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2025-2026学年福建省泉州市永春一中九年级（上）10月月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16
一、选择题（共10题，每小题3分，共30分，四个选项中只有一项是符合题目要求。）
1.我国的下列科技新成果，不属于化学研究范畴的是( )
A. 实现从一氧化碳到蛋白质的人工合成 B. 实现从二氧化碳到淀粉的人工合成
C. 与金属铜复合催化低温合成乙二醇 D. 射电望远镜捕获世界最大快速射电暴
2.下列做法不符合“节能降耗、保护环境”这一主题的是( )
A. 利用灯作为光源，节约能源 B. 研制太阳能电池、海洋电池等
C. 大量使用农药化肥，提高粮食产量 D. 推广垃圾分类存放、回收和处理
3.物质的性质决定物质的用途。下列各物质的用途利用其化学性质的是( )
A. 用石墨制铅笔芯 B. 氢气作燃料 C. 用铁锅炒菜 D. 金属铜用作导线
4.下列是镁带燃烧过程中伴随的一些现象，其中能作为“镁带燃烧”属于化学变化的依据是( )
A. 发出耀眼的白光 B. 生成一种白色粉末状固体
C. 放出大量的热 D. 剧烈燃烧
5.科学规范的操作是实验安全和成功的重要保证。下列基本实验操作规范的是( )
A. 加入块状固体 B. 点燃酒精灯
C. 倾倒液体试剂 D. 移走蒸发皿
6.如图为古人使用的“省油灯”，用棉绳做炷灯芯，上层盏盛油，下层盏盛水。随着油的燃烧，下层盏中的水会不断减少，对该现象的微观解释不正确的是( )
A. 水分子不断运动 B. 水分子间隔变大 C. 水分子受热分解 D. 水分子数目减少
7.如图所示，甲是某元素在周期表中的相关信息，乙是该元素原子的结构示意图。以下说法正确的是( )
A. 该元素中子数是
B. 该元素的相对原子质量为
C. 该元素的原子在化学反应中易失去电子
D. 该元素的原子核外有三个电子层
8.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A. 水生动物能在水中生存，所以氧气易溶于水
B. 食品变质通常是被氧气氧化，所以采取真空包装能有效防止食品变质
C. 氧气能使带火星的木条复燃，所以不能使带火星的木条复燃的气体中一定不含氧气
D. 化学反应通常伴随着发光、放热等现象，所以有发光、放热现象的反应都是化学反应
9.测定空气中氧气含量的实验也可用图示装置。下列有关此实验说法正确的是( )
A. 燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高
B. 木炭也能与空气中的氧气反应，实验中可用木炭代替红磷
C. 选用红磷是因为反应可以消耗，生成固态的，使容器内压强下降，通过上升水的体积推知体积
D. 若燃烧匙伸入集气瓶过慢，使装置内的空气受热逸出，会导致测定结果偏小
10.下列图像不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( )
A. 加热高锰酸钾制氧气
B. 向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
C. 用等量等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
D. 加热高锰酸钾制取氧气
二、非选择题（共70分)
11.化学使我们的生活变得绚丽多彩，学习化学要与我们日常生活联系起来。
用正确规范的化学符号填空：
很脆的薯片放在空气中会变软，这是因为空气中含有______；
空气是制造氮肥的重要原料，说明空气中含有______；
食盐的主要成分是氯化钠；构成氯化钠的微观粒子有______。
厨房里的酱油应用______填“细”或“广”，下同口瓶盛装，食盐用______口瓶盛装，与实验室贮存试剂相似。
维生素化学式为又叫抗坏血酸，主要存在于蔬菜和水果中，服用维生素对预防感冒有一定作用。维生素由______种元素组成；维生素的相对分子质量为______。写出计算过程
12.化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列有关问题。
给试管中的液体加热时，试管外壁应该干燥且试管中液体不要超过试管容积的______。
如图是某同学使用天平称量一定量的氯化钠的实验示意图。
图中所表示的食盐的质量为______。若在称量氯化钠的过程中，天平的指针向左偏转，下列做法正确的是______。填字母
A.移动游码 增加砝码 移走适量试剂 继续添加试剂
通常情况下，我们用下图所示方法检查装置的气密性。
若装置的气密性良好，松手一段时间后，导管口出现的现象是______填“甲”或“乙”或“丙”。
小卓需要量取并加热蒸馏水。
若在量取时俯视读数，则水的体积与应取量相比______填“偏大”或“偏小”。
利用烧杯进行加热，除了酒精灯，还需要的实验仪器是______写一种。
做化学实验要养成良好的实验习惯。若某同学在实验结束后，将仪器按如图放置，其中正确的是______填字母。
A.
B.
C.
D.
13.阅读下面科普短文，依据文章内容回答下列问题。
纯净的臭氧在常温下是天蓝色的气体，有鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得：
早在世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物如硫化铅发生反应，处理效果好，不会产生异味。臭氧可做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质，可用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的倍之多。臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，可杀灭微生物，包括细菌、病毒、芽孢等，而臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保。
臭氧的物理性质有______写出条即可。
臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的______填“物理”或“化学”性质。
氧气转化为臭氧的符号表达式为______。
臭氧和氧气都是由氧元素组成的物质，但化学性质有很大的差异，原因是：______。
下列关于臭氧的说法中，正确的是______。填字母
A.臭氧具有较强的氧化性，可做漂白剂
B.由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化
C.臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害
D.臭氧稳定性差，易转化为氧气，高效环保、无污染
14.香薰蜡烛属于工艺蜡烛的一种，主要成分是石蜡，还含有天然植物精油。请回答下列问题。
香薰蜡烛属于______填“纯净物”或“混合物”。
取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，可以观察到蜡块会漂浮，这说明蜡烛的密度比水______。填“大”或“小”
点燃蜡烛，可以观察到蜡烛的火焰分为三层，在加热时，应使用火焰的______进行加热。
取一只干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，片刻后观察到烧杯内壁附着水雾，取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡后观察到的现象是______。这说明蜡烛燃烧生成了______。
蜡烛在燃烧过程中的能量转化方式为：______。
同学在做蜡烛燃烧的探究实验时，用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟如图，他惊奇地发现蜡烛又能重新燃烧起来。由此，他大胆地做了一个推测，此白烟是______。填字母
A.氧气
B.二氧化碳
C.水蒸气
D.石蜡固体小颗粒
15.水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。
一水的组成与构成
年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。他所说的“可燃空气”成分是______。
年，在高温条件下，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图所示，此反应的符号表达式为______。
年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。
图是电解水的实验装置。水里加入少量氢氧化钠，其目的是：______。写出电解水的符号表达式______。
图是电解水的微观过程，该过程中没有发生变化的微粒是______填微粒名称。
下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是______填字母。
A.水的电解 水的蒸馏 氢气在氧气中燃烧 氢气在氯气中燃烧
二水的净化
操作Ⅰ中明矾的作用是______，操作Ⅲ的名称为______，其中玻璃棒的作用是______，若液体仍然浑浊，原因可能是______写一点。
实践小组开展“水质检测及自制净水器”实践活动。
水质检测：值是水质的一项重要指标，值与水质纯度的关系如图，某水样的值如图，其水质纯度为______。填“高”“较高”“一般”“会结水垢”
16.人类生活离不开氧气，氧气的制取和性质是人类永远研究的课题。
Ⅰ下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。
写出标号仪器的名称：______；______。
小安同学想用一定质量的高锰酸钾制取氧气，并通过排水量测定所收集到的氧气体积，请你帮她完成下列分析过程：
若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是______；写出实验室用高锰酸钾制氧气的符号表达式：______。
若各装置的连接顺序是：，请将装置内导管“”、“”补充完整。
若忽略氧气在水中的溶解性，当小安开始做实验时未将装置装满水水足量，则她最终测得的氧气体积将会______。填偏小、偏大或不变
若用装置收集氧气，写出检验氧气是否收集满的方法______。
乙炔是一种无色、无味、不溶于水的气体。实验室用电石固体与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的装置组合是______。
Ⅱ研究简易制氧机制氧
下图是小组同学利用塑料瓶、吸管等生活用品设计出的简易供氧器。下列说法错误的是______。填字母
A.使用前，过渡仓应注满水
B.反应仓的试剂可以是高锰酸钾
C.过滤仓中的水有过滤杂质提纯氧气、湿化的作用
D.过渡仓利用了氧气不易溶于水的物理性质
Ⅲ研究氧气的性质
如图是同学们进行“铁丝在氧气中燃烧实验”的示意图。
该实验中集气瓶中加少量水的作用是______。
写出铁丝在氧气中燃烧的符号表达式______，该反应属于______填基本反应类型。
17.催化剂的相关研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。
【任务一】认识催化剂
催化剂在化工生产中起着重要作用，其______和______在化学反应前后都不变。
【任务二】探究催化剂
小组同学查阅资料发现氧化铜也可作为过氧化氢分解的催化剂，于是设计了如图实验进行验证，请填写下表：
步骤现象 步骤现象 步骤结果 步骤结果 实验结论
无明显现象 ______ 。 氧化铜的质量为 ______ 有大量气泡产生，带火星的木条复燃 氧化铜是过氧化氢分解的催化剂
步骤中反应的符号表达式为______。
【项目三】：探究过氧化氢溶液的浓度对分解速率的影响。
如图装置进行实验：水浴温度控制在，在三颈瓶中加入均为，在恒压漏斗中加入不同浓度的溶液各分别进行实验。数字传感器数据绘制图像如图、图所示。
由图可知：该反应是______选填“放热”或“吸热”反应。
由图可知：溶液浓度越高，其分解的反应速率越______选填“快”或“慢”，以溶液为例，约后三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是______。
某同学查阅资料后发现溶液分解的反应速率还可能与催化剂的质量有关，请你帮学习小组同学完成具体实验方案设计，证明溶液分解的反应速率与催化剂的质量有关。
【实验方案】______。
可供选择的试剂：足量的溶液、溶液、粉末、粉末
参考答案
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.；
；
、；
细；广；
；
12.三分之一；
；；
丙；
偏小；陶土网或三脚架或铁架台；

13.常温下是天蓝色的气体或有鱼腥气味等；
化学；
；
分子构成不同或构成分子不同；

14.混合物。
小。
外焰。
澄清石灰水变浑浊；二氧化碳。
化学能转化为热能和光能。

15.氢气或；
；
增强水的导电性；；
氢原子、氧原子；
；
吸附悬浮杂质，加速其沉降；过滤；引流；滤纸破损或承接的烧杯不干净或漏斗内液面高于滤纸边缘答案不唯一；
一般
16.长颈漏斗；集气瓶；
；；
；
不变；
将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满；
；
；
防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；
；化合反应
17.质量；化学性质。
有气泡产生；。
。
放热。
快；完全反应后不再产生气体，温度降低。
取的过氧化氢溶液 于两支试管中，分别向两支试管中加入 和 的粉末，测量收集等体积的氧气所需要的时间
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