资源简介

2025-2026学年第一学期期中质量检测试卷
高 二 化 学
总分：100分 时间：75分钟 命题人：
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 S--32 Fe--56 Cu--64
一、选择题 （本题共19小题，每小题3分，共57分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列说法中，正确的是（　　）。
A．放热反应的发生均无需加热 B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．物质发生化学反应都伴随着能量变化
2．氢气是未来的理想能源，理由是（　　）。
①热值高 ②燃烧时不污染环境 ③用于制取H2的水资源丰富 ④密度小，便于运输
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
3．对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是（　　）。
A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C．断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H－Cl键所放出的能量
D．该反应中，化学能只转变为热能
4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）。
A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应
C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．Ba(OH)2 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
5．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧 3 000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制 ①温室效应 ②SO2的排放 ③白色污染 ④臭氧空洞( )。
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④
6．下列实验中，反应速率的加快由催化剂引起的是（　　）。
A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈
B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快
C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀
D．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体
7．可逆反应2SO2＋O2 2SO3达到平衡的标志是（　　）。
①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
A．①② B．①③ C．只有③ D．全部
8．在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol/L和5.4 mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol/L，则在这10 min内NH3的平均反应速率是( )。
A．0.1 mol/(L·min) B．0.2 mol/(L·min) C．0.3 mol/(L·min) D．0.6 mol/(L·min)
9．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是（　　）。
A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L s)
B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 %
D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)＝Z(g)
10．工业上由CO2和H2合成气态甲醇的反应为 ΔH。有关化学键的键能如下表：
化学键 C=O C—O O—H H—H C—H
键能/(kJ·mol-1) 745 343 463 436 414
则ΔH为（　　）
A．167 kJ·mol-1 B．176 kJ·mol-1 C．-176k kJ·mol-1 D．-167 kJ·mol-1
11．科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体(如图所示)。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ能量，断裂1 mol N≡N吸收942 kJ能量，下列说法正确的是（　　）
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4(g)=4N(g)的过程中释放1002 kJ能量
C．1 mol N4转化为N2时要吸收882 kJ能量
D．N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化
12．已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（　　）
A．v(NH3)=v(O2) B．v(O2)=v(H2O) C．v(NH3)=v(H2O) D．v(O2)=v(NO)
13．在一定温度时，将1molA和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生反应：，经5min后，测得容器内B的浓度减少了，下列叙述正确的是（　　）
A．5min时，容器内气体总物质的量为2.5mol
B．在5min内，用A的浓度变化表示的该反应的速率为
C．当时，该反应已达到平衡状态
D．保持容器体积不变，增加充入A物质的量，则反应速率增大
14．图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)；H<0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是（　　）
A．升高温度 B．增大Y的浓度
C．降低温度 D．缩小体积
15．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）
A．溶液中导电粒子的数目减小
B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．醋酸的电离常数K随醋酸浓度减小而减小
16．下列说法正确的是（　　）
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
C．NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
D．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH+4)·c(OH－)变大
17．下列说法中，正确的是（　　）
A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强
B．强电解质的水溶液中不存在分子
C．SO2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，均属非电解质
D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同
18．一定温度下，密闭容器中发生反应，A的初始浓度为，10s后，A的浓度降到。下列说法正确的是（　　）
A．
B．
C．由继续降到所需时间大于10s
D．缩小容器的容积，反应速率减小
19．下列关于电离常数的说法中正确的是(　　)
A．电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱
B．电离常数与温度无关
C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同
D．多元弱酸各步电离常数相互关系为K1＜K2＜K3
二、非选择题（本题共4小题，共43分）。
20（14分）．生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题：
（1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用 (填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
（2）丙烷(C3H8)常用作运动会火炬燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2(g)和1molH2O(l)过程中的能量变化图。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式： 。
（3）盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。
①反应A+B→C()分两步进行：
(ⅰ)A+B→X() (ⅱ)X→C()
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 (填字母)。
A． B． C． D．
②已知：


若将46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 kJ(用含、、的代数式表示)。
（4）已知：
化学键
键能() 460 360 436 431 176 347
则：的反应热 。
21（15分）．在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入1molX气体和0.5molY气体，各物质的物质的量随时间变化如图所示：
（1）该反应是 (填“可逆反应”或“非可逆反应”)，化学反应方程式为 。
（2）在2min内，用X表示的平均反应速率 。
（3）2min时，气体Y的转化率为 。
（4）计算该温度下的平衡常数 。(写成分数形式)。
（5）在其他条件不变的情况下，增大压强(减小体积)，正反应速率 ，逆反应速率 (填“增大”、“减小”、“不变”)，平衡 移动(填“正向”，“逆向”，“不”)，平衡常数 (填“增大”、“减小”、“不变”)。
22(14分)．25 ℃时，50 mL 0.10 mol·L－1醋酸中存在下述平衡：CH3COOH??CH3COO－＋H＋，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
（1）加入少量纯醋酸，平衡将________，溶液中c(H＋)将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）加入一定量蒸馏水，平衡将________，溶液中c(H＋)将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）加入少量0.10 mol·L－1盐酸，平衡将________，溶液中c(H＋)将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）加入20 mL 0.10 mol·L－1 NaCl溶液，平衡将______，溶液中c(H＋)将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

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