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5．氯化钡有剧毒，致死量为 0.8g。万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清，并加服一定量的解毒剂，此解
襄阳四中高一年级 2025 年 10 月考化学测试题 毒剂最好选用
A．NaCl B．Na2CO3 C．Na2SO4 D．NaNO3
6．下列有关钠与水反应的现象描述及其解释或结论，不正确的是
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ba-137 A．钠浮于水面，原因是钠的密度比水小
B．钠熔化成小球，原因是钠与水反应放出热量
一、选择题（共 15小题，每小题 3分，共 45分，每小题均只有一个正确选项） C．若水中滴有几滴石蕊试液，观察到溶液变红，说明有碱生成
1．用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。下列有关物质分类的说法正 D．将水换成 CuSO4 溶液，钠球游经的路径产生蓝色沉淀，说明生成了 Cu(OH)2
确的是 7．下列离子方程式可正确表达相应反应的是
碱 碱性氧化物 混合物 电解质 A 向 Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH 溶液 Ca
2 HCO 3 OH
CaCO3 H2O
A 纯碱 Na2O 胆矾 NH4HCO3 B 向过氧化钠中滴加水 Na

2O2 2H2O=4Na 4OH O2
B 碱石灰 MgO Fe(OH) 胶体 CO 将少量氯水滴入 FeI2 溶液中 3 2 2+ 3+ －C Cl2 +2Fe = 2Fe + 2Cl 2+
（还原性 －Fe C 熟石灰 Na2O2 氯水 氨水 2－ －
D 向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2 CO3 +H2O+CO2=2HCO3
D 烧碱 K2O 碘酒 KNO3 8．下列操作、现象和结论均正确的是
2．图 a～c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图，X、Y 均表示石墨电极，下列说法错误 选项 操作 现象 结论
的是
向碳酸钠粉末滴几滴水，再 碳酸钠结块变成晶体， 碳酸钠与水反应生成
A
插入温度计 温度升高 Na2CO3·xH2O，同时放热
B 将 Cl2通入淀粉－KI 溶液 溶液变蓝色 氧化性：I2＞Cl2
向待测液中加入盐酸酸化的
C 有白色沉淀生成 待测液中含有 －Cl
AgNO3 溶液
在空气中点燃氢气，将导管
A．图示中 代表的离子是氯离子 B．图 a 中氯化钠固体不能导电 D 集气瓶中产生白烟 生成 HCl
伸入盛有氯气的集气瓶
通电

C．图 b 表示熔融的 NaCl 能导电 D．图 c 表示NaCl Na Cl 9．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。
联合制碱法的部分工艺流程如图，下列说法不正确的是
3．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
+ + 2 + 2
A．NaHSO4＝Na +H +SO 4 B．H2CO3 2H +CO 3
+ － 2－ + + 2
C．KClO3＝K +Cl +3O D．NaHCO3＝Na +H +CO 3
4．下列有关物质的性质与应用，有因果关系且表述正确的是
A．Na2CO3 能与酸溶液反应，可用于治疗胃酸过多 A．该工艺利用了不同物质溶解度的差异
B．Na2O2 能与 CO2、H2O 反应生成 O2，可用作呼吸面具的供氧剂 B．反应①中应先通 CO2，再通 NH3，有利于 NaHCO3 的析出
C．Cl2 有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C．母液的主要成分是 NH4Cl，可用于化肥工业
D．Na2O 与水反应能生成 NaOH，工业上可用来制取 NaOH D．反应②生成的 CO2在流程中可循环使用
1
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10．下列有关物质的量的叙述，正确的是 二、非选择题(共 55分)
23
A．1 mol 任何物质都含有约 6.02×10 个原子 16、(14 分)已知有 A、B、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别是 Ba2 、Ag 、Cu2 、Na 中的一
23
B．6.02×10 就是阿伏加德罗常数
种，阴离子分别是CO
2 2
3 、NO3 、SO4 、Cl
中的一种(离子不能重复)，进行实验：
C．HCl 的摩尔质量在数值上等于 1mol HCl 分子的质量
①分别溶于水，只有C 溶液呈蓝色；
D．1 mol CO2中含有 1 mol 碳和 2 mol 氧
②若把足量盐酸分别加入到上述四种溶液中，B 中出现沉淀，D 中有无色无味的气体放出。
11． 3molO2 和 2molO3比较，下列说法正确的是
根据①②的实验事实，完成下列填空：
A．两种气体的摩尔质量之比为 1∶1 B．两种气体的质量之比为 3∶2
(1)填化学式：A；_____________ C；_______________
C．两种气体所含原子数之比 1∶1 D．两种气体所含分子数之比 1∶1
(2)向 D 中逐滴滴入盐酸，发生反应的离子方程式为：_________________________________。
12．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
(3)写出C 与Ba OH 溶液反应的离子方程式：____________________________________。
2
A．1molNa2O2中含有的离子数目为 4NA
(4)若想从A 与D 反应后的混合体系中提取得到两种固体产物，需要进行的实验操作依次是
B．常温常压下，28gCO 气体中含有的质子数为 14NA
___________和___________，两个操作中都要用到玻璃棒，第一次操作中玻璃棒的作用是
C．1molCl2 与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3 NA
____________________。
D．100g46%酒精溶液中含氧原子数目为 NA
13．为鉴别 K2CO3和 NaHCO3 两种白色固体，有 4 位同学分别设计了下列四种不同的方案，其中不可
17．(14 分)离子反应和氧化还原反应在生产、生活、环境保护等方面有广泛应用。
行的是
I．生产
A．分别逐滴加入稀盐酸，观察气泡产生的快慢
（1）工业上利用 NaOH 溶液吸收氯气制备漂白液。写出制备漂白液时发生反应的离子方程式：
B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊
_____________________________________________________
C．分别取样配成溶液，滴加 Ca(OH)2 溶液，观察有无白色沉淀
(2)铝热反应常用于焊接铁轨，在高温下，铝与氧化铁发生置换反应。写出反应方程式并用双线桥法
D．进行焰色试验，观察火焰的颜色
表示电子转移的情况：
14．将一定量 Cl2 通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛
试剂可能是 ____________________________________________________________
①浓硫酸 ②NaOH 溶液 ③纯碱溶液 Ⅱ．生活
④饱和食盐水 ⑤FeCl2 溶液 （3）生活中，常用稀硫酸除去铜器表面的铜绿，铜绿的主要成分是 Cu2(OH)2CO3。写出除去铜绿发
A．①④⑤ B．①②③ C．②③④ D．②③⑤ 生反应的离子方程式：______________________________________________
15．赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜 （4）常用的锌锰干电池的反应原理是 Zn+2MnO2+2NH4Cl=ZnCl2 +Mn2O3+2NH3+H2O，该反应中，
矿混合加热有如下反应：Cu 2S+2Cu2O 6Cu +SO 2↑，下列对于该反应的说法正确的是 还原产物是(填化学式)____________；如果消耗 13.0g 还原剂，则生成氨气的物质的量为
A．该反应中的氧化剂只有 Cu O ___________________ 2
Ⅲ．环保
B．Cu2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂
（5）汽车尾气中的 NO 和 CO 在高效催化剂作用下可实现无害化转化，写出反应的化学方程式：
C．Cu 既是氧化产物又是还原产物
___________________________________________
D．氧化产物与还原产物的个数之比为 6∶1
2
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18．（14 分）某膨松剂由碳酸氢钠与碳酸钠组成。某学校兴趣小组为研究该膨松剂中碳酸氢钠的含量， 19．（13 分）气体 ClO2是一种高效、安全的消毒剂。实验室制备 ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净、
利用下图所示装置进行相关实验。已知各装置中的试剂皆为足量。 干燥的氯气反应：2NaClO2 Cl2 2ClO2 2NaCl。如图 1 是实验室用于制备和收集一定量纯净的
ClO2 的装置(部分夹持装置已省略)。
(1)热稳定性，Na2CO3______NaHCO3（填“大于”或“小于”），装置 B 中发生反应的化学方程式为 (1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为__________________________________，在该反应中浓盐酸
______________________________________； 表现的性质是(填序号)___________________。
a．只有还原性 b．还原性和酸性 c．只有氧化性 d．氧化性和酸性
(2)已知碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，装置 D 中 NaOH 发生化学方程式为
(2)实验中相关气体在不同溶剂中的溶解性：
_____________________________________________；
①ClO2、HCl 都极易溶于水，都难溶于 CCl4（四氯化碳，有机溶剂）；
(3)将一定质量的该膨松剂样品装入装置B中，测定实验前后装置_______（_ 填装置对应的字母符号）
②Cl2可溶于水，易溶于 CCl4。
的质量，其质量差即为样品产生的 CO2 的质量。 装置 C 和 E 中的试剂分别是__________ 和__________（填字母代号）
(4)上述实验中，若没有装置 E，可能会造成测定结果_______________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）； a．NaOH 溶液 b．浓硫酸 c．饱和食盐水 d．CCl4 e．饱和石灰水
(5)若上述实验中加入的样品质量为 30g，测得生成的 CO2的质量为 6.6g。则样品中 NaHCO 的质量 (3)图 2 是 F 处选用的收集装置，其与 E 装置导管相连的导管口是_________(填接口字母)。 3
分数为____________________。
(6)实验过程中需要通入两次空气，第二次通空气的作用是______________________________。
(4) ClO2泡腾片由 NaClO2、固体酸（强酸）及辅助剂混合制得，是一种家用消毒用品。使用时只需
将泡腾片放入水中，5~10 分钟即可完全溶解并释放出 ClO2。
请补充框内物质并配平泡腾片在水中发生反应的离子方程式：
_____ClO

2 ____
= ____ClO2
－
_____Cl + _____
3
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《襄阳四中高一 2025 年 10 月考化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D A B C C A A B C
题号 11 12 13 14 15
答案 C B C D B
16．（共 14 分，每空 2 分）
(1) BaCl2 CuSO4
+ － － +
(2) CO3 + H = HCO3 HCO3 + H = H2O+CO2↑（各 1 分，共 2 分）
2－ 2+ 2+ －
(3) SO4 +Ba +Cu +2OH = Cu(OH)2↓+BaSO4↓
(4) 过滤 蒸发（结晶） 引流；
17．（14 分，每空 2 分）
（
－
1）Cl2＋ 2OH ＝
－ －
ClO ＋Cl ＋H2O
（2） （方程式 2 分，电子转移 2 分）
（3）Cu (OH) CO + 4H = 2Cu + 3H O + CO ↑
（4）Mn2O3 0.4mol
（5）2NO + 2CO N2 + CO2（条件不扣分）
18．（14 分，每空 2 分）
(1) 大于 2NaHCO Na CO + H O + CO ↑（无△，扣 1 分）
(2) 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O
(3) D
(4) 偏大 (5) 84%
(6) 排出装置内 CO2，使 CO2 被 D 装置充分吸收 （1 点 1 分）
19．（13 分，各 2 分）

(1) MnO2+4HCl ==(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O（无浓、△、↑扣 1 分）
b
(2) b d
(3) d
+ －
(4) 5 ClO-2 + 4 H ═ 4 ClO2↑+ 1 Cl + 2 H2O
+
（写出 －H 和 H2O 得 1 分，配平得 2 分，Cl 前的 1 未写不扣分）
1
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