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2025-2026 学年上海市格致中学九年级（上）10 月月考
化学试卷
一、流程题：本大题共 2 小题，共 17 分。
1.氢氧化锂(化学式 )是一种白色的固体，可在载人航天器中用于吸收二氧化碳。用碳酸锂制备氢氧化
锂溶液的流程如图所示。
(1)反应 2 的化学方程式为 2 + 2 2 2 + 2 ↑+ ↑，其中物质 的化学式为 ______。
(2)请根据结构猜测氢氧化锂溶液呈 ______(“酸性”或者“碱性”)，说出你的理由 ______。
(3)该法制得的氢氧化锂溶液中含氯化锂，取 20℃的溶液样品(含 10 氢氧化锂、10 氯化锂和 100 水)，根
据如表中的溶解度数据，设计如图所示的流程提取氢氧化锂。
温度(℃) 20 80
的溶解度( /100 水) 12.8 15.3
的溶解度( /100 水) 83.5 112
①80℃时，溶液 是氯化锂的 ______溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。
②80℃时，该样品蒸发 90 水后，析出氢氧化锂 ______ 。
③用饱和氢氧化锂溶液洗涤固体 的优点是 ______。
④计算溶液 中溶质的成分和对应的质量 ______。
2.食盐在工农业生产中的用途非常广泛。我国在很早以前就有了关于制盐方法的记载。目前工业上用真空
法制备食盐，通过减压能使热的海水快速蒸发，同时还能获得淡水。
(1)起源于春秋战国时期的“五步产盐法”是一种古老的制盐方法，其生产流程如图所示。
①“过箩”可除去卤水中的不溶性杂质，与化学实验中 ______操作的原理相似。
A.蒸馏
B.过滤
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C.蒸发
D.溶解
②“集卤蒸发”的主要目的是 ______。
A.让氯化钠结晶析出
B.浓缩卤水，提高盐浓度
C.分离难溶性固体
D.除去所有可溶性杂质
(2)含有泥沙的浑浊海水属于 ______(选填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”)。要除去海水中颗粒直径在
100 300 微米之间的泥沙，所选滤网的孔径应 ______(选填“小于”或“大于”)100 微米。
(3)实验室中用溶液 (3% 溶液 1000 )模拟真空法制备食盐的流程(忽略物质的损耗)如图所示。
温度℃ 20 90
的溶解度( ) 36 39
①步骤 1 中分子的 ______发生了变化。
A.间距
B.质量
C.种类
D.个数
②属于饱和溶液的是 ______(填溶液的编号)。
③溶液 中溶质的质量为 ______ 。溶液 经减压蒸发后得到溶液 和 固体 ， 的数值为 ______。
溶液 的质量 ______(选填“<”、“=”或“>”)溶液 的质量。
④对比分析海水晒盐和真空制盐两种生产方法，各举一条优点。
优点
海水晒盐 ______
真空制盐 ______
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二、实验题：本大题共 1 小题，共 8 分。
3.1773 年，璃典人舍勒通过化学实验发现了氧气的存在。而差不多同一时间段的 1774 年，与舍勒素不相
识的英国人普利斯特里，也通过化学实验发现了氧气。从此，他们两位被认为是氧气的发现者。生活、生
产中有时需要用到高浓度 2。
(1)在氧气中燃烧产生白烟的物质是 ______。
A.木炭
B.氢气
C.红磷
D.硫粉
(2)氧气瓶中的 2，一般利用物质的沸点差异，从液态空气中分离出 2，这是利用了物质的 ______(选填“物
理性质”或“化学性质”)。
(3)实验室常用溶质质量分数为 3%的 2 2溶液制取氧气。市售 2 2溶液溶质质量分数为 30%，配制
100 3%的 2 2溶液，需要 30%的 2 2溶液质量为 ______ 。
(4)分子筛式制氧机是一种利用分子筛的吸附特性，从空气中分离制取高纯度氧气的设备。在一定条件下分
别将 2、 2通过某种分子筛，测定其对 2、 2的吸附量，结果如图所示(纵坐标数值越大，代表吸附量越
大)，请结合图中数据分析，25℃时吸附压越大越有利于分离 2和 2的原因是 ______。
(5)实验小组设计如图 1 装置，用压强传感器研究浓度为 6%的过氧化氢溶液与平菇接触时，发生反应过程
中的压强变化如图 2。
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①根据图 2 分析曲线 在 0 10 压强增大的原因是 ______。
②图 2 中能初步说明平菇是过氧化氢溶液反应催化剂的依据是 ______。
③分析图 2 中曲线 、 ，说明影响化学反应速率的因素除过氧化氢溶液浓度、反应温度外，还可能与 ______
有关。
④小组同学又研究能使带火星木条复燃时氧气的最低含量。他们在集气瓶中装入不同体积的水，用排水法
收集氧气。当发现在瓶中放入 45%的水时，收集到的氧气就可以使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气
的体积分数是 ______。
三、探究题：本大题共 2 小题，共 25 分。
4.中国历史上在化学领域取得了一系列突出成就，火药是中国古代四大发明之一，它的发明标态着人类对
化学能有效利用的开端。夏末商初我国就已经进入了青铜器时代，能大规模生产出了高质量的青铜器，如
司母戊大方鼎，展现了当时高超的矿石冶炼和合金铸造技术。春秋战国时期，中国率先掌握了冶铁技术。
进入新时代，中国在化学各个研究领域的取得重大突破，
(1)黑火药(含有硫、木炭和硝酸钾)是我国古代四大发明之一，黑火药属于 ______(选填“混合物”或“纯
净物”)，硝酸钾的化学式是 ______。
(2)制途人造卫星常用到钛合金，工业制取钛( )的一种方法，请配平：______ +______ 4
______ +______ 。
(3)运载火箭的推进剂之一偏二甲肼( 2 8 2)， 2 8 2中碳、氮元素的质量比是 ______。
(4)我国新能源汽车蓬勃发展。电动汽车：电动汽车通常使用锂( ) 电池。
①磷酸铁锂( 4)是锂电池的一种电极材料。 4由 ______种元素组成。
②有些电动汽车用含钴酸锂( 2)的锂电池为汽车提供动力。 2中 显+3 价，则 元素的化合价为
______。你认为发展电动汽车等新能源汽车的重要意义是 ______(写出一条)。
5.水在常温常压下是一种没有颜色、没有味道、没有气味的透明液体，水具有毛细现象表面张力大等特性。
其实，水还有一些我们不太了解的性质。如水具有反常膨胀的特性，此外水的比热容较大。水还有极强的
溶解其他物质的能力，是一种优良的溶剂。
(1)下列有关水的说法正确的是 ______。
A.净水过程中明矾用于吸附色素和异味 B.蒸馏水不适合长期饮用
C.保持氢气化学性质的最小粒子是氢原子 D.水变为水蒸气时水分子体积变大
(2)能体现水的化学性质的 ______(不定项选择题)。
A.水通电分解 B.生石灰可做干燥剂
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C.氢氧化钠加入水中形成溶液 D.氢气在氧气中燃烧可生成水
(3)今年哈尔滨亚冬会火种采集时使用了冰透镜。
①冰透镜是将水制成冰、再将冰打磨成凸透镜，该过程属于 ______(选填“物理变化”或“化学变化”)。
②自来水生产中常用 ______(填试剂名称)杀菌消毒，自来水净化过程中加入活性炭的作用是 ______。
③电解水制氢气可用石墨作电极，是利用了石墨有 ______性，该反应的化学方程式是 ______，理论上，收
集到的氢气与氧气的体积比为 ______，实际往往大于这个值，请说明理由 ______。
④若有 72 克水电解，请在图 1 中绘制参加反应的水分子个数和生成氢气的质量的关系。
(4)用水的化合与分解实验可以证明水的组成。
如图 2 所示，氢气燃烧的化学方程式是 ______，可以观察到的现象是 ______。
(5)图 3 是氢气在氧气中燃烧的微观示意图。反应过程的正确顺序是 ______(用 、 、 表示)；该反应的基
本类型属于 ______反应；该反应前后没有发生变化的微粒是 ______。(写出微粒名称)该实验中要在火焰上
方罩一个冷而干燥的烧杯，原因是 ______。
(6)对图 2 实验分析错误的是 ______。(多项选择题)
A.能证明水是由氢氧两种元素组成的
B.反应中原子的数目有发生变化
C.反应中分子的种类发生了变化
D.反应中分子的数目没有发生变化
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参考答案
1. 2；
氢氧化锂是由氢氧根离子和锂离子构成的，溶解时电离生成锂离子和氢氧根离子，因此溶液呈碱性；
①不饱和；
②8.47；
③除去氢氧化锂固体表面的杂质，减少氢氧化锂的损耗；
④10 氯化锂、1.53 氢氧化锂
2.① ；② ；
悬浊液；小于；
① ；② 、 ；③30；10.5；>；④海水晒盐：无需消耗能源(或成本低)；真空制盐：速率快(或能获得淡
水)
3. ；
物理性质；
10；
相同条件下，随着吸附压的增大， 2的吸附比迅速增大，而 2的吸附比仅小幅上升；
①过氧化氢分解生成了氧气，该反应放出热量，气体体积膨胀，使得压强增大；
②随着平菇的数量增多，反应速率加快，但最终生成氧气的质量相等；
③催化剂的质量；
④56%
4.混合物； 3；
4；1；1；4；
6：7；
①4；
② + 1；节约化石能源(答案不唯一)
5. ；
；
①物理变化；
②氯气；吸附色素和异味；
③导电；2 2 2 2 ↑+ 2 ↑；2：1；氧气比氢气更容易溶于水，石墨能与氧气反应；
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④ ；
2 2 + 2 2 2 ；产生淡；蓝色火焰，烧杯内壁有水雾产生；
；化合；氢原子、氧原子；验证产物为水；

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