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无锡市第一中学2025-2026学年度第一学期阶段性质量检测试卷
高三化学
2025.10
注意事项：
1.本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2.请将单项选择题和非选择题的答案填写在答题卡的指定位置。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Ti-48 Fe-56 Ba-137
一、单项选择题（本大题共13小题，每小题3分，总计39分）
1. 反应可用于消除甲醛的污染。下列说法正确的是
A. HCHO中键和键的数目比为
B. 中子数为9的氧原子可表示为
C. 分子的空间结构为直线形
D. 的电子式为：
2. 化学家舍勒在1771年用曲颈瓶加热萤石（）和浓硫酸的混合物，发现玻璃瓶内壁被腐蚀，首次制得氢氟酸。萤石的晶胞如图所示。下列说法正确的是
A. 电负性：
B. 萤石晶体中的配位数为8
C. 第一电离能：
D. 的结构示意图为
3. 下列物质性质与用途具有对应关系的是
A. 溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板
B. 受热易分解，用于制造化肥
C. 具有氧化性，用于纸张、织物脱色
D. Na具有强还原性，用于冶炼金属Ti
4. 下列所示的物质间转化均能实现的是
A. MnO2(s)Cl2(g)漂白粉
B. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)
C. Cu(s)NO2(g)HNO3(aq)
D. MgCl2(aq)MgCl2·6H2O(s)MgCl2(s)
阅读下列材料，完成下面小题：
工业上利用焦炭和水蒸气发生如下的两个反应：①、②，以生成的为原料合成。在“侯氏制碱法”中，以为原料可以制备小苏打，将得到的小苏打热分解即得纯碱。在合成氨工业中，原料气（、及少量CO、的混合气体）在进入合成塔前需经过亚铜氨溶液处理，目的是除去其中的。与的结构、成键方式相似，其中的原子与形成配位键，其反应为 　 。
5. 下列实验设计能达到目的的是
A.制备 B.干燥
C.收集 D.吸收多余的
A. A B. B C. C D. D
6. 下列说法正确的是
A. 反应①的平衡常数表达式为
B. 增大压强有利于提高上述反应中焦炭的利用率
C. 在密闭容器中投入焦炭和水蒸气发生反应①②，达平衡时
D. 向饱和食盐水中先通入至饱和，再通入，可析出大量小苏打晶体
7. 关于反应的说法错误的是
A. 低温、高压有利于的吸收
B. 适当升高温度，可增大反应速率和的平衡转化率
C. 在中，键共有
D. 当的物质的量浓度不再减小时，反应达到最大限度
8. 研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入适量硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如下图所示。
下列说法错误的是
A. 碳电极是该燃料电池的正极
B. 电池工作时，正极区溶液的降低
C. 负极反应为
D. 若有被完全氧化，则同时有被还原
9. 一种从废钯催化剂（主要成分为、和活性炭，还含少量、等元素）中回收海绵钯的工艺流程如图。
已知：
①钯与铂、金相似，属于惰性金属。
②阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为、。
下列说法正确的是
A. 盐酸能溶解
B. 在转化为的反应中，
C. “离子交换”所用树脂为阳离子交换树脂
D. “洗脱”过程中，可以用硫酸溶液代替盐酸
10. 下列实验操作、现象能够得出相应结论的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 将锌片、铜片用导线连接后同时浸入含有酚酞的食盐水，露置于空气中，一段时间后，铜片附近溶液变红色 锌片发生吸氧腐蚀
B 向溶液中逐滴加入溶液，产生白色沉淀；再滴加溶液，又产生蓝色沉淀
C 将纯碱与浓硝酸反应产生的气体通入溶液，产生白色胶状沉淀 非金属性：
D 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性：
A. A B. B C. C D. D
11. 硫酸工业尾气(主要含和)，用溶液吸收可转化为。当时，吸收能力下降，需要加热再生为溶液。已知，。下列说法正确的是
A. 溶液中存在：
B. 室温下，溶液中存在：
C. 当时，此时吸收液的
D. 与原溶液相比，吸收液在空气中加热再生后吸收能力几乎不变
12. 一种利用水催化促进和转化的化学新机理如图所示。电子传递可以促进中键的解离，进而形成中间体，或通过“水分子桥”将电子快速转移给周围的气相分子。下列叙述错误的是
A. 观察图可知，“水分子桥”与氢键形成有关
B. 转化过程中存在键的解离和硫氧键的生成
C. 在整个转化过程中，水仅作催化剂，中间产物
D. 与间发生的总反应的离子方程式为
13. 在催化剂作用下，以、为原料合成，其主要反应有：
反应1 kJ·mol
反应2 kJ·mol
将体积比为1∶1的、混合气体按一定流速通过催化反应管，测得、的转化率随温度变化的关系如图所示。
已知的选择性
下列说法正确的是
A. 图中曲线①表示转化率随温度的变化
B. 720~800℃范围内，随温度的升高，出口处及的量均增大
C. 720~800℃范围内，随温度的升高，的选择性不断增大
D. 其他条件不变，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率
二、非选择题（本大题共4题，总计61分）
14. 以硫酸烧渣（主要成分为和少量、、等）为原料制备氧化铁红的工艺流程如下：
已知：
①；
②；
③常温下，，，。
（1）“酸浸”时，加入适量可以提高铁元素的浸取率，其原因有__________。
（2）反应的平衡常数的值为_____。
（3）“沉铁”时，反应温度对铁元素回收率的影响如图所示。
①转化为的离子方程式为_____。
②反应温度超过35℃时，铁回收率下降的原因有_____。
（4）“过滤”所得“母液”的主要溶质为硫酸铵和_____（填化学式）。
（5）“纯化”时，加入NaOH溶液的目的是_____。
15. 镀镍废水中的可用还原铁粉除去。25℃时，部分氢氧化物在废水中开始沉淀和沉淀完全的如下表所示。
氢氧化物
开始沉淀的 1.5 6.6 7.7
沉淀完全的 3.3 9.9 9.2
（1）基态的核外电子排布式为_____。
（2）还原铁粉的制备：向溶液中加入（其中为-1价）可得还原铁粉，同时生成和。
①理论上，制备需要的物质的量为_____。
②强碱性溶液中，在催化剂的作用下与水反应也可以产生，机理如下图所示。若用重水代替，则产生气体的成分是_____（填化学式）。
（3）还原铁粉除镍：向废水中加入还原铁粉，可置换出镍。某小组通过实验研究废水中镍的去除效果。
①取五份废水样品各，加酸或碱调节其初始不等，再加入等量的铁粉，充分反应后测得废水中镍含量随溶液初始的变化如图1所示。
较小时残留的镍含量较高，原因是_____；
时残留的镍含量随初始的增大而增多，原因是_____。
②取废水样品，向其中加入适量铁粉，测得Fe（Ⅱ）含量和总铁含量随反应时间变化如图2所示。Fe（Ⅱ）含量表示溶液及沉淀中+2价的铁元素，总铁含量表示溶液及沉淀中化合态的铁元素。在内，溶液的约为6.4，则该时间段内引起Fe（Ⅱ）含量降低的反应的离子方程式为_____。
16. 钛酸钡（）是制备电子陶瓷材料的基础原料。
（1）实验室模拟制备钛酸钡的过程如下：
已知：能水解生成，能进一步水解生成；能与浓硫酸反应生成。草酸氧钛钡晶体的化学式为。
①“沉钛”时，Ti（Ⅳ）的存在形式（相对含量分数）与溶液的关系如图1所示。需加入氨水调节溶液的pH在2~3之间，原因是_____。
②“过滤”后，用蒸馏水将所得固体充分洗涤，证明固体已洗净的实验方法是__________。
③钛酸钡的晶胞如图2所示，与最近且等距的构成的图形形状是_____。
（2）利用与生成和Ti（Ⅳ）反应可测定钛酸钡样品的纯度。
①请补充完整实验方案：称量钛酸钡样品完全溶于浓硫酸，再加入过量铝粉，充分振荡，使其完全反应（将转化为）。_____，加入适量稀硫酸酸化，制得待测钛液。将待测钛液转移到容量瓶中后定容。取待测钛液于锥形瓶中，__________，记录消耗标准液的体积。重复滴定实验操作3次，平均每次消耗标准液19.50 mL。
（实验时必须使用的试剂：蒸馏水、溶液、KSCN溶液）
②根据以上数据计算钛酸钡样品的纯度（写出计算过程，结果以百分数表示）__________。
17. 碳中和、碳达峰是当前热门话题。转化的方法有电催化、热还原等。
Ⅰ.电解法可将转化为甲酸（）或甲酸盐。某电解装置如图1所示。
（1）在该装置中转化为甲酸盐的电极反应式为_____。
（2）依据图2反应历程数据判断，电解催化生成的选择性_____（填“高于”或“低于”）生成的选择性，理由是_____。
（3）依据图2反应历程数据，采用上述装置电解催化，为了减少副产物的生成，可采取的措施是_____。
Ⅱ.直接加氢还原。将的混合气体充入密闭容器中，在一定温度下，同时发生反应1和反应2。的平衡转化率、在同一催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图3所示。
反应1：
反应2：
（4）反应2熵变_____0（填“>”“<”或“=”）。
（5）温度高于400℃，的实际转化率随温度升高而减小，原因是_____
（6）反应2中的和在（存在空位）催化剂的作用下，能有较高的选择性，反应机理如图4所示。结合电性分析，过程①和②能发生的原因是__________。
无锡市第一中学2025-2026学年度第一学期阶段性质量检测试卷
高三化学
2025.10
注意事项：
1.本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2.请将单项选择题和非选择题的答案填写在答题卡的指定位置。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Ti-48 Fe-56 Ba-137
一、单项选择题（本大题共13小题，每小题3分，总计39分）
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5~7题答案】
【答案】5. D 6. C 7. B
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】B
二、非选择题（本大题共4题，总计61分）
【14题答案】
【答案】（1）和生成，促进草酸电离，溶液中增大，并使降低，
促进烧渣中铁的氧化物与硫酸的反应
（2）40 （3） ①. ②. 温度升高，受热且被催化分解，使的氧化不充分；氨水受热挥发，浓度减小，不利于的生成
（4）
（5）除去中的杂质
【15题答案】
【答案】（1）（或）
（2） ①. 0.5 ②. 、、
（3） ①. 浓度较大，部分铁粉与反应，与反应的铁粉减少 ②. 铁粉被氧化生成，覆盖在铁粉表面，不利于置换出 ③.
【16题答案】
【答案】（1） ①. 在2~3时，Ti（Ⅳ）主要以的形式存在，可直接与反应，有利于草酸氧钛钡晶体的生成 ②. 取最后一次洗涤液，加入稀硝酸酸化，再加入溶液，若无白色沉淀，则固体已洗净 ③. 正八面体形
（2） ①. 过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2~3次，将洗涤液与原滤液合并 ②. 加入2~3滴KSCN溶液作为指示剂，用溶液滴定，当加入最后半滴标准液时，溶液变为红色，且半分钟内不变色 ③.
【17题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 低于 ②. 生成反应的活化能更高，反应速率慢
（3）降低电压，在较小的电流下电解
（4）= （5）催化剂的活性降低，反应速率减慢，的转化率减小，温度升高，反应速率加快，的转化率增大，前者的减小幅度超过后者的增大幅度
（6）中带部分负电荷的吸附在的空位上，形成，在中，与的相互作用强于与的相互作用，断键脱除，同时得到的结构

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