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揭阳第一中学2025-2026学年度第一学期高二级(105届)段考一
化学科试题
(总分：100分 考试时间：75分钟)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56
一、单项选择题(1~10每题2分，11~16每题4分，共44分，每题只有一个正确选项)
1. 在生产、生活中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是
A. 蒸馒头时加小苏打 B. 合成氨时选择高温高压
C. 洗衣粉中添加酶 D. 冶铁时将铁矿石粉碎
2. 镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)＋3H2(g)LaNi5H6(s)　ΔH<0，欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是
A. 增加LaNi5H6(s)的量 B. 降低温度
C. 减小压强 D. 使用催化剂
3. 在恒温时，一固定容积的密闭容器内发生如下反应：，达到平衡时，再向容器内通入一定量的，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，的浓度
A. 不变 B. 增大 C. 减小 D. 无法判断
4. 在的催化作用下，向200℃的恒温恒容密闭容器中充入和，发生反应：，该反应的化学平衡常数为K1。该温度下反应的化学平衡常数K2为
A. B. C. D.
5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
C. 工业上合成氨时将温度控制在400~500℃
D. 氯水中加入粉末可以提高氯水中的浓度
6. 下列有关说法正确的是
A. 汽车尾气中和缓慢反应生成和，加催化剂反应速率增大
B. 增大反应物浓度，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C. 加入适宜的催化剂，非活化分子发生有效碰撞，化学反应速率增大
D. 铁片与浓硫酸反应制取氢气时，随着酸的浓度减小，化学反应速率减小
7. 可使反应的反应速率增大的措施是：
①增大压强②增加碳的用量③通入H2O(g)④恒压下充入Ne⑤恒容下充入Ne⑥升高温度
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③⑤⑥ D. ①③⑥
8. 在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g），达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L．当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为1/2，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L．则下列叙述正确的是
A. 反应速率降低 B. 平衡向右移动 C. B的转化率提高 D. a+b＜c+d
9. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A. 将足量CO2通入溶有氨气的饱和食盐水中：
B. FeO溶于稀硝酸：
C. 向稀硫酸溶液中加入Na2S2O3固体出现黄色沉淀：+2H+=S↓+SO2↑+H2O
D. 将SO2通入稀硝酸溶液：
10. 在恒容密闭容器中存在如下反应。2A(g)+B(g)3C(g)+D(s) H＜0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述平衡的影响，下列分析正确的是
A. 图Ⅰ表示增加生成物浓度对该平衡的影响
B. 图Ⅱ表示增大压强对该平衡的影响
C. 图Ⅲ表示温度对该平衡影响，温度：乙>甲
D. 图Ⅳ表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：乙>甲
11. 一定温度下，反应 ，达到平衡时，下列说法错误的是
A. 将容器体积压缩为原来一半，当体系再次达到平衡时，的浓度增大
B. 继续加入，平衡不移动
C. 减小氯气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变
D. 升高温度该反应的化学平衡常数K增大
12. 下列关于化学反应的方向和判据的说法中，不正确的是
A. 反应 ΔH>0能否自发进行与温度有关
B. 若某反应的ΔH<0，ΔS>0，该反应在任何温度下都能自发进行
C. 1mol 在不同状态时的熵值：
D. 催化剂能降低反应焓变，改变反应的自发性
13. 下列有关热化学方程式的说法中，正确的是
A. ，则碳的燃烧热为
B. 500℃、下，，将和过量的在此条件下充分反应，放出热量
C. ，则
D. 密闭容器中，硫粉与铁粉混合加热生成硫化亚铁时，放出热量。则
14. 向某恒容密闭容器中充入等物质的量的和，发生如下反应：，测得不同温度下的转化率与时间的关系如图所示。其速率方程为，(、是速率常数，只与温度有关)。下列说法错误的是
A. 该反应的
B. M点：
C. 升高温度，增大的倍数大于增大的倍数
D. 时，若平衡体系中，则
15. 向四个起始容积相同的密闭容器中充入表中所示气体及相应的量，加入催化剂并控制温度、容积或压强，发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) H＜0，直至达平衡。下列说法错误的是
编号 条件 起始物质的量/mol
温度/℃ 容积或压强 CO(g) NO (g) CO2 (g) N2 (g)
① 600 维持恒容 0.2 0.2 0 0
② 700 维持恒容 0.1 0.1 0.1 0.05
③ 600 维持恒容 0.4 04 0 0
④ 600 维持恒压 0.4 0.4 0 0
A. 平衡时N2的浓度：①＞②
B. 平衡时CO的正反应速率：①＜②
C. NO的平衡转化率：③＞①
D. 平衡时容器内气体总压：④＞③＞①＞②
16. 乙醇-水催化重整可获得。体系中存在下列两个可逆反应：
，
在，
在时，若仅考虑上述反应，平衡时乙醇生成和CO的选择性及的产率随温度的变化如图中三条线所示。
已知：乙醇生成CO的选择性，下列说法正确的是
A. 升高温度至，平衡时乙醇生成CO的选择性更大
B. 图中曲线①表示平衡时产率随温度的变化
C. 一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率
D. 一定温度下，加入或选用高效催化剂，均能加快反应速率、提高产率
二、非选择题(共4小题，共56分)
17. 化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题：
（1）工业合成氨反应为，氨在工农业生产中应用广泛。
化学键
键能 436 391 945.6
已知：键能是化学键完全断裂形成气态原子所需要吸收的能量，部分化学键的键能如表格所示。计算每合成可以放出热量_______。
（2）已知25℃时，下列物质的相对能量如表所示：
物质
相对能量() 0 0 -242 -286
①表示燃烧热的热化学方程式为_______。
②转化为_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的热量。
（3）已知：I.
II.
根据盖斯定律计算 _______。
（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、由大到小的关系为_______。
18. 在科学研究和工业生产中常常需要计算反应热。反应热可通过实验测得。实验小组用溶液和硫酸进行中和热的测定。
（1）实验要配制稀硫酸，则需用量筒量取的浓硫酸_______。
（2）溶液与稀硫酸的反应热测定装置如图所示。
仪器a的名称是_______；烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______。
（3）实验室取溶液和硫酸进行实验，实验数据如下表。①填写下表空白。
实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差平均值/℃
平均值
1 26.2 26.0 26.1 301 _______
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②已知：，中和后生成的溶液的比热容，各溶液的密度均为由此计算得出该实验所测“中和热”的_______(保留一位小数)。
③上述计算结果与理论数值()相差较大的原因可能是_______(填字母)。
A.实验装置保温隔热效果差
B.为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液
C.量取溶液的体积时仰视读数
D.用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌
19. I、工业合成氨过程中，已知在时，。
（1）在该温度下容器为的密闭容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得、、的物质的量分别为、、，则此时反应_______(填“>”、“＜”、“=”或“不能确定”)。
（2）随着起始投料比的增大，的平衡转化率将_______，的平衡转化率将_______(填“增大”“减小"或"不变")。
Ⅱ、目前大规模制取氢气的重要方法之一：
（3）写出该反应的平衡常数表达式K=_______。
（4）830℃时，该反应的平衡常数K=1，在容积为的密闭容器中，将与混合加热到830℃。反应达平衡时的转化率为_______。
（5）如图表示不同温度条件下，平衡转化率随着的变化趋势。判断、和的大小关系：_______。说明理由_______。
Ⅲ、高温下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入一定量的CO2和足量的C，发生反应：，CO2和CO的物质的量n随时间t的变化关系如图所示：
（6）下列叙述不能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)
A. 容器内压强保持不变
B. 与的物质的量之比为1：2
C. 气体的密度保持不变
D. 气体的平均相对分子质量保持不变
（7）3min末改变的条件是_______，再次达到平衡时测得容器内总压强为3MPa，此时，该反应的平衡常数_______(为用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
（8）时再充入一定量的，则表示的物质的量变化的曲线为_______(填标号)。
20. 回答下列问题：
I、已知： 。某同学利用以上可逆反应研究浓度对化学平衡的影响，现象如下：
①待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅；
②快速滴入浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，颜色变深。
（1）下列说法正确的是_______。
A. 该反应为氧化还原反应
B. 待试管中溶液颜色不变的目的是使完全反应
C. 试管c现象说明影响平衡的主要因素是温度
D. 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动
II、某小组利用溶液和酸性溶液反应来探究“外因对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液。然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。方案如下：
编号 溶液 酸性溶液 温度℃
浓度/() 体积/mL 浓度/() 体积/mL
① 0.10 2.0 0.010 4.0 25
② 0.20 2.0 0.010 4.0 25
③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50
（2）已知反应后转化为逸出，溶液转化为，该反应的离子方程式为_______，每消耗转移_______电子。为了观察到紫色褪去，与初始的物质的量需要满足的关系为_______。
（3）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_______(填编号，下同)；探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_______。
（4）实验①测得溶液的褪色时间为，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率_______。
III、反应，用分压(某组分的分压等于总压与其物质的量分数的乘积)表示的(为平衡常数与(T为温度)的关系如图。
（5）能正确表示与关系的曲线是_______(填“”或“”)。
（6）时，在容积固定的密闭容器中充入一定量的，平衡时的分压为。已知，则的转化率约为_______(保留两位有效数字)。
揭阳第一中学2025-2026学年度第一学期高二级(105届)段考一
化学科试题
(总分：100分 考试时间：75分钟)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56
一、单项选择题(1~10每题2分，11~16每题4分，共44分，每题只有一个正确选项)
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】A
二、非选择题(共4小题，共56分)
【17题答案】
【答案】（1）46.2
（2） ①. ②. 放出 ③. 22
（3）-283 （4）
【18题答案】
【答案】（1）100
（2） ①. 玻璃搅拌器 ②. 保温、隔热，减少实验过程中的热量损失
（3） ①. 4.0 ②. -53.5 ③. ABD
【19题答案】
【答案】（1）= （2） ①. 减小 ②. 增大
（3）
（4）50% （5） ①. T1（7） ①. 升温 ②. 0.8MPa
（8）b
【20题答案】
【答案】（1）D （2） ①. ②. 2 ③. 2.5
（3） ①. ②③ ②. ①②
（4）0.010或
（5）a （6）35%

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