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辽宁省鞍山市2025-2026学年高二上学期10月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 0-16 C-12 Fe-56
一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
1.化学与生产生活密切相关。下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是（　　）
A. 在糕点包装内放置小包除氧剂 B. 向玻璃中加入氧化铅
C. 牛奶在冰箱里保存 D. 水果罐头中加入维生素C
2.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是（　　）
A B C D
九章量子计算机
打磨磁石制司南
神舟十四载人飞船发射
粮食酿醋
A. A B. B C. C D. D
3.研究一个化学反应时，往往需要关注反应的快慢、历程和涉及的反应速率和反应机理。下列说法错误的是（　　）
A. 对于钢铁的腐蚀，减缓其腐蚀速率对人类有益
B. 化学反应中，反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞
C. 制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关
D. 为提高块状大理石与盐酸的反应速率，不能将盐酸换为等浓度的硫酸
4.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（　　）
A. Na与水反应时，增加水的用量
B. Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C. Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强
D. 大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石
5.中国研究人员研制一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A. 整个过程实现了光能向化学能的转化 B. 过程Ⅱ放出能量并生成了O-O键
C. 总反应为2H2OO2↑+2H2↑ D. 过程Ⅲ中有一种反应物含有离子键
6.下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（　　）
A. CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
B. 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为H2SO4（l）+KOH（l）= K2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
C. 铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生
D. 己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＜△H2
7.室温下，将1mol的CuSO4 5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4 5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4 5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为ΔH3。则下列判断正确的是（　　）
A. ΔH2＞ΔH3 B. ΔH1＜ΔH3
C. ΔH1+ΔH3=ΔH2 D. ΔH1+ΔH2＞ΔH3
8.在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是（　　）
A. Q=K
B. 体系内物质的总质量保持不变
C. SO2、O2、SO3同时在容器中存在
D. 单位时间内消耗2nmolSO2，同时生成2nmolSO3
9.2007年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研究，氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如图所示，下列说法不正确的是（　　）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ/mol
A. N2在反应过程中三键均发生断裂 B. 升高温度不能提高一段时间内NH3的产率
C. 图①→②过程吸热，图②→③过程放热 D. 反应过程中存在-NH-、-NH2等中间产物
10.若反应：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）△H=-373.4kJ mol-1（汽车尾气净化反应之一）在恒容密闭容器中达到平衡状态，以下说法不正确的是（　　）
A. 及时分离出CO2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动
B. 及时分离出N2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动
C. 降低温度，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动
D. 加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率
11.在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA（g）+yB（g） zC（g），达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积压缩到原来的一半，再次平衡，测得A的浓度为0.8mol/L，下列有关判断正确的是（　　）
A. 压缩体积，平衡向正反应方向移动 B. x+y＜z
C. B的转化率降低 D. C的体积分数下降
12.下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是（　　）
A. 由甲图可知，反应在t1时刻可能改变了压强或使用了催化剂
B. 由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态
C. 由丙图可知，C点：v正＞v逆
D. 由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时v正=v逆
13.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下反应：SO2（g）+NO2（g） SO3（g）+NO（g）达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列由图得出的结论正确的是（　　）
A. 反应在c点时达到平衡状态
B. 反应物的总能量低于生成物的总能量
C. 容器内的压强保持不变时，反应达到平衡状态
D. SO2的浓度：a点小于b点
14.利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5（s）+5CO（g） 5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A. b点时，CO的转化率为20%
B. 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态
C. b点和d点的化学平衡常数：Kb＞Kd
D. 0到0.5min反应速率v（CO）=0.3mol L-1 min-1
15.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生反应：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g）ΔH＞0。一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s 0 500 1000 1500
c（N2O5）/（mol/L） 0.50 0.35 0.25 0.25
下列说法错误的是（　　）
A. 500s时O2的浓度为0.075mol L-1
B. 平衡后，升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，但正反应速率增大的多
C. 平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度
D. 1000s时将容器的体积缩小一半，再达平衡时，0.25mol/L＜c（N2O5）＜0.50mol/L
二、实验题：本大题共2小题，共20分。
16.化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，因此反应热的研究对于化学学科发展具有重要意义。利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取100mL0.5mol L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取100mL0.55mol L-1的氢氧化钠溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：
（1）仪器a的作用是______。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______。
（2）配制100mL0.55mol L-1的氢氧化钠溶液，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、镊子、玻璃棒、量筒以及______、______。
（3）实验中改用80mL0.5mol L-1盐酸跟：80mL0.55mol L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所测中和热数值______（填“相等”“不相等”）。反应过程中NaOH溶液的浓度为0.55mol L-1不是0.5mol L-1的原因是______。用Ba（OH）2溶液和硫酸代替上述试剂，所测中和热的数值______（填“相等”“不相等”）。
（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为______。
17.Ⅰ.在一定温度下，4L恒容密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：
（1）根据题中数据写出该反应的化学方程式：______。
（2）t1、t2、t3三个时刻中，处于平衡状态的为______（填“t1”“t2”“t3”），t3后的某一时刻给体系升高温度，v（正）将______（填“增大”或“减小”）。
（3）平衡后容器中气体的压强和反应前气体的压强之比是______，平衡时N的转化率为______。
Ⅱ.某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，探究影响化学反应速率的因素，结果如下表：
实验序号 铁的质量（g） 铁的形态 V（H2SO4）（mL） c（H2SO4）（mol L-1） 反应前溶液的温度（℃） 金属完全消失的时间（s）
1 1.0 片状 50 0.8 20 200
2 1.0 粉状 50 0.8 20 25
3 1.0 片状 50 1.0 20 125
4 1.0 片状 50 1.0 35 50
（4）实验1、2表明______对反应速率有影响。
（5）探究温度对反应速率的影响的实验是______（填实验序号）。
（6）实验开始后，会出现速率加快，一段时间后速率减慢，分析其原因______。
三、简答题：本大题共2小题，共16分。
18.回答下列问题。
（1）氢能源是绿色能源，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）。如图是该反应的能量变化图：
①通过图中信息可判断反应CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）的ΔH______（填“＞”、“＜”或“=”）0。
②图中路径（Ⅱ）的条件是______，路径（Ⅰ）的反应热______（填“＞”、“＜”或“=”）路径（Ⅱ）的反应热。
③在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______。
（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]。已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONH4（s）ΔH=-159.5kJ mol-1
②NH2COONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）ΔH=+116.5kJ mol-1
③H2O（l）=H2O（g）ΔH=+44.0kJ mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式______。
（3）把煤作为燃料有下列两种路径：
路径I：C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1＜0①
路径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH2＞0②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH3＜0③
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH4＜0④
则路径I放出的热量______（填“大于”“等于”或“小于”）路径Ⅱ放出的热量；ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是______。
19.CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题，已知CO2经催化加氢可以生成多种低碳有机物。
Ⅰ.CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-49.5kJ/mol
Ⅱ.CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2=+40.9kJ/mol
Ⅲ.CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）ΔH3
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ在______（填“高温”、“低温”或“任何温度”）条件下能够自发进行。
（2）反应Ⅲ的ΔH3=______。
一定温度下，在一容积固定的密闭容器中进行反应Ⅰ，测得CO2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。
（3）5min内，v（H2）=______；
（4）10min时，改变的外界条件可能是______（填一种方法即可）。
（5）在一绝热且固定体积的密闭容器中发生反应Ⅱ，能说明上述反应达到平衡状态的是______。
A.气体平均摩尔质量不变
B.气体密度保持不变
C.气体压强保持不变
D.断裂1mol H—H键同时断裂2mol O—H键
（6）已知一定温度下按照起始比，在一密闭容器中进行反应Ⅲ，保持总压为2MPa不变，达到平衡时CO的转化率为50%，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示反应Ⅲ的平衡常数Kp=______MPa-2（用平衡分压代替平衡浓度计算Kp，各气体分压=总压×平衡体系中各气体的物质的量分数）。
（7）C2H6（g）+2CO2（g） 4CO（g）+3H2（g）ΔH=+430kJ/mol,在四种不同条件的容器中发生该反应，起始时只充入C2H6和CO2，若初始温度、容器容积、压强和反应物用量均相同，则CO2的平衡转化率最高的是______（填字母）。
A.恒温恒容容器
B.恒容绝热容器
C.恒压绝热容器
D.恒温恒压容器
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】B
8.【答案】A
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】A
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】D
16.【答案】（1）搅拌使溶液快速混合，充分反应；保温、隔热或减少实验过程中的热量损失；
（2） 100 mL容量瓶；胶头滴管；
（3） 相等；确保盐酸被完全中和；不相等；
（4） ΔH1=ΔH2＜ΔH3
17.【答案】（1）2N（g） M（g）；
（2）t3；增大；
（3） 7：10；75%（或0.75）；
（4）物质的形态（或固体的表面积）；
（5）实验3和实验4（或实验3、4或3，4）；
(6铁与稀硫酸反应为放热反应，开始时温度升高，化学反应速率加快，一段时间后随硫酸浓度降低，化学反应速率减慢
18.【答案】（1） ①＞； ②使用催化剂；=；
③CH3OH（l）+O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）　ΔH=-726.4 kJ mol-1；
（2） 2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）　ΔH=-87.0 kJ mol-1；
（3） 等于；ΔH1=ΔH2+（ΔH3+ΔH4）
19.【答案】（1）低温； （2）-90.4 kJ mol-1； （3）0.24 mol L-1 min -1；
（4）将甲醇或水蒸气液化分离； （5） CD；
（6） 或 0.5625； （7） D
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