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2025-2026 学年上海市杨浦双语学校九年级（上）10 月月考
化学试卷
一、选择题（本题包括 17 个小题，第 1-14 小题每小题 1 分，第 15-17 小题每小题 2 分，共 20 分）
1.空气中能支持燃烧的气体是( )
A. 2 B. 2 C. D. 2
2.硅是制成光伏电池的半导体材料，硅的元素符号是( )
A. B. C. D.
3.属于溶液的是( )
A.蒸馏水 B.矿泉水 C.泥沙水 D.油水
4.物质用途体现其物理性质的是( )
A.氮气充入薯片包装袋 B.稀有气体制霓虹灯
C.无水硫酸铜检验水 D.氧气供人呼吸
5.图 、 、 、 四点表示对应选项中溶液的 ，其中不合理的是( )
A.盐酸 B.碳酸溶液 C.食盐水 D.石灰水
6.在氧气中燃烧，产生白色固体的是( )
A.木炭 B.红磷 C.硫粉 D.铁丝
7.真空包装食品进入高原地区，包装袋往往会鼓起，这是因为包装袋内的气体分子( )
A.质量增大 B.间隔增大 C.体积增大 D.个数增多
8.下列符号表示的意义最多的是( )
A. B. 2 3 C. D. 2
9.关于 2 和 2 2的描述错误的是( )
A.元素种类相同 B.都是无色液体 C.分子结构不同 D.都由氢原子、氧原子构成
10.属于氧化物的是( )
A.液氧 B.熟石灰 C.干冰 D.胆矾
11.能达到实验目的的是( )
A.燃着木条鉴别 2和 2 B.酚酞试液鉴别石灰水和食盐水
C.高温灼烧除去炭粉中少量的氧化铜 D.溶解过滤除去 中少量的 3
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12.关于水分子的说法正确的是( )
A.水分子是由氢原子和氧原子构成的 B.水变成冰后，水分子是静止的
C.水变成水蒸气后，水分子的体积变大了 D.水分子可以保持水的物理性质
13.利用如图装置验证空气中氧气的含量。叙述错误的是( )
A.实验前需检查装置气密性
B.白磷熄灭，冷却至室温后打开止水夹
C.最终量筒中液面将至约 40 刻度线
D.参与反应元素的存在形态都发生了改变
14.碳还原氧化铜如图所示，判断该反应开始发生的可靠现象是( )
A.黑色粉末减少
B.生成无色气体
C.导管口冒气泡
D.澄清石灰水变浑浊
15.配制 50.0 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液，说法错误的是( )
A.用电子天平称取 5.0 氯化钠
B.烧杯称取 45 水
C.溶解时用玻璃棒搅拌，可增大溶解度
D.装瓶时有少量液体洒出，溶质的质量分数不变
16. 、 、 、 四只烧杯中分别盛有 10℃、 1℃、 2℃、 3℃不同温度的水各 100 ，分别向其中加入 50
硝酸钾，充分溶解后的情况如下图所示，下列有关判断正确的是( )
A. 1℃ < 2℃ < 3℃
B. 2℃时硝酸钾的溶解度不小于 50
C. 、 、 三只烧杯中的溶液都是饱和溶液
D.四只烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为： < < =
17.图象能正确反映其对应变化关系的是( )
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A. 蜡烛在装满空气的密闭容器中燃烧， 2体积分数的变化
B. 水通电一段时间后，相同状况下产生气体的体积变化
C. 向一定质量饱和石灰水中加少量生石灰
D. 在二氧化锰中不断加入过氧化氢溶液，水的质量变化
二、非选择题（共 30 分）
18.人类的生存需要洁净的空气和水
(1)自来水生产中加入活性炭，利用其______性除去水中的异味，可加入二氧化氯( 2)杀菌消毒， 2中
氯元素的化合价为______，自来水属于______(填“纯净物”或“混合物”)；
(2)工业废气和汽车尾气中都含有二氧化硫，该气体引起的空气污染是______；
(3)甲基叔丁基醚(化学式为 5 12 )是一种汽油添加剂，可将汽车尾气中的有害气体转化为无害物质。
5 12 的式量为______，其中氢、氧元素的原子个数比为______，17.6 该物质中含______克碳元素；
(4)氢气燃烧现象______，方程式______，被称为无污染的能源；工业上常用电解水法制氢气，该反应化学
方程式为______，正负极所得气体体积比为______。
19.海水中含有多种物质，某地海水中主要物质含量如表 1，表 2 为相关物质溶解度。
表 1 某地海水中主要物质含量
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每 100 海水所含质量
物质
( )
水 96.5
氯化钠 2.7
硫酸钠 0.2
…… ……
表 2 相关物质的溶解度
温度(℃) 20 100
氯化钠溶解度( /100 水) 36.0 39.8
硫酸钠溶解度( /100 水) 20.2 42.5
(1)20℃时，氯化钠的溶解度______硫酸钠的溶解度(填“>”、“=”或“<”)；
(2)100℃时，氯化钠的溶解度为______；
(3)晒干 100 上述海水，所得固体中氯化钠的质量为______ 。某化学兴趣小组欲从所得固体中提纯氯化钠，
进行如下操作。
(4)步骤 1 的名称为______。
(5)如图表示步骤 3 过程中蒸发时间和析出固体的关系，由此可知，步骤 2 蒸发后所得氯化钠溶液是
______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(6)为了得到尽可能多的纯净的氯化钠，理论上蒸发掉的水的质量约为______ (结果保留一位小数)。
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20.实验室利用下图实验装置可制取气体。(部分夹持仪器省略)
(1)用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，该反应的化学方程式为______，此反应的化学基本反应类型
是______，应选用的发生装置是______(填编号)；
(2)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，为了控制反应的发生和停止，选用的发生和收集装置应是______(填
编号)；收集好二氧化碳后，夹紧弹簧夹，固液没有分离，无法停止反应，其原因可能是______。上述实验
中若要得到 0.88 二氧化碳，理论上需要消耗大理石中的碳酸钙质量为______ (根据化学方程式计算)。
21.利用图甲装置探究“ 2的用量对 2 2分解反应的影响”，实验中 2 2的溶质质量分数为 3%，装置
中产生氧气的量可以用压强传感器测出(在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比．反应放热忽略
不计．)
(1)写出装置中发生反应的化学方程式： ______ ， 2在此反应中起 ______ 作用．
(2)图乙是“0.1 克 2与不同体积的 3% 2 2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出 ______ ．
(3)当用“3% 2 2溶液 8 毫升与不同质量的 2混合”时，得到如图丙所示的曲线．曲线的斜率显示，当
2的用量增加到 0.08 克时，分解速度达到实验要求．在此实验条件下，若 2的质量有 4 克(一药匙)，
就能使如图 ______ (选填字母)烧杯中所装的 3% 2 2溶液，其分解速度最接近实验要求．
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参考答案
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18.吸附；+4；混合物；
酸雨；
88；12：1；12；
产生淡蓝色火焰，放出大量的热； ； ；1：2
19.>；
39.8 ；
2.7；
溶解；
不饱和；
89.0
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20. ；分解反应； ；
；装置漏气(答案不唯一)；2
2
21.2 2
.
2 2 2 + 2 ↑；催化； 2 2的用量越多，产生的氧气越多；
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