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上海市川沙中学2025学年第一学期高三化学期中考试试卷
2025年10月28日
考生注意：
本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
答卷前，务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚填写班级、姓名、准考证号。
考试时间：60分钟。
选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Cl-35.5 H-1 N-14
一、氟元素及其物质的认识
随着科学的发展，氟及其化合物的用途日益广泛。
1. 卤素原子的价层电子轨道表示式为 。
2. 下面有关卤素及其物质的描述，正确的是___________。（不定项）
A. 常温下，F2、Cl2、Br2、I2均能与水发生反应，且所得溶液中均含有七种不同的微粒
B. F2、Cl2、Br2、I2均能与H2发生化合反应，但反应难度依次增加
C. 相同条件下，沸点大小顺序：HI>HBr>HCl>HF
D. 相同条件下，还原性顺序：HI>HBr>HCl>HF
离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式如下图。
3. 关于该物质，下列说法正确的是___________。（不定项）
A. 该物质中硼元素位于元素周期表s区 B. 该物质所有C和N均采取sp2杂化
C. 基态原子的第一电离能：F>N>C>B D. 元素的电负性大小：F>N>C>B
4. 根据VSEPR模型，BF4—的中心原子上的价层电子对数为___________，成键电子对数为___________，空间结构为___________形。
5. 某些由有机正离子或负离子构成的离子化合物在室温或临近室温的条件下表现为液态，因此又被称为“离子液体”。请运用所学知识解释该类物质呈液态的原因 。
NaBF4是制备此离子液体的原料。
6. 比较下列微粒中F-B-F键角：BF3___________BF4—。
A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 无法比较
7. BF3可以与NaF反应生成NaBF4，则NaBF4中所含作用力除离子键外，还有______。（不定项）
A. 金属键 B. 共价键 C. 配位键 D. 氢键
8. 以Cu(BF4)2和[Emim]BF4的混合体系做电解质溶液，可以实现在不锈钢上镀铜。镀铜时，金属铜作___________，电解质溶液中Cu2+向___________移动。
A．阳极，阴极 B．阳极，阳极 C．负极，正极 D．负极，负极
NaF等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某NaF的晶胞结构示意图如下图所示，晶胞的边长为 a pm (1 pm=10-10 cm)。
9. 与F-距离最近且相等的Na+有___________个。
10. 已知NaF的摩尔质量是M g/mol，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为___________________g/cm3。
二、氮循环及氮污染的治理
【氮循环】
地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示（X、Y均为氮氧化物），羟胺（NH2OH）以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸经胺（[NH3OH]Cl）广泛用于药品、香料等的合成。
11. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是___________。
A. 标准状况下，2.24L X和Y混合气体中氧原子数为0.1 NA
B. 1L 0.1mol·L-1 NaNO2溶液中Na+和NO2—数均为0.1 NA
C. 3.3g NH2OH完全转化为NO2—时，转移的电子数为0.6 NA
D. 2.8g N2中含有的价电子总数为0.6 NA
12. 已知：25℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是___________。
A. 键角： NH3＞ NO3—
B. 熔点：NH2OH>[NH3OH]Cl
C. 25℃同浓度水溶液的pH：[NH3OH]Cl>NH4Cl
D. 25℃时，等浓度的 NaNO2溶液与 NH4Cl溶液中，水电离出的c (H )：NaNO2＜NH4Cl
13. 氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂。据此判断，氯胺在酸性溶液中因水解产生的物质可能是___________。
A. HClO和HCl B. NH4Cl和HCl
C. NH4Cl和HClO D. NH4Cl和HClO3
【氮污染的治理】
烟气脱硝是指通过一系列化学反应将烟气中NO、NO2等氮氧化物转化为无污染的物质。
14. 已知NO2为角形分子。下列关于NO、NO2说法正确的是 。（不定项）
A. 均属于酸性氧化物 B. 均属于离子化合物
C. 均属于极性分子 D. 均属于电解质
15. 常温下，把NO气体压缩到100×105Pa，在一个体积固定的容器中加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变。已知其中一种产物为N2O。请写出上述过程涉及的化学方程式： 、 。
16. 静电除尘原理是含尘气体经高压静电场使尘粒带电荷后，尘粒向带相反电荷电极定向移动，从而达到除尘目的。静电除尘的原理类似于胶体的___________。
A. 丁达尔效应 B. 电泳 C. 聚沉 D. 布朗运动
臭氧-氨水法是一种高效的工业脱硝技术，主要流程如下图所示，
已知：NO+O3=O2+NO2；2NO2+O3=O2+N2O5。
17. X溶液中含有一种铵盐，它由氨水与N2O5反应生成，写出反应的离子方程式
_________________________________________________________________。
18. O3/NO摩尔比对NO脱除率、NO2转化率影响如下图，最佳摩尔比是___________，理由是 。
19. 利用催化剂ZAg对NO催化转化的反应过程与能量变化如下图所示。
（1）下列说法正确的是_______。（不定项）
A. 高温下有利于NO的转化 B. 由a释放N2O的反应速率最慢
C. a到b、d到e，都会形成非极性键 D. 过渡态2比过渡态1稳定
（2）写出总反应的热化学方程式 。
（3）判断在上述实验条件时该反应是否会自发地进行并说明判断理由
。
三、新能源——甲醇
甲醇(CH3OH)是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应I：CO2 (g)＋3H2 (g) CH3OH(g) ＋H2O(g) ΔH1 ＝ 49.58 kJ·mol 1
反应Ⅱ： CO2 (g)＋H2 (g) CO (g)＋H2O(g) ΔH2
反应Ⅲ： CO(g)＋2H2 (g) CH3OH(g) ΔH3＝ 90.77kJ·mol 1
20. 反应Ⅱ的 。
21. 反应Ⅲ的______0（填“<”或“>” ），在 （填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）下能够自发进行。
22. 恒温、恒容密闭容器中，对于反应I，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是__________。（不定项）
A. 混合气体的密度不再变化
B. CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1
C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化
D. 混合气体的总压不再变化
对于反应I，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示。
23. 下列有关说法不正确的是______。（不定项）
A. 其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率仍位于M
B. 温度低于250℃时，随温度升高甲醇产率增大
C. 使用催化剂时，M点的正反应速率小于N点的正反应速率
D. M点时平衡常数比N点时平衡常数大
24. 若在2L密闭容器中充入3molH2和1molCO2发生反应I，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为 ；该温度下，反应的平衡常数 。（均保留3位有效数字）
25. H2还原CO电化学法制备甲醇的工作原理如图所示。
总反应：CO+2H2 = CH3OH
①该反应的氧化剂是______。
A．CO B．H2
②通入CO的一端是电池的______极，电池工作过程中H+通过质子膜向______移动。
A．正、右 B．正、左 C．负、右 D．负、左
③通入CO的一端发生的电极反应式为 。
四、肿瘤药物中间体的制备
化合物G是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：
完成下列填空：
26. B中含氧官能团的名称 。
27. C的结构简式为 ；反应⑦的反应类型是 。
28. E中碳原子的杂化方式_______。（不定项）
A. sp B. sp2 C. sp3 D. sp4
29. F中_______不对称碳原子。
A. 一定含有 B. 一定不含有 C. 可能含有 D. 可能不含有
30. 写出反应⑤的化学方程式（已知NaOH足量）：
。
31. 检验反应④中生成的官能团，需要用到的试剂依次是 。
32. 同时符合下列要求的A的同分异构体共有_______种（不含A）。
ⅰ．属于芳香化合物；ⅱ．分子中共有四种化学环境不同的氢原子，其个数比为2:2:1:1
其中能发生银镜反应的是 （用结构简式表示）。
33. 写出以和为有机原料制备的合成路线 。
五、含氯消毒剂
次氯酸、次氯酸盐和ClO2都是重要的含氮化合物，应用于杀菌消毒等领域。
34. 84消毒液的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠溶液呈 （填写“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是 。（用离子方程式解释）
35. 已知25℃时，。下列关于NaClO溶液说法正确的是______。（不定项）
A. 长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱
B. 依据物料守恒关系，[Na+]=[ClO—]+[HClO]
C. 已知往84消毒液中通入少量CO2有利于HClO生成，若改为通入少量SO2，也可增强漂白作用
D. 25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，[ClO—]＜[Na+]
36. 25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，则[HClO]______[ClO—]。
A．< B．> C．=
ClO2是安全、高效的绿色消毒剂，其氧化性与Cl2相近。常温下，ClO2为气态，易溶于水，温度过高或在水中浓度过大时，易爆炸。氯化钠电解法是工业上制备ClO2的重要方法。
I．电解前，须先除去粗盐水中含有的。某次除杂流程如下。
已知：各步反应均充分完全且操作无误；
37. 是______。
A．BaCl2 B．Ba(NO3)2 C．Ca(OH)2 D．CaCl2
滤液中仍有的原因是 。
对除杂流程做以下修改，可除去且不引入新杂质的是______。
A．交换①和②顺序 B．交换②和③顺序
C．在①之后增加过滤操作 D．在②之后增加过滤操作
II．工厂常将ClO2制备成亚氯酸钠（NaClO2），需用时再将其转化为ClO2。
为测定制得的晶体中NaClO2的含量，做如下操作：
①称取ag样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成100 mL待测溶液。
②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为c mL。
已知各步反应的离子方程式如下：
① ②
38. 使用淀粉作指示剂，则滴定终点的现象是
。
39. 样品中NaClO2的质量分数为 （用含a、b、c的代数式表示）。
40. 下列操作会引起NaClO2的纯度偏低的是 。（不定项）
A. 滴定结束时滴定管尖嘴处留有气泡 B. 滴定管未用待装的标准液润洗
C. 盛放待测液的锥形瓶使用前未干燥 D. 滴定中摇动中不慎将瓶内的待测液洒出

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