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河南许昌市长葛市2025-2026学年初三上学期10月月考
化学试卷
一、选择题
1．化学的研究内容包括
①物质的性质；②物质的转化及应用；③物质的组成；④物质的结构
A．①② B．③④ C．①③ D．①②③④
2．物质世界充满了变化。下列过程中，发生了化学变化的是
A． 丝线织锦 B． 滴水成冰
C． 雕琢玉石 D． 蜡烛燃烧
3．下列有关说法正确的是
A．氧气可供缺氧环境中的工人呼吸 B．洁净的空气是纯净物
C．水是取之不尽用之不竭 D．空气中的氧气按质量计算是21%
4．下列变化中，属于物理变化的是
A．菜刀生锈 B．蜡烛燃烧 C．汽油挥发 D．粮食酿酒
5．五一假期，小明同学在青少年活动中心学习制作陶瓷，下列制作过程中发生化学变化的是
A．和泥揉泥 B．拉坯造型
C．晾晒干燥 D．入窑烧制
6．化学方程式能简明、科学的描述化学反应。以下化学方程式正确的是
A． B．
C． D．
7．下列现象中，能用质量守恒定律解释的是
A．蔗糖溶于水，总质量不变
B．蜡烛燃烧后质量减小
C．10mL水与10mL酒精混合后体积小于20mL
D．打开盛酒精的试剂瓶瓶盖，酒精质量逐渐变小
8．二十四节气蕴含丰富的文化内涵，反映了我国劳动人民的智慧。秋分吃桂花糕，桂花含甜菜碱，下列关于的说法正确的是
A．中氢元素的质量分数最大 B．中含有氧分子
C．由四种元素组成 D．由19个原子构成
9．醋酸是厨房中食醋的成分之一，醋酸的结构式如图所示，下列有关醋酸（CH3COOH）的叙述正确的是

A．醋酸分子中有8个原子
B．醋酸分子中质子数等于中子数
C．醋酸是由碳、氢、氧三种元素构成的
D．醋酸中碳、氢元素质量比6∶1
10．已知甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质，甲能使澄清石灰石变浑浊，乙能使带火星的木条复燃，丙是人体中含量最多的物质，（“→”表示物质之间的转化，反应条件、部分反应物和生成物已省略）。下列说法不正确的是
A．甲→乙能通过植物的光合作用来实现
B．若丁是酒精，则甲、乙、丙、丁中可能含有一种相同的元素
C．乙→丙一定是氢气燃烧
D．乙一定是由地壳中含量最多的元素组成的
11．空气是一种宝贵的资源。下列关于空气的说法中，错误的是
A．空气是混合物
B．空气的成分按体积计算，氧气约占21%
C．臭氧层破坏与空气污染无关
D．空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛
12．2023第19届亚运会主火炬“零碳甲醇燃料”为杭州亚运会浓郁的“绿色”底蕴再添厚重的一笔。下列关于甲醇(化学式是CH3OH)的说法正确的是
A．甲醇的相对分子质量是32g B．甲醇由1个碳原子，4个氢原子，1个氧原子构成
C．甲醇中碳元素质量分数最大 D．甲醇由碳、氢、氧3种元素组成
13．北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表钟相关信息和铷原子的原子结构示意图所示。下列说法不正确的是
A．铷的相对原子质量为85.47
B．m的值是37，n的值是1
C．铷属于金属元素
D．氯化铷的化学式为RbCl2
14．实验小组按图1所示的装置加热高锰酸钾制氧气，图2表示试管内固体的质量随着加热时间的变化关系，下列分析正确的是
A．M点时导管口会冒出的气泡是氧气
B．在图1的N点时刻，导管口无气泡放出
C．P点得到的固体属于纯净物
D．图1中的棉花可以防止加热时试管内的粉末状物质进入导管
二、填空与简答
15．利用空气制取氮肥的流程如图所示。
(1)I中参加反应的单质甲为 (填名称)。
(2)Ⅱ中反应的化学方程式为 。
(3)物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应Ⅲ (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
(4)从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子。同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计。图中可表示空气微观模型的是 (填字母)。
(5)已知在温度和压强相同时，气体的密度与物质的相对分子质量成正比，空气的平均相对分子质量为29，请对氮气、氧气、空气的三种气体密度进行排序，用物质名称和“>”进行表示 。
16．2024年11月歼-10CE型战斗机首次亮相珠海航展。战机制造材料中含有钼，钼是一种战略性 （填“金属”或“非金属”），它的原子结构示意图如图，则钼原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。若某钼原子的相对原子质量为96，则其中子数为 。
17．如图乙是取用液体和加热液体的实验操作。
(1)①操作1中用胶头滴管滴加液体时，操作正确的是 （填“A”或“B”）。
②操作2中加热液体，试管中液体体积不超过试管容积的 ，用试管夹夹持试管时，应由试管 套入和取下。
③操作3中倾倒液体时，标签要向着手心的原因是 。
(2)如图丙所示，给试管中的固体加热时，试管口的朝向应如图 所示（填序号）。
18．写下列符号或符号表示的意义：
(1)4个二氧化碳分子
(2)氢氧化镁
(3)3个钾离子
(4)1个氢分子
19．如图是以物质类别为横坐标，碳的化合价为纵坐标制成的碳元素的“价类二维图”。回答下列问题。

(1)图中A点对应许多单质，其中能切割大理石的是 （写名称）。
(2)B点物质和C点物质化学性质有很大不同，从微观角度解释它们化学性质不同的原因是 。
(3)D为碳酸，请写出D物质转化成C物质的化学方程式 。
20．我国煤炭资源丰富，目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素CO(NH2)2的一种流程如下：
(1)从液态空气中分离出N2的过程属于 变化。(填“物理”或“化学”)变化。
(2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是 。
(3)水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO+H2OCO2+X，其中X的化学式为 。
(4)上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为 。
(5)根据图2说明，推测硝酸铵可能具有的一条性质是 。
(6)CO(NH2)2中氮元素的质量分数为 (保留0.01%)。
21．Ⅰ、江苏卫视《一站到底》你喜欢看吗？现在就请你身临其境、积极参与进来吧下面请你对所设置问题进行回答：
(1)这是一种常见仪器，在溶解固体、加热大量液体时都会使用它，它是 。
(2)“新冠”重症患者需要使用呼吸机供氧，氧气来自于空气。利用液态空气中各成分的 不同，将氧气从空气中分离出来。
(3)向某水样品中滴加肥皂水后振荡，产生大量的泡沫，该水样品属于 。（填“硬水”或“软水”）。
(4)烧烤用的木炭是一种中空圆柱状的，请从燃烧角度解释木炭制成中空状的原因是 。
Ⅱ、模型认知是化学学科重要的核心素养之一、分析下列各图回答有关问题：

(5)由图1可知，氮元素的相对原子质量 。
(6)图2为氮元素的原子结构示意图，则b的数值为 。
(7)图3表示氮元素的价类二维图，A点对应的物质类别质的类别是 ，B点物质的名称是 。
22．已知A、B、C、D、E五种常见的物质，A是暗紫色固体，C、E均为固体物质，C为淡黄色固体，D为人体中含量最多的物质，B与E反应生成的物质能使澄清石灰水变浑浊。物质间的转化关系如图（图中“一”表示两端的物质能够发生反应：“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物、反应条件已略去）。请回答下列问题：

(1)写出物质的化学式：A 。
(2)B的一种用途 。
(3)B与E反应的文字表达式是 。
(4)A→B的反应，属于 反应（填基本反应类型）。
(5)B发生化合反应生成D的反应现象为 。
23．根据下列粒子结构示意图，回答问题。
(1)A、B、C、D所示粒子共表示 种元素(填数字)。
(2)D所示粒子在化学反应中容易 电子(填“得到”或“失去”)。
(3)若E中x=13时，写出所示粒子的符号 。
(4)C元素位于第 周期。
(5)B所示粒子与氦原子是否有相似的化学性质？ 。(填“是”或“否”)
三、实验题
24．结合下列实验室制气装置，回答有关问题。
(1)写出图中标有字母b的仪器名称： 。
(2)请从上述装置中选出实验室用高锰酸钾制取并收集纯净的氧气，组合装置是 （填字母）。
(3)选择B或C装置来制取二氧化碳，则提前在锥形瓶里放入一定量的大理石，通过漏斗添加 （填药品名称），该反应的化学方程式是 。
(4)装置B与装置C均为固液不加热制气装置。与装置B相比，装置C的突出优点 。
四、综合应用题
25．人类的生活离不开空气、水、营养、能源等。
(1)氢气是非常理想的清洁能源，用廉价的方法制氢气是许多科学家的愿望。下图就是一种比较经济的制取氢气的新工艺流程。
①在制得氢气和氧化铝（）的反应中，金属镓的作用可能是 。
②氧化铝借助太阳能重新变成氧气与金属铝，该反应所属的基本反应类型是 。
③该生产流程中，可循环利用的物质有 。
④氢气和氮气反应生成氨气（），中“3”的含义是 ，一个分子失去一个形成氨基负离子，写出氨基负离子的符号： 。
(2)钙是人体中含量最多的金属元素。目前市场上补钙药品很多，如图为某品牌补钙药品的部分说明书，若这些钙全部由碳酸钙提供，请结合说明书解决下列问题。
XXX钙片【药品规格】每片含 【用法用量】每次2片，每天2次
①XXX高钙片中的“钙”指的是
a.元素 b.离子 c.单质
②计算碳酸钙中钙元素的质量分数是 。
③按说明书，每天从该钙片中摄入钙元素的质量是 ？（写出计算过程）
试卷第8页，共9页
《河南许昌市长葛市2025-2026学年初三上学期10月月考化学试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D A C D D B C D C
题号 11 12 13 14
答案 C D D D
1．D
【详解】化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。故选D。
2．D
【详解】A、丝线织锦，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；
B、滴水成冰，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；
C、雕琢玉石，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；
D、蜡烛燃烧，有二氧化碳、水等新物质生成，属于化学变化，选项正确。
故选D。
3．A
【详解】A、氧气可供给呼吸，所以氧气可供缺氧环境中的工人呼吸，此选项正确；
B、洁净的空气中含有氮气、氧气、稀有气体等气体，由多种物质组成，属于混合物，此选项错误；
C、水资源是有限的，不是取之不尽用之不竭，此选项错误；
D、空气中的氧气按体积计算是21%，此选项错误；
故选A。
4．C
【分析】化学变化中有新物质生成，物理变化中无新物质生成。
【详解】A、菜刀生锈有铁锈生成，是化学变化，故选项不符合题意；
B、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，是化学变化，故选项不符合题意；
C、汽油挥发是物态变化，无新物质生成，是物理变化，故选项符合题意；
D、粮食酿酒有乙醇生成，是化学变化，故选项不符合题意；
故选：C。
5．D
【详解】A、和泥揉泥过程中只是形状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、拉坯造型的过程中只是形状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、晾晒干燥的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、人窑烧制的过程中，涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；
故选：D。
6．D
【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应方程式为，此选项错误；
B、方程式没有配平，正确的方程式为，此选项错误；
C、反应物中的气体不需要加气体符号，正确的方程式为，此选项错误；
D、碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应物中没有气体，生成物中有气体，气体后面加气体符号，所以正确，此选项正确；
故选D。
7．B
【分析】质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；据此进行分析判断。
【详解】A、蔗糖溶于水，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误；
B、蜡烛燃烧后质量减小，是因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，生成的二氧化碳和水逸散到空气中，造成质量减小，能用质量守恒定律解释，故选项正确；
C、10mL水与10mL酒精混合后，总体积小于20mL，是因为微粒之间有间隔，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误；
D、打开盛酒精的试剂瓶瓶塞，酒精质量逐渐变小，是因为分子在不断的运动，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。
故选B。
8．C
【详解】A、甜菜碱中C、H、N、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，不符合题意；
B、由化学式可知，每个甜菜碱分子中含2个氧原子，不含氧分子，不符合题意；
C、由化学式可知，甜菜碱由C、H、N、O四种元素组成，符合题意；
D、由化学式可知，每个甜菜碱分子由5个碳原子、11个氢原子、1个氮原子、2个氧原子共19个原子构成，不符合题意。
故选C。
9．D
【详解】A、由化学式可知，每个醋酸分子中含2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子共8个原子，不符合题意；
B、分子由原子构成，在原子中，质子数=核外电子数，质子数和中子数不一定相等，故醋酸分子中质子数不一定等于中子数，不符合题意；
C、由化学式可知，醋酸由C、H、O三种元素组成，不是构成，不符合题意；
D、醋酸中C、H元素的质量比为：（12×2）：4=6:1，符合题意。
故选D。
10．C
【分析】已知甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质，甲能使澄清石灰石变浑浊，甲为二氧化碳，乙能使带火星的木条复燃，乙为氧气，丙是人体中含量最多的物质，丙为水。丁能转化为甲和丙，丁可能是氧化铜，也可能是甲烷、酒精等，代入验证，符合题意。
【详解】A、甲为二氧化碳，乙为氧气，二氧化碳可通过光合作用转化为氧气，不符合题意；
B、酒精燃烧生成二氧化碳和水，则丁可知是酒精，二氧化碳、氧气、水和酒精都含有氧元素，不符合题意；
C、乙→丙即氧气转化成水，氢气燃烧生成水，甲烷、乙醇等物质燃烧都能生成水，故也可能是氢气、甲烷、乙醇等，符合题意；
D、乙为氧气，地壳中含量最多的元素是氧元素，氧气是由氧元素组成的，不符合题意；
故选C。
11．C
【详解】A、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故正确；
B、空气的成分按体积计算，氧气约占21%，故正确；
C、臭氧层破坏与氟氯烃等污染物有关，属于空气污染问题，则臭氧层的破坏与空气污染密切相关，故错误；
D、空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛，例如稀有气体通电会发出不同颜色的光，可用于制各种用途的电光源等，故正确；
故选C。
12．D
【详解】A、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故A错误；
B、甲醇由碳原子，氢原子，氧原子构成，一个甲醇分子由1个碳原子，4个氢原子，1个氧原子构成，故B错误；
C、甲醇中碳、氢、氧的质量比为12:(1×4):16=3:1:4，氧元素的质量占比最大，所以氧元素的质量分数最大，故C错误；
D、甲醇由碳、氢、氧3种元素组成，故D正确。
故选：D。
13．D
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，名称下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47。A正确；
B、根据铷元素在元素周期表中相关信息和铷原子的原子结构示意图可知，元素周期表中的一格左上角的数字为原子序数，原子序数=质子数=37，原子结构示意图中m是质子数，质子数=电子数；所以m的值是37，37=2+8+18+8+n，n=1。B正确；
C、铷带“钅”字旁，属于金属元素。C正确；
D、据B分析可知，铷原子的最外层电子数是1，在化学反应中易失去最外层1个电子，形成化合物时的化合价为+1，氯元素的化合价为－1。根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，可知氯化铷的化学式为RbCl。D不正确。
综上所述：选择D。
14．D
【详解】A、M点时高锰酸钾没有分解，导管口会冒出的气泡是受热膨胀逸出的空气，故选项不正确。
B、在图1的N点时刻，高锰酸钾正在分解生成氧气等物质，导管口有气泡放出，故选项不正确。
C、P点得到的固体中含有锰酸钾和二氧化锰，是混合物，故选项不正确。
D、图1中的棉花可以防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，故选项正确。
故选：D．
15．(1)氢气
(2)
(3)属于
(4)C
(5)氧气>空气>氮气
【详解】（1）氮气和氢气在一定条件下生成氨气，Ⅰ中参加反应的单质甲为氢气；
（2）氨气和氧气在催化剂和高温条件下反应生成一氧化氮和水，化学反应方程式为；
（3）氮元素反应前化合价为-3价，反应后化合价为+2价，氧元素反应前化合价为0价，反应后化合价为-2价，反应Ⅲ属于氧化还原反应；
（4）同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。空气中氮气与氧气的体积比是4：1，则氮气分子与氧气分子的个数比是4：1，若空气中其它成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是C；
（5）根据题意可知，气体的密度与物质的相对分子质量成正比，空气的平均相对分子质量为29，氮气的相对分子质量为28，氧气的相对分子质量为32，所以三种气体密度排序为氧气>空气>氮气。
16． 金属 失去 54
【详解】钼带“钅”字旁，属于金属元素；钼原子的最外层电子数是1，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为26；相对原子质量=质子数+中子数，则中子数=96-42=54。
17．(1) B 三分之一 底部 防止液体流下，腐蚀标签
(2)D
【详解】（1）①操作1中用胶头滴管滴加液体时，应将胶头滴管置于试管口正上方悬空滴加，不可将胶头滴管伸入试管口或触碰试管内壁，因此操作正确的是B。
②操作2中加热液体，试管中液体体积不超过试管容积的三分之一，以防加热时液体沸腾溅出伤到人，用试管夹夹持试管时，应由试管底部套入和取下。
③操作3中倾倒液体时，标签要向着手心的原因是防止液体流下，腐蚀标签。
（2）如图丙所示，给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，以防冷凝水流至热的试管底部，导致试管炸裂，故填：D。
18．(1)4CO2
(2)Mg(OH)2
(3)3K+
(4)H2
【详解】（1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。4个二氧化碳分子表示为4CO2；
（2）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。氢氧化镁中镁元素显+2价，氢氧根显-1价，氢氧化镁的化学式为Mg(OH)2；
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。3个钾离子表示为3K+；
（4）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。1个氢分子表示为H2。
19．(1)金刚石
(2)分子构成不同
(3)H2CO3=CO2↑+H2O
【详解】（1）图中A点对应许多碳单质，如金刚石、石墨等，金刚石是天然存在最硬的物质，因此能切割大理石的是金刚石，故填：金刚石；
（2）B点物质类别为氧化物，其中碳元素的化合价为+2价，其化学式为CO，C点物质类别为氧化物，其中碳元素的化合价为+4价，其化学式为CO2，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，由于分子构成不同，它们的化学性质不同，故填：分子构成不同；
（3）D为碳酸，C为CO2，D物质转化成C物质，即碳酸分解生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为H2CO3=CO2↑+H2O，故填：H2CO3=CO2↑+H2O。
20．(1)物理
(2)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(3)H2
(4)
(5)易溶于水/受热易分解
(6)46.67%
【详解】（1）从液态空气中分离出氮气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化，故填：物理；
（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，故填：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、2、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、0、2，故生成物中还应含2个H，故X的化学式为H2，故填：H2；
（4）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，则该反应为二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为，故填：；
（5）硝酸铵应密封保存并且防潮，说明硝酸铵易溶于水，应隔绝热源，说明硝酸铵受热易分解，故填：易溶于水或者受热易分解；
（6）CO(NH2)2中氮元素的质量分数为，故填：46.67%。
21．(1)烧杯
(2)沸点
(3)软水
(4)增加木炭与氧气的接触面积
(5)14.01
(6)5
(7) 单质 二氧化氮
【详解】（1）烧杯可用于溶解固体，且加热大量液体时也会用到烧杯。
（2）空气中各成分的沸点不同，则可将氧气从空气中分离出来。
（3）硬水和软水可用肥皂水鉴别，其中较多泡沫的为软水，产生较少泡沫的为硬水，则该水样品为软水。
（4）将木炭制成中空状，能增大木炭与氧气的接触面积，从而燃烧更充分。
（5）元素周期表单元格中，最下方的数字表示元素相对原子质量，则氮元素的相对原子质量为14.01。
（6）原子中，质子数=核外电子数，则b=7-2=5。
（7）单质的化合价为0，则A对应的物质类别为单质；
B点对应的为氧化物，且氮元素的化合价为+4价，又由于氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可知则对应的物质的化学式为NO2，其名称为二氧化氮。
22．(1)K2MnO4
(2)供给呼吸（合理即可）
(3)
(4)分解反应
(5)产生淡蓝色火焰，放热
【分析】A是暗紫色固体，则A是高锰酸钾，C、E均为固体物质，C为淡黄色固体，D为人体中含量最多的物质，则C是硫，D是水，B与E反应生成的物质能使澄清石灰水变浑浊，则B是氧气，E是碳。代入验证，推断正确。
【详解】（1）由分析可知，A是高锰酸钾，化学式为K2MnO4。
（2）由分析可知，B是氧气，氧气可供给呼吸，支持燃烧。
（3）由分析可知，B是氧气，E是碳，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的文字表达式为。
（4）由分析可知，A是高锰酸钾，B是氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符合一变多的特点，属于分解反应。
（5）由分析可知，B是氧气，D是水，B发生化合反应生成D的反应为氢气在氧气中燃烧生成水，现象为产生产生淡蓝色火焰，放热。
23．(1)3
(2)得到
(3)Al3+
(4)三
(5)否
【详解】（1）元素的种类由质子数决定，BC质子数相同，属于同种元素，则A、B、C、D所示粒子共表示3种元素；
（2）D粒子最外层电子数为7，大于4，在化学变化中容易得到电子；
（3）若E中x=13时，对应的元素为铝元素，且该粒子表示带3个单位正电荷的离子，则符号为Al3+；
（4）C元素为镁元素，该粒子对应的原子的核外电子排布为2、8、2，则共有三个电子层，则该粒子所属元素位于元素周期表中第三周期；
（5）氦原子只有一个电子层，且电子数是2，是一种相对稳定结构，化学性质不活泼，B所示粒子为镁原子，化学性质活泼，故填否。
24．(1)锥形瓶
(2)AF
(3) 稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(4)可以控制反应的发生和停止
【详解】（1）根据图示可以辨认出b为锥形瓶；
（2）实验室用高锰酸钾分解制氧气实验中，药品为固体且需要加热，则适合用A为反应的发生装置，氧气密度比空气大，且不易溶于水，则收集纯净的氧气适合用排水集气法，装置为F，故制取的组合为AF；
（3）实验室常用大理石与稀盐酸为药品制取二氧化碳，其中稀盐酸为液体药品通过长颈漏斗加入锥形瓶中；大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）用C装置制取CO2实验中，当反应开始后关闭止水夹，试管中反应继续反生，产生的气体使装置的压强增大，在气压差的作用下液体药品被压入长颈漏斗中，当液体药品与固体药品分离时反应停止；再次打开止水夹，液态药品流入试管中，与固体接触时反应又重新开始，故C装置与B装置相比的优点为可以控制反应的发生和停止。
25．(1) 催化剂 分解反应 铝、镓 每个氨分子含有3个氢原子
(2) a 40% 按说明书每次2片，每天2次，每天从该钙片中摄入钙元素的质量是0.25g×2×2×40%=0.4g
答：按说明书，每天从该钙片中摄入钙元素的质量是0.4g。
【详解】（1）①在制得氢气和氧化铝（Al2O3）的反应中，金属镓在反应前后不变，作用可能是催化剂。
②氧化铝借助太阳能重新变成氧气与金属铝，该反应符合“一变多”的特点，所属的基本反应类型是分解反应。
③该生产流程中，铝和镓既是反应物又是生成物，可循环利用的物质有铝、镓。
④氢气和氮气反应生成氨气（NH3），NH3中“3”的含义是 每个氨分子含有3个氢原子，一个NH3分子失去一个H+形成氨基负离子，氨基负离子的符号是。
（2）①物质是由元素组成的，XXX高钙片中的“钙”指的是元素，故选a。
②碳酸钙中钙元素的质量分数是×100%=40%。
③见答案。
答案第10页，共10页

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