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2025~2026学年度下期高2024级阶段性考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：016S-32
〈考试时间：60分钟：满分：100分)
一、选择愿（共14题，其中19每题3分，1014每题4分.每题只有一个选项符合题感）
1.若N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.pH=1的HCO:溶液中含H的数用为0，N
B.1LpH=4的0.1moLK,C0,溶液中Cr,0高子数为0.1N
C.1L1molL溴化铵水溶液中NH与H离子数之和大于从
D。含M个HPO,分子的次磷酸溶液与11NaOH完全中和，推测HFPO,为一元弱酸
2.利用催化氧化反应将S02转化为S0,是工业制破酸的关键岁黑，已知2S0,g0)产2S08
△H-一196k小mo,下列生产操作可以用粉夏特列原理解释的是
人.该反应用VO,作催化剂
B,该反应在常压下进行
C.通入过量空气以提高S0,的转化率D.转化器内保特475℃高温
3.下列说法不正确的是
A.0.Imo-LNH,C1溶液和0.1 molL NHy·H,O相比，cNH前者大于后者
B.物颜的量之比为1：1的HCN与NaCN的混合溶液，pH>7,则cNa)>cCN门>c(OH)>cH)
C。已知常温下醋酸铵和氧化钠水溶液均星中性，则两溶液中水的电离程度相同
D.向10mL0,1moL的氨水溶液中滴加相同浓度的CHC0OH,在滴加过程中，
将增大
C(NHyH2O)
4,已知：298K时，相关物质的相对能量如图所示.下列说法错误的是
A.C0燃烧的热化学方程式为2C0g)+08)≠2C0(g)△H=-566Jmol
100
0
B.出的燃烧热为△H=-242ymo
C.HI)
-200
C08
%0
C.CH6比CH:稳定
H.Op
D.C0R)+HOg)≠C0(8+H(g)是放热反应
-300
HO可
器
colp
-393
5.下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
A常温下，：)=02mM的溶液：K、S0、C0吃
B,在FG(SOh海液中：HO2.NO、Na
C01molL的NaHCO,溶液中，A、SO,NO
D,常温下，在cHOH门=10的溶液中：Na、S,0、MnO
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。.NaC0溶液具有通白能力，已知25E,KHCO=A0X10,下列关手NCD帝支说法正确的是
A.0.01molL1溶液中，cC10p0.01 mol-L-
B.长期路置在空气中，释放C,漂白能力减写
C.通入过量SO2,反应的高子方程式为S0,+C0+H,0一HS0i+HC0
D.25C,pH=7.0的NaC0和HC10的混合溶液中，CHCIO)(C0)=Na)
7.下列操作规范且能达到实验目的的是
锌粒
A.测新制氯水的pH
B.
测定锌和稀硫
C,探究浓度对化学
D.赶出盛KMnO:溶
酸反应的速率
反应速率的影响
液滴定管尖嘴内气泡
8.某温度下，向一定物质的量浓度的等体积盐酸和醋酸中分别加水稀释，溶液的导电能力随洛液体积变
化的曲线如图所示，根据图判断下列说法正确的是
A.曲线Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线
B.a、b、c三点溶液的pH大小顺胖为a导电能力
C。a点的K值比b点的K值大
溶液体织
D。与等浓度的氢氧化钠溶液完全反应，消耗的氢氧化钠溶液体积：b>。
9.某同学探究溶液的酸城性对FcC水解平衡的影响，实验方案如下，尼制0mL0.001m01LFeC,溶
液，50mL对照组溶液X向两种溶液中分别清加1清1mLHG溶减、1资1 oNO溶液，测
得溶液pH随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是
A.对照组溶液X的组成可能是0.003moL'KC溶液
B.依据M点对应的pH,说明F发生了水解反应
C.依据曲战c和d说明Fe”水解平衡发生了移动
对飘：溶液
Aea,中加
D.通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向
X中如1演
对液
X中加酸
,t
时
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