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北京市海淀区清华大学附属中学 2025-2026 学年高二上学期 10 月月考
化学试题
一、单选题：本大题共 23 小题，共 69 分。
1.一定条件下，在 2L的密闭容器中发生反应： ，测得 后A的物质的量
减小了 1mol，则反应的平均速率可表示为
A. B.
C. D.
2.在密闭容器中 A与 B反应生成 C，其反应速率分别用 v(A)、v(B)、v(C)表示。已知 v(A)、v(B)、v(C)之间
有以下关系：2v(B)＝3v(A)、3v(C)＝2v(B)，则此反应可表示为
A. 2A+3B=2C B. 3A+B=2C C. A+3B=2C D. A+B=C
3.向平衡体系 中，通入一定量由 18O组成的氧气，经过一段时间后，18O存在
于
A.只存在于多余 O2中 B.只存在于生成的 SO3中
C.存在于 O2、SO2及 SO3中 D.只存在于 O2和 SO3中
4.在温度不变的条件下，恒容密闭容器中发生反应： ，下列叙述能说明反应已
经达到平衡状态的是
A.容器中 共存 B.容器内气体的密度不再变化
C. 、 、 的物质的量之比为 D. 、 、 的百分比不再改变
5.已知热化学反应方程式：Zn(s)+ O2(g)=ZnO(s) ΔH=-351.5kJ·mol-1；Hg(l)+
O2(g)=HgO(s) ΔH=-90.84kJ·mol-1，则热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为
A. ΔH=+260.66kJ·mol-1 B. ΔH=+442.34kJ·mol-1
C. ΔH=-442.34kJ·mol-1 D. ΔH=-260.66kJ·mol-1
6.已知： 与不足量的 反应时，生成 S和 。根据以下三个热化学方程式：
①
②
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③
、 、 三者大小关系正确的是
A. B. C. D.
7.对于 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为
A. K＝ B. K＝
C. K＝ D. K＝
8.反应 N2(g)＋3H2(g)) 2NH3(g) 若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态
的是
A.容器内的温度不再变化 B.容器内的压强不再变化
C.相同时间内，断开 H—H键的数目和生成 N—H键的数目之比为 1：2 D. v 正(N2)=3v 逆(H2)
9.油气开采的废气含有 ，一种处理方法是高温分解： ，在 恒容密
闭容器中充入 发生该反应。下列说法正确的是
A.反应达平衡后充入 气体总压强增大，反应速率加快，平衡逆向移动
B.调控反应温度，可使 浓度达到
C. 的总键能低于 和 的总键能
D.当气体的平均摩尔质量不变或者浓度商不变时，反应都达平衡
10.下列说法错误的是
A.等质量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小
B.体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大
C.发生吸热反应时，周围环境的能量减少；发生反应的物质能量增加，温度升高
D. 的反应在任何温度下都可自发进行
11.反应 的 ，下列判断正确的是
A.在常温下能自发进行 B.在高温下能自发进行
C.在任何条件下都能自发进行 D. 时，能自发进行
12.下列说法正确的是
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A.升高温度可降低化学反应的活化能，加快化学反应速率
B.反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大
C.有气体参加的化学反应，缩小反应容器的容积以增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使化学反应
速率加快
D.已知在一定条件下， ；则 和过量的 在此条
件下充分反应，放出热量
13.下列说法正确的是
A.已知 ，则
B.常温常压下， 的白磷比红磷能量多 ，则
C.液态肼 的燃烧热为 ，则液态肼的燃烧热的热化学方程式为：
D.已知，含 的溶液和含 的稀溶液反应放出热量 ，则该反应的热化学方程式可表示
为：
14.在一固定容积的密闭容器中，充入 和 发生如下化学反应：
，其化学平衡常数 (K)与温度(T)的关系如下表：
T/℃70080083010001200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
关于该反应的说法正确的是
A.
B.在 830℃反应达到平衡时， 气体的转化率约为 33.3%
C.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：
D.在 1000℃，当 时，该反应向逆反应方向进行
15.向密闭容器中充入一定量 和 混合气体，在一定条件下，发生反应：
。测得 在不同温度下的平衡时产率与压强的关系如图
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所示。下列说法正确的是
A.平衡常数： B.逆反应速率：
C.反应温度： D.混合气体平均摩尔质量：
16.已知 ，速率方程为 ，其中 k为速率常数，只与温度、催化剂、固
体接触面积有关，与浓度无关；n为该反应级数，可以为正数、0、负数；起始浓度消耗一半的时间叫半衰
期， 在某催化剂表面上分解的实验数据如表：下列说法错误的是
t/min 0 10 20 30 40 50 60
0.30 0.25 0.20 a 0.10 0.05 0.00
A.该反应为 0级反应
B.该反应速率常数为
C.表格中的
D.若起始浓度为 ，半衰期为 60min
17.酸催化下 与 混合溶液反应的离子方程式为： 可用于
石油开采中油路解堵。
已知：
则 的
A. B.
C. D.
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18.下列关于各图像的解释或得出的结论错误的是
A.由甲图可知，反应在 时刻可能改变了压强或使用了催化剂
B.由乙图可知，反应在 m点可能达到了平衡状态
C.由丙图可知，A点：v(正) (逆)
D.由丁图可知，交点 A表示反应一定处于平衡状态，此时 v(正) (逆)
19.工业上用 和 合成甲醇涉及以下反应：① ；
② 。在催化剂作用下，将 1mol 和 2mol 混合充入一恒容密
闭容器中进行反应，达到平衡时 的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。下
列说法不正确的是
A.反应①为放热反应 B. 250℃以后反应①的选择性减小
C. T℃，达平衡时 CO的选择性为 60%(CO的选择性是指发生反应的 中转化为 CO的百分比)
D. T℃，达平衡时 的分压是 CO的 2.5倍
20.已知 ΔH＜0， ， ，其中 、 为速
率常数，只与温度有关。 时， ，将一定量 充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间变
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化如图所示 (气体颜色越深，透光率越低)，下列说法正确的是
A. d点， B. 时，该反应的化学平衡常数 K=1
C. 时， ，则 D. c、d两点对应气体的平均相对分子质量
21.以羰基化合物为载体，运用化学平衡分离、提纯某纳米级活性铁粉的装置如下，反应原理为：
ΔH＜0，对于该过程理解不正确的是
A.温度：
B. 反应中有新化学键生成
C.工作时， 区域和 区域发生反应的平衡常数互为倒数关系
D. ，温度升高，反应 ΔG增大
22.已知： 向一恒温恒容的密闭容器中充入 1mol A和 3mol B发生反应， 时
达到平衡状态 Ⅰ，在 时改变某一条件， 时重新达到平衡状态 Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是
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A.平衡时 A的体积分数
B.容器内气体的平均相对分子质量不变，表明反应达到平衡
C. 时改变的条件：向容器中加入 B
D.平衡常数
23.在恒容密闭容器中， 热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分
物质的量随温度的变化关系 (实线部分)如图所示。已知： 温度时， 完全分解；体系中气相产物
在 、 温度时的分压分别为 、 。下列说法错误的是
A. a线所示物种为固相产物
B. 温度时，向容器中通入 ，气相产物分压仍为
C. 小于 温度时热解反应的平衡常数
D. 温度时、向容器中加入 b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大
二、填空题：本大题共 4 小题，共 32 分。
24.升高温度， 的反应速率居然降低了？该反应机理如下：
I． (快平衡)
Ⅱ． (慢反应)
该反应的决速步是步骤__________ (A．I B．Ⅱ)，该决速步的速率被 影响。升高温度，__________，
降低，__________，因此总反应速率随温度升高而降低。
25.煤燃烧排放的烟气含有 ，脱除的方法有多种。
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(1)目前常见方法是采用 NaClO溶液液相氧化法脱除烟气中的 NO，其主要过程如下：
转化为 的热化学方程式__________。
(2)理论上可加热分解： 。
①该反应的平衡常数表达式为 __________。
②已知该反应正、逆反应活化能分别为 和 ；正反应熵变为 。实
际上 时 仍没有明显分解，请结合数据解释：
限度角度：该温度下 ，说明该反应自发。
速率角度：__________。
26. 与 在 作催化剂的条件下的反应历程如下：
(1)① ；②__________。
(2)在 、 的恒温恒压条件下， 的平衡体积分数随起始投料 的变化如图所示，用平衡
压强 (平衡压强=该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，则 450°C时，该反应的 Kp=__________ 。
27.常温下，将甲醇放入恒容密闭容器中： 。
甲醇达到液气平衡状态时的压强，称为甲醇该温度下的饱和蒸气压(p)。
实验测定 64.5℃时相关物质的饱和蒸气压数值如下表所示：
甲醇水溶液 (甲醇物质的量分数为
物质 甲醇 水
0.4)
甲醇 水
饱和蒸气压 /kPa 101.3 23.90
40.52 14.34
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(1)Raoult定律表明，稀溶液中溶剂的饱和蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压乘以溶液中溶剂的物质的量分数。
下图中，甲烧杯盛有甲醇，乙烧杯盛有 的甲醇溶液，常温下，将甲、乙两烧杯置于真空密闭容器中
足够长时间，最可能的现象是__________ (填字母)。
(2)已知溶液上方蒸汽的总压 。 时，甲醇水溶液上方饱和蒸汽中，甲醇物质的量分数
__________ 0.4。
(3)结合(2)，解释蒸馏可获得较高浓度甲醇的原因：__________。
三、简答题：本大题共 2 小题，共 16 分。
28.一定温度下，某合金(M)储氢过程中存在自发反应：
(1)该反应在恒温恒容密闭仪器中进行，不能判断达到平衡状态的判据是___________。
A．氢气的浓度不再变化 B．固体的总质量不变
C．容器内压强不变 D．容器内气体的平均摩尔质量不再变化
(2)上述反应的 __________ 0， __________ 0。(A．< B．= C．> D．无法判断)
(3)储氢完成后，该合金释放氢气的方式可以是___________。
A．降温 B．升温 C．加压 D．减压
29.已知反应： 。
(1)在三个 1 L的恒容恒温密闭容器中，分别充入 和 ，在三种不同条件下只发生上述
反应，反应体系总压强随时间变化如图所示：
（A．< B．= C．> D．无法判断）
①温度：T1__________T2。
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②CO的平衡转化率：Ⅰ__________Ⅱ。
③反应速率：a 点的 v 逆__________b 点的 v 正。
(2)将 NO和 CO按物质的量之比 1∶1通过两种不同催化剂Ⅰ、Ⅱ进行反应，相同时间内测量逸出气体中 NO
含量，从而确定尾气脱氮率（即 NO转化率），结果如图所示。a 点的脱氮率__________该温度的平衡脱氮
率。
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参考答案
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】B
13.【答案】B
14.【答案】B
15.【答案】D
16.【答案】B
17.【答案】A
18.【答案】D
19.【答案】C
20.【答案】D
21.【答案】C
22.【答案】A
23.【答案】D
24.【答案】B反应Ⅰ平衡逆向移动第 Ⅱ步反应物浓度减小，速率减慢
25.【答案】(1)2NO(aq)+3HClO(aq)+H2O(l)=2HNO3(aq)+3HCl(aq)△H=(3a+b)
(2) 正反应活化能较大，在较低温度下反应速率缓慢
26.【答案】(1)
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(2)0.05 kPa-1
27.【答案】(1)B
(2)>
(3)甲醇水溶液上方饱和蒸汽中，甲醇物质的量分数较大
28.【答案】(1)D
(2) A A
(3)BD
29.【答案】(1) C A C
(2)A
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