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太原市常青藤中学 平鲁区李林中学2025-2026学年度上学期联考
高 二 化 学 试 题
卷面分数：100分 答题时间：75分钟
一、单选题（每小题3分，共42分）
1．日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是（ ）
A．用活性炭去除冰箱异味 B．做X射线造影时吃钡餐(硫酸钡)
C．用冰箱冷藏食物 D．在豆浆中加入石膏点豆腐
2．用溶液和溶液探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响。
实验编号 溶液的体积 的体积 溶液/滴
ⅰ 2 0 0
ⅱ 2 0 2
ⅲ 1 1 2
下列分析不正确的是（ ）
A．实验ⅲ加入试剂的顺序是H2O2溶液、FeCl3溶液、水
B．通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小
C．对比ⅱ和ⅲ，可研究浓度对H2O2分解速率的影响
D．对比ⅰ和ⅱ，可研究催化剂FeCl3对H2O2分解速率的影响
3．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列各图表示当其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（ ）
A．表示温度对平衡的影响，且甲温度较高 B．表示t0时刻恒容充入He(g)
C．表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 D．a点v正>v逆
4．氨是制造化肥的重要原料，如图为工业合成氨的流程图，下列说法错误的是（ ）
A．工业上制氮气一般用分离液态空气法
B．步骤③的作用之一是充分利用热量，减少能耗
C．步骤①中“净化”混合气体可以防止催化剂中毒
D．步骤③中温度选择500℃，主要是考虑平衡时反应物的转化率
5．下列说法正确的是（ ）
A．常温下，若反应不能自发进行，则该反应的
B．已知2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) ΔH= -78.03 kJ·mol-1，此反应只有在高温下才能自发进行
C．熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显
D．已知 ，该反应吸热，一定不能自发进行
6．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（ ）
A．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 B．HNO2和NaCl不能发生反应
C．0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1 D．NaNO2易溶于水
7．以金属镍为催化剂由乙烷制备甲烷，反应过程中的部分反应历程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．总反应为Ni(s)+C2H6(g)→NiCH2(s)+CH4(g) ΔH>0
B．由中间体2生成中间体3的反应速率影响了总反应的反应速率
C．催化剂镍的使用降低了该反应的活化能，同时也改变了该反应的焓变
D．该反应的过程中既有极性键和非极性的断裂，又有极性键和非极性键的形成
8．在恒温恒容容器中发生反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A．混合气体的密度不再改变 B．单位时间内生成a mol A，同时生成 2a mol B
C．混合气体的压强不再改变 D．混合气体的分子总数不再改变
9．80℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应
N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0)，获得如表数据：
时间/s 0 20 40 60 80 100
c(NO2)/mol·L-1 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30
下列判断正确的是（ ）
A．当温度不变时增大压强，该反应的平衡常数K减小
B．0~40 s内，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L-1·s-1
C．反应达平衡时，吸收的热量为0.3 Q kJ
D．100s后升高温度，体系颜色变浅
10．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入3molX(g)和2molY(s)，发生反应，3.5min后反应达到平衡，此时测得，反应速率。下列说法错误的是（ ）
A．a=2
B．X的平衡转化率为70%
C．
D．内，随着反应的进行，容器内混合气体的密度逐渐增大
11．用下列仪器或装置（夹持装置略）进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．通过观察产生气泡的快慢，探究不同催化剂对反应速率的影响 B．通过比较溶液褪色的时间长短，探究反应物浓度对化学反应速率的影响
C．通过观察混合气体的颜色变化，探究压强对化学平衡的影响 D．通过观察混合气体的颜色变化，探究温度对化学平衡的影响
与混合于的密闭容器中，在T℃发生如下反应：aD(g)，保持容器体积不变，末反应达到平衡，此时的转化率为，测得，下列推断不正确的是（ ）
A．末，增大压强，平衡正向移动 B．该温度下的平衡常数为16
C．末的体积分数为 D．平衡时的浓度为
13．某温度下，二元弱酸的电离常数：、，已知该酸电离过程吸热。下列说法错误的是（ ）
A．升高温度后，、均增大
B．向溶液中加入少量K2X固体，减小
C．该温度下0.1的溶液中
D．向溶液中加水稀释过程中，减小
14．我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法错误的是（ ）
A．温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，但溶液仍然保持中性
B．室温下，pH=4的盐酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度为
C．由水电离出的H+和OH-浓度相等时，溶液不一定呈中性
D．向水中加入固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小
二、填空题（共58分，除标注外，每空2分）
15．（16分）能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。请回答下列问题：
(1)一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，符合该过程能量变化的示意图为 (填序号)；等质量的金刚石和石墨完全燃烧，释放热量较多的是 (填“石墨”或“金刚石”)。
已知时，断开键、键、键分别需要吸收能量。该温度下，(g)和(g)反应生成1 molHI(g)时，
会 (填“放出”或“吸收”) kJ能量。
(3)一定条件下，向1L恒温恒容密闭容器中充入，发生反应。反应过程中测定的部分数据如下表所示。
t/s 0 50 150 250 350 450
n(PCl3)/mol 0 0.12 0.18 0.2 0.2 x
①x的值是 。
②50 s时，的转化率为 %。
③达到平衡状态时，容器中的体积分数是 % (计算结果保留三位有效数字)。反应达平衡后再向该容器中充入，反应 (填“向左” “向右”或“不”)移动。
④当该反应达到化学平衡状态时，仅改变一个措施可以使反应速率增大，该措施可以为
(填序号)。
A．加入合适的催化剂 B．增大容器体积
C．保持容器体积不变，充入He D．向容器中再充入一定量的
16．（14分）醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。
(1)室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。
①A、B、C三点对应的溶液中，c(CH3COOH)最大的是 (填字母，下同)， CH3COOH电离程度最大的是 。
②若使B点对应的溶液中，c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，可采用的方法是 。
a．加H2O b．加NaOH固体 c．加入浓硫酸 d．加镁条
③用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是
(填序号)。
a． b． c．
(2)苯乙酸()在低浓度时具有甜蜂蜜味，是一种重要的香料成分。苯乙酸水溶液存在电离平衡: C6H5CH2COOHC6H5CH2COO-+H+, 苯乙酸电离平衡常数的表达式为 。
(3)有如下反应：
；。
①该温度下HF、HCN和三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是 。
②已知：乙二酸 (H2C2O4)，俗称草酸, 25℃ 时 H2C2O4 电离常数： ，，25℃，请写出少量草酸(H2C2O4)与NaF溶液反应的化学方程式： 。
（4）25 ℃时，欲使100 mL pH=12的NaOH溶液的pH降为11，应加入pH=10的NaOH溶液约 mL。
17．（12分）油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用，回答下列问题：
已知下列反应的热化学方程式：
① (平衡常数)
② (平衡常数)
③ (平衡常数)
(1) (用含和的代数式表示)。
(2)下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．断裂的同时生成
B．在恒温恒容下，CS2和H2浓度之比不再变化
C．在恒温恒压下，混合气体的密度不再变化
D．在恒容绝热下，不再变化
(3)写出一种可提高反应②中CH4转化率的措施 。
(4)在恒压密闭容器内，充入与只发生反应③。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①请回答：比较压强： (填“>”“<”或“=”)，维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，的平衡转化率 (填“升高”“降低”或“不变”)。
②B点处，容器体积为2 L，则时该反应的平衡常数 。
(5)若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间，测得的转化率α随温度的变化曲线如图，其原因是 。
18．（16分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。回答下列问题：
Ⅰ．CO可用于高炉炼铁，已知


(1)反应的 (用含a、b的代数式表示)。
Ⅱ．光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途。工业上常利用废气CO2通过反应： ，制取合成光气的原料气CO。在体积可变的恒压(Pa)密闭容器中充入1mol CO2与足量的碳发生上述反应，在平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
(2)①T℃时，在容器中若充入稀有气体，平衡 移动(填“正向”“逆向”或“不”，下同)；若充入等体积的CO2和CO，平衡 移动。
②CO体积分数为80％时，CO2的转化率为 。（保留两位有效数字）
③已知：气体分压气体总压×体积分数。T℃时，体系总压为，计算用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数 。
(3)研究表明，温度、压强对反应
“ ”中乙苯（C6H5CH2CH3）的平衡转化率影响如下图所示：
则 0(填“>”“<”或“=”)，压强、、从大到小的顺序是 。
(4)CO可被氧化：(各物质均为气体)。当温度高于225℃时，反应速率、，、分别为正、逆反应速率常数。则、与该反应的平衡常数K之间的关系为 。太原市常青藤中学 平鲁区李林中学2025-2026年度上学期联考
高 二 化 学 试 题（参考答案）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C A D D A C B A C C D D D B
15.（16分，除标注外每空2分） (1)A （1分） 金刚石（1分）
(2)放出 5.5
(3)0.2 12 16.7 向左 AD
（14分，除标注外每空2分）
(1)A （1分） C （1分） bd b
(2)
(3)
(4)1000
（12分，除标注外每空2分）
(1)
(2)CD
(3)降压；升温；分离出CS2、H2；增加H2S与CH4的物质的量比等
(4) < （1分） 降低 （1分） 200
(5)AB段未平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内CS2的转化率增大；BC段已经平衡，升高温度，平衡逆向移动，CS2转化率减小。
18.（16分，每空2分）
(1)
(2)正向 不 67%
(3)>
(4)

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