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专题06 化学实验设计与探究
考点 五年考情（2020-2024） 命题趋势
考点1 微型实验设计与评价 （5年2考） 2024山东卷第14题 2023山东卷第8题 2023山东卷第10题 在山东卷选择题中，有关化学实验设计与探究的命题方向有多种，比较常见的有微型实验设计与评价、操作—现象—结论（目的）型。在2025年的山东卷选择题中没有出现单独的该题型考查
考点2 操作—现象—结论（目的）型 （5年2考） 2024山东卷第12题
考点1 微型实验设计与评价
1．（2024·山东卷）钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钩瓷的发色剂为Cu2O。为探究Cu2O的性质，取等量少许Cu2O分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法正确的是
实验操作及现象
试管甲 滴加过量溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色；倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失
试管乙 滴加过量氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色
A．试管甲中新生成的沉淀为金属
B．试管甲中沉淀的变化均体现了的氧化性
C．试管乙实验可证明与形成无色配合物
D．上述两个实验表明为两性氧化物
【答案】AC
【解析】A．Cu2O中滴加过量0.3mol/LHNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色，说明Cu2O转化成Cu2+，Cu元素的化合价由+1价升至+2价，根据氧化还原反应的特点知，Cu元素的化合价还有由+1价降至0价，新生成的沉淀为金属Cu，A项正确；
B．Cu2O与0.3mol/LHNO3发生的反应为Cu2O+2HNO3=Cu(NO3)2+Cu+H2O，该过程中HNO3表现酸性，后滴加浓硝酸发生的反应为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，该过程中HNO3变现氧化性和酸性，B项错误；
C．Cu2O中滴加过量6mol/L氨水充分振荡，沉淀逐渐溶解得到无色溶液，静置一段时间无色溶液变为深蓝色，说明Cu(Ⅰ)与NH3形成无色配合物易被空气中的O2氧化成深蓝色[Cu(NH3)4]2+，C项正确；
D．既能与酸反应生成盐和水、又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物，Cu2O溶于6mol/L氨水形成的是配合物，Cu2O不属于两性氧化物、是碱性氧化物，D项错误；
答案选AC。
2．（2023·山东卷）一定条件下，乙酸酐醇解反应可进行完全，利用此反应定量测定有机醇中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：。
③加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。对于上述实验，下列做法正确的是
A．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可
B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点
C．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直
D．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管
【答案】C
【解析】A．进行容量瓶检漏时，倒置一次，然后玻璃塞旋转180度后再倒置一次，故A错误；
B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，且半分钟内不变回原色，才是达到滴定终点，故B错误；
C．滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直，故C正确；
D．滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直，故D错误；
答案为C。
3．（2023·山东卷）一定条件下，乙酸酐醇解反应可进行完全，利用此反应定量测定有机醇中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：。
③加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。根据上述实验原理，下列说法正确的是
A．可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验
B．若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小
C．步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小
D．步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大
【答案】B
【分析】步骤④测定乙酸酐的物质的量为 ；根据步骤②③可知样品中羟基的物质的量为。
【解析】A．乙酸与醇的酯化反应可逆，不能用乙酸代替乙酸酐进行上述实验，故A错误；
B．若甲醇挥发，则甲醇消耗乙酸酐的物质的量减小，剩余乙酸酐的物质的量偏大，消耗氢氧化钠的体积偏大，将导致测定结果偏小，故B正确；
C．步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，消耗氢氧化钠的体积偏小，将导致测定结果偏大，故C错误；
D．步骤④中，若加水量不足，生成乙酸的物质的量偏小，消耗氢氧化钠的体积偏小，测定乙酸酐初始物质的量偏小，将导致测定结果偏小，故D错误；
选B。
考点2 操作—现象—结论（目的）型
4．（2024·山东卷）由下列事实或现象能得出相应结论的是
事实或现象 结论
A 向酸性溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有还原性
B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池发生了放电反应
C 向等物质的量浓度的，混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀
D 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能
【答案】AB
【解析】A．向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去说明KMnO4被还原成无色Mn2+，则草酸具有还原性，A项符合题意；
B．铅蓄电池放电时正极反应为PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O、负极反应为Pb-2e-+=PbSO4，正负极质量都增加，充电时阳极反应为PbSO4+2H2O-2e-= PbO2++4H+、阴极反应为PbSO4+2e-= Pb+，阴、阳极质量都减小，B项符合题意；
C．向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀，说明先达到AgCl的Ksp，但由于AgCl、Ag2CrO4的类型不相同，不能得出Ksp(AgCl) ＜Ksp(Ag2CrO4)，事实上Ksp(AgCl) ＞Ksp(Ag2CrO4)，C项不符合题意；
D．将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，说明降低温度平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，根据 H=正反应的活化能－逆反应的活化能＜0知，正反应的活化能小于逆反应的活化能，D项不符合题意；
答案选AB。
1．（2025·山东淄博·三模）根据实验操作与现象，所得结论错误的是
实验操作与现象 结论
A 向淀粉中加入适量稀硫酸并加热，冷却后直接滴加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉已经完全水解
B 向2 mL0.1mol L-1NaCl溶液中滴加2滴0.1mol L-1AgNO3溶液，产生白色沉淀，振荡后再滴加4滴0.1 mol L-1 KI溶液，沉淀变为黄色
C 向甲苯中滴加酸性KMnO4溶液，振荡，紫红色褪去 苯环增强了甲基的活性，使其被氧化
D 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇并用玻璃棒摩擦试管内壁，出现深蓝色晶体 增大溶剂极性可以降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度
【答案】D
【解析】A．向淀粉中加入适量稀硫酸并加热，冷却后直接滴加少量碘水，溶液不变蓝，说明溶液中无淀粉存在，可证明淀粉已完全水解，A正确；
B．向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀，根据数据可知溶液过量，溶液全部反应生成沉淀，此时再滴加4滴0.1 mol L-1 KI溶液，沉淀变为黄色，说明白色的沉淀转化为黄色AgI沉淀，，得到，B正确；
C．向甲苯中滴加酸性溶液，振荡，紫红色褪去，反应生成苯甲酸，苯环增强了甲基的活性，使其被氧化，故C正确；
D．加入95%乙醇是降低了溶剂的极性，减小了的溶解度而析出晶体，D错误；
故选D。
2．（2025·山东青岛·二模）下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接 通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚
B 向足量 溶液中，先滴加少量 溶液，再滴 加 溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀
C 在试管中加入 的 溶液，再加 5 滴稀 溶液，混匀后加入 葡萄糖溶液，加热，出现砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性
D 已知 是红棕色，将SO2通入 溶 液中， 溶液先变为红棕色， 一段时间后又变成浅 绿色 Fe3+与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
【答案】D
【解析】A．醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠溶液反应也能产生白色浑浊，所以不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱， 错误；
B． 溶液过量，不能证明红褐色 沉淀源自 沉淀的转化， 错误；
C．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应， 需要过量，题中所给氢氧化钠量不足， 错误；
D．将 通入 溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色，说明 与 络合反应速率比氧化还原反应速率快，最终显浅绿色，说明氧化还原反应的平衡常数更大， D正确；
故选D。
3．（2025·山东潍坊·二模）下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，搅拌煮沸 液体呈透明红褐色 所得液体为胶体
B 向脱脂棉中加入几滴90%硫酸，小火加热，使脱脂棉完全水解，再加入NaOH溶液调节至碱性，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸 出现砖红色沉淀 纤维素水解生成葡萄糖
C 向碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡、静置 溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
D 用计测量等浓度的2-氯丙酸和2-氟丙酸的分别为和 2-氯丙酸中键的极性大于2-氟丙酸中键的极性
【答案】BC
【解析】A．向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，加热至溶液呈红褐色，停止加热，不能搅拌，A错误；
B．向脱脂棉中加入几滴90%硫酸，小火加热，再加入NaOH溶液调节至碱性，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，出现砖红色沉淀，说明含有醛基，则说明纤维素水解生成葡萄糖，B正确；
C．往碘的溶液中加入相同体积的浓KI溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色，说明碘的四氯化碳溶液中的部分碘转移到水层，碘单质与浓碘化钾溶液中的碘离子反应生成使上层溶液呈棕黄色，说明碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力，C正确；
D．用pH计分别测定等浓度的2-氯丙酸和2-氟丙酸的pH分别为pH1和pH2，且pH1>pH2，说明酸性：2-氟丙酸>2-氯丙酸，因电负性：F>Cl，使F-C的极性大于Cl-C的极性，导致2-氟丙酸中O H键的极性大于2-氯丙酸中O H键的极性，更容易电离出氢离子，D错误；
故选BC。
4．（2025·山东聊城·二模）下列实验操作对应的现象及结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向丙烯醛中滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含碳碳双键
B 取少量NaHCO3固体于试管中，加几滴水，振荡，将温度计插入试剂中 温度计示数升高 NaHCO3固体溶解放热
C 向CuSO4浓溶液中滴加浓HCl至过量 溶液由蓝色变为黄绿色 [Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-
D 向盛有碘的CCl4溶液的试管中加入等体积的浓KI溶液，振荡、静置分层 下层紫红色变浅，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解度大于在CCl4中的溶解度
【答案】CD
【解析】A．丙烯醛分子中，碳碳双键能与溴水发生加成反应，醛基能被溴水氧化，故根据实验现象无法得出结论，A错误；
B．NaHCO3固体溶于水是吸热过程，B错误；
C．CuSO4浓溶液呈蓝色是因为存在蓝色的[Cu(H2O)4]2+，加入浓盐酸后溶液颜色变为黄绿色，是因为生成了黄色的[CuCl4]2-，两种颜色叠加呈现出黄绿色，C正确；
D．向I2的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变浅，上层呈棕黄色，说明CCl4溶液中的I2与KI溶液中I-反应生成，使上层溶液呈棕黄色，证明I2在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力，D正确；
故答案选CD。
5．（2025·山东济宁·二模）由下列实验事实或现象不能得出相应结论的是
事实或现象 结论
A 将1mL0.1mol·溶液与2mL0.1mol·溶液混合，充分反应后，滴加KSCN溶液，混合溶液变红 与的反应为可逆反应
B 将和固体混合并用玻璃棒快速搅拌，有刺激性气味的气体产生，并伴随降温 该反应能发生的主要原因是熵增
C 分别测浓度均为0.1mol·的和溶液的，后者大于前者
D 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通入2mL溴水中，溴水褪色 实验中有乙烯生成
【答案】CD
【解析】A．将1mL0.1mol·溶液与2mL0.1mol·溶液混合，发生反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，KI过量，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明还存在Fe3+，故Fe3+与I-的反应为可逆反应，A正确；
B．烧杯壁变凉，说明该反应常温下能自发，且为吸热反应，当H-TS<0时反应自发，该反应△H>0，若满足此条件，则S>0，B正确；
C．中醋酸根离子和铵根离子都水解，只有碳酸氢根离子水解，不能通过pH值比较阴离子的水解程度，C错误；
D．取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至170℃，产生的乙烯气体中可能含有二氧化硫，乙烯、二氧化硫都能使溴水褪色，将产生的气体通入2mL溴水中，溴水褪色，不能说明乙醇消去反应的产物为乙烯，D错误；
故选CD。
6．（2025·山东日照·二模）下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是
实验操作 实验现象 实验结论
A 室温下用pH计测定 HCOONH4溶液的pH 溶液pH < 7
B 向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 溶液褪色 该钠盐为 Na2SO3或 NaHSO3
C 将2-溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，再向其中加入少量溴水 溴水褪色 2-溴丙烷发生消去反应
D 向盛有 4 mL酸性高锰酸钾溶液的两支试管中分别加入2 mL 和2 mL草酸溶液 加入草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快 其他条件相同，提高反应物浓度，可以加快反应速率
【答案】AD
【解析】A．HCOO-水解为碱性，水解为酸性，若室温下测HCOONH4的pH<7，则水解程度大于HCOO-水解程度，，故A正确；
B．向某钠盐化合物粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，放出的气体可能是氯气，所以该钠盐也可能是次氯酸钠、氯酸钠等盐，故B错误；
C．将2-溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，再向其中加入少量溴水，过量NaOH能与溴水反应，使溴水褪色，不能说明2-溴丙烷发生消去反应，故C错误；
D．向酸性高锰酸钾溶液中加入过量草酸，其他条件不变，增加草酸浓度，反应速率增加，加入草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快，故D正确；
故答案为AD。
7．（2025·山东菏泽·二模）根据下列实验操作及现象，相应实验结论正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 取少量待测溶液，滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝 待测液中不含有
B 向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，微热一段时间后冷却，滴加碘水后溶液变蓝 淀粉未发生水解
C 室温下，用pH计分别测定和溶液的pH，其pH均为7 两溶液中水的电离程度相同
D 向盛有少量蒸馏水的试管里滴加两滴溶液，然后再滴加两滴的硫氰化钾溶液，振荡，无明显现象 与的配位能力：
【答案】D
【解析】A．若待测液中含有，滴加NaOH溶液，若不加热，生成的不一定分解产生，湿润的红色石蕊试纸不会变蓝，所以不能得出待测液中不含有的结论，A错误；
B．向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，微热一段时间后冷却，滴加碘水后溶液变蓝，只能说明溶液中还有淀粉剩余，但不能说明淀粉未发生水解，也可能是部分水解，B错误；
C．溶液中和都能水解，且水解程度相同，溶液呈中性。但和溶液中离子浓度不同，对水的电离促进程度不同，水的电离程度不一样，C错误；
D．向盛有少量蒸馏水的试管里滴加两滴溶液，然后再滴加两滴的硫氰化钾溶液，振荡，无明显现象，说明更倾向于与配位，即与的配位能力：，D正确；
故选D。
8．（2025·山东济宁·一模）由下列实验事实或现象能得出相应结论的是
事实或现象 结论
A 烯烃中溶入冠醚，KMnO4水溶液与烯烃反应时的氧化效果明显增强 冠醚也可氧化烯烃
B 向裹有Na2O2的脱脂棉上滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧 Na2O2有强氧化性
C 向淀粉KI溶液和AgNO3溶液中，分别滴加少量新制氯水，前者溶液变蓝，后者溶液产生白色沉淀 氯气与水的反应存在限度
D 将镀层破坏的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中，一段时间后取溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀产生 铁未被腐蚀，已破损的镀层锌仍能起到保护的作用
【答案】D
【解析】A．冠醚可以识别K+形成超分子，提高KMnO4在有机相中的溶解性，从而增强氧化效果，而非冠醚自身氧化烯烃，A错误；
B．Na2O2与水反应剧烈放热并生成O2，脱脂棉燃烧是因为反应释放的热量达到其着火点，而非直接因Na2O2的强氧化性，B错误；
C．向淀粉KI溶液和AgNO3溶液中，分别滴加少量新制氯水，前者溶液变蓝，后者溶液产生白色沉淀，说明氯水中存在能将I-氧化为I2的氧化剂，该氧化剂可以是Cl2或HClO，无法证明氯气与水的反应存在限度，C错误；
D．镀锌层破损后，Zn作为活泼金属为负极优先被腐蚀，Fe作为正极被保护，溶液中无Fe2+，一段时间后取溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀产生，D正确；
故选D。
9．（2025·山东潍坊·一模）由下列实验操作所得到的现象的解释合理的是
选项 实验操作 现象 解释
A 将一小块放在石棉网上，用酒精灯加热 除有淡黄色固体外，还有较多黑色固体 与酒精灯燃烧产生的发生置换生成炭黑
B 将一小块加入无水乙醇 反复从底部上浮到液面，又下沉到底部 在反应过程中，溶液密度不断发生变化
C 将酚酞滴加到溶液中 溶液先变红，后褪色 浓溶液具有漂白性
D 热的苯酚水溶液冷却 变浑浊 温度降低，析出苯酚晶体
【答案】A
【解析】A．黑色固体可能是Na 与酒精灯燃烧产生的 CO2 发生置换反应生成炭黑，4Na+3CO2=2Na2CO3+C，A正确；
B．发生“钠从底部上浮升到液面，然后又下沉到底部，如此反复”的现象，首先是因为钠的密度比乙醇大，所以下沉。其次是因为在钠表面所得到的氢气产生浮力，所以上浮。在反应过程中,溶液的密度其实是渐渐增大的，与实验现象关系不大，B错误；
C．高浓度的NaOH 溶液具有强碱性，但是没有漂白性，酚酞褪色是因为很强的碱性使酚酞结构发生改变，变成无色结构，C错误；
D．热的苯酚水溶液自然冷却得到浑浊液为乳浊液，不是得到苯酚晶体，D错误；
故选A。
10．（2025·山东聊城·一模）室温下，由下列事实或现象能得出相应结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 将分别通入到浓、和的混合溶液中至饱和，溶液颜色前者由无色变至黄色、后者由蓝色变至绿色 和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有
B 分别测定等物质的量浓度的与溶液的，前者小
C 取乙醇，加入浓硫酸、少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 乙醇发生了消去反应
D 向、混合溶液中加入少量氯水，然后加入适量，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色 氧化性：
【答案】A
【解析】A．将NO2通入浓硝酸溶液至饱和溶液变黄色，说明红棕色的溶于浓中，导致溶液由无色变为黄色，通入Cu(NO)2和HNO3混合溶液从蓝色变为绿色，和的混合溶液为蓝色，通入后，溶液蓝色变绿色，绿色是蓝色和黄色混合的结果，故Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2，A正确；
B．NH4F的pH较低说明其酸性强，F 的水解程度较弱，对应的HF酸性强（Ka较大）。但的水解程度由H2SO3的Ka2决定，而非Ka1，题目结论错误地比较了Ka(HF)与Ka1(H2SO3)，且浓度也不同，存在一定的干扰，B错误；
C．浓硫酸在高温下可能使乙醇碳化，产生SO2气体，SO2也能使溴水褪色（还原反应）；实验未排除SO2干扰，无法确定褪色仅由乙烯引起，结论不可靠，C错误；
D．根据实验现象可知，Cl2氧化I 生成I2（紫红色），得出结论氧化性：Cl2 > I2，由于氯水少量，优先氧化还原性强的I ，即还原性：，从而可以得出结论：氧化性： Br2 > I2，实验中无法证明Cl2的氧化性大于Br2 ，D错误；
故选A。
11．（2025·山东名校大联考·4月联合检测）某化学学习小组为探究在溶液中的颜色变化，进行以下实验。
实验编号 试剂 加热前溶液颜色 加热后溶液颜色
I 溶液＋蒸馏水 棕黄色 深棕色
Ⅱ 溶液 几乎无色 几乎无色
Ⅲ 溶液 黄色 深黄色
已知：水溶液中，几乎无色，水解生成(棕黄色)；为黄色。
下列说法错误的是
A．实验I加热前后颜色变化的原因为，加热后平衡正向移动，颜色变深
B．实验II中溶液颜色无明显变化的原因为对平衡的影响大于温度对平衡的影响
C．常温下，向实验II的溶液中加入一定浓度的溶液后，溶液可变为黄色
D．三组实验说明，可用调节探究显色的原因
【答案】D
【分析】本题主要考查化学平衡移动原理在实验中的应用，溶液中存在水解平衡, 升高温度，水解平衡正向移动,从而引起溶液颜色的变化。增大生成物浓度或采取使反应物浓度变小的措施均会让平衡逆向移动。结合上述因素对平衡的影响从而可以探究显色的原因。
【解析】A．根据已知信息可知，溶液中存在水解平衡，水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡正向移动，的浓度增大，颜色变深，A正确；
B．实验II中，升高温度，的水解平衡正向移动，浓度增大。加入HNO3，溶液中增大，抑制了的水解。由溶液颜色无明显变化，可判断对平衡的影响大于温度对平衡的影响，B正确；
C．常温下，向实验II的溶液中加入一定浓度的溶液后，发生反应，所以溶液变为黄色，C正确；
D．向实验II的溶液中加入一定浓度的溶液后，发生反应，溶液变为黄色，可知-浓度对在溶液中的颜色有影响，而中含有，因此不能用调节探究显色的原因，D错误；
故答案选D。
12．（2025·山东日照·二模）二甘氨酸合铜[(H2NCH2COO)2Cu]中Cu元素含量可按下列步骤测定：
滴定时，加入淀粉溶液作指示剂，用Na2S2O3滴定至溶液呈浅蓝色，再加入KSCN溶液，摇匀，慢慢滴定至滴定终点。
已知：①2Cu2+＋4I-=2CuI↓＋I2；I2＋2=2I-＋
②CuI易吸附 I2；， 。
下列说法错误的是
A．加入过量 H2SO4的目的是尽可能使[(H2NCH2COO)2Cu]转化为Cu2+
B．加入过量 KI 有利于 Cu2+的充分还原
C．滴定时为防止Na2S2O3与H2SO4反应，应先将溶液调至强碱性
D．滴定终点前未加入KSCN溶液，则测得Cu元素含量偏高
【答案】CD
【分析】测定二甘氨酸合铜中Cu元素的含量原理为：将二甘氨酸合铜在过量稀硫酸中煮解转化为的煮解液，加入过量的KI还原：，得到含的悬浊液，用淀粉溶液作指示剂，再用标准的溶液还原：，滴定至溶液呈浅蓝色，再加入KSCN溶液，再慢慢滴定至终点，最后根据消耗的标准溶液的量计算二甘氨酸合铜中Cu元素的含量，据此分析解答。
【解析】A．根据分析，要使计算结果准确，第一步转化的越完全，后续反应越完全，测定结果越准确，所以第一步加入过量 H2SO4的目的是尽可能使转化为，A正确；
B．要使反应完全，则加入的 KI 需要过量，使充分还原，B正确；
C．如果在滴定时溶液中存在硫酸，则滴加溶液会发生反应：，引起滴定误差，但不能将溶液调至强碱性，因为强碱性条件下I2与碱反应，引起实验误差，C错误；
D．滴定终点前未加入KSCN溶液，会因CuI吸附的 未被还原，导致消耗的溶液体积减小，最后会导致测得Cu元素含量偏低，D错误；
故答案为：CD。
13．（2025·山东菏泽·二模）已知为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生，在碱性溶液中较稳定。现利用如下装置(夹持装置略)制备，发生反应，并设计以下方案探究能否氧化产生。下列说法错误的是
方案Ⅰ 取三颈烧瓶中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。
方案Ⅱ 取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅲ 用KOH溶液充分洗涤三颈烧瓶中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有产生。
A．方案Ⅰ不能证明氧化产生
B．由方案Ⅱ知a中含离子，方案Ⅰ与方案Ⅱ结合能证明氧化产生
C．方案Ⅲ中能证明氧化产生，但若未充分洗涤，则不能证明
D．该实验表明和的氧化性强弱受溶液酸碱性影响
【答案】B
【解析】A．方案I中，取三颈烧瓶中紫色溶液加入稀硫酸产生黄绿色气体。但因为在酸性溶液中不稳定会分解，有可能是其分解产生的氧化性物质将氧化为，并非一定是直接氧化，所以不能证明氧化产生，A正确；
B．方案II中溶液a滴加溶液呈红色，只能说明溶液a中有。然而这不能结合方案I证明氧化产生，因为的产生可能是在酸性条件下分解转化而来，无法确定是氧化得到的，B错误；
C．方案III中，用溶液充分洗涤三颈烧瓶中固体，再溶出得到溶液b ，滴加盐酸有产生。若未充分洗涤，固体表面可能残留含氯氧化性物质（如未反应完的与反应生成的等 ），这些物质在酸性条件下也能氧化产生，所以若未充分洗涤就不能证明是氧化产生，C正确；
D．制备的反应在碱性条件下能将氧化为，而探究氧化在酸性条件下进行，不同酸碱性条件下反应情况不同，表明和 氧化性强弱受溶液酸碱性影响，D正确；
综上，答案是B。
14．（2025·山东菏泽·一模）为探究Ag2SO3能否溶于硝酸，某实验小组进行如下实验。下列说法错误的是
A．由②③知少量的Ag2SO4能溶于稀硝酸
B．④中白色沉淀为Ag2SO4
C．⑥中沉淀溶解发生反应：Ag2SO3+2HNO3(浓)=AgSO4+2NO2↑+H2O
D．上述实验表明Ag2SO3能否溶于硝酸与硝酸的浓度有关
【答案】B
【解析】A．AgNO3溶液和Na2SO4溶液反应生成沉淀Ag2SO4，故②中观察到略有浑浊，由③现象可得少量的Ag2SO4能溶于稀硝酸，A正确；
B．Na2SO3溶液与AgNO3溶液反应生成的白色沉淀是Ag2SO3，故④中白色沉淀不是Ag2SO4，B错误；
C．实验⑥中加入浓硝酸时产生红棕色气体(NO2)并用 BaCl2溶液检出（得到BaSO4白色沉淀），说明浓硝酸将Ag2SO3氧化成了Ag2SO4，并放出 NO2，故⑥中沉淀溶解发生反应：Ag2SO3+2HNO3(浓)=AgSO4+2NO2↑+H2O，C正确；
D．⑤中现象说明Ag2SO3在时不溶解，⑥中现象说明Ag2SO3能溶于浓硝酸，因此Ag2SO3能否溶于硝酸与硝酸的浓度有关，D正确；
故选B。
15．（2025·山东日照·一模）配合物具有丰富的性质，为探究Fe(III)及其配合物的性质进行如下实验。
已知：Fe3++6F-=[FeF6]3-(无色)。
实验操作及现象
I 取少量FeO加入①号试管，滴入过量0.3mol·L-1HNO3溶液，固体溶解，产生无色气体，在试管口处变为红棕色，溶液为无色，取少量该溶液于②号试管，加入1滴0.1mol·L-1KSCN，无变化；向①号试管中加入过量的0.1mol·L-1NaOH溶液，产生红褐色沉淀
II 向③号、④号试管各加入1mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液，向③号试管中加入少许NH4F固体，溶液黄色褪去，分别向两支试管中各滴加5滴0.1mol·L-1淀粉 KI溶液，③号试管无变化，④号试管变蓝
下列说法正确的是
A．①②号试管实验不能证明FeO被HNO3氧化
B．①②号试管实验说明Fe(III)在有HNO3存在下不能用少量KSCN检验
C．①②③号试管实验表明与Fe(III)配位能力强弱顺序：F->Cl->SCN-
D．③④号试管实验说明Fe(III)形成[FeF6]3-配离子后氧化性减弱，不能氧化I-
【答案】BD
【解析】A．FeO和硝酸反应，生成了NO，说明硝酸被还原，则FeO被氧化，故A错误；
B．向FeO和过量硝酸反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，产生红褐色沉淀，说明有Fe(Ⅲ)生成，但加入KSCN溶液无变化，说明Fe(III)在有HNO3存在下不能用少量KSCN检验，故B正确；
C．向③号试管的FeCl3溶液中加入少许NH4F固体，溶液黄色褪去，说明F-和Fe(III)结合生成了无色的[FeF6]3-，则F-和Fe(III)结合能力强于Cl-，①②号试管实验不能比较Cl-和Fe(III)的结合能力和SCN-和Fe(III)结合能力的强弱，故C错误；
D．加入NH4F固体的③号试管滴加淀粉KI溶液不变蓝，说明Fe(III)形成[FeF6]3-配离子后氧化性减弱，不能氧化I-，故D正确；
故选BD。
16．（2025·山东青岛·一模）探究和溶液的反应机理，进行以下实验。
实验一：将光洁的条插入饱和溶液中，一段时间后溶液变为无色，产生大量气泡，析出紫红色固体，取反应后的无色溶液于试管中，加入蒸馏水，产生大量白色沉淀。
实验二：取白色沉淀于试管中，加入溶液，沉淀溶解，得无色溶液，插入光洁的Al条，析出紫红色固体。根据实验现象分析，下列说法正确的是
A．生成的气体为，白色沉淀为
B．与足量饱和溶液反应可生成
C．上述实验涉及的含铜物质发生的化学反应均为氧化还原反应
D．“实验二”无色溶液中，铜元素的价态为+1价
【答案】D
【解析】A．白色沉淀于试管中，加入溶液，沉淀溶解，得无色溶液，插入光洁的Al条，析出紫红色固体，紫红色固体应为铜单质，则沉淀不是氢氧化铝沉淀，结合质量守恒，沉淀是铜元素生成的CuCl沉淀，A错误；
B．反应中生成气体，根据活动性应该为铝参与反应生成的氢气，则1molAl不会全部参与置换铜离子生成铜单质，则不会生成，B错误；
C．结合A分析，初始反应后的无色溶液于试管中，加入蒸馏水，产生大量白色沉淀，加入溶液，沉淀溶解，得无色溶液，则应该初始反应生成，稀释后溶液浓度减小，转化为CuCl沉淀，加入溶液，氯离子浓度增大，CuCl和过量氯离子生成，反应中没有元素化合价改变，不是氧化还原反应，C错误；
D．结合AC 分析，“实验二”无色溶液中，铜元素的价态为+1价，D正确；
故选D。
17．（2025·山东济宁·一模）锰的化合物在工业、医疗等领域有重要应用，某兴趣小组探究不同试剂对锰(Ⅱ)盐氧化产物的影响，分别进行了四组实验：
装置图 试剂X 实验现象
①0.5mL 0.1mol/LNaOH溶液 生成浅棕色沉淀，一段时间后变为棕黑色
②0.5mL0.1mol/L NaOH和15%H2O2混合液 立即生成棕黑色沉淀
③0.5mL 0.1mol/L HNO3溶液 无明显现象
④0.5mL0.1mol/L HNO3溶液和少量PbO2 滴加HNO3无明显现象，加入PbO2立即变为紫红色，稍后紫红色很快消失，生成棕黑色沉淀
已知：i．Mn(OH)2为白色难溶固体；MnO2为棕黑色难溶固体；ii．KMnO4在酸性环境下缓慢分解产生MnO2。下列说法错误的是
A．通过实验①和②，可判断H2O2的氧化性比O2的强
B．实验②中迅速生成棕黑色沉淀的离子方程式：
C．实验③排除了HNO3将氧化的可能性
D．实验④中紫红色消失的原因是酸性条件下KMnO4不稳定，分解产生了MnO2
【答案】AD
【分析】实验①中生成棕黑色沉淀的原因可能是空气中的氧气在碱性环境反应氧化锰离子生成二氧化锰：2Mn2++O2+4OH-=2MnO2+2H2O；实验②为碱性条件下H2O2将Mn2+氧化为MnO2，离子反应为：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O；由题干实验可知，实验③无明显现象，说明HNO3不能氧化Mn2+；资料表明KMnO4在酸性环境下缓慢分解产生MnO2，而实验④中紫红色很快消失并产生棕黑色沉淀，故不是KMnO4在酸性环境下自身分解产生MnO2；
【解析】A．实验①溶液中溶解氧气很少浓度很低，而②中过氧化氢溶液浓度较大，故不可通过生成棕黑色沉淀快慢判断H2O2的氧化性比O2的强，A错误；
B．实验②中迅速生成棕黑色沉淀反应为过氧化氢在碱性条件下氧化锰离子生成二氧化锰沉淀，，B正确；
C．实验③中无明显现象，则排除了HNO3将氧化的可能性，C正确；
D．资料表明KMnO4在酸性环境下缓慢分解产生MnO2，而实验④中紫红色很快消失并产生棕黑色沉淀，故不是KMnO4在酸性环境下自身分解产生MnO2，D错误；
故选AD。
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21世纪教育网(www.21cnjy.com)专题06 化学实验设计与探究
考点 五年考情（2020-2024） 命题趋势
考点1 微型实验设计与评价 （5年2考） 2024山东卷第14题 2023山东卷第8题 2023山东卷第10题 在山东卷选择题中，有关化学实验设计与探究的命题方向有多种，比较常见的有微型实验设计与评价、操作—现象—结论（目的）型。在2025年的山东卷选择题中没有出现单独的该题型考查
考点2 操作—现象—结论（目的）型 （5年2考） 2024山东卷第12题
考点1 微型实验设计与评价
1．（2024·山东卷）钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钩瓷的发色剂为Cu2O。为探究Cu2O的性质，取等量少许Cu2O分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法正确的是
实验操作及现象
试管甲 滴加过量溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色；倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失
试管乙 滴加过量氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色
A．试管甲中新生成的沉淀为金属
B．试管甲中沉淀的变化均体现了的氧化性
C．试管乙实验可证明与形成无色配合物
D．上述两个实验表明为两性氧化物
2．（2023·山东卷）一定条件下，乙酸酐醇解反应可进行完全，利用此反应定量测定有机醇中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：。
③加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。对于上述实验，下列做法正确的是
A．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可
B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点
C．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直
D．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管
3．（2023·山东卷）一定条件下，乙酸酐醇解反应可进行完全，利用此反应定量测定有机醇中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：。
③加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。根据上述实验原理，下列说法正确的是
A．可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验
B．若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小
C．步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小
D．步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大
考点2 操作—现象—结论（目的）型
4．（2024·山东卷）由下列事实或现象能得出相应结论的是
事实或现象 结论
A 向酸性溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有还原性
B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池发生了放电反应
C 向等物质的量浓度的，混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀
D 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能
1．（2025·山东淄博·三模）根据实验操作与现象，所得结论错误的是
实验操作与现象 结论
A 向淀粉中加入适量稀硫酸并加热，冷却后直接滴加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉已经完全水解
B 向2 mL0.1mol L-1NaCl溶液中滴加2滴0.1mol L-1AgNO3溶液，产生白色沉淀，振荡后再滴加4滴0.1 mol L-1 KI溶液，沉淀变为黄色
C 向甲苯中滴加酸性KMnO4溶液，振荡，紫红色褪去 苯环增强了甲基的活性，使其被氧化
D 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇并用玻璃棒摩擦试管内壁，出现深蓝色晶体 增大溶剂极性可以降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度
2．（2025·山东青岛·二模）下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接 通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚
B 向足量 溶液中，先滴加少量 溶液，再滴 加 溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀
C 在试管中加入 的 溶液，再加 5 滴稀 溶液，混匀后加入 葡萄糖溶液，加热，出现砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性
D 已知 是红棕色，将SO2通入 溶 液中， 溶液先变为红棕色， 一段时间后又变成浅 绿色 Fe3+与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
3．（2025·山东潍坊·二模）下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，搅拌煮沸 液体呈透明红褐色 所得液体为胶体
B 向脱脂棉中加入几滴90%硫酸，小火加热，使脱脂棉完全水解，再加入NaOH溶液调节至碱性，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸 出现砖红色沉淀 纤维素水解生成葡萄糖
C 向碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡、静置 溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
D 用计测量等浓度的2-氯丙酸和2-氟丙酸的分别为和 2-氯丙酸中键的极性大于2-氟丙酸中键的极性
4．（2025·山东聊城·二模）下列实验操作对应的现象及结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向丙烯醛中滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含碳碳双键
B 取少量NaHCO3固体于试管中，加几滴水，振荡，将温度计插入试剂中 温度计示数升高 NaHCO3固体溶解放热
C 向CuSO4浓溶液中滴加浓HCl至过量 溶液由蓝色变为黄绿色 [Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-
D 向盛有碘的CCl4溶液的试管中加入等体积的浓KI溶液，振荡、静置分层 下层紫红色变浅，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解度大于在CCl4中的溶解度
5．（2025·山东济宁·二模）由下列实验事实或现象不能得出相应结论的是
事实或现象 结论
A 将1mL0.1mol·溶液与2mL0.1mol·溶液混合，充分反应后，滴加KSCN溶液，混合溶液变红 与的反应为可逆反应
B 将和固体混合并用玻璃棒快速搅拌，有刺激性气味的气体产生，并伴随降温 该反应能发生的主要原因是熵增
C 分别测浓度均为0.1mol·的和溶液的，后者大于前者
D 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通入2mL溴水中，溴水褪色 实验中有乙烯生成
6．（2025·山东日照·二模）下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是
实验操作 实验现象 实验结论
A 室温下用pH计测定 HCOONH4溶液的pH 溶液pH < 7
B 向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 溶液褪色 该钠盐为 Na2SO3或 NaHSO3
C 将2-溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，再向其中加入少量溴水 溴水褪色 2-溴丙烷发生消去反应
D 向盛有 4 mL酸性高锰酸钾溶液的两支试管中分别加入2 mL 和2 mL草酸溶液 加入草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快 其他条件相同，提高反应物浓度，可以加快反应速率
7．（2025·山东菏泽·二模）根据下列实验操作及现象，相应实验结论正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 取少量待测溶液，滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝 待测液中不含有
B 向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，微热一段时间后冷却，滴加碘水后溶液变蓝 淀粉未发生水解
C 室温下，用pH计分别测定和溶液的pH，其pH均为7 两溶液中水的电离程度相同
D 向盛有少量蒸馏水的试管里滴加两滴溶液，然后再滴加两滴的硫氰化钾溶液，振荡，无明显现象 与的配位能力：
8．（2025·山东济宁·一模）由下列实验事实或现象能得出相应结论的是
事实或现象 结论
A 烯烃中溶入冠醚，KMnO4水溶液与烯烃反应时的氧化效果明显增强 冠醚也可氧化烯烃
B 向裹有Na2O2的脱脂棉上滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧 Na2O2有强氧化性
C 向淀粉KI溶液和AgNO3溶液中，分别滴加少量新制氯水，前者溶液变蓝，后者溶液产生白色沉淀 氯气与水的反应存在限度
D 将镀层破坏的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中，一段时间后取溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀产生 铁未被腐蚀，已破损的镀层锌仍能起到保护的作用
9．（2025·山东潍坊·一模）由下列实验操作所得到的现象的解释合理的是
选项 实验操作 现象 解释
A 将一小块放在石棉网上，用酒精灯加热 除有淡黄色固体外，还有较多黑色固体 与酒精灯燃烧产生的发生置换生成炭黑
B 将一小块加入无水乙醇 反复从底部上浮到液面，又下沉到底部 在反应过程中，溶液密度不断发生变化
C 将酚酞滴加到溶液中 溶液先变红，后褪色 浓溶液具有漂白性
D 热的苯酚水溶液冷却 变浑浊 温度降低，析出苯酚晶体
10．（2025·山东聊城·一模）室温下，由下列事实或现象能得出相应结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 将分别通入到浓、和的混合溶液中至饱和，溶液颜色前者由无色变至黄色、后者由蓝色变至绿色 和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有
B 分别测定等物质的量浓度的与溶液的，前者小
C 取乙醇，加入浓硫酸、少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 乙醇发生了消去反应
D 向、混合溶液中加入少量氯水，然后加入适量，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色 氧化性：
11．（2025·山东名校大联考·4月联合检测）某化学学习小组为探究在溶液中的颜色变化，进行以下实验。
实验编号 试剂 加热前溶液颜色 加热后溶液颜色
I 溶液＋蒸馏水 棕黄色 深棕色
Ⅱ 溶液 几乎无色 几乎无色
Ⅲ 溶液 黄色 深黄色
已知：水溶液中，几乎无色，水解生成(棕黄色)；为黄色。
下列说法错误的是
A．实验I加热前后颜色变化的原因为，加热后平衡正向移动，颜色变深
B．实验II中溶液颜色无明显变化的原因为对平衡的影响大于温度对平衡的影响
C．常温下，向实验II的溶液中加入一定浓度的溶液后，溶液可变为黄色
D．三组实验说明，可用调节探究显色的原因
12．（2025·山东日照·二模）二甘氨酸合铜[(H2NCH2COO)2Cu]中Cu元素含量可按下列步骤测定：
滴定时，加入淀粉溶液作指示剂，用Na2S2O3滴定至溶液呈浅蓝色，再加入KSCN溶液，摇匀，慢慢滴定至滴定终点。
已知：①2Cu2+＋4I-=2CuI↓＋I2；I2＋2=2I-＋
②CuI易吸附 I2；， 。
下列说法错误的是
A．加入过量 H2SO4的目的是尽可能使[(H2NCH2COO)2Cu]转化为Cu2+
B．加入过量 KI 有利于 Cu2+的充分还原
C．滴定时为防止Na2S2O3与H2SO4反应，应先将溶液调至强碱性
D．滴定终点前未加入KSCN溶液，则测得Cu元素含量偏高
13．（2025·山东菏泽·二模）已知为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生，在碱性溶液中较稳定。现利用如下装置(夹持装置略)制备，发生反应，并设计以下方案探究能否氧化产生。下列说法错误的是
方案Ⅰ 取三颈烧瓶中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。
方案Ⅱ 取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅲ 用KOH溶液充分洗涤三颈烧瓶中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有产生。
A．方案Ⅰ不能证明氧化产生
B．由方案Ⅱ知a中含离子，方案Ⅰ与方案Ⅱ结合能证明氧化产生
C．方案Ⅲ中能证明氧化产生，但若未充分洗涤，则不能证明
D．该实验表明和的氧化性强弱受溶液酸碱性影响
14．（2025·山东菏泽·一模）为探究Ag2SO3能否溶于硝酸，某实验小组进行如下实验。下列说法错误的是
A．由②③知少量的Ag2SO4能溶于稀硝酸
B．④中白色沉淀为Ag2SO4
C．⑥中沉淀溶解发生反应：Ag2SO3+2HNO3(浓)=AgSO4+2NO2↑+H2O
D．上述实验表明Ag2SO3能否溶于硝酸与硝酸的浓度有关
15．（2025·山东日照·一模）配合物具有丰富的性质，为探究Fe(III)及其配合物的性质进行如下实验。
已知：Fe3++6F-=[FeF6]3-(无色)。
实验操作及现象
I 取少量FeO加入①号试管，滴入过量0.3mol·L-1HNO3溶液，固体溶解，产生无色气体，在试管口处变为红棕色，溶液为无色，取少量该溶液于②号试管，加入1滴0.1mol·L-1KSCN，无变化；向①号试管中加入过量的0.1mol·L-1NaOH溶液，产生红褐色沉淀
II 向③号、④号试管各加入1mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液，向③号试管中加入少许NH4F固体，溶液黄色褪去，分别向两支试管中各滴加5滴0.1mol·L-1淀粉 KI溶液，③号试管无变化，④号试管变蓝
下列说法正确的是
A．①②号试管实验不能证明FeO被HNO3氧化
B．①②号试管实验说明Fe(III)在有HNO3存在下不能用少量KSCN检验
C．①②③号试管实验表明与Fe(III)配位能力强弱顺序：F->Cl->SCN-
D．③④号试管实验说明Fe(III)形成[FeF6]3-配离子后氧化性减弱，不能氧化I-
16．（2025·山东青岛·一模）探究和溶液的反应机理，进行以下实验。
实验一：将光洁的条插入饱和溶液中，一段时间后溶液变为无色，产生大量气泡，析出紫红色固体，取反应后的无色溶液于试管中，加入蒸馏水，产生大量白色沉淀。
实验二：取白色沉淀于试管中，加入溶液，沉淀溶解，得无色溶液，插入光洁的Al条，析出紫红色固体。根据实验现象分析，下列说法正确的是
A．生成的气体为，白色沉淀为
B．与足量饱和溶液反应可生成
C．上述实验涉及的含铜物质发生的化学反应均为氧化还原反应
D．“实验二”无色溶液中，铜元素的价态为+1价
17．（2025·山东济宁·一模）锰的化合物在工业、医疗等领域有重要应用，某兴趣小组探究不同试剂对锰(Ⅱ)盐氧化产物的影响，分别进行了四组实验：
装置图 试剂X 实验现象
①0.5mL 0.1mol/LNaOH溶液 生成浅棕色沉淀，一段时间后变为棕黑色
②0.5mL0.1mol/L NaOH和15%H2O2混合液 立即生成棕黑色沉淀
③0.5mL 0.1mol/L HNO3溶液 无明显现象
④0.5mL0.1mol/L HNO3溶液和少量PbO2 滴加HNO3无明显现象，加入PbO2立即变为紫红色，稍后紫红色很快消失，生成棕黑色沉淀
已知：i．Mn(OH)2为白色难溶固体；MnO2为棕黑色难溶固体；ii．KMnO4在酸性环境下缓慢分解产生MnO2。下列说法错误的是
A．通过实验①和②，可判断H2O2的氧化性比O2的强
B．实验②中迅速生成棕黑色沉淀的离子方程式：
C．实验③排除了HNO3将氧化的可能性
D．实验④中紫红色消失的原因是酸性条件下KMnO4不稳定，分解产生了MnO2
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