资源简介

徐州市2025-2026学年度九上化学期中检测练习卷（沪教版）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
相对原子质量：Ca 40 C 12 O 16
一、选择题
1．安全、规范是进行化学实验成功的关键。下列实验操作中正确的是
A．倾倒液体 B．点燃酒精灯
C．加热液体 D．闻试剂气味
2．花青素(化学式为C15H11O6)具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用，该物质主要来源于各种蔬菜和水果。下列关于花青素的说法错误的是
A．花青素属于氧化物
B．花青素由C、H、O三种元素组成
C．1个花青素分子由32个原子构成
D．青少年多吃蔬菜和水果可以预防近视眼
3．下列关于宏观事实的微观解释错误的是
A．水蒸发由液态变成气态——分子间的间隔变大
B．品红在静置的水中会扩散——分子在不停地运动
C．水和过氧化氢性质不同——不同分子的性质不同
D．将二氧化碳气体制成干冰(固态二氧化碳)体积变小——分子体积变小
4．A~H都是九年级化学前四章学习中的常见物质，B为黑色固体，C、D在常温时均呈液态，B是反应①和③的催化剂，下列说法合理的是
A．推测物质B为二氧化锰，C和D、E和F两组物质组成元素相同
B．反应②这个实验中，生成G和H两种气体的质量比约为2∶1
C．反应④中生成的白色固体一定是P2O5
D．该图中共发生了3个分解反应
5．空气的组成成分中，体积分数最大的是
A． B． C． D．稀有气体
6．化学与人类健康密切联系，下列说法错误的是
A．缺碘和碘过量都会引起甲状腺疾病 B．钙元素缺乏生引起发育迟缓，智力低下
C．微量的硒可防癌，过量的硒会致癌 D．含铁丰富的食物能预防缺铁性贫血
7．下列单一操作净化水程度较高的方法是
A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏
8．如图所示是实验室制备、收集、验满、验证氧气性质的操作，其中操作正确的是
A． B．
C． D．
9．为了探究水电解的微观过程，某同学做了一些如图所示的分子、原子的模型，若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，其中能保持氢气化学性质的粒子模型是
A． B． C． D．
10．氮化镓（GaN）是一种半导体材料。氮化镓中氮元素为价，则镓元素的化合价为
A． B． C． D．
二、填空与简答
11．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是 。
(2)下列说法正确的是 (填字母)
A．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
B．氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C．氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
(3)在化学反应前后，下列各项中一定没有变化的是 (填序号)
①元素的化合价 ②分子的数目 ③元素的种类
④物质的总质量 ⑤原子的数目 ⑥物质的种类
(4)图1是元素周期表的部分内容，图2是这三种元素的原子结构示意图。
①SeO2的相对分子质量为 。
②图2中硫原子的结构示意图是 (填字母)。
③氧、硫、硒三种元素种类不同的原因是 。
(5)近年来，我国科研人员在“甲烷二氧化碳重整和 Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。
①在框内补充C的微观模型图 。
②该反应利用两种温室气体，兼具环保和经济价值：反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分为 (填微粒名称) 并重新组合。
12．空气是我们赖以生存的宝贵资源，请回答下列问题。
(1)下列物质中不属于空气污染物的是___________(填序号)。
A．CO B． C． D．
(2)下表为2024年10月26日无锡及周边城市的空气质量指数，当日空气质量最好的城市是 (填序号)。
地区 A(无锡) B(苏州) C(南京) D(南通)
空气质量指数 23 18 19 22
(3)下列措施合理且能减少空气污染的是___________(填序号)。
A．禁止开厂 B．植树造林 C．增加燃油机动车的使用 D．随意焚烧垃圾
13．实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题。
(1)图甲装置探究空气中氧气的含量，加热铜粉与氧气反应生成氧化铜固体，冷却至室温后，注射器内剩余气体的体积为6ml，测得氧气的体积分数为 。该结果与空气中氧气的实际体积分数相差异的原因是 （写出一点即可）。
(2)图乙是测定镁条燃烧前后质量的实验。镁条在空气中完全燃烧后，称量发现陶土网上燃烧产物的质量比反应前镁条质量小，其主要原因是 。为了正确验证质量守恒定律，改进了镁条燃烧的实验，成功并绘制了反应物和生成物各物质的质量关系图像（如上图），b物质应是 。
14．水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。
(1)骆马湖水中富含钾、钙等，这里的“钾、钙”指的是___________(填字母)。
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
(2)宿迁市水资源丰富，但仍有些村民用地下水作为生活用水，人们常用 检验地下水是硬水还是软水；生活中可用 的方法降低水的硬度。
(3)有科学家认为“氢能将成为未来主要的能源”，图1是利用太阳能将水转化为氢能的两条理想途径。
Ⅰ途径一“光电转换”过程中，光能转化为 能，可较好解决传统制氢过程中效率低、耗能大等问题。
Ⅱ途径二中反应过程的微观示意图如图2所示。
①请将图2中方框内微粒补充完整 。
②该反应的文字表达式为 。
③该反应过程中不发生变化的微粒是 (填化学符号)试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
三、实验题
15．某化学兴趣小组的同学课外设计并进行了二氧化碳的制取和性质探究实验。请回答：
(1)制取CO2前，需要检查实验装置的气密性，检验装置气密性的方法如图所示：
若装置的气密性良好，用手握住试管时，导管口会有 产生；移开手后过一段时间，导管中会 。
(2)如图所示，把集气瓶里的CO2气体慢慢倒入放有高低不同燃着蜡烛的烧杯中，观察到的现象为 ，说明CO2具有的性质是 ，因此CO2常用于 。
(3)实验室中久置的石灰水瓶口处会有一层白色固体，这种白色固体是 ，形成该白色固体反应的文字表达式为 ，用稀盐酸洗去该白色固体发生反应的文字表达式为 。
(4)把干燥纯净的CO2气体通入盛有紫色石蕊试液的试管中，紫色石蕊试液呈 。然后加热该试管（装置如图所示），可观察到的现象为 ，该反应的文字表达式为 。
(5)分别将收集满两种气体的试管同时倒立在盛有水的水槽中，片刻后实验现象如图所示，说明相同条件下SO2在水中的溶解能力比CO2 （填“强”或“弱”）。
三、科学探究题
16．学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，我们对催化剂已有了初步的认识。
某同学想：氧化铜(CuO)能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究。
【猜想】
(1)I.氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变。
II.氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生改变。
III.氧化铜是反应的催化剂，反应前后 。
【实验】
用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验：
【结论】猜想III成立。
(2)请补充能证明猜想Ⅲ成立的实验现象：步骤③现象为 ，步骤③的目的是 ，步骤⑥中固体质量为 g。
(3)步骤⑦的目的是 。
(4)过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的符号表达式为 。
【拓展探究】
(5)欲比较催化剂氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响，实验时需要控制相同的量有_______(填字母序号)。
A．过氧化氢溶液的浓度、体积
B．过氧化氢溶液的温度
C．催化剂的质量
D．催化剂的种类
四、计算题
17．钙元素对人体有很重要的作用，市场上补钙的产品很多，“钙尔奇”是其中的一种。据产品的相关信息如右表：
品名 钙尔奇
主要含钙物质 碳酸钙
钙元素含量（g/片） 0.6
(1)人体缺钙会引起 等一些症状。
(2)求1片“钙尔奇”中碳酸钙的质量（写出计算过程）。
(3)青少年每天钙元素的需求量为1.2g，若这些钙元素全部由“钙尔奇”提供，则每天需要服用 片。
《2025年11月1日初中化学作业》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A D D C B D A A B
1．D
【详解】A、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作不正确；
B、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，该选项操作不正确；
C、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作不正确；
D、闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，该选项操作正确。
故选D。
2．A
【分析】分析物质的化学式，从化学式的含义、氧化物的定义等知识进行分析解答。
【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧的化合物。花青素（）含有C、H、O三种元素，不符合氧化物的定义。该选项符合题意。
B、根据化学式，花青素由、、三种元素组成。该选项不符合题意。
C、化学式中右下角的数字表示一个分子中该原子的个数，故一个花青素分子中原子总数：，因此1个分子由32个原子构成。该选项不符合题意。
D、题干明确提到花青素可缓解眼睛疲劳、保护视力，因此多吃富含花青素的蔬菜水果有助于预防近视。该选项不符合题意。
故选A。
3．D
【详解】A、水蒸发由液态变成气态，分子之间的间隔变大，分子的大小不变，不符合题意；
B、品红在静置的水中会扩散，是因为分子在不断运动，品红分子扩散到了水分子中，不符合题意；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意；
D、将二氧化碳气体制成干冰(固态二氧化碳)体积变小，是因为分子之间的间隔变小，分子的体积不变，符合题意。
故选D。
4．D
【分析】C、D在常温时均呈液态，D在通电时能发生分解反应，则D是H2O，B为黑色粉末，B是反应①和③的催化剂，B是二氧化锰，在反应中作催化剂，过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下反应生成氢气和氧气，则H是O2，镁在氧气中燃烧生成氧化镁白色固体，磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，都是白色固体，氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下生成氯化钾和氧气， 所以E是KClO3，F是KCl，带入验证，推断合理。
【详解】A、根据分析可知，B为二氧化锰，C和D都由氢、氧元素组成，E由K、Cl、O三种元素组成，F由K、Cl两种元素组成，故选项错误；
B、反应②这个实验中，是水通电生成氢气和氧气，生成氢气和氧气两种气体的体积比约为2：1，故选项错误；
C、根据分析可知，反应④中生成的白色固体可能是P2O5，也可能是氧化镁，故选项错误；
D. 该图中共发生了3个反应，过氧化氢溶液发生分解反应生成水和氧气，水通电生成氢气和氧气，氯酸钾发生分解反应生成氯化钾和氧气，由一种物质发生化学反应生成多种物质的反应是分解反应，图中共发生了3个分解反应，故选项正确。
故选：D。
5．C
【详解】空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质：0.03%，故空气的组成成分中，体积分数最大的是氮气。
故选C。
6．B
【详解】A、碘是合成甲状腺激素的重要原料，缺碘会引起甲状腺肿大（俗称大脖子病），碘过量也会引起甲状腺疾病，说法正确，不符合题意；
B、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，易骨折。而锌元素缺乏会引起发育迟缓，智力低下，说法错误，符合题意；
C、微量元素在人体中含量虽少，但对人体健康影响很大，微量的硒可防癌，过量的硒会致癌，说法正确，不符合题意；
D、铁是合成血红蛋白的重要元素，含铁丰富的食物能预防缺铁性贫血，说法正确，不符合题意。
故选B。
7．D
【详解】A、沉降可以去除水中颗粒较大的不溶性固体杂质，但无法去除溶解的物质或细小颗粒，A不符合题意；
B、过滤可以去除水中的不溶性固体颗粒，但无法去除溶解的物质或微生物，B不符合题意；
C、吸附可以去除水中的部分溶解性杂质，但无法去除所有溶解的无机物或微生物，C不符合题意；
D、蒸馏能去除水中几乎所有类型的杂质，包括溶解物和悬浮物。因此，净化程度最高，D符合题意。
故选D。
8．A
【详解】A、如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，试管口要放一团棉花，故选项操作正确；
B、氧气的密度比空气的密度大，因此能用向上排空气法收集，导管要伸到集气瓶的底部，导管进入太短错误，故选项操作错误；
C、氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了，伸入瓶中错误，故选项操作错误；
D、细铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部应该放少量水或细沙，故选项操作错误。
故选A。
9．A
【详解】
A.能保持氢气化学性质的粒子氢分子，“”表示氢分子，故A正确；
B.“”表示氧分子，保持的是氧气的化学性质，故B错误；
C.“”表示水分子，保持的是水的化学性质，故C错误；
D.“”表示2个氢原子和1个氧原子，不能保持氢气化学性质，故D错误。
故选：A。
10．B
【详解】化合物中，化合价的代数和为0，氮化镓中氮元素显-3价，故镓元素化合价为；
故选B。
11．(1)原子
(2)A
(3)③④⑤
(4) 110.96 B 质子数不同/核电荷数不同
(5) 碳原子、氢原子和氧原子
【详解】（1）汞属于金属单质，是由原子直接构成的，所以图中①表示原子。
（2）A、氯化氢（HCl）由氢、氯两种元素组成，该选项正确；
B、氯化氢是纯净物，不是氢气和氯气混合而成，该选项错误；
C、氯化氢由氯化氢分子构成，一个氯化氢分子由一个氢原子和一个氯原子构成，该选项错误。
故选A。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、物质的总质量、原子的数目一定不变；元素化合价可能改变，分子数目可能改变，物质种类一定改变，故选③④⑤。
（4）①元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，硒的相对原子质量是78.96，SeO2的相对分子质量为。
②硫元素原子序数为16，核内质子数为16，核外电子数为16，结构示意图为B。
③元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，氧、硫、硒元素种类不同是因为质子数（即核电荷数）不同。
（5）
①根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前C、H、O的个数分别是2、4、2，反应后除C外、H、O的个数分别是2、0、2，则C处含有4个H，即2个氢分子，作图为：。②化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，甲烷分子（CH4）、二氧化碳分子（CO2）在反应过程中分为碳原子、氢原子和氧原子并重新组合。
12．(1)D
(2)B
(3)B
【详解】（1）属于空气污染物的是二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳以及PM10、PM2.5和臭氧等，二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物。故填：D。
（2）空气质量指数越大，空气质量越差，空气质量指数越小，空气质量越好。据图表可知：B(苏州)空气质量指数越小，所以空气质量最好。故填：B。
（3）A、禁止开厂，虽能减少空气污染，但不能发展生产。A措施不合理；
B、植树造林能净化空气，有利于减少空气污染。B措施合理且能减少空气污染；
C、增加燃油机动车的使用，浪费化石能源，且机动车尾气的排放所造成的污染不有利于减少空气污染。C措施不合理；
D、随意焚烧垃圾会产生大量的烟尘，会污染空气，不利于减少空气污染。D措施不合理。
综上所述：选择B。故填：B。
13．(1) 18% 铜粉的量不足或装置漏气或装置没有冷却至室温就读数
(2) 部分氧化镁逸散到空气中 镁条
【详解】（1）加热铜粉与氧气反应生成氧化铜固体，冷却至室温后，注射器内剩余气体的体积为6mL，测得氧气的体积分数为×100%=18%；
该结果与空气中氧气的实际体积分数（21%）相比较，偏小，导致实验结果偏小的原因可能是铜粉的量不足（氧气没有消耗完全，导致实验结果偏小），或装置漏气（燃烧冷却后瓶内气压小于大气压，有部分空气进入瓶中弥补了消耗的氧气，导致实验结果偏小），或装置没有冷却至室温就读数（剩余气体受热膨胀，导致实验结果偏小）；
（2）镁和氧气点燃生成氧化镁，参加反应的镁和氧气的质量和等于生成氧化镁的质量，根据质量守恒定律，燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量，镁条完全燃烧后，称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条质量小，其主要原因是部分反应产物扩散到空气中，即反应过程中部分氧化镁扩散到了空气中；
参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，随着反应的进行，镁和氧气的质量减少，生成的氧化镁的质量增加；镁和氧气点燃生成氧化镁，反应的化学方程式为，参加反应的镁和氧气的质量比为（24×2）：32=3：2，参加反应的b和a的质量比为（10g-4g）：（4g-0g）=3：2，则b物质应是镁。
14．(1)C
(2) 肥皂水 煮沸
(3) 电 H和O
【详解】（1）湖水中富含钾、钙、镁、氟、硅等，这里的“钾、钙、镁、氟、硅”指的是元素，故填：C。
（2）硬水加肥皂水，浮渣多，泡沫少，软水加肥皂水，泡沫多，浮渣少，人们常用肥皂水检验地下水是硬水还是软水；生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，故填：肥皂水；煮沸。
（3）Ⅰ、途径一“光电转换”过程中，光能转化为电能，故填：电。
Ⅱ、①化学变化本质是分子分解为原子，原子重新组合成分子，反应前后原子种类数目不变，故图2中方框内微粒为，故填：。
②该反应水电解生成氢气和氧气，文字表达式为：，故填：。　　　　　　　　　　　
③反应过程中不发生变化的微粒是氢原子和氧原子，故填：H和O。
15．(1) 气泡 形成一段水柱/形成水柱
(2) 下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭/低的蜡烛先熄灭高的蜡烛后熄灭 CO2密度比空气大，CO2不能燃烧也不支持燃烧 灭火
(3) 碳酸钙/CaCO3 氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水 碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
(4) 紫色石蕊变为红色 溶液由红色变为紫色 碳酸→二氧化碳+水
(5)强
【详解】（1）检验装置气密性的方法如图所示：若气密性良好，用手握住试管时，导管口会有气泡产生；移开手后过一段时间，导管中会形成一段水柱；
（2）把集气瓶里的CO2气体慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，观察到的现象为：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明CO2的性质是：二氧化碳密度比空气大，不助燃，不可燃，因此CO2常用于灭火；
（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的文字表达式为：氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水，所以实验室中久置的石灰水瓶口处会有一层白色固体，这种白色固体是碳酸钙；稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的文字表达式为：碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水；
（4）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，碳酸受热分解生成水和二氧化碳，所以把CO2气体通入盛有紫色石蕊试液的试管中，紫色石蕊试液呈红色，然后加热该试管，可观察到的现象为：红色变成紫色，反应的文字表达式为：碳酸→二氧化碳+水；
（5）在盛有水的水槽中，分别将收集满两种气体的试管同时倒立其中，片刻后装有二氧化硫的液面上升的比二氧化碳的高，说明相同条件下SO2在水中的溶解能力强于CO2。
16．(1)质量和化学性质不变
(2) 带火星的木条复燃 氧化铜能否加快过氧化氢的分解速率 0.2
(3)验证氧化铜的化学性质是否改变
(4)
(5)ABC
【详解】（1）催化剂只改变化学反应速率，在反应前后质量和化学性质均不变，则猜想Ⅲ.氧化铜是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变；
（2）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则步骤③现象为带火星的木条复燃，目的是验证氧化铜能否加快过氧化氢的分解速率；氧化铜为催化剂，在反应前后质量不变，则步骤⑥中固体质量为0.2g；
（3）步骤⑦是重复实验②③，说明氧化铜在反应前后化学性质不变，可以催化使过氧化氢分解，则步骤⑦的目的是验证氧化铜的化学性质是否改变；
（4）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气，生成水，则反应的符号表达式为：；
（5）欲比较催化剂氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响，实验唯一变量应该是催化剂的种类不同，其他各量应都相同，故选：ABC。
17．(1)骨骼疏松/佝偻病
(2)解：ω（Ca）=
m（CaCO3）==1.5g
(3)2片
【详解】（1）人体缺钙会引起骨骼疏松/佝偻病，故填：骨骼疏松/佝偻病。
（2）见答案。
（3）一片药品含钙元素0.6g，青少年每天钙元素的需求量为1.2g，若这些钙元素全部由“钙尔奇”提供，则每天需要服用，故填：2。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

展开更多......

收起↑