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专题08 化学反应速率与化学平衡
考点 五年考情（2021-2025） 命题趋势
考点01化学反应速率 （5年2考） 2025·江苏卷、 2024江苏卷 分析近5年高考化学选择题，对于化学反应速率和化学平衡内容的考查不算太多这是因为在主观题中，化学反应速率和化学平衡才是考查的重头戏，有关化学反应速率和化学平衡试题的考查在选择题中开始有所增加，考查的核心知识还是有关化学反应速率影响因素的判断，化学平衡常数，常结合坐标图像或表格进行考查。
考点02 化学平衡 （5年3考） 2025·江苏卷、 2023江苏卷、 2022江苏卷
考点03 化学反应速率与化学平衡的图像问题 （5年5考） 2025·江苏卷、2024·江苏卷、2023·江苏卷、2022·江苏卷、 2021江苏卷
考点01 化学反应速率
1．（2025·江苏·高考真题）与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是
A．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成
B．过程Ⅱ中发生了氧化反应
C．电催化与生成的反应方程式：
D．常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产
2.（2024·江苏·高考真题）下列说法正确的是
A．豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能
B．与反应中，Ag催化能提高生成的选择性
C．制反应中，能加快化学反应速率
D．与反应中，能减小该反应的焓变
考点02 化学平衡
3．（2025·江苏·高考真题）室温下，有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。
已知：。下列说法正确的是
A．较浓溶液中：
B．溶液中：的平衡常数
C．溶液中：
D．“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中：
4．（2023·江苏·高考真题）金属硫化物()催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。下列说法正确的是
A．该反应的
B．该反应的平衡常数
C．题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用
D．该反应中每消耗，转移电子的数目约为
5．（2022·江苏·高考真题）用尿素水解生成的催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法正确的是
A．上述反应
B．上述反应平衡常数
C．上述反应中消耗，转移电子的数目为
D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小
考点03 化学反应速率与化学平衡的图像问题
6．（2025·江苏·高考真题）甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是
A．时，的平衡转化率为20%
B．反应达平衡状态时，
C．其他条件不变，在范围，平衡时的物质的量随温度升高而增大
D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量
7．（2024·江苏·高考真题）二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：
①
②
、下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及L1、L2、L3…位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和的体积分数如图所示。下列说法正确的是
A．L4处与L5处反应①的平衡常数K相等
B．反应②的焓变
C．L9处的的体积分数大于L5处
D．混合气从起始到通过L1处，CO的生成速率小于的生成速率
8.（2023·江苏·高考真题）二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为


在密闭容器中，、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如题图所示。的选择性可表示为。下列说法正确的是

A．反应的焓变
B．的平衡选择性随着温度的升高而增加
C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃
D．450℃时，提高的值或增大压强，均能使平衡转化率达到X点的值
9．（2022·江苏·高考真题）乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为，，在、时，若仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示。
CO的选择性，下列说法正确的是
A．图中曲线①表示平衡时产率随温度的变化
B．升高温度，平衡时CO的选择性增大
C．一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率
D．一定温度下，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率
10.（2021·江苏·高考真题）与作用分别生成、NO、的反应均为放热反应。工业尾气中的可通过催化氧化为除去。将一定比例、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择性与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
(的选择性)
A．其他条件不变，升高温度，的平衡转化率增大
B．其他条件不变，在175~300℃范围，随着温度的升高，出口处氮气、氮氧化物的量均不断增大
C．催化氧化除去尾气中的应选择反应温度高于：250℃
D．高效除去尾气中的，需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂
1．（2024·江苏扬州·模拟预测）对于反应 。下列有关说法正确的是
A．反应在一定条件下达平衡时，可转化
B．及时移走，能增大反应速率
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．使用合适的催化剂可加快反应的速率
2．（2025·江苏连云港·一模）使用CH3COOCH3与H2反应制C2H5OH过程中的主要反应为
反应I：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)= C2H5OH(g)＋CH3OH(g) ΔH1=1004kJ·mol-1
反应II：CH3COOCH3(g)＋H2(g)= CH3CHO(g)＋CH3OH(g) ΔH2=1044kJ·mol-1
反应III：CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)=CH3COOCH2CH3(g)＋CH3OH(g) ΔH3= 1160kJ·mol-1
在催化剂作用下，在1.0×105 Pa、n起始(CH3COOCH3)∶n起始(H2)=1∶2时，若仅考虑上述反应，反应相同时间，CH3COOCH3转化率、C2H5OH和CH3COOCH2CH3的选择性随温度的变化如图所示。[C2H5OH的选择性=×100%]。下列说法正确的是
A．反应CH3CHO(g)＋H2(g)=C2H5OH(g)的焓变ΔH = 40 kJ·mol－1
B．185℃时，若起始n(CH3COOCH3)为1mol，则反应后体系中C2H5OH为0.04 mol
C．温度在165℃~205℃之间，反应后的体系中存在CH3CHO
D．温度在225℃~235℃之间，C2H5OH的选择性保持不变，说明反应I达到了平衡
3．（2025·江苏·模拟预测）乙醇—水蒸气制H2的过程中的主要反应(忽略其他副反应)如下：
①C2H5OH(g)＋3H2O(g)=2CO2(g)＋6H2(g)；ΔH1=＋173.3kJ·mol-1
②CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)；ΔH2
101kPa时，H2的平衡产率与温度、起始时水醇比[]的关系如图所示，图中同一条曲线上H2的平衡产率相同。下列说法不正确的是
A．H2的平衡产率：曲线a<曲线b
B．反应②的焓变ΔH2>0
C．Q点处与P点处反应①的平衡常数K相等
D．H2的平衡产率由M点转变为曲线a上任意一点时，要提高水醇比
4．（2025·江苏南京·模拟预测）甲醇水蒸气重整制氢是生产氢气的重要途径，其主要反应为：
Ⅰ．
Ⅱ．
、时，混合气体以一定流速通过反应管，在催化剂作用下反应一段时间后测得转化率、CO选择性随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是
A．反应Ⅱ的平衡常数：
B．的物质的量：a点C．其他条件不变，混合气体流速越大，的转化率越大
D．温度高于240℃，CO选择性迅速上升的原因是反应Ⅱ速率大于反应Ⅰ
5．（2025·江苏扬州·模拟预测）温度为时，将一定量的和1mol CO混合气充入固定容积的容器，发生下列反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
平衡时和CO的转化率（）及和的物质的量（n）随起始投料比变化如图所示。[选择性以为例，表示为]。下列说法正确的是
A．
B．图中曲线①表示平衡时的转化率随的变化
C．，温度为时，反应Ⅱ的，则
D．A点对应物质的选择性为33.3%
6．（2025·江苏苏州·三模）甲烷氧化偶联制乙烯过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：
①4CH4(g)＋O2(g)=2C2H6(g)＋2H2O(g)　ΔH1=-354kJ·mol-1
②2CH4(g)＋O2(g)=C2H4(g)＋2H2O(g)　ΔH2=-282kJ·mol-1
③CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH3=-803kJ·mol-1
将CH4与O2以一定体积比投入反应体系中，维持压强恒定，反应一定时间，测得CH4转化率与C2H6、C2H4、CO2选择性随原料气的n(CH4)：n(O2)的变化如图所示。已知：C2H4或C2H6的选择性=×100%。O2的分压p(O2)=p总×，C2H4的生成速率v与O2分压p间的关系为：lgv=lgp＋1.1。下列说法不正确的是
A．曲线a表示C2H6选择性随投料比的变化
B．反应④2C2H6(g)＋O2(g)=2C2H4(g)＋2H2O(g)在任意温度下自发
C．其他条件不变，增大体系压强，产物中H2O的体积分数增大
D．若O2的初始分压为p0，随着反应的进行，当C2H4的生成速率v降低到其初始生成速率v0的时，O2的分压为
7．（2025·江苏苏州·三模）一种捕获并资源化利用CO2的方法是将CO2催化加氢合成CH3OCH3，其过程中主要发生如下反应：
I．
Ⅱ．
向恒压密闭容器中充入和，的平衡转化率和的平衡选择性[的选择性］随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．A点时，容器中为0.0625mol
B．反应的
C．平衡转化率由A到B点，可采取的措施为加压或减小
D．使用对反应I催化活性更高的催化剂可提高的实际选择性
8．（2025·湖南·三模）向2L的密闭容器中加入1mol和1mol，发生如下两个反应：
反应Ⅰ：　；
反应Ⅱ：　。
不同温度下的平衡转化率、CO的选择性和的选择性如图所示(选择性指生成CO或占消耗总量的百分比)。下列相关说法正确的是
A．曲线a表示的平衡转化率
B．选择适宜的催化剂可以提高平衡体系中的选择性
C．300℃时，反应Ⅱ的平衡常数K≈0.173
D．随着温度的升高，容器内逐渐减小
9．（2025·江苏常州·二模）甲烷和水蒸气催化重整制氢过程中的主要反应为
①
②
在装有催化剂的密闭容器中，、时，若仅考虑上述反应，平衡时转化率和CO转换率随温度的变化如图所示。
CO转换率
下列说法正确的是
A．反应的焓变
B．曲线a表示平衡时转化率随温度的变化
C．850℃平衡时生成的比550℃平衡时生成的多
D．相同条件下，和总物质的量不变，越大，产量越高
10．（2025·江苏·三模）萨巴帝尔反应可以实现二氧化碳转化为甲烷，其主要反应为
反应Ⅰ
反应Ⅱ
在密闭容器中，、，反应一定时间，的转化率及的选择性[]随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是
A．
B．高温和低压均有利于提高甲烷的平衡产率
C．280~400℃，随温度的升高不断增大
D．320~400℃，随着温度升高将不断减少
11．（2025·江苏·二模）反应：可用于氨气脱硫，下列说法正确的是
A．反应的
B．上述反应平衡常数
C．使用高效催化剂能降低反应的焓变
D．该反应中每消耗，转移电子的数目约为
12．（2025·江苏·二模）CO2加氢转化为二甲醚(CH3OCH3)的反应过程如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
在3.0MPa的恒压密闭容器中充入5.4molH2和2molCO2发生上述反应，CO2的平衡转化率、CH3OCH3和CO生成物的选择性随温度变化如题图所示。已知：生成物R的选择性
下列说法不正确的是
A．曲线b表示CH3OCH3的选择性
B．升高温度，反应Ⅰ的平衡常数K持续减小
C．350℃达到平衡时，容器内H2O的物质的量小于1.7mol
D．高于280℃后，温度对反应Ⅱ的影响程度大于反应Ⅰ
13．（2025·江苏·一模）加氢制过程中的主要反应为：
①
②
将一定比例和流速的、通过装有催化剂的容器反应相同时间，测得5Mpa时反应温度变化、250℃时压强变化对甲醇产量影响的关系如图所示。下列说法正确的是
A．反应的
B．曲线X表示5MPa时反应温度变化对甲醇产量的影响
C．增大体系压强，产物中的体积分数增大
D．增大碳氢比可提高的平衡转化率
14．（2025·江苏·模拟预测）历史上曾用地康法制氯气，其反应为4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为恒容容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O2)分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系。若起始进料浓度c(O2)=1mol·L-1，则下列说法正确的是
A．反应4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔS＜0，ΔH>0
B．400℃时，A、B、C三点的反应速率：v(A)>v(B)>v(C)
C．400℃时，该反应的平衡常数K=
D．400℃时，B点O2的平衡转化率为38%
15．（2025·江苏南京·二模）纳米级材料Cu2O有非常优良的催化性能。工业上在高温条件下用炭粉还原CuO制得：2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g) ΔH>0。下列说法正确的是
A．该反应在任何温度下均可自发进行
B．其他条件相同，加入更多的炭粉，可以提高CuO的平衡转化率
C．恒温条件下达平衡后，增大CO的用量，达新平衡后c(CO)不变
D．反应中生成22.4 L CO，转移的电子数目为2×6.02×1023
16．（2025·江苏·一模）、热解重整制过程中的主要反应为：
I.
II.
常压下，将的混合气甲，的混合气乙分别以相同流速通过反应管热解，的转化率与温度的关系如图所示。的选择性。若不考虑其他副反应，下列说法正确的是
A．温度升高，反应I的平衡常数K减小
B．反应的
C．900℃时，保持通入的体积分数不变，增大可提高的转化率
D．在1000~1300℃范围，随着温度的升高，混合气乙的体系中的选择性增大
17．（2025·江苏南通·二模）CH4和CO2重整制氢体系中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
在密闭容器中，、n始(CH4)=n始(CO2)=1mol时，若仅考虑上述反应，平衡时各气态物质的物质的量随温度的变化如图所示。
下列说法不正确的是
A．曲线a表示平衡时CO的物质的量随温度的变化B．625℃，反应Ⅱ的平衡常数
C．500~600℃，随着温度升高，容器中积碳减少 D．1000℃下，增大压强，平衡体系中不变
18．（2025·江苏·二模）下列有关反应 的说法正确的是
A．该反应在任何温度下都能自发进行
B．消耗，反应转移电子
C．恒温密闭容器中，压缩体积，值增大
D．恒容密闭容器中，升高温度，平衡逆向移动
19．（2025·江苏·二模）催化加氢合成甲醇过程中发生下列反应：
反应I：
反应II：
在条件下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，实验测得的转化率、的收率与温度的关系如图所示。已知：
①的选择性；
②收率的转化率的选择性。
下列说法不正确的是
A．反应
B．在210℃ 290℃之间，的选择性随着温度升高先增大后减小
C．270℃时，的收率为14.7%
D．为高效生产，需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂
20．（2025·江苏·一模）使用催化剂高效脱除燃煤电厂烟气中的反应为：，。下列说法正确的是
A．该反应的
B．该反应的平衡常数
C．反应每消耗时，转移电子的数目约为
D．反应温度越高，的脱除率越高
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21世纪教育网(www.21cnjy.com)专题08 化学反应速率与化学平衡
考点 五年考情（2021-2025） 命题趋势
考点01化学反应速率 （5年2考） 2025·江苏卷、 2024江苏卷 分析近5年高考化学选择题，对于化学反应速率和化学平衡内容的考查不算太多这是因为在主观题中，化学反应速率和化学平衡才是考查的重头戏，有关化学反应速率和化学平衡试题的考查在选择题中开始有所增加，考查的核心知识还是有关化学反应速率影响因素的判断，化学平衡常数，常结合坐标图像或表格进行考查。
考点02 化学平衡 （5年3考） 2025·江苏卷、 2023江苏卷、 2022江苏卷
考点03 化学反应速率与化学平衡的图像问题 （5年5考） 2025·江苏卷、2024·江苏卷、2023·江苏卷、2022·江苏卷、 2021江苏卷
考点01 化学反应速率
1．（2025·江苏·高考真题）与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是
A．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成
B．过程Ⅱ中发生了氧化反应
C．电催化与生成的反应方程式：
D．常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产
【答案】A
【详解】A．过程Ⅱ为：和在酸性条件下被还原为和的反应，生成了N—H等极性共价键；过程Ⅲ为与生成的反应，生成了C—N极性共价键，A正确；
B．过程Ⅱ是得电子的还原反应，N元素的化合价由降为，C元素的化合价由降为，B错误；
C．所给离子方程式电荷不守恒，根据反应机理图可知，过程Ⅱ需要外界提供电子，则正确的反应方程式为，C错误；
D．常温常压、无催化剂条件下，与反应生成或，D错误；
故选A。
2.（2024·江苏·高考真题）下列说法正确的是
A．豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能
B．与反应中，Ag催化能提高生成的选择性
C．制反应中，能加快化学反应速率
D．与反应中，能减小该反应的焓变
【解析】1．A． 固氮酶是豆科植物固氮过程的催化剂，能降低该反应的活化能，A错误；
B．根据题意，催化剂有选择性，如C2H4与O2反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO，则判断Ag催化不能提高生成CH3CHO的选择性，B错误；
C． MnO2是H2O2制O2反应的催化剂，能加快化学反应速率，C正确；
D． V2O5是SO2与O2反应的催化剂，能加快反应速率，但不能改变该反应的焓变，D错误；
故选C。
考点02 化学平衡
3．（2025·江苏·高考真题）室温下，有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。
已知：。下列说法正确的是
A．较浓溶液中：
B．溶液中：的平衡常数
C．溶液中：
D．“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中：
【答案】B
【分析】有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，浸取液主要含有、，加入溶液提铜，滤液加入溶液沉镍得到。
【详解】A．若两步均完全电离，则溶液中存在电荷守恒：，但根据题给信息知，在较浓的溶液中仅第一步电离完全，电离出大量的会抑制第二步电离，第二步电离不完全，溶液中存在，因此电荷守恒应表示为，A错误；
B．该反应的平衡常数，B正确；
C．得到1个生成，得1个生成得2个生成，水电离出的与浓度相等，即，则溶液中存在质子守恒，C错误；
D．考虑过程中溶液的少量损耗(吸附在沉淀表面被过滤除去)，，同时“沉镍”过程中加入了溶液，溶液体积增加，因此，D错误；
故选B。
4．（2023·江苏·高考真题）金属硫化物()催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。下列说法正确的是
A．该反应的
B．该反应的平衡常数
C．题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用
D．该反应中每消耗，转移电子的数目约为
【答案】C
【详解】A．左侧反应物气体计量数之和为3，右侧生成物气体计量数之和为5， ，A错误；
B．由方程形式知， ，B错误；
C．由题图知，经过步骤Ⅰ后，中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间形成了作用力，C正确；
D．由方程式知，消耗同时生成，转移，数目为，D错误；
故选C。
【点睛】
5．（2022·江苏·高考真题）用尿素水解生成的催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法正确的是
A．上述反应
B．上述反应平衡常数
C．上述反应中消耗，转移电子的数目为
D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小
【答案】B
【详解】A．由方程式可知，该反应是一个气体分子数增大的反应，即熵增的反应，反应△S＞0，故A错误；
B．由方程式可知，反应平衡常数，故B正确；
C．由方程式可知，反应每消耗4mol氨气，反应转移12mol电子，则反应中消耗1mol氨气转移电子的数目为3mol×4××6.02×1023=3×6.02×1023，故C错误；
D．实际应用中，加入尿素的量越多，尿素水解生成的氨气过量，柴油机车辆排放的氨气对空气污染程度增大，故D错误；
故选B。
考点03 化学反应速率与化学平衡的图像问题
6．（2025·江苏·高考真题）甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是
A．时，的平衡转化率为20%
B．反应达平衡状态时，
C．其他条件不变，在范围，平衡时的物质的量随温度升高而增大
D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量
【答案】A
【分析】550℃时，曲线①物质的量是5mol，根据原子守恒，n(C)=3mol，则其不可能是含碳微粒，故曲线①表示，升高温度，反应Ⅰ平衡正移，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO物质的量增大，则曲线③代表CO，温度升高，反应Ⅲ逆向移动，物质的量降低，则曲线②代表，据此解答。
【详解】A．时，，，，根据C原子守恒，可得，根据O原子守恒，可得(也可利用H原子守恒计算，结果相同)，则，A正确；
B．时，，，则，B错误；
C．范围，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，增大，说明反应Ⅲ逆向移动程度更大，则的物质的量减小，C错误；
D．增大压强，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动，反应Ⅲ平衡正向移动，的物质的量减小，D错误；
故选A。
7．（2024·江苏·高考真题）二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：
①
②
、下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及L1、L2、L3…位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和的体积分数如图所示。下列说法正确的是
A．L4处与L5处反应①的平衡常数K相等
B．反应②的焓变
C．L9处的的体积分数大于L5处
D．混合气从起始到通过L1处，CO的生成速率小于的生成速率
【答案】C
【详解】A．L4处与L5处的温度不同，故反应①的平衡常数K不相等，A错误；
B．由图像可知，L1-L3温度在升高，该装置为绝热装置，反应①为吸热反应，所以反应②为放热反应，ΔH2<0，B错误；
C．从L5到L9，甲醇的体积分数逐渐增加，说明反应②在向右进行，反应②消耗 CO，而 CO 体积分数没有明显变化，说明反应①也在向右进行，反应①为气体分子数不变的反应，其向右进行时，n(H2O) 增大，反应②为气体分子数减小的反应，且没有H2O的消耗与生成，故 n总减小而n(H O)增加，即H2O的体积分数会增大，故L9处的 H2O的体积分数大于L5处，C正确；
D．L1处CO 的体积分数大于 CH3OH，说明生成的 CO 的物质的量大于CH3OH，两者反应时间相同，说明CO的生成速率大于 CH3OH的生成速率，D错误；
故选C。
8.（2023·江苏·高考真题）二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为


在密闭容器中，、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如题图所示。的选择性可表示为。下列说法正确的是

A．反应的焓变
B．的平衡选择性随着温度的升高而增加
C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃
D．450℃时，提高的值或增大压强，均能使平衡转化率达到X点的值
【答案】D
【详解】A．由盖斯定律可知反应的焓变，A错误；
B．为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的含量降低，故的平衡选择性随着温度的升高而降低，B错误；
C．由图可知温度范围约为350~400℃时二氧化碳实际转化率最高，为最佳温度范围，C错误；
D．450℃时，提高的值可提高二氧化碳的平衡转化率，增大压强反应I平衡正向移动，可提高二氧化碳的平衡转化率，均能使平衡转化率达到X点的值，D正确。
故选D。
【点睛】
9．（2022·江苏·高考真题）乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为，，在、时，若仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示。
CO的选择性，下列说法正确的是
A．图中曲线①表示平衡时产率随温度的变化
B．升高温度，平衡时CO的选择性增大
C．一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率
D．一定温度下，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率
【答案】B
【分析】根据已知反应①，反应②，且反应①的热效应更大，温度升高的时候对反应①影响更大一些，根据选择性的含义，升温时CO选择性增大，同时CO2的选择性减小，所以图中③代表CO的选择性，①代表CO2的选择性，②代表H2的产率，以此解题。
【详解】A．由分析可知②代表H2的产率，故A错误；
B．由分析可知升高温度，平衡时CO的选择性增大，故B正确；
C．一定温度下，增大，可以认为开始时水蒸气物质的量不变，增大乙醇物质的量，乙醇的平衡转化率降低，故C错误；
D．加入CaO同时吸收CO2和水蒸气，无法判断平衡如何移动，无法判断如何影响平衡时产率，故D错误；
故选B。
10.（2021·江苏·高考真题）与作用分别生成、NO、的反应均为放热反应。工业尾气中的可通过催化氧化为除去。将一定比例、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择性与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
(的选择性)
A．其他条件不变，升高温度，的平衡转化率增大
B．其他条件不变，在175~300℃范围，随着温度的升高，出口处氮气、氮氧化物的量均不断增大
C．催化氧化除去尾气中的应选择反应温度高于：250℃
D．高效除去尾气中的，需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂
【答案】D
【详解】A．与作用分别生成、NO、的反应均为放热反应，其他条件不变，升高温度，的平衡转化率降低，故A错误；
B．其他条件不变，在225~300℃范围，氮气的转化率增大不明显，但氮气的选择性明显降低，所以随着温度的升高，出口处氮气的量降低，故B错误；
C．温度高于250℃，氮气的选择性明显降低，温度低于225℃，氮气的转化率明显降低，所以催化氧化除去尾气中的应选择反应温度为225~250℃，故C错误；
D．根据图示，高效除去尾气中的，需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂，故D正确；
选D。
1．（2024·江苏扬州·模拟预测）对于反应 。下列有关说法正确的是
A．反应在一定条件下达平衡时，可转化
B．及时移走，能增大反应速率
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．使用合适的催化剂可加快反应的速率
【答案】D
【详解】A． 反应在一定条件下达平衡时，由于是可逆反应，不可转化，A错误；
B． 及时移走，氨气浓度减小，则能降低反应速率，B错误；
C． 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，C错误；
D． 使用催化剂可同等程度改变正逆反应速率，通常，使用合适的催化剂可加快反应的速率，D正确；
选D。
2．（2025·江苏连云港·一模）使用CH3COOCH3与H2反应制C2H5OH过程中的主要反应为
反应I：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)= C2H5OH(g)＋CH3OH(g) ΔH1=1004kJ·mol-1
反应II：CH3COOCH3(g)＋H2(g)= CH3CHO(g)＋CH3OH(g) ΔH2=1044kJ·mol-1
反应III：CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)=CH3COOCH2CH3(g)＋CH3OH(g) ΔH3= 1160kJ·mol-1
在催化剂作用下，在1.0×105 Pa、n起始(CH3COOCH3)∶n起始(H2)=1∶2时，若仅考虑上述反应，反应相同时间，CH3COOCH3转化率、C2H5OH和CH3COOCH2CH3的选择性随温度的变化如图所示。[C2H5OH的选择性=×100%]。下列说法正确的是
A．反应CH3CHO(g)＋H2(g)=C2H5OH(g)的焓变ΔH = 40 kJ·mol－1
B．185℃时，若起始n(CH3COOCH3)为1mol，则反应后体系中C2H5OH为0.04 mol
C．温度在165℃~205℃之间，反应后的体系中存在CH3CHO
D．温度在225℃~235℃之间，C2H5OH的选择性保持不变，说明反应I达到了平衡
【答案】B
【详解】A．根据盖斯定律，反应I减去反应II得：CH3CHO(g)＋H2(g)=C2H5OH(g)的焓变ΔH =ΔH1-ΔH2=1004kJ·mol-1-1044kJ·mol-1=-40 kJ·mol－1，A错误；
B．185℃时，若起始n(CH3COOCH3)为1mol，则CH3COOCH3反应了1mol=0.2 mol， ，则反应后体系中C2H5OH为0.04 mol，B正确；
C．温度在165℃~205℃之间，C2H5OH和CH3COOCH2CH3的选择性之和为100%，则反应后的体系中不存在CH3CHO，C错误；
D．温度在225℃~235℃之间，C2H5OH的选择性保持不变，但是CH3COOCH3转化率增大，根据C2H5OH的选择性=×100%，则增大，即反应I没有达到平衡，D错误；
故选B。
3．（2025·江苏·模拟预测）乙醇—水蒸气制H2的过程中的主要反应(忽略其他副反应)如下：
①C2H5OH(g)＋3H2O(g)=2CO2(g)＋6H2(g)；ΔH1=＋173.3kJ·mol-1
②CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)；ΔH2
101kPa时，H2的平衡产率与温度、起始时水醇比[]的关系如图所示，图中同一条曲线上H2的平衡产率相同。下列说法不正确的是
A．H2的平衡产率：曲线a<曲线b
B．反应②的焓变ΔH2>0
C．Q点处与P点处反应①的平衡常数K相等
D．H2的平衡产率由M点转变为曲线a上任意一点时，要提高水醇比
【答案】A
【详解】A．若选择图像上温度相同，投料比不同Q、P两个点可知，P点投料比高，则氢气的转化率大，所以氢气的平衡产率为：曲线a大于曲线b，A错误；
B．反应①为吸热反应，在图像中选择c、d点分析，如图：，c、d点氢气的平衡产率相等原因为：c点温度高于d点，升高温度，反应①平衡正向移动，氢气的量增大，反应②在消耗氢气，说明升高温度，反应②消耗的氢气恰好可以抵消掉反应①新增的氢气，说明反应②是吸热反应，，B正确；
C．Q点处与P点处温度相同，则平衡常数相等，C正确；
D．根据图像可知，H2的平衡产率由M点转变为曲线a上任意一点时，横坐标往右边移动，要提高水醇比，D正确；
故选A。
4．（2025·江苏南京·模拟预测）甲醇水蒸气重整制氢是生产氢气的重要途径，其主要反应为：
Ⅰ．
Ⅱ．
、时，混合气体以一定流速通过反应管，在催化剂作用下反应一段时间后测得转化率、CO选择性随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是
A．反应Ⅱ的平衡常数：
B．的物质的量：a点C．其他条件不变，混合气体流速越大，的转化率越大
D．温度高于240℃，CO选择性迅速上升的原因是反应Ⅱ速率大于反应Ⅰ
【答案】B
【详解】A．反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，反应Ⅱ的K值增大，其平衡常数：，A错误；
B．、时，设起始甲醇物质的量为1mol，a点转化率较低(约为65%)、CO选择性很低(约为2%)，则n(CO)=1mol×65%×2%=0.013mol，n(CO2)=0.65mol-0.013mol=0.637mol，b点转化率较高(约为95%)、CO选择性相对较高(约为12%)，则n(CO)=1mol×95%×12%=0.114mol，n(CO2)=0.95mol-0.114mol=0.836mol，故的物质的量：a点b点，B正确；
C．其他条件不变，混合气体流速越大，不能完全反应，故转化率不一定越大，C错误；
D．温度高于240℃，甲醇的转化率基本不变、CO选择性迅速上升，说明反应Ⅱ速率随温度增大的程度大于反应Ⅰ，但是无法得出反应Ⅱ速率大于反应Ⅰ，D错误；
故选B。
5．（2025·江苏扬州·模拟预测）温度为时，将一定量的和1mol CO混合气充入固定容积的容器，发生下列反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
平衡时和CO的转化率（）及和的物质的量（n）随起始投料比变化如图所示。[选择性以为例，表示为]。下列说法正确的是
A．
B．图中曲线①表示平衡时的转化率随的变化
C．，温度为时，反应Ⅱ的，则
D．A点对应物质的选择性为33.3%
【答案】D
【分析】反应Ⅰ、Ⅱ的总反应为：2CO(g)+2H2(g)=CH4(g)+CO2(g)，起始越大，反应正向进行程度越大，CO转化率越大，直到接近100%，而H2的转化率减小，则曲线①表示CO的转化率，曲线②表示H2的转化率；同时随着起始的增大，CH4的产率也逐渐增大，因生成的CO2与H2会发生反应，导致CO2物质的量先增大后减小，则曲线③表示CH4的物质的量，曲线④表示CO2的物质的量，据此解答。
【详解】A．反应Ⅰ的，则，只有，反应才能自发进行，A错误；
B．由分析可知，曲线②表示平衡时的转化率随的变化，B错误；
C．温度为时，，，平衡时：、、，根据氧元素守恒可知，，反应Ⅱ平衡常数，该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，则，C错误；
D．根据碳守恒：，则的选择性：，D正确；
故选D。
6．（2025·江苏苏州·三模）甲烷氧化偶联制乙烯过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：
①4CH4(g)＋O2(g)=2C2H6(g)＋2H2O(g)　ΔH1=-354kJ·mol-1
②2CH4(g)＋O2(g)=C2H4(g)＋2H2O(g)　ΔH2=-282kJ·mol-1
③CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH3=-803kJ·mol-1
将CH4与O2以一定体积比投入反应体系中，维持压强恒定，反应一定时间，测得CH4转化率与C2H6、C2H4、CO2选择性随原料气的n(CH4)：n(O2)的变化如图所示。已知：C2H4或C2H6的选择性=×100%。O2的分压p(O2)=p总×，C2H4的生成速率v与O2分压p间的关系为：lgv=lgp＋1.1。下列说法不正确的是
A．曲线a表示C2H6选择性随投料比的变化
B．反应④2C2H6(g)＋O2(g)=2C2H4(g)＋2H2O(g)在任意温度下自发
C．其他条件不变，增大体系压强，产物中H2O的体积分数增大
D．若O2的初始分压为p0，随着反应的进行，当C2H4的生成速率v降低到其初始生成速率v0的时，O2的分压为
【答案】D
【分析】随着增大，的转化率降低，则曲线b表示的转化率，曲线a表示的选择性，据此解答。
【详解】A．由分析可知，曲线a表示C2H6选择性随投料比的变化，A正确；
B．由盖斯定律可知，反应②×2-反应①=反应④，则反应④的△H=(-282kJ/mol)×2-(-354kJ/mol)=-210kJ/mol，该反应是熵增的放热反应，任何条件下，反应ΔH-TΔS均小于0，能自发进行，B正确；
C．压强对反应②、③的平衡移动几乎无影响，增大压强反应①平衡正向移动，产物中H2O的体积分数增大，C正确；
D．由题意可知，反应起始时①，随着反应进行，当的生成速率v降低到其初始生成速率的时②，联立方程解得氧气的分压p=，D错误；
故选D。
7．（2025·江苏苏州·三模）一种捕获并资源化利用CO2的方法是将CO2催化加氢合成CH3OCH3，其过程中主要发生如下反应：
I．
Ⅱ．
向恒压密闭容器中充入和，的平衡转化率和的平衡选择性[的选择性］随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．A点时，容器中为0.0625mol
B．反应的
C．平衡转化率由A到B点，可采取的措施为加压或减小
D．使用对反应I催化活性更高的催化剂可提高的实际选择性
【答案】A
【详解】A．反应状态达A点时，CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性均为25%，根据的选择性可得：25%，故反应状态达A点时，容器中n(CH3OCH3)为0.03125mol，A错误；
B．由题干信息可知反应Ⅰ．2CO2(g)+6H2(g)═CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH1=-122.5kJ mol-1，反应Ⅱ．CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ mol-1，由2CO(g)+4H2(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)=I-2×Ⅱ可得，ΔH=(-122.5-2×41.2)kJ mol-1=-204.9kJ mol-1，B正确；
C．由反应方程式可知，增大压强反应平衡正向移动，CO2平衡转化率增大，减小即增大H2的用量，则CO2的平衡转化率增大，即加压或减小均可实现平衡转化率由A到B点，C正确；
D．使用对反应I催化活性更高的催化剂即可加快反应I的速率，从而提高的实际选择性，D正确；
故答案为：A。
8．（2025·湖南·三模）向2L的密闭容器中加入1mol和1mol，发生如下两个反应：
反应Ⅰ：　；
反应Ⅱ：　。
不同温度下的平衡转化率、CO的选择性和的选择性如图所示(选择性指生成CO或占消耗总量的百分比)。下列相关说法正确的是
A．曲线a表示的平衡转化率
B．选择适宜的催化剂可以提高平衡体系中的选择性
C．300℃时，反应Ⅱ的平衡常数K≈0.173
D．随着温度的升高，容器内逐渐减小
【答案】C
【详解】A．反应I为放热反应，升温平衡逆向移动，反应II为吸热反应，升温平衡正向移动，则题图中曲线a表示CO的选择性，c表示的选择性，则曲线b表示的转化率，A项错误；
B．催化剂不影响平衡，B项错误；
C．300℃时，的转化率为30%，CO的选择性为70%，的选择性为30%，结合化学计量数可知，此时，，，， ，反应Ⅱ反应前后气体的化学计量数之和不变，故可以用物质的量代替浓度计算化学平衡常数，则反应Ⅱ的平衡常数，C项正确；
D．随着温度的升高，以反应Ⅱ为主，容器内逐渐增大，D项错误；
故选C。
9．（2025·江苏常州·二模）甲烷和水蒸气催化重整制氢过程中的主要反应为
①
②
在装有催化剂的密闭容器中，、时，若仅考虑上述反应，平衡时转化率和CO转换率随温度的变化如图所示。
CO转换率
下列说法正确的是
A．反应的焓变
B．曲线a表示平衡时转化率随温度的变化
C．850℃平衡时生成的比550℃平衡时生成的多
D．相同条件下，和总物质的量不变，越大，产量越高
【答案】C
【详解】A．根据盖斯定律，①+②得 ，A错误；
B． ，该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，的平衡转化率增大，故曲线b表示平衡时转化率随温度的变化，B错误；
C．设起始，850℃平衡时转化率为90%，转换率为50%，，；550℃平衡时的转化率为30%，的转换率为90%，，，850℃平衡时生成的比550℃平衡时生成的多，C正确；
D．相同条件下，和总物质的量不变，越大，的量越小，是反应物，当的量很少时，的产量会降低，D错误；
故选C。
10．（2025·江苏·三模）萨巴帝尔反应可以实现二氧化碳转化为甲烷，其主要反应为
反应Ⅰ
反应Ⅱ
在密闭容器中，、，反应一定时间，的转化率及的选择性[]随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是
A．
B．高温和低压均有利于提高甲烷的平衡产率
C．280~400℃，随温度的升高不断增大
D．320~400℃，随着温度升高将不断减少
【答案】D
【详解】A．反应II，该反应在一定温度下能自发进行，故反应II的正反应是放热反应，即< 0，A错误；
B．反应II是气体分子数减小的放热反应，根据勒夏特列原理，降低温度、增大压强有利于反应Ⅱ正向进行，从而提高甲烷的平衡产率，高温和低压不利于提高甲烷平衡产率，B错误；
C．280320℃，反应I、II均正向进行，都会生成 H2O，总反应消耗的CO2量增加， 随温度升高不断增大；320~400℃，图中的转化率下降，说明随温度升高反应II逆向移动，反应I也逆向移动(反应II逆向移动使体系中CO的浓度增大，且CO浓度增大对反应I平衡的影响大于升高温度对反应I平衡的影响)，体系中的n(H2O)减小，所以280~400℃，n(H2O)随温度升高先增大后减小，C错误；
D．320~400℃，的转化率下降，说明体系中n(CO)与n(CH4)之和减小，而的选择性不变，则体系中的n(CH4)和n(CO)均随着温度升高而不断减少，D正确；
故选D。
11．（2025·江苏·二模）反应：可用于氨气脱硫，下列说法正确的是
A．反应的
B．上述反应平衡常数
C．使用高效催化剂能降低反应的焓变
D．该反应中每消耗，转移电子的数目约为
【答案】D
【详解】A．反应后气体的物质的量减少，是熵减反应，所以，A错误；
B．平衡常数表达式中，固体和纯液体不写入表达式。是固体，是纯液体，不应出现在平衡常数表达式中，正确的平衡常数K = ，B错误；
C．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，焓变由反应物和生成物的能量决定，C错误；
D．分析反应中元素化合价变化，元素从中的+4价升高到中的+6价，元素从中的0价降低到-2价，元素从中的-3升高到中的0价。根据化学方程式，4mol参与反应时，转移20mol电子，则每消耗1mol，转移电子5mol，转移电子的数目约为，D正确；
综上，答案是D。
12．（2025·江苏·二模）CO2加氢转化为二甲醚(CH3OCH3)的反应过程如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
在3.0MPa的恒压密闭容器中充入5.4molH2和2molCO2发生上述反应，CO2的平衡转化率、CH3OCH3和CO生成物的选择性随温度变化如题图所示。已知：生成物R的选择性
下列说法不正确的是
A．曲线b表示CH3OCH3的选择性
B．升高温度，反应Ⅰ的平衡常数K持续减小
C．350℃达到平衡时，容器内H2O的物质的量小于1.7mol
D．高于280℃后，温度对反应Ⅱ的影响程度大于反应Ⅰ
【答案】C
【分析】由题干信息可知，反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，则随着温度升高，CO的选择性增大，CH3OCH3的选择性减小，即曲线a表示CO的选择性，曲线b表示CH3OCH3的选择性，曲线c表示CO2的平衡转化率，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，曲线b表示CH3OCH3的选择性，A正确；
B．由题干信息可知，反应Ⅰ的=-49.1kJ/mol，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，B正确；
C． 在350℃时，CO2的平衡转化率为85%，则参加反应的n(CO2) = 2mol×85%=1.7mol，由图像可知，此时CH3OCH3的选择性为0，即此温度下只发生反应Ⅰ、Ⅱ，生成H2O的物质的量为1.7mol，C错误；
D． 由题干图像可知，高于280℃后，CO2的平衡转化率增大，CO的选择性增大，CH3OCH3的选择性减小，说明温度对反应Ⅱ（生成CO的反应）的影响程度大于反应Ⅰ，D正确；
故答案为：C。
13．（2025·江苏·一模）加氢制过程中的主要反应为：
①
②
将一定比例和流速的、通过装有催化剂的容器反应相同时间，测得5Mpa时反应温度变化、250℃时压强变化对甲醇产量影响的关系如图所示。下列说法正确的是
A．反应的
B．曲线X表示5MPa时反应温度变化对甲醇产量的影响
C．增大体系压强，产物中的体积分数增大
D．增大碳氢比可提高的平衡转化率
【答案】C
【详解】A．根据盖斯定律，①-②可得，，A错误；
B．反应①是放热反应，反应②是吸热反应，温度较低时，在反应①为主，甲醇的产量较高，温度升高，反应①逆向移动，甲醇的产量降低，故曲线Y为温度变化对甲醇产量的影响，B错误；
C．增大体系压强，反应①正向移动，产物中的量增大，的量减少，使反应②逆向移动，但不能抵消反应①中的增大量，故产物中的体积分数增大， C正确；
D．增大碳氢比，相当于增加的量，降低的平衡转化率，D错误；
故选C。
14．（2025·江苏·模拟预测）历史上曾用地康法制氯气，其反应为4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为恒容容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O2)分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系。若起始进料浓度c(O2)=1mol·L-1，则下列说法正确的是
A．反应4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔS＜0，ΔH>0
B．400℃时，A、B、C三点的反应速率：v(A)>v(B)>v(C)
C．400℃时，该反应的平衡常数K=
D．400℃时，B点O2的平衡转化率为38%
【答案】C
【详解】
A．根据图中信息可知，升高温度时，HCl的平衡转化率下降，则平衡逆向移动，逆向为吸热反应，因此反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)为放热反应，其ΔH＜0，ΔS＜0，A错误；
B．恒容容器中，进料浓度比c(HCl):c(O2)分别等于1:1、4:1、7:1，相当于保存c(O2)不变，同时不断增大c(HCl)，则HCl的平衡转化率不断降低，c(HCl):c(O2)为1:1、4:1、7:1对应曲线分别是X、Y、Z，相同温度下，增加HCl的浓度，反应速率加快，400℃时，A、B、C三点的反应速率： v(C)＞v(B)＞v(A)，B错误；
C．400℃时，B点HCl的平衡转化率为76%，进料浓度比c(HCl):c(O2)=4:1，c(O2)= 1mol·L-1，根据三行式计算，可知平衡常数K=，C正确；
D．400℃，B点进料浓度比c(HCl):c(O2)＝4:1时，与化学方程式的计量系数比相同，则两反应物的转化率相等，HCl的平衡转化率为76%，则O2平衡转化率也为76%，D错误；
故选C。
15．（2025·江苏南京·二模）纳米级材料Cu2O有非常优良的催化性能。工业上在高温条件下用炭粉还原CuO制得：2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g) ΔH>0。下列说法正确的是
A．该反应在任何温度下均可自发进行
B．其他条件相同，加入更多的炭粉，可以提高CuO的平衡转化率
C．恒温条件下达平衡后，增大CO的用量，达新平衡后c(CO)不变
D．反应中生成22.4 L CO，转移的电子数目为2×6.02×1023
【答案】C
【详解】A．由题目反应方程式可知，该反应、，根据能自发进行可知，该反应在较高温度下才能自发进行，A错误；
B．其他条件相同，炭粉是固体，加入更多的炭粉，炭粉的浓度不变，化学平衡不移动，故不能提高CuO的平衡转化率，B错误；
C．该反应的，所以恒温条件下增大CO的用量，因K不变，则达新平衡后不变，C正确；
D．未告知CO所处的状态是否为标准状况，所以无法计算反应中生成转移的电子数目，D错误；
故答案为：C。
16．（2025·江苏·一模）、热解重整制过程中的主要反应为：
I.
II.
常压下，将的混合气甲，的混合气乙分别以相同流速通过反应管热解，的转化率与温度的关系如图所示。的选择性。若不考虑其他副反应，下列说法正确的是
A．温度升高，反应I的平衡常数K减小
B．反应的
C．900℃时，保持通入的体积分数不变，增大可提高的转化率
D．在1000~1300℃范围，随着温度的升高，混合气乙的体系中的选择性增大
【答案】D
【详解】A．反应I为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，平衡常数K增大，A错误；
B．反应II -反应I得，，B错误；
C．的混合气甲，的混合气乙，甲乙中硫化氢的体积分数相同，均为，由图可知，温度低于1000℃时，不改变硫化氢的体积分数，加了甲烷的情况下，硫化氢的转化率在甲乙中相同，即900℃时，增大，的转化率不变，C错误；
D．温度高于1000℃时，随着温度升高，乙中硫化氢的转化率增大较甲中更快，乙中加了甲烷，说明反应II影响较大，即在温度1000~1300℃范围，随着温度的升高，混合气乙的体系中的选择性增大，D正确；
故选D。
17．（2025·江苏南通·二模）CH4和CO2重整制氢体系中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
在密闭容器中，、n始(CH4)=n始(CO2)=1mol时，若仅考虑上述反应，平衡时各气态物质的物质的量随温度的变化如图所示。
下列说法不正确的是
A．曲线a表示平衡时CO的物质的量随温度的变化B．625℃，反应Ⅱ的平衡常数
C．500~600℃，随着温度升高，容器中积碳减少 D．1000℃下，增大压强，平衡体系中不变
【答案】B
【分析】依据发生的反应，体系中含有的物质有CH4、CO2、CO、H2、H2O(g)、C。n始(CH4)=n始(CO2)=1mol，则n(C)=2mol，n(H)=4mol。625℃时，n(H2O)=0.5mol，n(CH4)=0.15mol，则n(H2)=(4mol-0.5mol×2-0.15mol×4)=1.2mol，而曲线a中，某气体的物质的量为0.5mol，所以曲线a表示CO的物质的量随温度的变化，另一条曲线表示H2的物质的量随温度的变化。n(CO)=n(CO2)=0.5mol，n(CH4)=0.15mol，则n(C)=2mol-0.5mol-0.5mol-0.15mol=0.85mol。
【详解】A．由分析可知，曲线a表示平衡时CO的物质的量随温度的变化，A正确；
B．625℃，设容器的容积为VL，则反应Ⅱ的平衡常数K===，B不正确；
C．500~600℃，随着温度升高，反应Ⅲ的平衡不断逆向移动，所以容器中积碳减少，C正确；
D．由图像可知，1000℃下，n(H2)=n(CO)=2mol，表明体系中只发生反应Ⅰ，且发生完全转化，增大压强，体系中不变，D正确；
故选B。
18．（2025·江苏·二模）下列有关反应 的说法正确的是
A．该反应在任何温度下都能自发进行
B．消耗，反应转移电子
C．恒温密闭容器中，压缩体积，值增大
D．恒容密闭容器中，升高温度，平衡逆向移动
【答案】D
【详解】A．由方程式可知，该反应是一个气体体积减小的放热反应，反应的、，根据，该反应在低温条件下能自发进行，A项错误；
B．未指定标准状况，无法计算的物质的量和反应转移电子的物质的量，B项错误；
C．值只与温度有关，温度不变则值不变，C项错误；
D．该反应是放热反应，升高温度，向吸热方向进行，即平衡逆向移动，D项正确；
答案选D。
19．（2025·江苏·二模）催化加氢合成甲醇过程中发生下列反应：
反应I：
反应II：
在条件下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，实验测得的转化率、的收率与温度的关系如图所示。已知：
①的选择性；
②收率的转化率的选择性。
下列说法不正确的是
A．反应
B．在210℃ 290℃之间，的选择性随着温度升高先增大后减小
C．270℃时，的收率为14.7%
D．为高效生产，需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂
【答案】B
【详解】A．根据盖斯定律，反应I 反应II得到目标反应 ，A正确；
B．根据收率的转化率的选择性，可得：，在210℃ 290℃之间，的转化率上升幅度大于收率，故在210℃ 290℃之间，的选择性随着温度升高而减小，B错误；
C．270℃时，的转化率21%，收率6.3%，则，，C正确；
D．反应I放热，低温利于转化为，选择性高，需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂，D正确；
故选B。
20．（2025·江苏·一模）使用催化剂高效脱除燃煤电厂烟气中的反应为：，。下列说法正确的是
A．该反应的
B．该反应的平衡常数
C．反应每消耗时，转移电子的数目约为
D．反应温度越高，的脱除率越高
【答案】C
【详解】A．由方程式可知，该反应是气体分子数增加的反应，故该反应，A错误；
B．该反应的平衡常数，B错误；
C．由方程式可知，中的氮元素由-3价升高到0价，每消耗时，转移电子，则当反应每消耗时，转移电子，即，C正确；
D．该反应，为放热反应，反应温度越高，升高温度平衡逆向移动，的脱除率越低，D错误；
故选C。
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