资源简介

乌鲁木齐八一中学2025届24-25学年第二学期第一次月考
化学试卷
（考试时间：100分钟 卷面分值：100分）
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-24 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108
一、单选题（每道题只有一个正确选项，1-10题，每题2分，11-22题，每题3分，共56分）
1．下列化学用语的表达错误的是（ ）
A．用电子式表示K2S的形成：
B．基态硫原子价电子排布图(轨道表示式)为
C．用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图：
D．化合物中铁的化合价为+2价
2．下列关于晶体的说法中错误的是（ ）
A．固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体
B．具有正四面体结构的晶体，可能是共价晶体或分子晶体，其键角都是109°28′
C．熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电的晶体一定是分子晶体
D．金属晶体中一定含有金属键，金属键没有方向性和饱和性
3．下列有关叙述中正确的是（ ）
A．原子轨道和电子云都是用来描述核外电子的空间运动状态
B．各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束
C．、、的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同
D．电子云图上的每一个点都代表一个电子
4．现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。则下列比较中，正确的是（ ）
A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①
C．未成对电子数：④>③=②>① D．最高化合价：电负性：④>③>②>①
5．下列说法正确的有几个（ ）
①最外层电子数为的元素都在元素周期表的第2列
②分子中一定存在键，不一定存在键
③、、中碳碳键键长相同
④基态原子的价电子排布为的元素，其族序数一定为
⑤核外电子跃迁过程中形城了发射光谱
⑥与空间结构为V形且中心原子均为杂化
⑦固态不导电、溶于水能导电，这一性质能说明某晶体一定是离子晶体
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
6．下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是（ ）
选项 物质的结构与性质 解释
A 键角： 中N的孤电子对数比中B的孤电子对数多
B 酸性： 烃基(R—)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
C 熔点：碳化硅>金刚石 C-Si键能大于C-C键能
D 沸点： 分子间作用力小于分子间作用力
A．A B．B C．C D．D
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中所含数目为
B．晶体中阴、阳离子总数为
C．0.1mol环氧乙烷()中所含σ键数目为
D．常温常压下，4.6g乙醇中所含杂化的原子数目为
8．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的核外电子只有一种运动状态，X基态原子最外层电子数是内层电子数的三倍，Y的氧化物常用作耐火材料，且基态原子s能级的电子总数等于p能级的电子总数，Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸，是同周期电负性最大的元素。下列说法错误的是（ ）
A．W与X形成的简单氢化物中X原子是sp3杂化 B．Y的第一电离能高于同周期相邻两种元素
C．简单离子的半径W＞X＞Y＞Z D．Z元素核外电子的空间运动状态有9种
9．某新型有机物M的结构如图所示。有关M的说法错误的是（ ）
A．M的分子式为 B．M中含有三种官能团
C．M分子中含有手性碳原子 D．M中的碳原子杂化方式有两种
10．下列说法正确的是（ ）
A．熔点高低：石墨＞食盐＞干冰＞碘晶体 B．CsCl晶体Cs+填充在Cl-构成的正四面体空隙中
C．甲基是推电子基团，所以结合氢离子的能力(CH3)3N＞NH3 D．CaF2晶胞中，Ca2+的配位数是4
11．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，由这四种元素组成一种光学晶体，结构如图。下列叙述错误的是（ ）
A．简单氢化物的稳定性：RZ
B．由X、Z组成的化合物中可能含有非极性共价键
C．离子半径：RYZ
D．X、Y、Z、R四种元素可形成离子化合物
12．绿矾（）结构如图所示，其中中心离子与形成了一种特殊的共价键。下列说法正确的是（ ）
A．中心离子核外电子有24种空间运动状态
B．中键角∠OSO小于中键角∠HOH
C．此结构中与、与之间的作用力相同
D．失水后可转为，此过程只破坏了氢键
13．一种催化还原的机理如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．中所含的基态电子排布式为
B．中间体X和中间体Z中的化合价相同
C．转化①中既有极性共价键的形成，也有非极性共价键的形成
D．总转化过程中每吸收1mol需要消耗2 mol
14．冠醚能与阳离子尤其是与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同碱金属离子作用，12-冠-4与作用而不与、作用，18-冠-6不与或作用，但与作用如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．18-冠-6中和6个氧原子不可能共面
B．18-冠-6与作用不与和作用反映了超分子“分子识别”的特征
C．不同冠醚与不同碱金属作用，中心碱金属离子的配位数是不变的
D．冠醚与碱金属离子形成配合物得到的晶体里还有阴离子，这类晶体属于离子晶体
15．意大利化学家阿伏加德罗的重大贡献是建立分子学说，下列说法正确的是（ ）
*
A．18个碳原子构成的碳环分子的结构如图甲所示，该分子属于有机物
B．的结构如图乙，可看作分子中H原子被硝基取代，是非极性分子
C．白磷晶胞如图丙所示，白磷晶体中1个分子周围有8个紧邻的分子
D．图丁中，环戊二烯中的碳原子有两种杂化方式，双环戊二烯合铁又称二茂铁，为极性分子，无离子键
16．碳有石墨(如图1)、富勒烯()(晶胞如图2，代表)、金刚石(晶胞如图3)等多种同素异形体。已知是阿伏加德罗常数的值，图3中M点的原子坐标参数为，N点为。下列说法中不正确的是（ ）
A．石墨层与层之间的作用力为范德华力 B．720g富勒烯晶体含有个晶胞
C．12g石墨中含有六元环的个数为 D．P点的原子坐标参数为
17．已知：，晶胞如图所示，晶胞边长为a pm，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（ ）
A．该晶胞中含有4个 B．离最近的有12个
C．该晶体的密度为
D．上述反应中，每生成，转移电子数为
18．我国科研团队将掺杂到结构单元中，得到一种高性能的p型太阳能材料。掺杂后的晶胞属于立方晶系，边长为，其结构如图所示。已知位于A点的原子坐标参数为，下列说法错误的是（ ）
A．晶胞中原子与原子数之比为
B．的坐标参数为
C．晶体中的每个O原子周围都有3个等距且最近的原子
D．A点的原子与间的距离是
19．下列说法正确的是（ ）
A．C8H10只有3种属于芳香烃的同分异构体
B．苯乙烯()苯环上的二氯代物共有4种(不考虑立体异构)
C．的一氯代物有3种
D．分子式为C5H11Cl的有机物，分子结构中含2个甲基的同分异构体有4种
20．联氨()为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．每个分子中有一个键 B．键角：(结构如图)
C．2mol最多能处理44.8L D．中铜元素的化合价为+2
21．某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心M为铁元素金属离子，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子，下列说法正确的是（ ）
A．黑球微粒的化学式为
B．白球微粒中存在配位键，硼原子提供空轨道
C．该晶体是分子晶体，晶体中配体分子间可能形成分子间氢键
D．晶体中所含元素的电负性大小顺序为N＞B＞H＞Fe
22．一种镁铜合金的晶胞拉维斯结构如图（a），该晶胞可看成由8个小立方体构成，其中4个小立方体体心填入Mg，另外4个小立方体的体心填入以四面体方式排列的Cu，其余Mg占据晶胞的顶点和面心。图（b）是对图（a）沿立方格子对角面取得的截图。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是（ ）
A．基态Mg原子核外电子有12种不同的运动状态 B．
C．上述合金的组成可表示为MgCu2 D．上述合金晶体的密度为
二、填空题（共4小题，共计44分）
23．（9分）已知A、B、D、E、G、X、Y、Z八种元素的原子序数依次增大，其中，A原子核外电子只有1种运动状态；基态B、E原子的2p轨道均含2个未成对电子；G是周期表中电负性最大的元素；Y和G同主族，X和Y同周期，且X离子是同周期元素简单离子中半径最小的；Z是八种元素中唯一的第四周期元素位于ds区，且基态原子核外只有1个未成对电子其余均为成对电子。推断出元素符号及相应化学式，并回答下列问题。
(1)基态Z原子的简化核外电子排布式： ，基态E原子价层电子轨道表达式： ，基态X原子的核外电子排布共有 个能级，基态D原子中，两种自旋状态的电子数之比 。
(2)键能：G-G Y-Y(填“>或<”，后同)；B和D的第三电离能：B D。
(3)A2E分子的VSEPR理想模型为 ；已知DA3溶于A2E溶液呈碱性，试在方框内画出DA3与A2E的分子间形成的氢键 。
24．回答下列问题：（17分）
(1)三醋酸锰是一种有机反应氧化剂。下列表示锰原子处于激发态的有 (填标号，下同)，其中能量较高的是 。
a． b． c． d．
(2)三醋酸锰是一种配合物，其结构如图所示，所含键和键个数之比为 。
(3)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：
①②③ ④⑤ ⑥ ⑦
酚： 酮： 醛： (填序号)；
(4)键线式 表示的分子式为 ；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式 。（2分）
(5)某有机物A的结构简式如图，若该有机物A是由烯烃和加成得到的，则原烯烃的结构有 种.（2分）
(6)并五苯（）的一氯代物有 种。
(7)锰酸锂()可作为锂离子电池的正极材料，通过嵌入或脱嵌实现充放电。
①锰酸锂可充电电池的总反应为：。从锰酸锂中脱嵌的过程为 。(填“放电”或“充电”)过程。
②晶胞可看成由图1中A、B单元按图2方式构成。图1中“”表示，则“”表示的微粒是 。(填离子符号)。（2分）
(8)硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元，硅氧四面体可以表示成，其中表示氧原子，中心表示硅原子，其俯视图为。有一种链状的多硅酸根SixO，其可能结构如图所示，则该硅酸根化学式为 。（2分）
25．（11分）铜阳极泥含有金属(Au、Ag、Cu等)及它们的化合物，其中银在铜阳极泥中的存在状态有Ag、、AgCl等。下图是从铜阳极泥提取银的一种工艺：
(1)溶液a的主要成分是 (填写化学式)。
(2)水氯化浸金得到的化学方程式为 ；配离子的结构式为 (需用 “→”标明配位键，不必考虑空间构型)。（4分）
(3)氨浸分银需不断通氨提高银的浸取率，请说明氨气极易溶于水的主要原因： 。（2分）
(4)为二元弱碱，在水中可电离产生，写出一种和互为等电子体的分子的电子式 。（2分）
(5)如上左图，金属Ag的晶胞为面心立方体结构，则晶体银的密度ρ= g·cm-3。(用代数式表示)已知：，表示阿伏加德罗常数的值。（2分）
26．（7分）钴合金是以铂为基的含钴二元合金，在高温下，铂与钴可无限互熔，其固熔体为面心立方晶格。
(1)二氯二吡啶合铂分子是一种铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体(如图)。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。
①顺式二氯二吡啶合铂分子中不存在的化学键类型为 (填字母)。（2分）
A．共价键　　　B．离子键　　　C．氢键　　　D．范德华力　　　E．配位键
②反式二氯二吡啶合铂分子是 分子(填“极性”或“非极性”)。
③吡啶分子是大体积平面形配体，吡啶中原子的杂化方式为 ，吡啶分子中与形成配位键的电子对位于原子的 轨道上。
(2)金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿轴的投影图均为如下图所示，若金属铂的密度为原子的半径为，该堆积方式中的空间利用率为 。（2分）
试卷第1页，共3页
乌鲁木齐八一中学2025届24-25学年第二学期第一次月考
化学参考答案
一、单选题（每道题只有一个正确选项，1-10题，每题2分，11-22题，每题3分，共56分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 D B A A A B D C A C A
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案 D C C D C B C D B B B
二、填空题（共4小题，共计44分）
23．（9分）(1) ; ; 5 ; 5:2或2：5 ； (2) > >
(3) 四面体形
24．（17分） (1) bd ； d ；(2) 1:7 ； (3) ③ ； ② ； ⑤ ； (4) C6H14 ； ；(5) 5 ； (6) 4 ；(7) ① 充电 ； ② ； (8) Si20O 。
25．．(1) CuSO4 ； (2) ； ； (3)NH3和H2O形成分子间氢键，且氨气分子与水分子结合生成一水合氨 ； (4) (5)
26．(1) B ； 非极性 ； sp2 ； 2p ； (3) 。
答案第1页，共2页

展开更多......

收起↑