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高二第二次月考试题
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分，每题只有一个选项符合题意
1．2016年世界环境日我国确定的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”。下列做法不应该提倡的是
A．发展清洁能源 B．增加植被面积
C．燃烧煤炭供热 D．选择绿色出行
2．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族。下列推断不正确的是
A．A、B、E一定在不同周期
B．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
C．A、D可能在同一主族
D．C和D的单质可能化合形成离子化合物
3．下列有关实验原理和装置能达到实验目的的是
A．用装置萃取溴水中的溴并分液 B．用装置分离乙酸和乙醇
C．用装置制取乙酸乙酯 D．用装置除去乙酸乙酯中的乙酸
4．钼的某种三元化合物MoOBr3的晶体结构如图所示。下列说法正确的是
A．电负性大小：χ(O) < χ(Br) B．第一电离能大小：I1(I) C．金属性强弱：Cs< Mo D．半径大小：r(Mo) < r(O)
5．丙烷卤代反应的部分反应机理(以Cl2为例)如下：
I．Cl2(g)→2Cl·(g)
II．CH3CH2CH3(g)+Cl·(g)→(g)+HCl(g)
III．(g)+Cl2(g)→CH3CHClCH3(g)+Cl·(g)
其中，II步反应为决速步骤，能量随反应进程的变化如图，下列说法不正确的是
A．氯代时I步反应的ΔH大于溴代时
B．稳定性：小于
C．丙烷中不同基团上碳氢键断裂吸收的能量不同
D．丙烷氯代产物中与溴代产物中近似相等
6．有机物在生产和生活中有广泛应用。下列有机物的性质与用途具有对应关系的是
A．苯具有可燃性，可用于制溴苯
B．乙醇有挥发性，可用于杀菌消毒
C．乙酸具有酸性，可用于制乙酸乙酯
D．葡萄糖能与银氨溶液反应，可用于制银镜
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
8．某有机物的结构简式如下，下列说法中正确的是 （　 　）
A．它是苯酚的同系物
B．1 mol该有机物能与2 mol溴水发生取代反应
C．1 mol该有机物能与足量的金属钠反应产生0.5 mol H2
D．1 mol该有机物能与2 mol NaOH反应
9．下列说法正确的是
A．反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的H＜0，S＜0
B．恒温恒容闭密容器中进行的反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，当压强不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态
C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应
D．反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O，每消耗1molKIO3转移的电子数目为6×6.02×1023
10．密闭容器中反应:A2＋B22AB，产物AB的生成情况如图所示，a为500℃，b为300℃ 时的情况，c为300℃从时间t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是
A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热
B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热
D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
11．下列实验操作或装置正确的是
A．利用图1所示装置检验溴乙烷发生消去反应，生成乙烯
B．利用图2所示装置配制银氨溶液
C．利用图3所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚
D．利用图4所示装置制备乙酸乙酯
12．下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A．的溶液(已知显酸性)：
B．等物质的量浓度的和混合溶液中：
C．同一条件下，相同的溶液、溶液、溶液、溶液(相关酸的电离平衡常数参见第9题数据)：
D．溶液和溶液等体积混合：
13．甲烷-湿空气自热重整制过程中零耗能是该方法的一个重要优点，原理如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
在、按(空气)的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，、的转化率及CO、的选择性[CO的选择性％]与温度的关系如题图所示。下列说法错误的是
A．图中曲线②表示的转化率随温度的变化关系
B．由图可知，温度升高，CO选择性增大
C．975K时，改用高效催化剂能提高平衡时的选择性
D．其他条件不变，增大的值可提高的转化率
二、非选择题：共4题，共61分
14（15分）．三氧化二镍(Ni2O3)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，常用于制作重要的电子元件材料和蓄电池材料。某实验室尝试用工业废弃的NiO催化剂(还含有Fe2O3、CaO、CuO、BaO等杂质)为原料生产2NiOOH H2O沉淀，继而制备Ni2O3。实验工艺流程如图。
已知：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：
氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2
开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7
沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2
②常温下CaF2难溶于水，微溶于无机酸。
(1)操作B中需调节pH范围为 ，实验人员发现温度不同时，镍的浸出率不同，浸出率与温度的关系如图所示。请解释当温度高于70℃时，浸出液中Ni2+含量降低的原因 。
(2)下列说法正确的是 。
A．操作A中应持续通入过量H2S气体使杂质Cu2+彻底沉淀
B．浸出渣的主要成分为CaSO4 2H2O和BaSO4
C．为得到副产品胆矾，应蒸发浓缩至出现大量晶体，用玻璃纤维代替滤纸进行趁热过滤
(3)电解过程中，Cl-在阳极被氧化为ClO-，但是反应前后溶液中Cl-浓度不变。写出生成沉淀的离子方程式 。
(4)操作C加入NaF后如何证明沉淀完全？ 。
(5)工业上也可通过将草酸镍(NiC2O4 2H2O)在热空气中干燥脱水，再在高温下煅烧三小时制得Ni2O3，同时获得混合气体。草酸镍受热分解的化学方程式为 。
15（15分）．某化学课外小组用右图装置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
（1）写出A中反应的化学方程式
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中， 充分振荡，目的是 。
（3） C中盛放CCl4的作用是 。
（4）为证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入 ，现象是 ，则能证明该反应为取代反应。另一种验证的方法是向D中加入 ，现象是 。
16（15分）．对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。
一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂(可循环使用)，在CCl4溶液中，加入乙酸酐(有脱水作用)，45℃反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。
(1)上述实验中过滤的目的是 。
(2)滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于 层(填“上”或'下”)。
(3)5% NaHCO3溶液洗涤的目的是
(4)下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。
催化剂 n(催化剂)/n(甲苯) 硝化产物中各种异构体质量分数(%) 总产率(%)
对硝基甲苯 邻硝基甲苯 间硝基甲苯
浓H2SO4 1.0 35.6 60.2 4.2 98.0
1.2 36.5 59.5 4.0 99.8
NaHSO4 0.15 44.6 55.1 0.3 98.9
0.25 46.3 52.8 0.9 99.9
0.32 47.9 51.8 0.3 99.9
0.36 45.2 54.2 0.6 99.9
①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为 。
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是 。
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有 。
17（16分）．研究和深度开发CO、CO2和H2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义，已知工业生产中有如下反应：
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；△H= -99 kJ/mol
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；△H= -58 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；△H
(1)反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；反应③的△H= kJ/mol。
(2)合成气的组成=2.60时体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图1所示。
图中的压强P1、P2、 P3由大到小顺序为 ；a(CO)值随 温度升高而减小，其原因是 。
(3)工业生产中需对空气中的CO进行监测。使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图2所示。这种传感器利用了原电池原理，则该电池的负极反应式为 。
(4)某催化剂可将CO2和CH4转化成乙酸。催化剂的催化效率和乙酸的生成速率随温度的变化关系如图3所示。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是 。
(5)常温下，将一定量的CO2通入石灰乳中充分反应，达平衡后，溶液的pH为11，则c()= 。 (已知：Ksp[Ca(OH)2]=5.6×10-6，Ksp(CaCO3) =2.8×10-9)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C B D D A B C C
题号 11 12 13
答案 B D C
1．C
【详解】A、传统的化石燃料煤、石油和天然气主要含碳元素，燃烧产生大量的CO2，造成温室效应，还含有S、N等元素，形成酸雨和光化学烟雾；清洁能源例如H2、太阳能、风能等不会或者很少造成环境污染，故应提倡发展清洁能源，A正确。B、增加植被面积，吸收产生的大量的CO2，有利于降低温室效应的影响，并减少水土流失，B正确。C、传统的化石燃料煤、石油和天然气主要含碳元素，燃烧产生大量的CO2，造成温室效应，还含有S、N等元素，形成酸雨和光化学烟雾，C错误。D、低碳生活，可以少开车，多步行或坐公交车等绿色出行的方式都减少CO2的排放量，D 正确。正确答案为C
2．D
【详解】根据元素的结构即有关性质可知，A应该是H，B和C位于第二周期，其中B位于C的右侧。D和E是同一周期，其中D位于E的左侧。由于C的最小族数是第ⅢA，所以C的最高价氧化物的水化物不可能显碱性，选项B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。
3．C
【详解】A. 植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，不能萃取单质溴，A项错误；
B. 蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，B项错误；
C. 乙酸、乙醇在浓硫酸加热的条件下反应制取乙酸乙酯，C项正确；
D. 乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，再分液得到乙酸乙酯，D项错误；
答案选C。
4．B
【详解】A．同一周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减小，则电负性大小：χ(O) ＞χ(Br)，故A错误；
B．同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，同一主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，则第一电离能大小：I1(I) C．同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性强弱：Cs＞Mo，故C错误；
D．电子层数越多，原子半径越大，则半径大小：r(Mo)＞r(O)，故D错误；
故选B。
5．D
【详解】A．氯代和溴代第一步断裂Cl-Cl键和Br-Br键，断键需要吸热，Cl-Cl键键长短，键能大，故大于溴代的，A正确；
B．能量越低，产物越稳定，B正确；
C．烷烃中氢原子活性叔氢>仲氢>伯氢，故氢原子环境不同，C-H键键能有差别，丙烷中含有仲氢和伯氢，断裂C-H键吸收的能量不同，C正确；
D．丙烷氯代产物的活化能差值较小，而两种溴带产物的活化能差值较大，得到产物的难度不一样，故所得产物比例不相等，D错误；
故选D。
6．D
【详解】A．苯上的H原子可与液溴在铁粉催化下生成溴苯，这是取代反应，与苯的可燃性无关，故A错误；
B．酒精具有挥发性，与用于杀菌消毒无关，消毒是因为酒精能穿过细菌表面的膜，进入细菌内部，使构成细菌生命基础的蛋白质凝固，将细菌杀死，故B错误；
C．乙酸具有酸性是因为羧基能解离出部分氢离子，制乙酸乙酯是由于乙酸中的羧基断裂O-H键与乙醇发生取代反应，两者无对应关系，故C错误；
D．葡萄糖含有醛基能与银氨溶液反应生成Ag单质，该反应可用于制银镜，有对应关系，故D正确；
故选：D。
7．A
【详解】分析：A．电解熔融的氯化钠得到钠，钠在氧气中点燃生成过氧化钠；B．铁在氯气中点燃生成氯化铁；C．二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵；D．乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷。
详解：A．电解熔融的氯化钠得到钠，钠在氧气中点燃生成过氧化钠，所以物质间转化均能一步实现，选项A正确；B．铁在氯气中点燃生成氯化铁而不能得到氯化亚铁，选项B错误；C．二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵而得不到硫酸铵，选项C错误；D．乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，得不到1，1-二溴乙烷，选项D错误。答案选A。
点睛：本题综合考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，难度不大，注意相关基础知识的积累。
8．B
【详解】A．该有机物中含有2个羟基，它不是苯酚的同系物，选项A错误；
B．酚羟基含有2个邻位氢原子，则1 mol该有机物能与2 mol溴水发生取代反应，选项B正确；
C．该有机物中含有2个羟基，1 mol该有机物能与金属钠反应产生1mol H2，选项C错误；
D．醇羟基与氢氧化钠溶液不反应，1 mol该有机物能与1mol NaOH反应，选项D错误；
答案选B。
9．C
【分析】A. 反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)为熵增，S>0；
B.C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)反应中气体的物质的量不变，恒温恒容时，压强之比等于气体的物质的量之比，则自始至终压强不变，不能作为判断是否平衡的依据；
C. 铅蓄电池放电时的负极失电子，被氧化发生氧化反应；铅蓄电池充电时的阳极失电子，发生氧化反应；
D. KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O，碘酸钾化合价由+5价变为0价，则每消耗1mol转移电子数目水为5×6.02×1023；
【详解】A. 反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)为熵增，S>0，A错误；
B.C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)反应中气体的物质的量不变，恒温恒容时，压强之比等于气体的物质的量之比，则自始至终压强不变，不能作为判断是否平衡的依据，B错误；
C. 铅蓄电池放电时的负极失电子，被氧化发生氧化反应；铅蓄电池充电时的阳极失电子，发生氧化反应，C正确；
D. KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O，碘酸钾化合价由+5价变为0价，则每消耗1mol转移电子数目水为5×6.02×1023，D错误；
答案为C
【点睛】同种元素之间的氧化还原反应，根据化合价只靠拢不相交的原则，碘酸钾中碘的化合价由+5价变为0价，而不是变为-1价。
10．C
【详解】升高温度AB的含量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，则△H＜0，从时间t3开始向容器中加压，AB的含量减小，说明平衡向逆反应方向进行，说明反应物气体的化学计量数之和小于生成物化学计量数，则AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，如都为气体，增大压强平衡不移动，故选C。
11．B
【详解】A．乙醇易挥发，挥发出的乙醇能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B．向硝酸银中滴加氨水，至最初生成的沉淀恰好溶解制备银氨溶液，则图中装置可制备银氨溶液，B正确；C．挥发出的醋酸能够与苯酚钠反应，该装置无法达到实验目的，C错误；D．氢氧化钠溶液能够与乙酸乙酯反应，吸收乙酸乙酯应该用饱和碳酸钠溶液，且导管不能深入溶液中，否则会发生倒吸现象，该装置无法达到实验目的，D错误；答案选B。
点睛：本题考查了化学实验方案的评价，涉及乙烯制备原理、银氨溶液、乙酸乙酯的制备、酸性强弱比较等知识，明确常见物质性质及制备原理为解答关键，易错点是检验物质时容易忽略干扰物质的排除，注意实验方案的严密性。
12．D
【详解】A．溶液中，存在电离平衡：、，离子浓度关系为，A错误；
B．根据电荷守恒，等物质的量浓度的和混合溶液中：，B错误；
C．NaOH是强碱，完全电离，pH相同时，最小，弱酸电离常数越小，酸性越弱，电离产生的阴离子越易水解，因此pH相同时，，C错误；
D．混合后、浓度均变为，根据电荷守恒得：，故，D正确；
故选D。
13．C
【分析】反应反应Ⅰ+反应Ⅱ+反应Ⅲ可得总反应为，据此解答。
【详解】A．结合总反应为，曲线②表示的转化率随温度的变化关系，A正确；
B．根据反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，CO含量增大，CO选择性增大，B正确；
C．催化剂改变反应速率，不能提高平衡时的选择性，C错误；
D．结合反应Ⅱ、反应Ⅲ，增大水蒸气的含量有利于反应正向移动，增大的值可提高的转化率，D正确；
故选C。
14． 3.6～7.2 温度升高，Ni2+的水解程度增大，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，浸出率降低 B ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH H2O↓+Cl- 静置取上层清液少许于试管中，再加入适量NaF溶液，若试管内无沉淀产生说明已经沉淀完全 2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑
【分析】含镍催化剂与硫酸反应后Ba2＋形成BaSO4沉淀，通入硫化氢气体将Cu2＋沉淀，操作B除去Fe3＋，操作C除去Ca2＋，最后加氯化钠电解硫酸镍溶液得到2NiOOH H2O↓，最终得到Ni2O3。
【详解】(1)亚铁离子不易除去，为了使铁元素被过氧化氢氧化到Fe3+并彻底除去，需调节pH至高于沉淀前的pH且低于Ni(OH)2开始沉淀的pH，防止Ni元素的损失，即pH范围为3.6～7.2；随着温度升高，镍离子的水解程度增大，浸出渣中氢氧化镍的含量增大，浸出率降低；
(2)A．持续通入过量H2S，虽有助于Cu2+沉淀完全，但是额外消耗后续操作中添加的H2O2，造成试剂浪费，因此应通适量H2S即可，故A错误；
B．硫酸与氧化镍、氧化铁、氧化钙、氧化铜、氧化钡分别生成硫酸盐产物，其中硫酸钡难溶，硫酸钙微溶，因此浸出渣的主要成分为CaSO4 2H2O和BaSO4，故B正确；
C．副产品胆矾含有结晶水，不可用蒸发结晶方法分离提纯，故C错误，
答案选B；
(3)Ni2+被ClO﹣氧化产生NiOOH H2O↓，ClO﹣被还原为Cl﹣，根据得失电子相等和电荷守恒、质量守恒配平得到ClO﹣+2Ni2++4OH﹣＝2NiOOH H2O↓+Cl﹣；
(4)证明所有Ca2+均发生沉淀，可以静置取上层清液少许于试管中，再加入适量NaF溶液，若试管内无沉淀产生说明已经沉淀完全；
(5)草酸镍在热空气中干燥脱水后生成NiC2O4，再发生氧化还原反应，Ni由+2价升高到+3价，则C由+3价降低到+2价，因生成混合气体，则另一气体为CO2，即生成Ni2O3、CO和CO2，再利用化合价升降相等，配平方程式为：2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑。
15． 除去溴苯中混有的溴单质 吸收挥发出来的溴和苯 硝酸银溶液 出现淡黄色沉淀 紫色石蕊溶液 溶液变红
【详解】试题分析：苯和液溴反应取代生成溴苯和溴化氢，方程式（2）A中反应后的液体中含有剩余的溴，让反应液流入氢氧化钠溶液中， 充分振荡，目的是溴和氢氧化钠反应，除去溴苯中混有的溴单质；（3）A中进入C的气体中含有溴化氢及溴蒸汽，溴蒸汽易溶于CCl4，C中盛放CCl4的作用是吸收挥发出来的溴和苯；（4）取代反应会生成溴化氢，加成反应不能生成溴化氢，为证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，只要证明反应中是否生成溴化氢即可，可向试管D中加入硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀则能证明该反应为取代反应；溴化氢溶于水呈酸性，另一种验证的方法是向D中加入紫色石蕊溶液，溶液变红则能证明该反应为取代反应。
考点：本题考查溴苯的准备。
16． 回收NaHSO4 下 除去过量的乙酸酐(或乙酸)、硝酸 0.32 甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯 在硝化产物中对硝基甲苯比例提高 催化剂用量少且能循环使用
【详解】(1)固体NaHSO4为催化剂，故上述实验中过滤的目的是回收NaHSO4；
(2)滤液在分液漏斗中洗涤静置后，由于硝基苯的密度比水大，有机层处于下层；
(3)滤液中含硝酸和过量的乙酸酐，可以用碱或者碱性物质洗去，故5% NaHCO3溶液洗涤的目的是除去滤液中过量的乙酸酐(或乙酸)、硝酸；
(4) ①根据表中数据，NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，当催化剂与甲苯的物质的量之比为0.32，目标产物对硝基甲苯的含量最高，故催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为0.32；②根据表中数据，由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯；③根据表中数据对比，与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有在硝化产物中对硝基甲苯比例提高 催化剂用量少且能循环使用。
17． +41 P1＞P2＞P3 反应①为放热反应，升高温度，平衡左移，CO平衡转化率减小，反应③为吸热反应，升高温度，平衡右移，CO平衡转化率也减小，所以升高温度CO平衡转化率减小 CO-2e-+4OH- =+2H2O 300~ 400℃ 5×10-10mol/L
【分析】根据盖斯定律计算反应热，根据勒夏特列原理分析曲线含义，一氧化碳原电池原理，负极发生氧化反应，生成二氧化碳与氢氧化钾继续反应为碳酸根，正极发生还原反应，据此完成问题。
【详解】(1)根据平衡常数公式，反应①的化学平衡常数K的表达式为；根据盖斯定律，反应③的△H= -58 kJ/mol +99 kJ/mol=+41kJ/mol。
(2)由图可知，压强一定时，随温度的升高，一氧化碳的转化率减小，反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆向移动移动，平衡体系中一氧化碳的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动，又使平衡体系中的一氧化碳增大，总结果为随温度升高，一氧化碳转化率减小；相同温度下，反应③前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，反应①正反应为气体体积减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，一氧化碳转化率增大，故增大压强有利于一氧化碳转化率升高，即P1＞P2＞P3；a(CO)值随 温度升高而减小，其原因是反应①为放热反应，升高温度，平衡左移，CO平衡转化率减小，反应③为吸热反应，升高温度，平衡右移，CO平衡转化率也减小，所以升高温度CO平衡转化率减小。
(3)该装置为原电池原理，一氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸根，原电池负极发生氧化反应，则该电池的负极反应式为CO-2e-+4OH- =+2H2O。
(4)某催化剂可将CO2和CH4转化成乙酸。催化剂的催化效率和乙酸的生成速率随温度的变化关系如图所示，前期同步增大，后期催化剂活性升高，但是乙酸生成速率低，即乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是300~ 400℃。
(5)达平衡后，溶液的pH为11，Ksp[Ca(OH)2]==5.6×10-6，即c(Ca2+)=5.6mol/L，根据Ksp(CaCO3) =2.8×10-9可知，c()=mol/L。

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