资源简介

G23高三第一学期统练2
2025.10
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Mn 55
第一部分
在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列有关放射性核素的说法中，不正确的是
A. 原子核外电子数为15 B. 可能用于同位素示踪
C. 原子的质量数为17 D. 和的化学性质基本相同
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 二氧化碳的电子式： B. 乙烯的结构式：
C. 乙醇的分子模型： D. 镁原子的结构示意图：
3. 下列反应中，水只作氧化剂的是
A. 与水反应 B. 与水反应 C. 与水反应 D. 与水蒸气反应
4. 阿明洛芬是一种抗炎镇痛药物，可用于治疗慢性风湿性关节炎，其分子结构如下图。下列说法不正确的是
A. 分子中含有手性碳原子
B. 分子中碳原子有、两种杂化方式
C. 该物质可发生取代反应、加聚反应、缩聚反应
D. 1mol该物质最多能与发生加成反应
5. 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A. 30g甲醛中含共用电子对总数为3NA
B. 标准状况下，11.2LCH4和C2H4混合气体中含氢原子数目为2NA
C. 密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
D. 100mL1mol/LFeCl3溶液中含Fe3+的数目为NA
6. 反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O可用于捕获废气中的CO2，下列说法正确的是
A. CO2含有非极性共价键 B. NaOH属于离子化合物
C. Na2CO3属于弱电解质 D. 1mol NaOH最多捕获0.5mol CO2
7. 碳化硅晶体具有多种结构，其中一种晶体的晶胞(如图所示)与金刚石的类似。下列判断不正确的是
A. 该晶体属于分子晶体 B. 该晶体中只存在极性键
C. 该晶体中Si的化合价为 D. 该晶体中C的杂化类型为
8. 下列解释实验事实的方程式正确的是
A. 将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：H2S+ SO2=2S↓+H O
B. 用烧碱溶液吸收氯气：
C. 氢氧化铁溶于氢碘酸：
D. 溴化亚铁溶液中通入足量氯气：
9. 一定温度下，将气体X和Y各0.4mol充入2L恒容密闭容器中，发生反应：，K=1。其中Y呈红棕色，其他气体均无色。下列事实不能说明反应达到平衡状态的是
A. 容器内气体颜色保持不变 B. 容器内气体密度保持不变
C. c(X)=c(N)=0.1mol·L-1 D. X的转化率达到50%
10. X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的短周期元素，其原子的最外层电子数与原子半径的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A. Y形成的化合物种类最多
B. 同周期元素的简单阳离子中，R+的半径最大
C. 同主族中，M的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
D. X的原子与Y、Z、R、M的原子均可形成共价化合物
11. CH4-CO2催化重整可以得到合成气(CO和H2)，有利于减小温室效应，其主要反应为CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH＝+247 kJ·mol 1，同时存在以下反应：积碳反应：CH4(g) C(s)+2H2(g) ΔH＝+75 kJ·mol 1，消碳反应：CO2(g)+C(s) 2CO(g) ΔH＝+172 kJ·mol 1，积碳会影响催化剂的活性，一定时间内积碳量和反应温度的关系如图。下列说法正确的是
A. 高压利于提高CH4的平衡转化率并减少积碳
B. 增大CO2与CH4物质的量之比有助于减少积碳
C. 升高温度，积碳反应的化学平衡常数K减小，消碳反应的K增大
D. 温度高于600℃，积碳反应的化学反应速率减慢，消碳反应的化学反应速率加快，积碳量减少
12. 根据下列实验所得结论正确的
装置
现象 ①中产生大量气泡 ②中无明显现象 试管中溶液出现浑浊
结论 A.是分解的催化剂 B.酸性：碳酸>苯酚
装置 H2(g) + I2(g) 2HI(g) 达到平衡状态
现象 ①中固体溶解 ②中固体不溶解 压缩体积，气体颜色加深
结论 C.ZnS的溶解度大于CuS D.增大压强，上述平衡逆向移动
A. A B. B C. C D. D
13. 水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关。
下列说法不正确的是
A. 图中涉及的反应均为氧化还原反应
B. 反硝化过程中含N物质被还原
C. 不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关
D. 排放含废水不会影响水体中的浓度
14. 某同学在室温下进行下图所示实验。（已知：H2C2O4为二元弱酸）
试管a、b、c中溶液褪色分别耗时690s、677s、600s。下列说法正确的是
A. 反应的离子方程式为2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B. 试管c反应至300 s时，溶液中剩余的c(KMnO4)=0.0025 mol/L
C. 对比试管a、b，得到的结论是H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快
D. 对比试管c、d，可验证H+浓度对反应速率的影响
第二部分
15. 锂盐是目前的研究的热点，在电池和有机合成领域均有重要应用。
（1）锂电池的电解液可采用溶有的碳酸酯类有机溶液。
①基态的电子云轮廓图的形状为___________。
②基态P原子价层电子轨道表示式为___________。
③根据VSBPR模型，中心原子上的价层电子对数为___________，空间结构为正八面体形。
（2）为提高锂电池安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子的结构简式如下，阴离子为。
①、、三种元素的电负性由大到小的顺序为___________。
②该阳离子中，带“*”的原子的杂化轨道类型为___________杂化。
（3）因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为。
①晶胞中的“○”代表___________(填“”或“”)。
②距离最近的有___________个。
③已知阿伏伽德罗常数为。该晶体的密度为___________。
（4）氨基锂()为白色固体，广泛用于有机合成。
①已知键角。从结构角度解释其原因：___________。
②与结构相似。从结构角度解释熔点(373℃)高于熔点(210℃)的原因：___________。
16. 化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。
（1）硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。
①气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到___________效应。
②大气中的转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是___________(填字母序号)。
A． B． C． D．
（2）燃煤烟气中含有和，工业上常用亚氯酸钠()对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。
已知：酸性条件下，会转化成和。常温下是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，能氧化或。
Ⅰ．在实验室模拟脱硝过程：调节吸收液的为5，向其中通入含的模拟烟气。
①测得脱硝反应后溶液中的阴离子为和，则用脱硝反应的离子方程式为___________。
②测得脱硝效率(即的吸收率)随温度变化的曲线如下图所示。结合已知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硝效率下降的原因是___________。
Ⅱ．在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程：调节吸收液的为5，向其中通入含和(体积比)的模拟烟气。
③测得脱硝、脱硫反应后溶液中的阴离子为、和，其中，，已知脱硫效率为100%；计算脱硝效率为___________。
17. 利用工业废气中的合成基础化工原料甲醇()，是资源化的重要方法，涉及的主要化学反应有：
反应i：
反应ii：
（1）已知：
利用和计算时，还需要利用___________反应的(写出方程式)。通过计算得出。
（2）控制反应条件(均使用了催化剂)，研究投料比(反应物的物质的量之比)、压强、温度对反应体系的影响。
产率和选择性的定义：
①图1中，投料比是指___________(填“”或“”)；当投料比为5时，的转化率约为16%，，则___________。
②图2中，在催化剂2的作用下，发生的主要反应是___________(填“ⅰ”或“ⅱ”)。
③图3中，当温度高于时，甲醇的产率随温度升高而减小，原因可能有___________(写出2条)。
（3）一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和，发生上述反应，秒后达到平衡。此时容器中为，为。
①平衡后的浓度为___________(用含、、的代数式表示，下同)。
②用的浓度变化表示0~t秒反应ⅱ的反应速率，___________。
③该条件下反应ⅰ的化学平衡常数为___________。
18. 是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为，还含有、FeO、CoO等)为原料制备的工艺流程如下图。
资料：金属离子沉淀的pH
金属离子 Fe3+ Fe2+ Co2+ Mn2+
开始沉淀 1.5 6.3 7.4 7.6
完全沉淀 2.8 8.3 94 10.2
（1）酸浸后所得溶液的金属阳离子包括、、_______。
（2）沉淀池1中，先加充分反应后再加氨水，写出加时发生反应的离子方程式：_______。
（3）沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是_______。
（4）图为和的溶解度曲线。从“含的溶液”中提取“晶体”的操作为_______、洗涤、干燥。
（5）受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。
i.称取a g废渣，加酸将锰元素全部溶出成，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中；
ii.取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的分解。
iii.加入指示剂，用b mol/L 溶液滴定，滴定至终点时消耗溶液的体积为c mL ，重新变成。
①补全步骤ⅱ中反应的离子方程式：_______。
++_______+_______+_______
②废渣中锰元素的质量分数为_______。
19. 探究一定浓度H2SO4与卤素离子(Cl-、Br-、I-)的反应。实验如下：
（1）a．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀；
b．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化。白雾中含有___________。
（2）用CuSO4溶液检验iii中气体，产生黑色沉淀CuS，该气体是___________。
（3）检验ⅱ中产物：
Ⅰ．用湿润的碘化钾淀粉试纸检测棕红色气体，试纸变蓝，说明含Br2。
Ⅱ．取ⅱ中部分溶液，用CCl4萃取。CCl4层显红棕色，水层(溶液)无色。证实溶液中含SO2，过程如下：
①白色沉淀1的成分是___________。
②生成白色沉淀3的离子方程式是___________。
（4）已知：。探究ⅱ中溶液存在Br2、SO2的原因：将ⅱ中溶液用水稀释，溶液明显褪色，推测褪色原因：
a．Br2与H2O发生了反应。
b．加水稀释导致溶液颜色变浅。
c．Br2与SO2在溶液中发生了反应。
①资料： ，判断a___________(填“是”或“不是”)主要原因。
②实验证实b不是主要原因，所用试剂是___________，现象是___________。可选试剂：AgNO3溶液、CCl4、KMnO4溶液
③原因c成立。稀释前溶液未明显褪色，稀释后明显褪色，试解释原因___________。
G23高三第一学期统练2
2025.10
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Mn 55
第一部分
在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
第二部分
【15题答案】
【答案】（1） ①. 球形 ②. ③. 6
（2） ①. F、N、P ②.
（3） ①. ②. 4 ③.
（4） ①. 原子均为杂化，孤电子对数，孤电子对有较大的斥力 ②. 二者均为离子晶体且结构相似，的半径更小，中的离子键更强(晶格能更大)
【16题答案】
【答案】（1） ①. 丁达尔 ②. AD
（2） ①. ②. 吸收液pH为5，显酸性，转化成，温度升高，气体容易从溶液体系中逸出；使脱硝反应难以发生 ③.
【17题答案】
【答案】（1）(合理即可)
（2） ①. ②. 或31.25% ③. ⅱ ④. 原因一：温度高于523℃，催化剂失去活性；原因二：温度升高，反应ⅱ速率增大程度更为显著，以反应ii为主；原因三：反应ⅰ为放热反应，反应ii为吸热反应，温度升高，反应ⅰ平衡逆移，反应ⅱ平衡正移等等
（3） ①. ②. ③.
【18题答案】
【答案】（1）Fe3+、Fe2+
（2）2Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
（3）NaOH能与锰离子反应生成氢氧化锰沉淀而使锰元素损失
（4）趁热过滤 （5） ①. 2Mn2++5S2O+8H2O2MnO+10SO+16H+ ②. %
【19题答案】
【答案】（1）HCl （2）H2S
（3） ①. BaSO3和BaSO4 ②. (或)
（4） ①. 不是 ②. CCl4 ③. 静置分层，下层溶液无色 ④. 稀释前硫酸浓度较大，氧化性H2SO4＞Br2；稀释后硫酸浓度较小，氧化性H2SO4＜Br2

展开更多......

收起↑