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安徽省合肥市巢湖市第三中学2025-2026学年九年级上学期10月月考化学试卷
注意事项：
1.共两大题17小题，满分40分。化学与物理考试时间共120分钟。
2.请将答案全部填入答题卡上。
一、选择题(本大题共12小题，每小题1分，共12分。每小题只有一个选项符合题意)。
1. 2025年9月3日，在纪念抗战胜利的80周年阅兵活动中，下列活动一定发生化学变化的是
A. 编设方队 B. 国旗飘扬
C. 彩球升空 D. 燃放礼炮
2. 走绿色发展道路，既要金山银山又要绿水青山。下列关于环境方面的知识不正确的是
A. 倡导绿色出行，节能减排 B. 空气质量评价的主要污染物有SO2、CO2、NO2等
C. 积极植树造林、种草以保护环境 D. 臭氧层破坏和酸雨等与空气污染有关
3. 下列实验操作正确的是
A. 读取液体体积 B. 滴加液体
C. 倾倒液体 D. 加热液体
4. 下列说法正确的是
A. 空气质量指数越高，空气质量越好
B. 很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有可燃性
C. 稀有气体通电后能发出不同颜色的光，可用于制造多种用途的电光源
D. 催化剂能改变其他物质的反应速率，本身的质量和性质在反应前后不变
5. 如图是某密闭容器中物质变化过程微观示意图，下列说法错误的是
A. 变化I发生的反应是化合反应 B. 变化I过程中分子种类发生了变化
C. 变化I、Ⅱ、Ⅲ都是化学变化 D. 反应中A为混合物，B为纯净物
6. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是
A. 微观粒子的关系 B. 原子模型结构 C. 反应之间的关系 D. 空气组成模型
7. 下列对实验现象的描述，正确的是
A. 硫粉在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放热，生成四氧化三铁
C. 将燃着的木炭插入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光，生成黑色固体
D. 红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾
8. 下列所示的四个图像能够正确反应对应关系的是
A. 密闭容器中燃烧一定量的红磷 B. 等浓度、等质量过氧化氢溶液分解制氧气
C. 加热一定质量的高锰酸钾 D. 在密闭容器中人呼吸过程中吸入气体中氧分子数目
9. 下列实验室用高锰酸钾制取氧气操作的先后顺序，错误的是
A. 先检查装置的气密性，再装入高锰酸钾
B. 检查装置气密性时，先将导管一端放入水中，再用手握住试管
C. 集气瓶收集满氧气后，先在水下用毛玻片盖住，再移出水面并正放在实验桌上
D. 高锰酸钾制氧气实验结束时，先熄灭酒精灯，过一会再将导管移出水面
10. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列关于宏观事实的微观解释错误的是
A. 品红在静置的水中会扩散——分子在不停地运动
B. 水蒸发由液态变成气态——水分子的大小随温度改变而改变
C. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——不同分子的化学性质不同
D. 搅拌能加快蔗糖在水中的溶解——搅拌使扩散到水中的蔗糖分子更快
11. 某元素原子A的质子数为z，已知B3-和A2+具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为
A. z-2+3 B. z-2-3 C. z+2+3 D. z+2-3
12. 现有①液氧；②冰水混合物；③30%的双氧水；④用高锰酸钾制取氧气后剩余的固体；⑤人呼出的气体；⑥新鲜的空气；⑦液氮。对上述物质的分类全部正确的是
A. 纯净物；①②⑦ B. 纯净物；②④⑦
C. 混合物；①③⑥ D. 混合物：②④⑤
二、非选择题(本大题共5小题，共28分)。
13. 高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。在实验室里，金属钠保存在煤油中，用镊子从煤油中取出金属钠，再用滤纸吸干表面的油。在空气中，用小刀切下绿豆大小的一块，切开后银白色的金属表面迅速产生了白色物质氧化钠，但该过程不会发生燃烧。再取一大块冰，在其表面挖一个较深的抗（如图）。用遥控车将钠放入冰坑底部，刹那间，冰火两重天的壮美奇观瞬时产生，钠变成了一个大火球，噼里啪啦看巨响，火光四射，火花飞溅。燃烧殆尽，观察到冰块上裂纹纵横交错。
回答下列问题。
（1）根据阅读材料得出钠具有的物理性质是________（写一点即可）。
（2）钠不能保存在水中原因是________。
（3）钠切开后表面产生白色物质，写出该反应文字表达式________。
（4）冰坑周围裂纹纵横，说明反应过程________（填“吸热”或“放热”）
14. 请结合下图回答问题。
（1）仪器名称：①_______。
（2）用高锰酸钾制备氧气可选用装置_______(填字母)和D组合，反应的文字表达式为_______，试管口加塞一团棉花的作用为_______。
（3）下图是检验装置气密性的过程。最终在F处观察到的现象是_______(填字母)。
15. 模型是联系宏观与微观桥梁。
（1）如图1是镁原子结构示意图。
①x的数值为_______。
②“12”指的是_______。
③镁原子在化学反应中易失去2个电子，形成_______(填离子符号)。
（2）如图2是氢分子和氧分子运动的示意图。
①在A、B和C中，能比较得出温度越高，分子运动速率越快的是_______(填字母)。
②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与_______有关。
（3）从图3中不能获取的信息是_______(填字母)。
A. 分子之间有间隔 B. 硅原子是由原子核和电子构成的
C. 构成物质的粒子有分子、原子和离子 D. 受热水分子运动速率加快
16. 某小组同学向盛有二氧化锰的试管中加入过氧化氢溶液，发现有大量气泡和水雾生成。小组同学对过氧化氢分解反应进行了深入的研究。
任务一：探究水雾产生的原因
【进行实验】分别向三支试管中依次加入0.5 g二氧化锰和30 mL浓度不同的过氧化氢溶液，用温度传感器测定反应过程中溶液温度的变化，现象如下。
溶液 5%过氧化氢溶液 10%过氧化氢溶液 30%过氧化氢溶液
温度变化
水雾 有少量水雾 有较多水雾 有大量水雾
【解释与结论】
（1）在二氧化锰作催化剂的条件下，过氧化氢发生分解反应的文字表达式为_______。
（2）过氧化氢溶液的浓度与反应中溶液温度变化的关系是_______。
（3）根据以上实验，可得出的结论是_______。
任务二：探究影响过氧化氢反应速率的因素
【实验方案】
实验编号 过氧化氢溶液 蒸馏水 催化剂 温度/℃
浓度 体积/mL 体积/mL
① 10% 10 20 无催化剂 20
② 10% 10 20 0.5g二氧化锰 20
③ 10% 15 x 0.5g二氧化锰 20
（4）对比实验①②，目的是探究_______与过氧化氢分解反应速率是否有关。
（5）实验②③，目的是探究浓度与过氧化氢分解反应速率是否有关，则实验③中x是_______。
【实验过程及分析】
在恒温恒容的密闭容器中完成以上实验，用压强传感器测量反应过程中容器内的气体压强随时间的变化，实验数据如图1所示。
（6）实验保持恒温的原因是_______。
（7）能证明浓度对过氧化氢分解反应速率有影响的证据是_______。
（8）时间后，压强增大速率变缓的原因_______。
17. 华中科技大学成功研制出高精度铷原子绝对重力仪装备，可用于中国地震研究。经测定，某铷原子的核电荷数为37，相对原子质量约为85.已知：碳-12原子质量为。请计算(写出计算过程)：
（1）求该铷原子的中子数为______。
（2）求铷原子的中子数与核外电子数之差是______。
（3）求该铷原子的实际质量是______(结果保留两位小数)。
答案和解析
一、选择题(本大题共12小题，每小题1分，共12分。每小题只有一个选项符合题意)。
1. 2025年9月3日，在纪念抗战胜利的80周年阅兵活动中，下列活动一定发生化学变化的是
A. 编设方队 B. 国旗飘扬
C. 彩球升空 D. 燃放礼炮
【答案】D
【解析】
【详解】A、编设方队，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、国旗飘扬，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、彩球升空，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、燃放礼炮，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选：D。
2. 走绿色发展道路，既要金山银山又要绿水青山。下列关于环境方面的知识不正确的是
A. 倡导绿色出行，节能减排 B. 空气质量评价的主要污染物有SO2、CO2、NO2等
C. 积极植树造林、种草以保护环境 D. 臭氧层破坏和酸雨等与空气污染有关
【答案】B
【解析】
【详解】A、倡导绿色出行，节能减排，有利于减少污染物排放，保护环境，该选项正确。
B、空气质量评价的主要污染物有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等，CO2是空气的组成成分之一，不是空气污染物，该选项错误。
C、积极植树造林、种草可以净化空气、保持水土等，以保护环境，该选项正确。
D、臭氧层破坏和酸雨等都与空气污染有关，该选项正确。
故选B。
3. 下列实验操作正确的是
A. 读取液体体积 B. 滴加液体
C. 倾倒液体 D. 加热液体
【答案】A
【解析】
【详解】A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作正确；
B、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图示操作不正确；
C、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞未倒放，标签未朝向手心，故图示操作不正确；
D、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，手握长柄；图中液体超过试管容积的，故图示操作不正确。
故选A。
4. 下列说法正确的是
A. 空气质量指数越高，空气质量越好
B. 很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有可燃性
C. 稀有气体通电后能发出不同颜色的光，可用于制造多种用途的电光源
D. 催化剂能改变其他物质的反应速率，本身的质量和性质在反应前后不变
【答案】C
【解析】
【详解】A、 空气质量指数（AQI）越高，表明污染物浓度越大，空气质量越差。例如，AQI超过100可能对人体有害。A的说法错误；
B、 氧气具有助燃性（支持燃烧），而非可燃性。物质在空气中燃烧是因为氧气助燃，本身不具有可燃性。B的说法错误；
C、 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光（如霓虹灯），这是其物理性质的应用，广泛用于电光源制造。C的说法正确；
D、 催化剂能改变化学反应速率，且反应前后其质量和化学性质不变，但物理性质（如形状）可能改变。选项中“性质”未明确为“化学性质”，表述不严谨。D的说法错误。
故选C。
5. 如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，下列说法错误的是
A. 变化I发生的反应是化合反应 B. 变化I过程中分子种类发生了变化
C. 变化I、Ⅱ、Ⅲ都是化学变化 D. 反应中A为混合物，B为纯净物
【答案】C
【解析】
【详解】A、变化Ⅰ由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故A正确；
B、由微粒的变化可知，变化Ⅰ中分子种类发生了变化，故B正确；
C、变化Ⅰ中有新物质生成，属于化学变化；变化Ⅱ、Ⅲ中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、A中有两种分子，属于混合物；B中只有一种分子，属于纯净物，故D正确。
故选C。
6. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是
A. 微观粒子的关系 B. 原子模型结构 C. 反应之间的关系 D. 空气组成模型
【答案】C
【解析】
【详解】A.在微观粒子的关系中，分子是由原子过程的，分子可以分裂为原子，原子和离子之间可以通过得失电子相互转化，但离子无法构成分子，故选项模型错误，不符合题意；
B.原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子），故选项模型错误，不符合题意；
C.化合反应和氧化反应是交叉关系（有些反应既属于氧化反应又属于化合反应，如碳燃烧生成二氧化碳，有些反应属于氧化反应不属于化合反应，如石蜡燃烧生成二氧化碳和水，有些反应不属于氧化反应但属于化合反应，如二氧化碳与水反应生成碳酸），分解反应与化合反应是并列关系，与氧化反应是并列关系，故选项模型正确，符合题意；
D.图所给出的空气组分“按质量计氮气78%、氧气21%、其他1%”不正确（初中化学通常以体积分数表示空气成分为约78%氮、21%氧、1%其他），故选项模型错误，不符合题意。
故选C。
7. 下列对实验现象的描述，正确的是
A. 硫粉在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放热，生成四氧化三铁
C. 将燃着的木炭插入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光，生成黑色固体
D. 红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾
【答案】A
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色，释放热量，并生成有刺激性气味的二氧化硫气体。现象描述正确，符合实验观察结果，符合题意；
B、铁丝在氧气中燃烧时，确实会火星四射并放热，但“生成四氧化三铁”是实验结论而非现象。现象应描述为“生成黑色固体”，不符合题意；
C、木炭在氧气中燃烧更剧烈，发出白光，但生成物是二氧化碳气体（无色），而非黑色固体。描述中“生成黑色固体”错误，不符合题意；
D、红磷燃烧时产生大量白烟（固体五氧化二磷颗粒），而非白雾（液体小液滴）。描述混淆了“烟”与“雾”，不符合题意；
故选A。
8. 下列所示的四个图像能够正确反应对应关系的是
A. 密闭容器中燃烧一定量的红磷 B. 等浓度、等质量过氧化氢溶液分解制氧气
C. 加热一定质量的高锰酸钾 D. 在密闭容器中人呼吸过程中吸入气体中氧分子数目
【答案】D
【解析】
【详解】A、在密闭容器中燃烧一定量的红磷，红磷燃烧放热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小（因为氧气被消耗），而图像中最终压强与反应前相等，所以该图像不能正确反应对应关系，A错误。
B、等浓度、等质量过氧化氢溶液分解制氧气，催化剂只能影响反应速率，产生氧气的质量相等，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，所以该图像不能正确反应对应关系，B错误。
C、高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰是从零点开始增加，C错误。
D、在密闭容器中人呼吸过程中，刚开始氧气吸入的量最大，由于呼吸会消耗氧气，氧气会逐渐减小，氧气是由氧气分子构成的，吸入气体中氧气分子的数目逐渐减小，最后不变，D正确。
故选D。
9. 下列实验室用高锰酸钾制取氧气操作的先后顺序，错误的是
A. 先检查装置的气密性，再装入高锰酸钾
B. 检查装置气密性时，先将导管一端放入水中，再用手握住试管
C. 集气瓶收集满氧气后，先在水下用毛玻片盖住，再移出水面并正放在实验桌上
D. 高锰酸钾制氧气实验结束时，先熄灭酒精灯，过一会再将导管移出水面
【答案】D
【解析】
【详解】A、检查装置气密性后再装入高锰酸钾是正确的。所有涉及气体生成的实验均需先确保装置密封，避免装入药品后因漏气浪费试剂。A正确；
B、检查气密性时，先将导管浸入水中，再用手捂试管。此操作通过温度变化观察气泡或水柱，验证气密性，步骤无误。B正确；
C、集满氧气后，水下盖玻片再取出正放。因氧气密度大于空气，此操作可防止气体逸散，符合规范。C正确；
D、实验结束时，若先熄灭酒精灯，后移导管，试管内温度骤降导致气压降低，水槽中的水会倒吸入试管，引发试管炸裂。正确操作应为先移导管再熄灭酒精灯。D错误。
故选D。
10. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列关于宏观事实的微观解释错误的是
A. 品红在静置的水中会扩散——分子在不停地运动
B. 水蒸发由液态变成气态——水分子的大小随温度改变而改变
C. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——不同分子的化学性质不同
D. 搅拌能加快蔗糖在水中的溶解——搅拌使扩散到水中的蔗糖分子更快
【答案】B
【解析】
【详解】A、品红在静置的水中会扩散，是因为品红分子是在不断地运动的，运动到水分子中间去了；正确。
B、水蒸发由液态变成气态，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，分子本身不会改变；错误。
C、CO和二氧化碳性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同；正确。
D、搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因为搅拌使蔗糖分子在水中的运动速率更快，正确。
故选：B。
11. 某元素原子A的质子数为z，已知B3-和A2+具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为
A. z-2+3 B. z-2-3 C. z+2+3 D. z+2-3
【答案】B
【解析】
【详解】在原子中，质子数=核外电子数，设元素B的质子数是y，某元素原子A的质子数为z，则A原子的核外电子数为z，所以阳离子A2+为A原子失去两个电子形成的，则A2+的核外电子数等于z-2，同理阳离子B3-是B原子得到3个电子形成的，则B3-的核外电子数为y+3，因为B3+和A2+具有相同的电子层结构，即核外电子数相同；所以z-2=y+3，即y=z-2-3；
故选：B。
12. 现有①液氧；②冰水混合物；③30%的双氧水；④用高锰酸钾制取氧气后剩余的固体；⑤人呼出的气体；⑥新鲜的空气；⑦液氮。对上述物质的分类全部正确的是
A. 纯净物；①②⑦ B. 纯净物；②④⑦
C. 混合物；①③⑥ D. 混合物：②④⑤
【答案】A
【解析】
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。
【详解】①液氧是由一种物质组成，属于纯净物；
②冰水混合物是由一种物质组成，属于纯净物；
③30%的双氧水中含有过氧化氢和水，属于混合物；
④用高锰酸钾制取氧气后剩余的固体中含有锰酸钾、二氧化锰，还可能含有没有参加反应的高锰酸钾，属于混合物；
⑤人呼出的气体中含有二氧化碳、水蒸气、稀有气体等物质，属于混合物；
⑥新鲜空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；
⑦液氮是由一种物质组成，属于纯净物。
A、①②⑦都是纯净物，该选项符合题意；
B、②⑦都是纯净物，④是混合物，该选项不符合题意；
C、①是纯净物，③⑥是混合物，该选项不符合题意；
D、②是纯净物，④⑤是混合物，该选项不符合题意；
故选A。
二、非选择题(本大题共5小题，共28分)。
13. 高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。在实验室里，金属钠保存在煤油中，用镊子从煤油中取出金属钠，再用滤纸吸干表面的油。在空气中，用小刀切下绿豆大小的一块，切开后银白色的金属表面迅速产生了白色物质氧化钠，但该过程不会发生燃烧。再取一大块冰，在其表面挖一个较深的抗（如图）。用遥控车将钠放入冰坑底部，刹那间，冰火两重天的壮美奇观瞬时产生，钠变成了一个大火球，噼里啪啦看巨响，火光四射，火花飞溅。燃烧殆尽，观察到冰块上裂纹纵横交错。
回答下列问题。
（1）根据阅读材料得出钠具有的物理性质是________（写一点即可）。
（2）钠不能保存在水中的原因是________。
（3）钠切开后表面产生白色物质，写出该反应的文字表达式________。
（4）冰坑周围裂纹纵横，说明反应过程________（填“吸热”或“放热”）。
【答案】（1）硬度小（合理即可）
（2）常温下与水反应（合理即可）
（3）
（4）放热
【解析】
【小问1详解】
钠呈银白色，质软，密度比水小，都属于物理性质；
【小问2详解】
从题干中可知钠要与水发生化学反应，钠的密度比水小，钠会浮在水的表面，钠会与空气接触，与空气中的氧气反应，所以钠不能保存在水中；
【小问3详解】
钠与氧气反应生成了白色的氧化钠，该反应的文字表达式为：；
【小问4详解】
燃烧完后，冰坑周围裂纹纵横，说明钠与水反应放出了热量。
14. 请结合下图回答问题。
（1）仪器名称：①_______。
（2）用高锰酸钾制备氧气可选用装置_______(填字母)和D组合，反应文字表达式为_______，试管口加塞一团棉花的作用为_______。
（3）下图是检验装置气密性的过程。最终在F处观察到的现象是_______(填字母)。
【答案】（1）酒精灯 （2） ①. A ②. 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 ③. 防止加热时试管中的固体粉末随氧气流进入导管
（3）c
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①为酒精灯。
【小问2详解】
高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：；
加热高锰酸钾时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花。
【小问3详解】
检查装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，试管中的气体受热膨胀，则会观察到导管口有气泡冒出，松手后，试管中的温度降低，由于气体减少，则压强减小，则会观察到导管中的液面上升，故选c。
15. 模型是联系宏观与微观的桥梁。
（1）如图1是镁原子结构示意图。
①x的数值为_______。
②“12”指的是_______。
③镁原子在化学反应中易失去2个电子，形成_______(填离子符号)。
（2）如图2是氢分子和氧分子运动的示意图。
①在A、B和C中，能比较得出温度越高，分子运动速率越快是_______(填字母)。
②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与_______有关。
（3）从图3中不能获取的信息是_______(填字母)。
A. 分子之间有间隔 B. 硅原子是由原子核和电子构成的
C. 构成物质的粒子有分子、原子和离子 D. 受热水分子运动速率加快
【答案】（1） ①. 8 ②. 镁原子核内有12个质子(或镁原子的核电荷数为12等) ③.
（2） ①. BC ②. 分子的种类(或分子的质量等) （3）B
【解析】
【小问1详解】
原子中核外电子数=质子数，镁原子质子数为 12，则；
“12” 指镁原子的质子数（或核电荷数）；
镁原子失去 2 个电子形成镁离子，离子符号为。
故填：8；镁原子核内有12个质子(或镁原子的核电荷数为12等)；。
【小问2详解】
要证明 “温度越高，分子运动速率越快”，需控制分子种类相同、温度不同，B 和 C 均为氧分子，温度分别为和，选BC；
A（氢分子）和 B（氧分子）在相同温度下运动速率不同，说明影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子种类（或分子的质量等）有关。
故填：BC；分子的种类(或分子的质量等)。
【小问3详解】
A、苯分子图像、水受热蒸发均能体现分子之间有间隔，可获取。
B、图中未展示硅原子的内部结构（原子核和电子），不能获取。
C、苯分子（分子）、硅原子（原子）、氯化钠（离子）说明构成物质的粒子有分子、原子、离子，可获取。
D、水受热蒸发时分子运动速率加快，可获取。
故填：B。
16. 某小组同学向盛有二氧化锰的试管中加入过氧化氢溶液，发现有大量气泡和水雾生成。小组同学对过氧化氢分解反应进行了深入的研究。
任务一：探究水雾产生的原因
【进行实验】分别向三支试管中依次加入0.5 g二氧化锰和30 mL浓度不同的过氧化氢溶液，用温度传感器测定反应过程中溶液温度的变化，现象如下。
溶液 5%过氧化氢溶液 10%过氧化氢溶液 30%过氧化氢溶液
温度变化
水雾 有少量水雾 有较多水雾 有大量水雾
【解释与结论】
（1）在二氧化锰作催化剂的条件下，过氧化氢发生分解反应的文字表达式为_______。
（2）过氧化氢溶液的浓度与反应中溶液温度变化的关系是_______。
（3）根据以上实验，可得出的结论是_______。
任务二：探究影响过氧化氢反应速率的因素
【实验方案】
实验编号 过氧化氢溶液 蒸馏水 催化剂 温度/℃
浓度 体积/mL 体积/mL
① 10% 10 20 无催化剂 20
② 10% 10 20 0.5g二氧化锰 20
③ 10% 15 x 0.5g二氧化锰 20
（4）对比实验①②，目的是探究_______与过氧化氢分解反应速率是否有关。
（5）实验②③，目的是探究浓度与过氧化氢分解反应速率是否有关，则实验③中x是_______。
【实验过程及分析】
在恒温恒容的密闭容器中完成以上实验，用压强传感器测量反应过程中容器内的气体压强随时间的变化，实验数据如图1所示。
（6）实验保持恒温的原因是_______。
（7）能证明浓度对过氧化氢分解反应速率有影响的证据是_______。
（8）时间后，压强增大速率变缓的原因_______。
【答案】（1）过氧化氢水+氧气
（2）其他条件相同时，反应中过氧化氢溶液的溶质质量分数越大，温度升高的速率越快
（3）过氧化氢分解是放热反应，浓度越大反应速率越快，单位时间放热越多，温度升高越快，导致水蒸发形成的水雾越多
（4）二氧化锰(催化剂)
（5）15 （6）防止温度变化影响反应速率
（7）压强为P1时，
（8）随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度变小
【解析】
【小问1详解】
在二氧化锰作催化剂的条件下，过氧化氢发生分解生成水和氧气，反应的文字表达式为；
【小问2详解】
根据图像可知，该反应过程中溶液温度升高，相同时间内，过氧化氢溶液的浓度越高，产生的热量越多，故其他条件相同时，反应中过氧化氢溶液的溶质质量分数越大，温度升高的速率越快；
【小问3详解】
过氧化氢分解是放热反应，浓度越大反应速率越快，单位时间放热越多，温度升高越快，导致水蒸发形成的水雾越多；
【小问4详解】
对比实验①②，①②中其他条件相同，②中有催化剂二氧化锰，目的是探究二氧化锰（催化剂）与过氧化氢分解反应速率是否有关；
【小问5详解】
实验②③，目的是探究溶质质量分数与过氧化氢分解反应速率是否有关，应保持其他条件相同，过氧化氢溶质质量分数不同，即10+20=15+x，x=15；
【小问6详解】
该反应过程中溶液温度升高，放出热量，实验保持恒温的原因是防止温度变化影响反应速率；
【小问7详解】
实验②和实验③是探究过氧化氢溶液的溶质质量分数对过氧化氢分解反应速率的影响，要证明过氧化氢溶液的溶质质量分数对过氧化氢分解反应速率的影响，可测定收集相同体积氧气所需要的时间长短来判断，并且恒温恒容的密闭容器中，气体的体积之比等于其压强之比，所以能证明过氧化氢溶液的溶质质量分数对过氧化氢分解反应速率有影响的证据是压强为p1时，t1≠t2；
【小问8详解】
随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐变小，所以t2时间后，压强增大速率变缓的原因是过氧化氢溶液浓度变小。
17. 华中科技大学成功研制出高精度铷原子绝对重力仪装备，可用于中国地震研究。经测定，某铷原子的核电荷数为37，相对原子质量约为85.已知：碳-12原子质量为。请计算(写出计算过程)：
（1）求该铷原子中子数为______。
（2）求铷原子的中子数与核外电子数之差是______。
（3）求该铷原子的实际质量是______(结果保留两位小数)。
【答案】（1）48 （2）11
（3）
【解析】
【小问1详解】
原子中质子数=核电荷数，相对原子质量质子数+中子数，则该铷原子的中子数=85-37=48；
【小问2详解】
该铷原子的核外电子数=核电荷数=37，故该铷原子的中子数与核外电子数之差=48-37=11；
【小问3详解】
该铷原子的实际质量。
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