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2025年高三年级10月考试
化学试卷
考试时间：2025年10月17日14:30-17:05 时长：75分钟 试卷满分：100分
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 K39 Ni59 Zn65 La139
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 2025年8月8日，中国选手卢卓灵在成都世运会武术项目太极剑比赛中夺冠，太极剑的主要成分为碳钢。碳钢属于
A. 有机材料 B. 无机非金属材料 C. 金属材料 D. 复合材料
2. 化学创造美好生活，化学史启迪我们的智慧。下列有关说法正确的是
A. 明代《天工开物》记载煤炭饼煅烧炉甘石()冶炼“倭铅()”是世界上最早且最成熟的火法炼锌技术，涉及到置换反应
B. 19世纪Faraday成功制备出金溶胶，并且观察到丁达尔效应，这是由于金溶胶粒子本身发光所致
C. 18世纪瑞典化学家舍勒(C.W.Scheele)确认了软锰矿()与浓盐酸混合加热产生的黄绿色气体是
D. 20世纪初德国物理学家洪特(F.Hund)提出了杂化轨道理论，用于解释多原子分子的空间构型
3. 下列化学用语表示错误的是
A. 未注重口腔健康产生龋齿的原因：
B. 厨卫管道疏通剂(含烧碱和铝)的工作原理：
C. 舞台幕布用浓氯化铵溶液浸泡防火的原理：
D. 某市售麦片含微量铁粉可用于补铁的原理：
4. 实验安全重如山。下列有关操作错误的是
A. 实验时轻微烫伤需立即用洁净的冷水处理，再涂上烫伤药膏
B. 钠的燃烧实验时应正确佩戴护目镜
C. 苯酚沾到皮肤上后应立即用大量的热水冲洗
D. 实验时有少量浓硫酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布
5. NA是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 16 g的氧气和臭氧混合气体中氧原子个数介于2 NA与3 NA之间
B. 标况下，22.4 L甲烷与足量的氯气反应可得气态有机产物数目为NA
C. 的稀硫酸溶液中数目为0.2 NA
D. 11 g的与混合固体中所含阴离子数目为0.1 NA
6. 下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
7. 单质甲的相关转化如下所示，下列说法正确的是
甲乙丙丁戊
A. 戊的水溶液一定呈中性或碱性
B. 若丁是弱酸，则丙可用作活泼金属钠和镁的保护气
C. 若固体丙可作呼吸面具供氧剂，则每产生22.4LO2转移2mol
D. 若丙是红棕色气体，则甲与氧气生成乙的反应属于氮的固定
8. Co形成的某种离子结构简式如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的单质常用于燃料电池中，X的某种同位素在考古时用来测定一些文物的年代，Z的s能级与p能级所含电子数目相同。下列说法错误的是
A. 第一电离能：Y>Z>X
B. 元素Z的简单氢化物形成的晶体具有分子密堆积特征
C. 该离子中Co的化合价为+3
D. 该离子中σ键与π键数目之比为17：1
9. 海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图，下列说法正确的是
A. 步骤①会用到的硅酸盐材质的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等
B. 步骤③为加快过滤速率可以用玻璃棒搅拌
C. 步骤⑤萃取后分液时有机层需从上口倒出
D. 步骤⑥可采用蒸馏操作将碘单质和四氯化碳分离
10. 下列实验操作与现象及实验结论均正确的是
选项 实验操作与现象 实验结论
A. 将两个活泼性不同电极插入一只鲜橙并与电流计构成闭合回路，接通电源，电流计指针发生明显偏转 橙子汁是电解质
B. 室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-1溶液的pH为9，等浓度溶液的pH为12 醋酸的酸性强于碳酸
C. 油画作品白色颜料(含)部分在空气中易发黑(PbS)，用双氧水擦拭可恢复成白色() 双氧水作氧化剂
D. Cu与浓硫酸共热反应有白色固体生成，向其中加入适量的水，溶液变蓝 白色固体是
A. A B. B C. C D. D
11. 合成氨工业中常用亚铜氨溶液吸收原料气中的CO以防止催化剂中毒，原理如下： ，下列有关说法错误的是
A. Cu属于ds区元素
B. 加压或升温可促进平衡正向移动，提高CO的吸收效率
C. 1mol中含14molσ键
D. 中键角比中的大
12. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可由乙烯和丙烯等石油化工产品为原料进行合成，合成路线如下：
下列有关说法正确的是
A. 该合成路线中的5种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 丙烯和氧气生成有机物B的反应属于加成反应
C. 丙烯酸乙酯分子中含有一个手性碳原子
D. 乙烯和丙烯分子所有原子都一定共平面
13. t-Bu-P4(磷腈配体P4-叔丁基)是一种有机超强碱，具有极强的去质子化(结合质子)能力，可高效催化氟代芳香烃的协同亲核取代反应，其结构如图所示，下列说法正确的是
A. 结构与(白磷)结构相似，其键角为
B. t-Bu-P4组成元素的电负性：
C. t-Bu-P4分子中磷原子均为杂化
D. t-Bu-P4分子中去质子化能力最强的是①号氮原子
14. 西北工业大学在“纸电池”方面的研究取得了令人瞩目的成果。研究者采用化学气相沉积技术将锌粉、氢氧化钾溶液和碳纳米管等材料“生长”在纸纤维上，即可转化为高性能、可折叠的锌—空气电池。该纸电池结构如图所示，有关说法错误的是
A. 负载有锌粉的纸张作电池的负极
B. 电池工作时，每消耗锌，则有向正极迁移
C. 正极发生的反应：
D. 已知氧气约占空气体积的，常温常压下，电路中转移电子时，理论上消耗空气的体积约为
15. 磷酸是生产肥料、洗涤剂和食品添加剂等产品的重要原料。常温下，在水中各级电离的过程如图所示。
已知：①；②25℃，；③离子沉淀完全时，mol/L下列相关说法正确的是
A. 反应
B. 溶液中：
C. 向1L0.1mol/L溶液中加入固体，使沉淀完全时，至少需消耗0.125mol(忽略体积变化)
D. 和组成的混合溶液时，溶液中：
二、非选择题：本题共4小题，共计55分。
16. 铟(In)是一种稀有金属，广泛应用于航空航天、太阳能电池等高科技领域。现用含铟的粗铅矿(主要含有PbO、、、、等)提取金属铟的工艺如下：
已知：①萃取剂A对三价金属离子有较好的选择性。
②萃取时发生反应：(有机相)(有机相)
回答下列问题：
（1）基态铜原子的简化电子排布式为[Ar]_______。
（2）滤渣I中含有的主要物质除Cu外，还含有_______、_______(填化学式)。
（3）酸浸时发生反应的化学方程式为_______。
（4）已知一定条件下，某萃取剂(HR)萃取的分配系数()为4，则用等体积该萃取剂萃取的萃取率()为_______，若使萃取率达到99%以上，则需要用等体积的萃取剂至少萃取_______次。
（5）电解精炼铟时阳极材料应选用_______，随着电解的不断进行，电解液中会_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
17. 一种治疗胃肠道疾病药物的中间体H，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的分子式为_______。
（2）H中含氧官能团的名称为_______、_______。
（3）B的分子式为，A→B的反应方程式为_______。
（4）C→D的反应中和作用是_______，D→E的反应类型为_______。
（5）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：_______。
①能发生银镜反应；②苯环上一取代物只有一种；③分子中含有3种不同化学环境的氢原子。
（6）胺类化合物中氮原子含孤电子对，氮原子上的电子云密度越大，碱性越强。下列三种物质的碱性由强到弱的顺序是_______(用序号表示)。
① ② ③
18. 铁是用量最大、用途最广的金属，其化合物在生产生活中应用广泛。
已知：①稀溶液中的水合离子几乎无色；
②(黄色)；
③水溶液中不考虑存在。
I.某实验小组用下图装置探究与亚铁盐溶液的反应(夹持装置略)。
实验操作及现象：向0.56g铁粉中迅速加入10mL10mol/L盐酸，塞紧试管C上的胶塞，立即打开活塞a，观察到C中有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无色溶液迅速变黄，后逐渐变为浅绿色。待C中铁粉完全溶解后，关闭活塞a，打开活塞b，C中溶液逐渐变为黄色，产生少量淡黄色沉淀。
回答下列问题：
（1）下列实验图标中与本实验无关的是_______(填序号)。
A. B. C. D.
（2）上述实验中，装置A的作用是产生_______，将装置中的_______排净。
（3）打开活塞a，试管C中无色溶液先变黄，再逐渐变为浅绿色。溶液由黄色变为浅绿色的原因是_______(用离子方程式表示)。
（4）经检验，试管C中产生的淡黄色沉淀为硫单质。甲同学猜想可能是自身发生歧化反应，乙同学通过实验排除了这种可能性，其实验操作及现象为_______。
II.某实验小组探究铁盐溶液的有关性质。
已知：。据此设计如下实验方案，溶解银镜实验后的Ag：
实验①：向有银镜的试管中加入0.2mol/L的溶液()，银镜慢慢消失，溶液变澄清；
实验②：向有银镜的试管中加入0.2mol/L的FeCl3溶液()，银镜快速溶解，反应后溶液中有明显灰色沉淀。
（5）配制溶液的方法是将晶体溶于_______，再加水稀释至所需浓度。
（6）经讨论认为实验①不能证明能与银反应，其原因为_______(用离子方程式表示)。
（7）推测实验②比实验①银镜溶解快的可能原因：_______。
19. 氢能是理想的清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。强化制氢、储氢等各环节的技术研发具有积极的意义。
I.乙醇与水蒸气催化重整制氢发生如下反应。
反应①：
反应②： kJ/mol
反应③： kJ/mol
回答下列问题：
（1）反应①的_______kJ/mol，反应③_______(填“高温”或“低温”)自发进行。
（2）反应②的速率：，，其中、分别为正、逆反应速率常数，则升高温度时，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）对乙醇与水蒸气重整制氢反应③进行反应机理分析如下，“*”表示催化剂表面的活性中心，请补充完成基元反应。
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ._______
ⅳ.
（4）已知一氧化碳高温下会发生歧化反应。在Cu-Pd合金表面上进行乙醇与水蒸气重整反应，催化剂长时间使用会失去活性，将失活的铜基催化剂分为两份，第一份直接在氢气下进行还原，第二份先在空气中高温煅烧后再进行氢气还原，结果只有第二份催化剂活性恢复。据此分析催化剂失活的可能原因是_______。
II.HCHO电催化制氢。
（5）电解水制“绿氢”的技术也不断被突破，科技工作者设计了耦合HCHO高效制的方法，相同电量下理论产量是传统电解水的2倍，催化电解含较低浓度的HCHO、NaOH混合溶液，可获得与HCOONa(如图所示)，则阳极电极反应式为_______。
III.镧镍合金储氢。
（6）一种镍基合金储氢后的晶胞结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。该晶胞的化学式为_______，该晶胞的密度为_______g·cm-3(用含a、b、c、NA的表达式表示)。
2025年高三年级10月考试
化学试卷
考试时间：2025年10月17日14:30-17:05 时长：75分钟 试卷满分：100分
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 K39 Ni59 Zn65 La139
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共计55分。
【16题答案】
【答案】（1）3d104s1
（2） ①. SiO2 ②. PbSO4
（3）
（4） ① 80% ②. 3
（5） ①. 粗铟 ②. 减小
【17题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 酯基 ②. 醚键
（3） （4） ①. 作氧化剂，将C中碳碳双键氧化为醛基 ②. 还原反应
（5）或或 （6）③>②>①
【18题答案】
【答案】（1）D （2） ①. CO2 ②. 空气或氧气
（3）
（4）取少量反应后C内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀产生
（5）较浓盐酸中 （6）
（7）Ag+结合Cl-生成AgCl，有利于反应正向移动，从而加快Ag的溶解
【19题答案】
【答案】（1） ①. ＋255.7 ②. 高温
（2）减小 （3）
（4）催化剂表面有积碳沉积
（5）
（6） ①. LaNi5H6 ②.

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