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共同体学校25级高一10月学情检测
(化学)试卷
总分：100分 时量：60分钟
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 S32
第I卷
一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)
1. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是
A. 元素观：金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质
B. 微粒观：CO和化学性质不同是由于构成它们的分子不同
C. 转化观：CO和在化学反应中可以相互转化
D. 守恒观：28克CO在28克中充分燃烧，生成的质量为56克
2. 制备Fe(OH)3胶体实验，不需要标注的图标为
A. B. C. D.
3. 下列物质分类正确的是
选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物
A
B
C 乙醇
D
A. A B. B C. C D. D
4. 下列叙述正确的是
A. KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
B. 铜丝、铁丝均能导电，所以他们都是电解质
C. 熔融MgCl2能导电，所以它们都是电解质
D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
5. 某无色酸性溶液中，可大量共存的离子组是
A. Mg2+、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
6. 下列事实与胶体性质无关的是
A. 食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐
B. 明矾可以净水
C. 将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物
D. 一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路
7. 已知：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O，下列说法不正确的是
A. Na2SO3是氧化剂
B. 被氧化与被还原的硫元素的质量比为5：1
C. H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
D. 该反应的离子方程式为：2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O
8. 在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
9. 下列化学用语正确是
A. 的电离方程式：
B. 的电离方程式：
C. 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目：
D. 双线桥法标出氯酸钾受热分解电子转移：
10. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 向溶液中通入:
B. 向溶液中加入足量的粉，溶液蓝色消失：
C. 向溶液中加入溶液：
D. 向溶液中加入少量的溶液：
11. 下列过程需要加还原剂实现的是（ ）
A Fe2+→Fe3+ B. H2O2→ O2 C. Cl2 →2Cl－ D. CO2 →CO32-
12. 现有下列三个氧化还原反应：
①；
②；
③；
根据上述反应，判断下列结论中不正确的是
A. 在溶液中可能发生反应：
B. 是的还原产物，是的氧化产物
C. 还原性强弱顺序为
D. 只除去含有和混合溶液中的，应加入
第II卷
二、非选择题(本题共4小题，共52分)
13. 杭州亚运会主火炬燃料是“绿色”甲醇()，之所以将其称之为“绿色”，是因为该甲醇的制备过程“零增碳”，即从生产甲醇到燃烧甲醇，产生、消耗的二氧化碳量实现完全中和。为解决能源与环境问题，有学者提出如图所示的含碳物质转化的技术路线，其中天然气的主要成分为甲烷()。回答下列问题：
（1）既属于钾盐，也属于碳酸盐，该分类方法属于_______。
（2）下列反应中，属于氧化还原反应的是_______(填字母)。
A. 反应① B. 反应② C. 反应③ D. 反应④
（3）写出在水溶液中的电离方程式：_______。
（4）我国科学家合成了一种新型催化剂，能使二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为_______，该反应中还原剂是_______。
14. 请根据已知信息回答下列各问：
I.已知(次磷酸)是一元酸，水溶液中存在分子。
（1）写出溶液与足量溶液反应的离子方程式_______。
（2）磷酸()、亚磷酸()、次磷酸都是重要的化工产品。已知：1份磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗的量依次为3份、2份、1份。则、、中属于酸式盐的是_______(填化学式)。
Ⅱ.有以下物质：
①石墨、③铁、③蔗糖、④一氧化碳、⑤氯化铁固体、⑥碳酸氢钠固体、⑦氢氧化钡溶液、⑧纯醋酸、⑨熔融氯化钠、⑩液态氯化氢
（3）以上物质属于电解质的是_______。
（4）写出用⑤的饱和溶液制备胶体的具体操作：_______。
Ⅲ.在两份相同的溶液中，分别滴入相同浓度的溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。
（5）下列说法不正确的是_______。
A. 曲线②代表滴加溶液的变化曲线
B. b点时对应的离子方程式为
C. 交点处两溶液相同
D. 两点对应的溶液均显中性
（6）曲线②中bd段发生反应的离子反应方程式为_______。
15. 试运用离子反应和氧化还原反应的知识解决下列问题：
I.经检测，某化工厂排出的废水，其中含有大量的。
（1）下列离子中，还能大量存在于该废水中的是_______。
A. B. C. D.
（2）取该废水于烧杯中，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、_______(用离子符号表示)。
（3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：
①若试剂a为NaOH溶液，蓝色沉淀1为_______(填化学式)。
②试剂、依次为过量的溶液和过量的溶液，则白色沉淀2的化学式为_______，向白色沉淀2中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，写出沉淀溶解时反应的离子方程式：_______。
II.二氧化氯在水处理等方面有广泛应用，常用下面的反应制备ClO2：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2 ClO2↑+O2↑+_____+2H2O。
（4）空白处的物质的化学式是_______(该化学方程式已配平)，该反应的还原剂与还原产物的质量比是_______。
16. 某小组同学欲探究的性质，过程如下：
【预测】中的O作为核心元素，化合价为-1价，因此预测既具有氧化性，也具有还原性。
【实验和观察】小组同学分别选用酸性溶液、酸化的KI溶液与溶液进行反应验证预测。
（1）实验①中发生反应的离子方程式为，该反应利用了酸性高锰酸钾的___________(填氧化性或还原性)，该实验中，证明溶液与反应的现象有___________、___________。
（2）实验②是为了验证的___________(填氧化性或还原性)，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝(已知淀粉溶液遇到，变成蓝色)，实验②反应的离子方程式为___________。
【实验结论】
（3）以上实验可得出的结论是___________。
【实验拓展】
（4）过氧化氢俗称双氧水，可发生如下反应：
A．
B．
C．
D．
①仅体现氧化性的反应是___________(填字母，下同)。
②既体现氧化性又体现还原性的反应是___________。
③用双线桥表示反应B电子转移的方向和数目：___________。
共同体学校25级高一10月学情检测
(化学)试卷
总分：100分 时量：60分钟
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 S32
第I卷
一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
第II卷
二、非选择题(本题共4小题，共52分)
【13题答案】
【答案】（1）交叉分类法 （2）CD
（3）
（4） ①. ②.
【14题答案】
【答案】（1）
（2）
（3）⑤⑥⑧⑨⑩ （4）向沸腾的蒸馏水中逐滴加入5—6滴饱和溶液，继续煮沸呈红褐色，停止加热 （5）ABC
（6）
【15题答案】
【答案】（1）B （2）H+、Cu2+
（3） ①. Cu(OH)2 ②. BaSO4和BaCO3 ③.
（4） ①. Na2SO4 ②. 34:135
【16题答案】
【答案】（1） ①. 氧化 ②. 溶液颜色变浅或褪色 ③. 有气体产生
（2） ①. 氧化性 ②.
（3）过氧化氢既具有氧化性，又具有还原性
（4） ①. D ②. C ③.

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