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太原市常青藤中学 平鲁区李林中学2025-2026年度上学期联考
高 一 化 学 试 题
卷面分数：100分 答题时间：75分钟
相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27
一、选择题（1-8每题2分；9-20每题3分；共52分）
1．最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：(石墨烯)，然后除去，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是
A．单质可以分为非金属单质、金属单质和稀有气体
B．石墨烯与金刚石互为同素异形体，金刚石属于金属单质
C．俗称“纯碱”属于碱
D．该生产石墨烯的反应属于置换反应
2．下列有关胶体的说法正确的是
A．胶体区别于其它分散系的本质依据是胶体具有丁达尔现象
B．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，煮沸制得Fe(OH)3胶体
C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的散射原理
D．纳米材料粒子直径一般在10-9m与10-7m之间，故纳米材料属于胶体
3．下列物质在水溶液中电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于阴影部分的是
A． B．
C． D．
5．下列有关NaCl的实验分析，所得结论正确的是
选项 A B C D
实验 NaCl固体不能导电 熔融NaCl能导电 NaCl水溶液能导电
结论 NaCl的形成过程发生电子转移 NaCl固体中不含离子 NaCl必须在通电条件下发生电离 NaCl水溶液是电解质
6．食用色素——胭脂红()，是一种水溶性合成色素，可安全地用于食品、药品、化妆品中。下列关于胭脂红的说法正确的是
A．1 mol胭脂红与22.4 L氮气含有的氮原子数相等 B．1 mol胭脂红中含有49个原子
C．1 mol该化合物中硫元素的质量是96 g D．该化合物的摩尔质量为604 g
7．下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是
A． B． C． D．
8．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A． B．
C． D．
9．X、Y、Z、W 分别是 Zn、KOH 溶液、溶液、稀硫酸中的一种，它们之间可发生如下类型的反应：X+Y→中和反应、Y+Z→置换反应、Y+W→复分解反应，则Y是
A．稀硫酸 B．KOH 溶液 C．溶液 D．Zn
10．物质的量相同的和比较，下列结论正确的是
A．质量之比为17：16 B．两种气体的体积之比是1：1
C．电子个数之比为1：1 D．氢原子个数之比为3：4
11．下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是
A． B．溶液
C． D．
12．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液：
B．常温下pH=2的溶液： 、Fe2+、 Br-、
C．遇酚酞变红的溶液：、 Ba2+、、Cl-
D．含氯化铁的溶液： K+、Ba2+、、 OH-
13．下列反应可以用同一离子方程式表示的是
A．、 B．、
C．、 D．、
14．用表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述不正确的是
A．含有分子的溶液中含有个氢原子
B．标准状况下，和的混合气体所含氢原子数目为
C．通常状况下，和混合物含有个原子
D．标准状况下，22.4 L HF所含原子数不是2
15．下列反应的离子方程式正确的是
A．硫酸铜溶液和澄清石灰水反应：
B．向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
C．向溶液中滴入溶液，使溶液恰好呈中性：
D．铁与稀盐酸反应：
16．用如图装置分别进行导电性实验，使小灯泡明显变暗的实验操作是
向溶液中加入适量固体
B．向稀溶液中加入适量固体
C．向溶液中加入适量固体
D．CO2通入一定量NaOH溶液中
17．工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4 7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：Fe2+ + Cr2 + H+ Fe3+ + Cr3+ + H2O（未配平）,下列说法错误的是
A．该反应中Fe2+是还原剂
B．Cr2的氧化性强于Fe3+
C．配平后物质的化学计量数依次为6、1、12、6、2、7
D．若生成7molH2O分子，则转移电子数为6NA个
18．室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞(活塞的厚度忽略不计)隔成A、B两室，向A室充入H2、O2的混合气，向B室充入2 mol空气，此时活塞的位置如图所示，实验测得A室混合气体的质量为38 g，若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复室温后，下列说法正确的是
A．点燃引爆前A室混合气体的物质的量为4 mol，所含原子总数为4NA
B．点燃引爆前A室中H2、O2的物质的量之比为3∶1
C．点燃引爆后，最终活塞停留的位置在1刻度
D．反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为4∶1
19．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、的混合溶液中反应回收S，其物质转化过程如图所示。下列叙述不正确的是
A．反应过程中，、可以循环利用
B．由图示的转化可得出：氧化性的强弱顺序为
C．过程③中，溶液的酸性减弱
D．回收S的总反应为：
20．某无色透明溶液中可能含有下列离子中的若干种：。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液进行如下实验：
①向溶液中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体；
②向①所得溶液加入足量溶液，得到白色沉淀；
③向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。
下列说法正确的是
A．溶液中一定不存在和
B．溶液中一定存在，可能存在
C．②中得到的白色沉淀是和的混合物
D．取③的上层清液，加入适量溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中存在
二、非选择题（每空2分，共48分)
21．(16分) 回答下列问题：
Ⅰ．现有下列物质：①晶体；②锌；③氯化氢；④；⑤固体；⑥固体；⑦氯化铁溶液；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩熔融NaCl。
（1）属于电解质的有(填编号)： ；属于非电解质的有(填编号)： 。
（2）将③通入⑧中至恰好完全反应，则溶液导电能力的变化趋势为 。
（3）⑤的溶液中加入②反应的离子方程式为 。
（4）向溶液中逐滴加入溶液至沉淀完全的离子方程式为： 。
Ⅱ．次磷酸()是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。与足量的NaOH溶液反应，产物为。及均可将溶液的还原为银，从而可用于化学镀银。
（1）中，P元素的化合价为 。
（2）为 (填“正盐”或“酸式盐”)。
（3）利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为4：1，则氧化产物为 。(填化学式)
22．(18分)按要求完成下列计算：
（1）0.3mol分子中所含氢原子数与 mol分子中所含氢原子数相等。
含0.4mol的中所含的的物质的量是 。
（3）标准状况下，1.6 g某气态氧化物的体积为0.56 L，该气体的物质的量为 ，的相对分子质量为 。
（4）同温同压下，等体积的CO和中所含电子的物质的量之比为 。
（5）标准状况下，与组成的混合气体的密度为，该混合气体的平均摩尔质量为 ，则混合气体中与的体积比为 。
（6）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 。
（7）某混合物由、、组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为46：12：27，含1.2mol的该混合物中，的物质的量为 mol。
23．（14分）某溶液只可能含有Mg2+、Ba2+、、、、中的几种。现进行如下实验：
①取适量溶液，加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀；
②过滤，向实验①所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答（1）—（3）的问题。
（1）溶液中一定不存在的离子是 。
（2）写出步骤②中所发生反应的离子方程式： 、 。
（3）溶液中所含各离子的物质的量 （填“可能”或“不可能”）均相等。
（4）某反应的反应物与生成物有、KCl、、、HCl、，已知氧化性：，完善并配平该化学方程式：
___________= KCl+ ___________+ 。
（5）分析该氧化还原反应5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是 。
（6）工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，当有7.3 g HCl被氧化时，参加反应的NaClO3为 g。太原市常青藤中学 平鲁区李林中学2025-2026年度上学期联考
高 一 化 学 试 题 参 考 答 案
选择题（1-8每题2分；9-20每题3分，共52分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A C D D A C B B A C B A B A C B C B B C
二、非选择题（每空2分，共48分)
21．(每空2分，共16分)
Ⅰ．（1） ①③⑤⑥⑩ ④ （2）逐渐增强 （3）
（4）
Ⅱ．（1） +1 （2）正盐 （3）
(每空2分，共18分)
不带单位扣1分，单位错不得分，数据错不得分，相对分子质量带单位不得分
（1）0.45 （2）0.6mol （3）0.025 mol 64 （4）7:11 （5） 4:1
（6）106 g/mol （7）0.1
23．（每空2分，共14分）
（1）、 （2）、
（3）不可能 （4）K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
（5）5∶1 （6）21.3

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