合物的价-类二维图如图所示，其中b在常温常压下是无色无味气体。下列有关说法正确的是
A．元素X的“氢化物”只有a一种
B．常温常压下，e一定是红棕色气体
C．物质类别中的乙是碱
D．b→c可以一步实现转化
二、非选择题
21．补齐物质与其用途之间的连线 。（10分）
物质 用途
A．碳酸氢钠 a．作医用消毒剂
B．葡萄糖 b．作供氧剂
C．乙醇 c．作膨松剂
D．过氧化钠 d．用于医疗输液
22．向铁和氧化铁的混合物中加入480 mL 0.250 mol/L稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到672 mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题：（10分）
(1)收集到的氢气的物质的量为 mol。
(2)实验室欲用浓度为10.0 mol/L的浓盐酸配制480 mL 0.250 mol/L的稀盐酸，则需要取上述浓盐酸 mL。
(3)原混合物中单质铁的质量为 g。
23．我国空间站基本建成，宇航员常年在轨工作。宇航员所需氧气，是通过电解水来制备的。对空间站有害的是通过LiOH、KOH和吸收的。（10分）
(1)Li的原子结构示意图为 。
(2)电解水时加入KOH以增强导电性，KOH的电离方程式为 。
(3)与反应和与反应相似。与反应的化学方程式为 。
(4)宇航员一天大约消耗标况下560 L的氧气，若全部由电解水提供，需要电解水 g。
24．某学生设计下列实验装置制取少量漂白粉。（10分）
请回答：
(1)装置A中仪器a的名称是 。
(2)装置B中盛放的试剂是 。
(3)装置C中制取漂白粉的化学方程式是 。
(4)装置D中溶液的作用是 。
(5)下列说法不正确的是_______。
A．搭好装置后，先加药品再检查气密性
B．浓盐酸在反应中仅体现还原性
C．漂白粉可用作游泳池的消毒剂
D．多孔球泡和搅拌器都能使石灰乳充分吸收
25．碘化亚铜(CuI)可用作有机合成催化剂，是一种白色粉末，不溶于水，在空气中相对稳定。实验室制备碘化亚铜的装置如图(部分夹持及加热装置已略去)：（20分）
部分实验步骤如下：
I．取50.0gCuSO4 5H2O、80.0gNaI于仪器B中，加入适量蒸馏水溶解，搅拌，得到紫色沉淀；
II．打开分液漏斗，将产生的SO2通向紫色沉淀，充分反应后得到白色沉淀；
III．将分离出的白色沉淀经过“系列操作”得到19.1g产品；
IV．测定产品中CuI的纯度。
回答下列问题：
(1)在使用分液漏斗组装发生装置之前必需进行的操作是 。
(2)已知步骤I中的紫色沉淀含CuI和一种单质，制备CuI的化学方程式为 。
(3)步骤II通入SO2的主要目的是 。写出通入SO2所发生的离子方程式 。
(4)下图中能起到与单向阀C相同作用的是 。(下图容器中未标注的液体均为氢氧化钠溶液)
(5)已知荧光强度比值与Cu2+在一定浓度范围内的关系如图。取0.1mgCuI粗产品，经预处理，将其中Cu元素全部转化为Cu2+并定容至1L。取样1mL测得荧光强度比值为10.7，则产品中CuI的纯度为 %(保留一位小数)，据此推算CuI的产率接近于 (填标号)。
a．48%　　　　b．50%　　　c．72%　　　d．75%
试卷第8页，共9页
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参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A B D C D C B A D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C B C D B A B D B D
21．
22．(1)0.03
(2)12.5
(3)2.24
23．(1)
(2)KOH=K++OH-
(3)4KO2+2CO2= 2K2CO3+3O2
(4)900
24．(1)分液漏斗
(2)饱和食盐水
(3)
(4)吸收多余的氯气，防止环境污染
(5)AB
25．(1)检查是否漏液
(2)2CuSO4+4NaI=2CuI↓+I2↓+2Na2SO4
(3) 使I2反应生成I-，以便得到比较纯净的CuI I2+SO2+2H2O=+4H++2I-
(4)AD
(5) 95.5 a
答案第2页，共2页
答案第1页，共1页

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