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化学 参考答案
一、单项选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个
选项是符合题意的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D A A B C B B D D
二、不定项选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要
求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有错选或不选得 0 分。
11 12 13 14 15
BC D D AC BD
三、非选择题：本题共 5 个题，共 60 分。
16．（12 分）
（1）4d105s1（1 分） 5（1 分）
3 235
（2） 3 10
10
（2 分） Ag+（1 分）
2 3NA
（3）CuCl2（1 分） sp3 杂化 （1 分）
2 1
（4）Cu+（2 分） , ,0.8927 （1 分） 3（2 分）
3 3
17．（12 分）
（1）Cu2Se+2O +4H+ 2 = 2Cu2++H2SeO3+H2O（2 分）
（2）A（1 分） B（1 分）
（3）0.56（2 分）
（4）AD（2 分，少一个扣 1 分，选错得 0 分）
（5）[Ag(S 3-2O3)2] + e
- =Ag+2S O 2-2 3 （2 分）
（6）3:4（2 分）
18．（12 分）
（1）球形冷凝管（1 分） 浓硫酸（1 分）
（2）②K1、K2（1 分） K3（1 分）
（3）在冷凝管的上口端连接一个装有碱石灰的干燥管（1 分）
（4）6SCl2+16NH3 = S4N4+2S↓+12NH4Cl（2 分）
（5）甲基橙（1 分） (14-0.28V)（2 分）
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BC（2 分，写对一个得 1 分，选错者不得分）
19．（12 分）
（1） CH2NH CH3（1 分） 4（2 分）
CH2 N CH2CHCH2 N CH2
CH3 C O CH3
（2） （2 分）
F
（3）氟原子、羟基（2 分）
（4）还原反应、加成反应（2 分）
（5）DEF（2 分，少写一个扣 1 分，选错者得 0 分）
（6）G 中存在次氨基 ，可以吸收 HCl（1 分）
20．（12 分）
（1）-183.2（2 分） 减小（2 分）
（2）①A（1 分） ②D（1 分）
（3）①m（1 分）
②240℃~280℃范围内，升高温度，反应Ⅰ 逆向移动使 CH3OH 减少，反应Ⅱ 逆向移动使 CH3OH
增多，升温对反应Ⅰ 影响更大（1 分）
③40%（2 分） 0.3mol（2 分）
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{#{QQABZQSUggAgAJJAAQgCAQ1ACkAYkBGAAAgGxEAUsAABARFABAA=}#}化学试卷
本试卷共 100 分
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Ag 108 I 127
-
一、单项选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个 A．c(OH )：①>③
-
选项是符合题目要求的。 B．③中存在：2c(Mg2+) < c(Cl )
1．央视栏目《国家宝藏》不仅彰显了民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法不正
C．②中溶液褪色是因为沉淀溶解平衡正向移动，且溶液中c(Mg2+ ) = 3 K sp Mg(OH) 2
确的是
D．①中如果加入少量 MgO 固体，该体系的 pH 值变大
A．《本草纲目》中记载：生铁浸渍在胆矾水溶液中，生铁上生赤煤，把赤煤入炉三炼成铜。其中
5．下列关于 NA 的说法正确的是
赤煤是指铜
A．1mol 丙三醇水溶液与足量的钠反应，生成 H2 的分子数为 1.5NA
B．名画《鹊华秋色图》中使用的黄色颜料为雌黄，其主要成分为 As2S3
B．向 5.6g 铁单质中缓慢加入 100.0mL 3.00mol L-1的稀硝酸，溶液中的 Fe3+ 为 0.025NA
C．世界铜像之王“三星堆青铜大立人”以合金为材料，其深埋于地下生锈是发生了析氢腐蚀
C．向 FeBr2 溶液中通入适量 Cl2，当有 1mol Br2生成时，共转移的电子数为 4NA
D．西汉“玉舞人”玛瑙水晶串饰线条流畅，其主要成分为 SiO2
2．下列有关物质性质与用途都正确且相对应的是 D．0.1mol 环氧乙烷（ ）中含有的 键数目为 0.3NA
A．氧化铁具有氧化性，可用在食品袋内做脱氧剂 6．NO2可溶于浓硫酸生成两种盐：硝基硫酸(NO2HSO4)和亚硝基硫酸(NOHSO4)，已知它们遇水会分
B．石膏是可溶性盐，可用作豆腐凝固剂 解，且 HNO2不稳定，在水中易分解为 HNO3 和 NO。下列说法不正确的是
C．小苏打水溶液显碱性，可用作糕点膨松剂 A．硝基硫酸具有强氧化性，水解生成硝酸和硫酸
D．聚乳酸具有生物相容性和可降解性，故用作手术缝合线 B．19.05g 亚硝基硫酸(NOHSO4)遇水，理论上会放出 2.24L 气体（标准状况下）
3．下列化学用语正确的是 C．NO2 是酸性氧化物，处理 NO2尾气时，可以直接通入 NaOH 溶液
OH D．通常状况下测 NO2的相对分子质量，比标准状况下测得的数值更准确
CH
． 3A 的系统命名为：2-甲基苯酚 7．下列实验装置能完成实验目的，并且解释正确的是
B．H 原子的一种激发态的轨道表示式：
C．红磷的空间结构：
D．氨水中 NH3 与 H2O 的分子间的氢键主要形式可表示为：
4．某兴趣小组对氢氧化镁的溶解进行如图探究实验。下列说法正确的是
A．①装置主要利用氧化钙的碱性强来制取 NH3，并测量氨气的体积
B．②装置模拟工业制氨气并检验氨气的生成
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C．③装置用于分离 NaCl 固体和碘单质 下列说法正确的是
D．④装置用于实验室制备乙炔气体 A．在不加碳的情况下，利用反应③也可以制得金属钛
8．已知 X、Y、Z、M、W 为原子序数依次增大的前四周期主族元素，其中只有 Y、Z 位于同一周 B．反应①中，如果去掉反应物 Cl2，也可以制取金属钛
期，Y 元素能形成自然界中硬度最大的单质，Z 原子中未成对电子数在同周期元素中最多，M 的 C．反应②可以直接在空气中进行
简单离子半径在同周期原子的简单离子半径中最小，MW3 为共价化合物，可以形成二聚体分子 D．利用稀盐酸溶解过量的镁，然后过滤，可以提纯金属钛
M2W6，由以上五种元素可组成配合物[M(YX3YZ)2W2]W。下列说法错误的是
二、不定项选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要
A．简单氢化物的沸点：Z > Y 求，全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有错选或不选得 0分。
B．YX3YZ 中 Y 原子的杂化方式为 sp3 11．由下列实验事实或现象，不能得出相应结论的是
C．M2W6 中所有原子均达到 8 电子稳定结构，分子中存在极性键、配位键
选项 实验操作 实验现象 解释或结论
D．1mol 配合物[M(YX3YZ)2W2]W 与足量的 AgNO3溶液反应，可生成 1mol 的浅黄色沉淀
将镀层破坏的镀锌铁片放入酸化的 铁未被腐蚀，已破损的
9．化合物 E 是合成除草剂苯嘧磺草胺的中间体，其合成路线如下： A 3% NaCl 溶液中，一段时间后取溶 无蓝色沉淀产生 镀层锌仍能起到保护
液于试管中，滴加铁氰化钾溶液 的作用
Fe3+ 与 SO2 配位反应
溶液先变为红棕色，一
将 SO2 通入 FeCl3溶液中 速率比氧化还原反应
B 段时间后又变成浅绿
（已知[Fe(SO ) ]3+2 6 是红棕色） 速率快，平衡常数也比
色
氧化还原反应的大
下列说法错误的是 向 PbS 黑色悬浊液中加入硫酸酸化 黑色固体溶解，生成白
C Ksp(PbS)>Ksp(PbSO4)
O 的足量 H2O2 色 PbSO4 沉淀
C OCH2CH3
． 的结构简式为 FA B Cl
加热溴乙烷和 2mL 5% NaOH 混合
溶液，停止加热后，取水层于试管
B．D→E 反应中，可以加入 K2CO3，促进 E 的生成 D 产生淡黄色沉淀 溴乙烷中含有溴原子
中，先加稀硝酸至酸性，再加几滴
C．B→C 发生了取代反应
2% AgNO3溶液
D．含苯环和羧基的 A 的同分异构体有 10 种
12．某种晶体的完整结构单元如图所示，该晶体的实际结构中存在约 5%的氧空位（可提高氧离子电
10．钛是未来的钢铁：质轻、抗酸碱腐蚀、硬度大，称为“生物金属”。金红石的主要成分为 TiO2，
导性能）。下列说法正确的是
它耐化学腐蚀，热稳定性强，折射率高。在一定高温条件下，钛和金红石都表现一定的氧化性。
现由金红石制取金属钛，其过程如下（高温条件省略）：
1
TiO2 (s) +2Cl2(g)+2C TiCl4 +2CO
Mg
2
MgCl2 +Ti A．晶体中与 Mn 原子距离最近的 Ni 原子构成三角双锥型结构
已知：③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H=141kJ mol
-1 △S=-39.192J K-1 mol-1 B．该晶体的一个完整晶胞中含有 6 个 La 原子
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C．该晶体实际结构的化学式为 La2NiMnO6 CuCl2、Cu2++3Cl
- CuCl -3 、Cu2++4Cl
- CuCl 2-4 ；其平衡常数分别为 K1=1.5L·mol
-1、
D．该晶体的实际结构中 La(IV)与 La(Ⅲ)原子个数比为 1:4 K2=0.5(L·mol-1)2、K3=5×10-3(L·mol-1)3、K4=2.5×10-5(L·mol-1)4。保持温度不变，改变 CuCl2 在液
13．中科大科研团队打通了从 CO2 和 N2 电合成氨基酸的关键路径，以硫酸和硫酸钾的混合液为电 态有机相中 Cl
- 的起始浓度，测得 Cu 元素的部分微粒分布系数 δ 与 Cl- 平衡浓度的关系如图所
解液，阴极采用 Pb-Cu 复合电极，其反应机理如图甲所示，1mol N2 和 1mol CO2 反应历程如图 示。下列说法正确的是
乙所示。下列说法正确的是
1
2 A．Cu2+ + CuCl 2- 4 2CuCl2的平衡常数 K=10
-4
B．某时刻，CuCl - 3 的分布系数在图中 P 点位置，则此时 CuCl
-
3 的解离速度大于生成速率
图甲 图乙
c (CuCl 3 )
A．当有 1mol CO2转化为草酸时，理论上电源需提供给 CO2 的能量为(b-a)kJ C．向上述溶液中继续加入有机试剂稀释，体系中 的值减小
c (CuCl2 4 )
B．若用惰性电极作阳极，理论上阳极生成的气体与阴极消耗的 CO2物质的量之比为 9:10
D．Q 点时，Cu2+ 的氯化络合转化率约为 55%
C．当 1mol HOOCCOOH 转化为 OHCCOOH 时，转移电子数为 NA 个
D．当装置工作效率最佳时，阴极电极反应式为 4CO +N +18H++18e- =2HOOCCH NH +4H O 三、非选择题：本题共 5小题，共 60分。 2 2 2 2 2
14．微生物法可以浸出黄铜矿（CuFeS2，其中 Cu 为+2 价）中的铜元素，其过程如图所示。下列说 16．（12 分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛用途。回答下列问题：
法正确的是 （1）银与铜属于相邻周期的同族元素，基态银原子的价电子排布式为 ，第四周期元素
的基态原子中未成对电子数与银相同的元素有 种。
（2）α-AgI 可用作固体离子导体，在电场的作用下，α-AgI 中的离子无需克服太大阻力即可发
生迁移。晶体的晶胞如图甲所示（只画出了碘离子在晶胞中的位置）：
A．在整个转化过程中，Fe2(SO4)3和 H2SO4 可以循环利用
B．当黄铜矿中的铁元素全部转化为 Fe3+且生成 1mol SO 2-4 ，需要消耗 2.75mol O2 α-AgI 晶胞
-3
C．CuFeS +2→H2Sn的方程式为：nCuFeS2+4H +(4n-4)Fe3+=(5n-4)Fe2++nCu2++2H2Sn ρ=6.0g·cm
D．S8 和 S12是 S 元素组成的结构不同的聚合态，二者互为同分异构体
图甲 图乙
15．在一定温度下，CuCl2在液态有机相中存在以下氯化络合反应：Cu2++Cl
- CuCl+、Cu2++2Cl- α-AgI 中距离最近的两个碘离子之间的距离为 pm（阿伏伽德罗常数用 NA表示）。
用乙图测定 α-AgI 中导电离子类型，测得支管 a 中 AgI 的质量不变，则推断导电离子
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为 。 使用下列哪种试剂能促进晶体的析出 （填标号）。
（3）某铜的氯化物为无限长链的聚合物结构，如右图： A．稀硫酸 B．硫酸钠固体 C．稀氨水 D．饱和氯化钠溶液
则该化合物的化学式为 ，Cl 的杂化方式 （3）“氧化酸浸”中加入适量 NaCl 是为了把氯元素转化为 AgCl。在“除金”工序中，Cl- 浓
为 。 度不能超过 mol·L-1（结果保留两位有效数字）。
（4）天然硫化铜俗称铜蓝，其晶胞结构如下图，晶胞中有 S 2- 2- 2 和 S 两种阴离子、Cu2+ 和 Cu+ （4）北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜。“氧化酸浸”工艺
中也可加入细菌，进行“细菌氧化”，以加快氧化速率。该工艺如果采用“细菌氧化”，
1 2
两种铜离子，则 A 原子为 ；若 A 的原子坐标为 , ,0.1073 ，则 C 的原子坐
3 3 其优势为 （填标号）。
A．提高金属的回收效率
标为 ，距离 B 原子最近的 S2- 有 个。
B．可减少有害气体产生
C．不产生废水废渣
D．设备无需耐高温，提高操作安全性
（5）Ag+ 与 S O 2- 易结合生成[Ag(S O ) ]3-2 3 2 3 2 ，“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为 。
（6）“滤液 2”中含有 NaAuCl4，该步骤中被氧化的 N2H4 与 Au 的物质的量之比为 。
18．（12 分）S4N4 是重要的硫-氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，178℃~187℃熔化并分解。实
验室利用 NH3 和 SCl2 制备 S4N4 的装置如图所示（加热及夹持装置略）。已知 SCl2 易水解，熔
17．（12 分）铜阳极泥（含有 Au、Cu2Se、Cu、Ag 等）是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属 点为-78℃，沸点为 60℃。
和胆矾的化工流程如下：
H2SO4、空气 HCl N2H4 N2
NaCl NaClO3 Na2S2O3
Au
滤渣 滤液1 2
铜阳极泥 氧化 酸浸 除金
电沉积
滤渣2 银转化 滤液 3 Ag
铜萃取剂 反萃取剂
滤液1 混液1 富铜液 含铜目标产物
回答下列问题：
已知：①当某离子的浓度低于 1.0×10-5 mol·L-1 时，可忽略该离子的存在 （1）仪器 a 的名称为 ，装置 B 中盛放的试剂为 （填试剂名称）。
②AgCl(s)+Cl-(aq) [AgCl ]-2 (aq) K=1.8×10
-5 （2）制备 SCl2：
萃取
③2HL+Cu2+ CuL +2+2H ①组装仪器并检验装置气密性，加入药品；
反萃取
②打开 ，关闭 ；
回答下列问题：
③通入 N2，通冷凝水，一段时间后，关闭 K1；
（1）“滤液 1”中含有 Cu2+ 和 H2SeO3，“氧化酸浸”时 Cu2Se 反应的离子方程式为 ；
④加热装置 C 使其中的硫磺熔化；
（2）“反萃取剂”可以选用试剂 （填标号）；从“富铜液”中析出含铜目标产物时，
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⑤向装置 A 中滴加浓盐酸，加热装置 C 至 135℃左右；
⑥充分反应后停止滴加浓盐酸。 已知：①
（3）制备 S4N4：
②曼尼希反应：R/-H+HCHO+RNH / /2→R -CH2-NH-R（R为含活泼 H 的底物，R 为烃基或
打开止水夹 K3，向装置 F 中缓慢滴加浓氨水，保证 NH3 完全反应。待装置 C 中充分反应
H 原子）
后停止滴加浓氨水，冷却后停止通冷凝水。
CH Cl
③R OH 2 2 →ROSO CH + C H N HCl
CH SO Cl,(C H ) N 2 3 ( 2 5 )3
该图所给的装置，存在一定的缺陷，请给出合理的改进建议： 。 3 2 2 5 3
（4）生成 S4N4 的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，反应的化学方程式为 。 回答下列问题：
（5）测定 S N 的纯度： （1）A 的结构简式为 ，A 的同分异构体中含有苯环且只有一个侧链的共有 种。 4 4
a．用热浓硫酸处理 0.5g 样品，把样品中有机氮转化为铵盐（杂质不发生类似反应），将 （2）A→C 有副产物 C26H29N2OF 生成，则该产物的结构简式为 。
所得铵盐全部转移到三颈烧瓶中，向三颈烧瓶中注入足量的 NaOH 溶液，加热三颈烧 （3）D 中所含官能团的名称为：次氨基、 。
瓶，至铵盐全部转化为氨气。 （4）C→D、F→G 的反应类型为 、 。
b．在锥形瓶中加入 25.00mL 0.10 mol·L-1 的过量 H SO 。把氨气通入锥形瓶中，让硫酸完 （5）A～F 的所有分子中，具有旋光性的是 （填化合物的字母代号）。 2 4
全吸收。 （6）对照已知条件，G→H 不使用(C2H5)3N 也能进行，原因是 。
c．向锥形瓶中加入适量指示剂，用 0.10 mol·L-1的 NaOH 标准液滴定，终点时，消耗 V mL 20．（12 分）甲醚（CH3OCH3）可作为一种新型能源，二氧化碳催化加氢制甲醚过程中发生的主要
NaOH 溶液。 反应如下：（K1、K2、K3 为平衡常数）
步骤 c 中选用的指示剂为 （选填“甲基橙”、“酚酞”或“甲基橙或酚酞”）， Ⅰ．CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.4kJ mol-1 K1
则样品中含N百分含量为 %。下列实验操作导致S4N4测定结果偏高的是 。 Ⅱ．2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H2 K2
A．盛放待测液的锥形瓶洗涤后未干燥直接使用 Ⅲ．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H3 =+41.1 kJ mol-1 K3
B．取硫酸的移液管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗 （1）反应Ⅳ．2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) H4=-122.2 kJ mol-1 K4
C．滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视读数 标准摩尔生成焓的定义为“由标准状态最稳定的单质生成 1mol 某物质的焓变”，部分物
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡 质的标准摩尔生成焓数据如下表：
19．（12 分）化合物 H 是合成抗抑郁症药物的一种中间体，利用曼尼希反应合成 H 的路线如下： 物质 CO2(g) H2(g) H2O(g) CH3OCH3 (g)
O O
O OH 标准摩尔生成焓(kJ mol-1) -393.5 0 -242 a
(C H OF) NaBHB 4
Cl C OC2H5 O C OC2H5 O
8 7
C H N C CH2CH2 N CH2 CHCH2CH2 N CH28 11
HCHO K CO CHCH
CH3 CH
2 3 2CH2 N C OC2H5
3
A F F K
(C17H NOF) F
CH
18 3D E 则 CH3OCH3(g)的标准摩尔生成焓= kJ mol-1；升高温度时
4 的值 （填
C K 21
O O SO2CHOH 3 O
CH2 CH C OC水解 2
H5 CH3SO2Cl “增大”“减小”或“不变”）。
CHCH CH NH C H FO N CHCH2CH2 N CH2CH2 C OC2H52 2 15 22 3
CH2Cl2
CH CH3 F 3 2
F G （2）①反应Ⅱ的速率方程为 v 正=k 正 c (CH3OH)，v 逆=k 逆 c(CH3OCHH 3)c(H2O)，k 正、k 逆为速率常
F
数且只与温度有关，k 正、k 逆的对数 lgk 与温度的倒数 1/T 之间的关系如图 1 所示，则直
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线 （填“A”或“B”）表示 lgk 逆与 1/T 的关系。 ③250℃时，测得平衡体系中甲醚的产率为 10%，则甲醚的选择性为 ，水的物质
②已知 600K 时若只发生反应Ⅱ，向 1L 密闭容器中按 2:1 充入 CH3OCH3(g)和 H2O(g)达到 的量为 。
平衡状态时，体系中 CH3OH(g)的摩尔分数 ω 为 b 点，则图 2 中曲线能准确表示 600K 下
ω 随进料比变化的是 （从 A、B、C、D 中选择）。
图 1 图 2
（3）在 4.0MPa 条件下，将 1mol CO2，3mol H2 通入反应器发生反应Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ，测得 CO2平衡
转化率、CH3OH 产率与温度的关系如图 3 所示。
图 3
n(X)
已知：X(产率) = 100%， n 理论(X)表示 CO2完全转化为 X 时对应生成 X 的物
n X
(理论) ( )
质的量，X 可表示 CH3OH、CO、CH3OCH3。
生成甲醚所消耗CO2的物质的量甲醚的选择性= 100%
消耗CO2的总物质的量
①表示 CO2平衡转化率的曲线为 （填“m”或 “n”）。
②240℃~280℃范围内随温度升高 n 曲线对应的量逐渐减小的原因是 。
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