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安徽省阜阳市育才中学2025-2026学年九年级上学期期中测试化学试卷
一、选择题(本题共12小题，每题1分，共12分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列变化属于化学变化的是（　　）
A. 酒精挥发 B. 冰雪融化 C. 钢铁生锈 D. 玻璃破碎
2. 空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（　　）
A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 稀有气体
3. 下列物质属于纯净物的是
A. 洁净的空气 B. 矿泉水 C. 液态氧 D. 水泥砂浆
4. 镁在国防工业中应用广泛，镁元素的相关信息如下图所示，下列有关说法正确的是
A. 镁燃烧产生明亮的光，可用于制作照明弹
B. 符号“2Mg”可表示两个镁元素
C. 镁原子核外电子数24
D. 碳12原子质量为a，则原子质量为24.31a
5. 下列关于分子的说法错误的是
A. 分子在不断运动 B. 分子间有间隔
C. 分子是保持物质化学性质的最小粒子 D. 水结成冰时分子停止运动
6. 下列符号中，表示2个氢原子的是
A. H2 B. 2H C. 2H2 D. 2H
7. 下列物质由离子构成的是
A. 水 B. 铁 C. 氧气 D. 氯化钠
8. 下列关于水的说法正确的是
A. 水是由氢气和氧气组成的 B. 过滤可除去水中所有杂质
C. 活性炭能吸附水中的色素和异味 D. 长期饮用蒸馏水有利于健康
9. 下列化学方程式书写正确的是
A. 2H2O22H2O+O2↑ B. 4Fe+3O22Fe2O3
C. 2H2+O22H2O2 D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
10. 下列实验现象描述正确的是
A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B. 铁丝氧气中燃烧生成四氧化三铁
C. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
D. 木炭在氧气中燃烧发出白光
11. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中错误的是
A. 物质及组成模型 B. 地壳中元素含量
C 空气组成 D. 原子结构模型
12. 下列化学反应中y与x的关系，可以用如图曲线表示的是
A. 一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，x表示过氧化氢溶液的质量，y表示产生氧气的质量
B. 一定量的高锰酸钾在加热条件下分解，x表示反应时间，y表示固体中二氧化锰的质量
C. 一定量的镁与氧气反应，x表示氧气的质量，y表示固体的总质量
D. 一定量红磷在密闭的集气瓶内燃烧，x表示反应时间，y表示密闭集气瓶内的气压
二、工业流程：(每空1分，共6分)
13. 空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素的流程。请按要求回答相关问题：
（1）在流程图中X是___________；
（2）工业上根据氧气和氮气___________不同，将液态空气分离得到氧气；
（3）空气中的稀有气体化学性质___________(填“活泼”或“稳定”)；
（4）根据流程图，写出利用氨气(NH3)制备尿素反应的化学方程式___________；
（5）转化合成氨(NH3)的反应上。在不同条件下得到的氨的含量如图所示，由此可知，从合成氨含量最高的角度考虑，最理想条件是___________。(填序号)
A. 300℃、200大气压 B. 500℃、200大气压
C. 300℃、500大气压 D. 500℃、500大气压
14. 某小组用高锰酸钾制取氧气。下图是实验室中常见仪器，回答下列问题。
（1）仪器①的名称是______。
（2）高锰酸钾制氧气的化学方程式为______。组装氧气的收集装置，可选用______（填序号）。
（3）某同学用排水法收集氧气时，发现水槽中的水变红了，可能是未使用______（填实验用品名称）。若该同学收集的氧气不纯，原因可能是______（写出1点即可）。
15. 学习了过氧化氢制取氧气后，实验兴趣小组的同学进行项目性探究；
【项目一】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其效果如何？
实验步骤 实验现象
Ⅰ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。 A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
Ⅱ.待A试管中没有现象发生时，重新加入5mL5%过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象。 试管中产生气泡，带火星木条复燃
Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并进行洗涤、干燥、___________(填操作) 所得固体质量仍为ag
Ⅳ.分别量取___________过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象
（1）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的质量和___________在反应前后均没有发生变化，可以作为过氧化氢分解的催化剂。
（2）实验Ⅲ的步骤中应填写___________；实验Ⅳ的步骤中应填写___________。
（3）设计实验Ⅳ目的是___________。
【项目二】测定过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成O2的质量和体积，并处理数据。
【实验设计】通过下列两个实验分别测定O2的质量和体积：
【记录与处理】
（4）已知实验Ⅰ反应前的总质量【m(大烧杯+二氧化锰粉末)+m(小烧杯+过氧化氢溶液)】要计算生成O2的质量，至少还需要的数据是___________。
A. m(小烧杯) B. m(大烧杯) C. m(大烧杯+反应后剩余物)
（5）实验Ⅰ中，已知反应前总质量为20g。过氧化氢溶液刚好分5次等质量加入大烧杯中，每一次待反应完全时，再加下一次。(注：过氧化氢在常温下自身分解产生的氧气忽略不计)。实验Ⅰ数据记录如下：
加入次数/次 1 2 3 4 5
电子天平示数/g 19.2 18.4 17.6 16.8 X
根据以上实验过程和数据综合分析，X的值等于___________。
（6）经检查，装置不漏气，然后装好药品，用注射器将20mL过氧化氢溶液快速推入烧瓶中(装置中注射器活塞与内壁摩擦非常小，可忽略不计)。如果最终注射器活塞停在60mL处，则氧气的体积为___________mL；理由是___________。
（7）若过氧化氢溶液是缓慢推入的，则可能造成的后果是_________(不考虑仪器连接处脱落)。
三、计算题(本题共1小题，共5分)
16. 维生素C(化学式为C6H8O6)是人体必需的营养物质，缺乏会引起坏血病。
计算：
（1）维生素C的相对分子质量为___________。
（2）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为___________(填最简整数比)。
（3）176 g维生素C中含碳元素的质量为___________g。
答案和解析
一、选择题(本题共12小题，每题1分，共12分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列变化属于化学变化的是（　　）
A. 酒精挥发 B. 冰雪融化 C. 钢铁生锈 D. 玻璃破碎
【答案】C
【解析】
【详解】A、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、冰雪融化没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；故选项正确；
D、玻璃破碎没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选C。
【点睛】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2. 空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（　　）
A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 稀有气体
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．氮气在空气中含量最多且化学性质不活泼．故选C
考点：空气的成分及各成分的体积分数．
3. 下列物质属于纯净物的是
A. 洁净的空气 B. 矿泉水 C. 液态氧 D. 水泥砂浆
【答案】C
【解析】
【详解】纯净物只含一种物质，混合物含有两种或两种以上物质。
A、洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，该选项错误。
B、矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物，该选项错误。
C、液态氧是氧气的液态形式，只由氧分子构成，属于纯净物，该选项正确。
D、水泥砂浆含有水泥、沙子、水等多种物质，属于混合物，该选项错误。
故选C。
4. 镁在国防工业中应用广泛，镁元素的相关信息如下图所示，下列有关说法正确的是
A. 镁燃烧产生明亮的光，可用于制作照明弹
B. 符号“2Mg”可表示两个镁元素
C. 镁原子核外电子数为24
D. 碳12原子质量为a，则原子质量为24.31a
【答案】A
【解析】
【详解】A、镁燃烧产生耀眼的白光，可用于制作照明弹，该选项正确。
B、元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，“2Mg” 表示两个镁原子，该选项错误。
C、镁原子的原子序数为 12，原子序数 = 核外电子数，所以核外电子数为 12，该选项错误。
D、相对原子质量是指以一个碳-12 原子质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。镁的相对原子质量为 24.31，若碳 12 原子质量为a，则镁原子质量为，该选项错误。
故选A。
5. 下列关于分子的说法错误的是
A. 分子在不断运动 B. 分子间有间隔
C. 分子是保持物质化学性质的最小粒子 D. 水结成冰时分子停止运动
【答案】D
【解析】
【详解】A、分子总是在不断地运动，例如我们能闻到花香就是因为花香分子在不断运动，该说法正确。
B、分子之间有间隔，比如气体可以被压缩，就是因为分子间有间隔，该说法正确。
C、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，该说法正确。
D、水结成冰时，分子仍在不断运动，只运动速率减慢，并非停止运动，该说法错误。
故选D。
6. 下列符号中，表示2个氢原子的是
A. H2 B. 2H C. 2H2 D. 2H
【答案】B
【解析】
【详解】A、H2可以表示氢气这种物质，1个氢分子，不能表示2个氢原子，不符合题意；
B、元素符号前面的数字表示原子个数，故2H表示2个氢原子，符合题意；
C、化学式前面的数字表示分子个数，故2H2表示2个氢分子，不符合题意；
D、离子符号前面的数字表示离子个数，故2H+表示2个氢离子，不符合题意。
故选B。
7. 下列物质由离子构成的是
A. 水 B. 铁 C. 氧气 D. 氯化钠
【答案】D
【解析】
【详解】A、水是由水分子构成的，故选项错误。
B、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误。
C、氧气是由氧分子构成的，故选项错误。
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。
故选：D。
8. 下列关于水的说法正确的是
A. 水是由氢气和氧气组成的 B. 过滤可除去水中所有杂质
C. 活性炭能吸附水中的色素和异味 D. 长期饮用蒸馏水有利于健康
【答案】C
【解析】
【详解】A、水是由氢元素和氧元素组成的，不是由氢气和氧气组成，该选项错误。
B、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去所有杂质，该选项错误。
C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，该选项正确。
D、蒸馏水中不含人体所需的矿物质，长期饮用不利于健康，该选项错误。
故选C。
9. 下列化学方程式书写正确的是
A. 2H2O22H2O+O2↑ B. 4Fe+3O22Fe2O3
C. 2H2+O22H2O2 D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
【答案】A
【解析】
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式书写正确，故选项符合题意。
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项不符合题意。
C、氢气在氧气中燃烧生成水，正确的化学方程式为2H2+O22H2O，故选项不符合题意。
D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气没有标注“↑”，正确的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故选项不符合题意。
故选A。
10. 下列实验现象描述正确的是
A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
C. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
D. 木炭在氧气中燃烧发出白光
【答案】D
【解析】
【详解】A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，而不是白雾，故选项实验现象描述不正确。
B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，是实验结论，而不是实验现象，故选项实验现象描述不正确。
C、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，而硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选项实验现象描述不正确。
D、木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项实验现象描述正确。
故选D。
11. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中错误的是
A. 物质及组成模型 B. 地壳中元素含量
C. 空气组成 D. 原子结构模型
【答案】D
【解析】
【详解】A、物质是由元素组成的，原子、分子、离子均能构成物质，原子可通过得失电子形成离子，分子可分为原子，原子可构成分子，不符合题意；
B、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、Ca、其它，不符合题意；
C、氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，其他气体占空气体积的1%，不符合题意；
D、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，符合题意。
故选D。
12. 下列化学反应中y与x的关系，可以用如图曲线表示的是
A. 一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，x表示过氧化氢溶液的质量，y表示产生氧气的质量
B. 一定量的高锰酸钾在加热条件下分解，x表示反应时间，y表示固体中二氧化锰的质量
C. 一定量的镁与氧气反应，x表示氧气的质量，y表示固体的总质量
D. 一定量红磷在密闭的集气瓶内燃烧，x表示反应时间，y表示密闭集气瓶内的气压
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A 、一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是反应的催化剂质量不变，能持续催化过氧化氢分解，随着过氧化氢质量的增加，氧气会随之增加，不会出现过氧化氢溶液增多，氧气质量不变的情况，不能用如图曲线表示，错误；
B、一定量的高锰酸钾在加热条件下分解，一开始没有二氧化锰生成，随着反应进行，二氧化锰的质量逐渐增加，直到反应结束不再变化，能用如图曲线表示，正确；
C、一定量的镁与氧气反应，镁与氧气反应生成氧化镁，随着氧气质量的增加，固体的总质量逐渐增加，直到镁完全反应后，固体质量不再增加，开始固体质量不为零，不能用如图曲线表示，错误；
D、一定量红磷在密闭的集气瓶内燃烧，反应开始时，红磷燃烧放热，瓶内气压升高，反应结束后，温度逐渐降低，由于氧气被消耗，瓶内气压又逐渐降低，直到冷却至室温时，气压小于反应前的气压，不能用如图曲线表示，错误。
故选B。
二、工业流程：(每空1分，共6分)
13. 空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素的流程。请按要求回答相关问题：
（1）在流程图中X是___________；
（2）工业上根据氧气和氮气的___________不同，将液态空气分离得到氧气；
（3）空气中的稀有气体化学性质___________(填“活泼”或“稳定”)；
（4）根据流程图，写出利用氨气(NH3)制备尿素反应的化学方程式___________；
（5）转化合成氨(NH3)的反应上。在不同条件下得到的氨的含量如图所示，由此可知，从合成氨含量最高的角度考虑，最理想条件是___________。(填序号)
A. 300℃、200大气压 B. 500℃、200大气压
C. 300℃、500大气压 D. 500℃、500大气压
【答案】（1）氮气##N2
（2）沸点 （3）稳定
（4）2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O （5）C
【解析】
【小问1详解】
空气中主要成分是氮气和氧气，由图像可知，X是氮气，故填氮气。
【小问2详解】
分离液态空气法是利用液氮和液氧的沸点不同把两者分开，故填：沸点。
【小问3详解】
稀有气体，也称之为惰性气体，化学性质不活泼，故填稳定。
【小问4详解】
根据流程可知，利用氨气制备尿素，是氨气和二氧化碳反应生成尿素和水，所以化学方程式为：2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O。
【小问5详解】
由图像可知，300℃、500大气压时，合成氨含量最高，故选C。
14. 某小组用高锰酸钾制取氧气。下图是实验室中常见仪器，回答下列问题。
（1）仪器①的名称是______。
（2）高锰酸钾制氧气的化学方程式为______。组装氧气的收集装置，可选用______（填序号）。
（3）某同学用排水法收集氧气时，发现水槽中的水变红了，可能是未使用______（填实验用品名称）。若该同学收集的氧气不纯，原因可能是______（写出1点即可）。
【答案】（1）烧杯 （2） ①.
②. ②④⑤或③⑤
（3） ①. 棉花 ②. 开始集气瓶中未装满水或未等气泡连续均匀冒出就开始收集等
【解析】
【小问1详解】
仪器①是烧杯。
【小问2详解】
高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，可用③⑤组装。氧气不易溶于水，可用排水法收集，可用②④⑤组装。
【小问3详解】
用排水法收集氧气时，发现水槽中水变红了，说明高锰酸钾通过导管进入水槽，溶于水。则可能是未使用一团棉花放在试管口，导致固体粉末随气流通过导管进入水槽。该同学使用排水法收集氧气不纯，可能开始集气瓶中未装满水，导致收集的气体中混有集气瓶中的空气。也可能未等气泡连续均匀冒出就开始收集气体，导致混有开始排出的装置内的空气。
15. 学习了过氧化氢制取氧气后，实验兴趣小组的同学进行项目性探究；
【项目一】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其效果如何？
实验步骤 实验现象
Ⅰ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。 A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
Ⅱ.待A试管中没有现象发生时，重新加入5mL5%过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象。 试管中产生气泡，带火星木条复燃
Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并进行洗涤、干燥、___________(填操作) 所得固体质量仍为ag
Ⅳ.分别量取___________过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象
（1）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的质量和___________在反应前后均没有发生变化，可以作为过氧化氢分解的催化剂。
（2）实验Ⅲ的步骤中应填写___________；实验Ⅳ的步骤中应填写___________。
（3）设计实验Ⅳ的目的是___________。
【项目二】测定过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成O2的质量和体积，并处理数据。
【实验设计】通过下列两个实验分别测定O2的质量和体积：
【记录与处理】
（4）已知实验Ⅰ反应前的总质量【m(大烧杯+二氧化锰粉末)+m(小烧杯+过氧化氢溶液)】要计算生成O2的质量，至少还需要的数据是___________。
A. m(小烧杯) B. m(大烧杯) C. m(大烧杯+反应后剩余物)
（5）实验Ⅰ中，已知反应前总质量为20g。过氧化氢溶液刚好分5次等质量加入大烧杯中，每一次待反应完全时，再加下一次。(注：过氧化氢在常温下自身分解产生的氧气忽略不计)。实验Ⅰ数据记录如下：
加入次数/次 1 2 3 4 5
电子天平示数/g 19.2 184 17.6 16.8 X
根据以上实验过程和数据综合分析，X的值等于___________。
（6）经检查，装置不漏气，然后装好药品，用注射器将20mL过氧化氢溶液快速推入烧瓶中(装置中注射器活塞与内壁摩擦非常小，可忽略不计)。如果最终注射器活塞停在60mL处，则氧气的体积为___________mL；理由是___________。
（7）若过氧化氢溶液是缓慢推入的，则可能造成的后果是_________(不考虑仪器连接处脱落)。
【答案】（1）化学性质
（2） ①. 称量 ②. 5mL5%
（3）比较二氧化锰和氧化铁对过氧化氢分解的催化效果 （4）AC
（5）16.0 （6） ①. 40 ②. 过氧化氢溶液占有20mL体积
（7）烧瓶内气压增大，过氧化氢溶液难以完全推入烧瓶
【解析】
【小问1详解】
实验Ⅱ中，使用过的氧化铁仍能加快过氧化氢溶液的分解，说明反应前后氧化铁的化学性质不变，实验Ⅲ，能说明反应前后氧化铁的质量不变。
【小问2详解】
实验Ⅲ的现象为所得固体质量仍为ag，则说明操作为称量；
对比实验中，要控制变量，则量取5mL5%的氢氧化钠溶液。
【小问3详解】
实验Ⅳ中，加入的催化剂种类不同，说明目的为比较二氧化锰和氧化铁对过氧化氢分解的催化效果。
【小问4详解】
若想计算生成氧气的质量，根据反应前后物质的总质量不变，还需要质量大烧杯、小烧杯和反应后剩余物的质量，故选AC。
【小问5详解】
催化剂在反应前后质量和化学性质均不变，过氧化氢溶液刚好分5次等质量加入大烧杯中，每次产生的氧气的质量相同，由表格可知，每次产生的氧气的质量为20g-19.2g=0.8g，则X的值为16.8g-0.8g=16g。
【小问6详解】
加入20mL过氧化氢溶液时，装置中的压强增大，则注射器会向右移动，则说明生成氧气的体积为60mL-20mL=40mL，理由为过氧化氢溶液占有20mL体积。
【小问7详解】
若过氧化氢溶液是缓慢推入的，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气，烧瓶内气压增大，注射器推动受阻，则可能造成的后果是烧瓶内气压增大，过氧化氢溶液难以完全推入烧瓶。
三、计算题(本题共1小题，共5分)
16. 维生素C(化学式为C6H8O6)是人体必需的营养物质，缺乏会引起坏血病。
计算：
（1）维生素C的相对分子质量为___________。
（2）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为___________(填最简整数比)。
（3）176 g维生素C中含碳元素的质量为___________g。
【答案】（1）176 （2）9:1:12
（3）72
【解析】
【小问1详解】
维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6＝176；故填：176。
【小问2详解】
维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比(12×6):(1×8):(16×6)＝9:1:12；故填：9:1:12。
【小问3详解】
176 g维生素C中含碳元素的质量为176 g×＝72 g；故填：72。
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