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人教版高一化学期中模拟卷（练习卷）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（每小题3分，共计45分）
1．下列离子方程式书写正确的是
A．实验室制备氢氧化铁胶体：
B．金属钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C．二氧化锰与浓盐酸的反应：
D．向小苏打溶液中逐滴加入稀盐酸：
2．下列离子方程式书写正确的是
A．Cu和溶液反应：
B．碳酸镁浊液与盐酸反应：
C．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：
D．硫酸氢钠与溶液混合至显中性：
3．某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如图：
有关说法正确的是
A．流程中加入三种溶液的顺序不能调整
B．按流程所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀
C．流程通入氨气之后溶液呈碱性，促进吸收
D．流程中发生反应的化学方程式为
4．某无色透明溶液中可能含、、、、、、、中的几种，各离子的物质的量浓度相等。进行如下实验操作：
①取适量该溶液于试管中，加入足量溶液，产生白色沉淀，加入盐酸沉淀不溶解；
②向①所得上清液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是
A．溶液中一定含有的阴离子是和 B．溶液中一定没有和
C．溶液中一定有 D．不能确定溶液中是否有
5．下列实验正确的是
A．稀释浓硫酸 B．钠的燃烧实验
C．鉴别和 D．固体加热分解
A．A B．B C．C D．D
6．某化学小组用如图所示装置测定样品中的纯度。下列说法正确的是
A．B装置中是饱和碳酸钠溶液，可以吸收HCl
B．需要在B和C装置中间加盛有浓硫酸的洗气瓶
C．需要在C和D装置中间加放有碱石灰的U形管
D．完善装置后收集到224 mL水，说明该样品中约有1.56 g
7．模型常利用简化、抽象和类比等方法来反映研究对象的本质特征，模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能，下列模型中表述不合理的是
A．钠原子的原子结构示意图为：
B．水合氯离子示意图：
C．氢氧化钠水溶液的电离方程式：NaOH=Na++OH-
D．锌与硫酸铜反应的双线桥表示方法：
8．利用物质的性质和物质之间的转化关系，可以制备人类生活和生产所需的新物质。已知纯净物A、B、C、D的组成中至少有一种元素相同，它们之间有如图转化关系（部分条件和产物省略）
下列说法不正确的是
A．若A为金属单质，C为浅黄色粉末，常温常压下Y为液态氧化物，则B是Na2O
B．若A是非金属单质，C是光合作用的原料，A和C在高温下生成B，则该反应属于氧化还原反应
C．若A为黄绿色气体，X为生活中用量最多的金属单质，则少量的A可以和X直接化合得到C
D．若A为黄绿色气体，那么A可以制备84消毒液
9．学习化学需要一定的方法，不能死记硬背。要学会运用合适的方法，如“类推”这样才能事半功倍。下列类推不正确的是
A．已知CO2通入Ca(OH)2溶液中溶液变浑浊，CO2通入Ba(OH)2溶液中溶液也会变浑浊
B．已知金属钠与水生成氢氧化钠，金属钙与水反应也会变为氢氧化钙
C．已知盐酸能与CaCO3反应产生CO2气体，盐酸与Na2CO3反应也能产生CO2气体
D．已知CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2，FeO也能与H2O反应生成Fe(OH)2
10．下列关于化学知识描述正确的是
A．CO2和CO互为同素异形体
B．将浓硫酸置于球形干燥管中做干燥剂
C．身体有汗容易发生触电事故，是因为汗液中含有自由移动的离子
D．用过滤的方法分离溶液和胶体
11．下列物质既属于电解质又能在熔融状态下导电的是
A．液氯 B．H2SO4 C．Na2O D．乙醇
12．根据下列反应的方程式：
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+
可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
A．Br-、Fe2+、I- B．I-、Fe2+、Br- C．Br-、I-、Fe2+ D．Fe2+、I-、Br-
13．下列化学反应中，属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是
A． B．
C． D．
14．利用粗(含有杂质MnO和)制取纯的流程如图。下列说法错误的是
A．酸浸的目的是将杂质溶解
B．用热NaOH溶液吸收氯气的过程中，1个氯气被吸收，电子转移为5个
C．操作X和操作Y均为过滤
D．氧化过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5
15．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是
A．、、均含有氧元素，都是氧化物
B．、、KOH都易溶于水，都是电解质
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．根据物质在水溶液或熔融状态在是否完全电离，将电解质分为强电解质或弱电解质
二、填空题（除方程式2分，其余每空1分，共计34分）
16．氧化还原反应广泛应用于生活中的食品加工、金属冶炼及汽车尾气催化转化器等。阅读下面材料，回答问题：
(1)亚硝酸盐是一种常见的含氮无机化合物，可作为食品添加剂应用于肉制品中，主要成分是NaNO2，但使用过量会引起中毒，原因是NaNO2会把血液中的低铁血红蛋白变成高铁血红蛋白，会失去携带氧的能力，这说明NaNO2具有 性（填“氧化”或“还原”，下同），中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 性，
(2)在焊接过程中常用NH4Cl清除铜器表面的氧化层，确保焊接的牢固性和质量，其反应原理如下：
①配平该氧化还原反应方程式：
。
②该反应中，氧化剂是 （填化学式），被氧化的元素是 （填元素名称）。氧化产物与还原产物的个数比为 。
(3)为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应。用双线桥标出电子转移的方向和数目 。
17．化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：① NaHCO3；②H2O；③SO2；④NaHSO4；⑤氢氧化钠溶液；⑥O3；⑦醋酸；⑧盐酸；⑨Ba(OH)2固体；⑩Na2CO3。回答下列问题：
(1)上述物质中③属于_______(填字母)。
A．化合物 B．电解质 C．酸性氧化物 D．碱性氧化物
(2)上述物质中② 电解质(填“是” 、“不是”)。
(3)O2和物质⑥是氧元素的 。
(4)从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是 分类法。
(5)写出④溶于水的电离方程式 。
(6)上述物质中①可用于治疗胃酸(盐酸)过多，写出其与胃酸(盐酸)反应的化学方程式： 。
(7)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，则该离子反应对应的化学方程式为 。
(8)往盛有⑤的烧杯中逐滴滴加等浓度⑦溶液至过量，溶液的电导率随滴入⑦溶液的体积变化趋势与图相符和的是_______。
A．B．
C． D．
18．在抗击新冠肺炎疫情的战役中，消毒剂发挥了重要的作用。
(1)常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂等，其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备Cl2有三种常用方法：
a．MnO2与浓盐酸反应
b．2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
c．KClO3+6HCl (浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
①写出反应a的化学方程式 。
②反应b中被氧化的元素为 ，氧化剂为 。当15.8 g KMnO4参与反应时，发生电子转移的HCl有 g。
③当参与三个反应的HCl的质量相同时，得到Cl2的质量最多的是 (填字母序号)。
(2)“84”消毒液的有效成分为NaClO，常温下用烧碱溶液吸收Cl2可制备“84”消毒液。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。当混合溶液中的Cl-和的个数比为15∶2时，混合液中的ClO-和的个数比为 。
(3)“洁厕灵”的有效成分为较浓的盐酸。“洁厕灵”和“84”消毒液不可以混合使用，否则会产生有毒气体。请用离子方程式解释原因： 。
(4)高铁酸钠(Na2FeO4))是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为 。请写出方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目 （配平、单线桥）。
三、解答题（除方程式2分，其余每空1分，共计21分）
19．科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：
Ⅰ．实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。
(1)B中试剂为 ，其作用是 。
(2)实验装置接口的连接顺序为e→ （按气流方向填写）。
(3)实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：，该反应中HCl的作用是还原性和 ，若反应产生0.5 mol Cl2，则反应转移的电子数是 。
Ⅱ．漂白粉的制备（装置如图所示）
查阅资料可知：
①氯气与碱反应放出热量；
②。
(4)装置C中发生反应的化学方程式为 。
(5)使用冰水浴的目的是 。
20．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
已知：i.CCl4难溶于水且密度比水大，I2在CCl4中显紫色。
ii.氯气与碱反应时温度不同产物不同。
(1)装置①中，仪器A的名称是 ，该装置制取氯气的化学方程式 。
(2)装置②的目的是 (请说明用什么试剂做什么用)。
(3)装置③中反应的化学方程式为 。
(4)装置④中采用冰水浴冷却的目的是 。
(5)装置⑤的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂________(填字母)
A．水 B．NaOH溶液 C．饱和食盐水 D．Na2SO3溶液
(6)反应结束后，继续探究装置④中试管内溶液的性质。现用注射器取少量装置④中试管内溶液进行如下实验。
①若X溶液为浓盐酸，当注射器中的溶液注入试管时，可观察到湿润淀粉KI试纸变蓝，则湿润pH试纸的现象是 。
②若X溶液为双氧水，当注射器中的溶液注入试管时，在气球处会收集到一种常见的无色无味气体，且原溶液消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式 。
试卷第1页，共3页
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《2025年11月1日高中化学作业》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C C C C C B C D C
题号 11 12 13 14 15
答案 C B B B D
1．D
【详解】A．制备氢氧化铁胶体需控制条件避免沉淀，应写为胶体（无↓符号），离子方程式为：；
B．钠与水反应需配平，离子方程式为：；
C．浓盐酸应拆解为H+和，正确离子方程式为：；
D．与H+直接反应，符合实际且守恒，正确；
故答案选D。
2．C
【详解】A．选项中与反应未配平电荷，不符合电荷守恒原则，正确应为：，A错误；
B．为难溶物，不能拆为，且为标明二氧化碳状态，正确应为：，B错误；
C．与过量反应生成、和，电荷与原子均守恒，C正确；
D．选项中离子方程式不符合物质反应的粒子数目比，未按中性条件配平，正确应为：，D错误；
综上所诉，答案选C。
3．C
【分析】粗盐中含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，通过流程I除掉镁离子、硫酸根、钙离子；过滤后得到氯化钠溶液，先通入氨气再通入二氧化碳得到碳酸氢钠固体，最后加热分解得到碳酸钠。
【详解】A．流程中加入的三种溶液为、、，其中需在之后加入以除去过量，但的位置可调整（如顺序可为、、），并非完全不能调整，A错误；
B．流程中，与生成沉淀，与生成沉淀，与生成沉淀、与过量生成沉淀，共四种沉淀，B错误；
C．流程通入后，溶于水生成使溶液呈碱性，碱性条件下更易与反应生成或，促进吸收，C正确；
D．流程中受热分解的化学方程式应为，选项中未配平，D错误；
故答案选C。
4．C
【分析】无色透明溶液可以说明不含；①取适量该溶液于试管中，加入足量溶液，产生白色沉淀，加入盐酸沉淀不溶解说明含有，根据离子共存可知溶液不含；根据各离子的物质的量浓度相等可知阳离子为、；不存在、、。②向①所得上清液中加入溶液，因①中已加入氯离子，不能根据白色沉淀判断有无氯离子。
【详解】A．根据实验①，加入生成不溶于盐酸的沉淀，说明存在，但Cl 可能来自BaCl2，根据电荷守恒可判断溶液中不含Cl ，A错误；
B．因沉淀不溶解被排除，需与共同满足电荷守恒，一定存在，B错误；
C．根据分析，溶液中含有，由于各离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒一定存在和，C正确；
D．根据分析不存在，D错误；
故选C。
5．C
【详解】A．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并搅拌，A错误；
B．钠燃烧实验需在坩埚中进行，玻璃表面皿不耐高温，易炸裂，B错误；
C．滴加水后，碳酸钠溶解放热明显，温度升高，碳酸氢钠溶解吸热，温度降低，通过温度计可区分，操作正确，C正确；
D．加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，D错误；
故选C。
6．C
【详解】A．B装置若为饱和碳酸钠溶液，会与反应（），吸收导致损失；应使用饱和碳酸氢钠溶液吸收，A错误；
B．水与过氧化钠反应（）与二氧化碳与过氧化钠反应（）均生成O ，且过氧化钠与氧气的比例相同，水的存在不影响氧气与过氧化钠的计量关系，无需干燥，B错误；
C．C中反应后气体含和未反应的，未反应的进入D装置会导致收集的体积测量偏高，需在C和D间加碱石灰吸收，C正确；
D．水对应体积，但未说明标准状况，无法确定氧气物质的量及过氧化钠质量，D错误；
故答案选C。
7．B
【详解】A．钠原子序数为11，核外电子排布为2、8、1，原子结构示意图中核内质子数为+11，核外电子层依次为2、8、1，与图示一致，A正确；
B．水合氯离子中，Cl 带负电，水分子中H端带正电，O端带负电，应通过水分子的H端（正电端）与Cl （负电）相互吸引，图示为O端朝向Cl （同性相斥）不合理，B错误；
C．NaOH为强电解质，在水溶液中完全电离生成Na+和OH-，电离方程式NaOH=Na++OH-正确，C正确；
D．Zn与CuSO4反应中，Zn失2e-生成Zn2+（化合价0→+2），Cu2+得2e-生成Cu（化合价+2→0），双线桥从Zn指向ZnSO4（失2e-）、从CuSO4指向Cu（得2e-），电子数目及方向正确，D正确；
故选B。
8．C
【详解】A．A为金属单质，C为浅黄色粉末（），Y为液态氧化物（）。A为Na，X为，Na与常温生成B（），与反应生成C（），B是Na O，A正确；
B．C是光合作用原料（），A为非金属单质（C），X为。C与少量生成B（），与生成C（）；A（C）与C（）高温反应生成B（），反应为，有化合价变化，属于氧化还原反应，B正确；
C．A为黄绿色气体（），X为用量最多的金属（Fe）。与Fe反应无论少量或过量，均生成（B），与Fe反应生成（C），少量与Fe直接化合只能生成，不能得到C（），C错误；
D．A为，84消毒液主要成分为NaClO，可由与NaOH反应制备（），D正确；
故答案为：C。
9．D
【详解】A．CO2与Ca(OH)2和Ba(OH)2反应均生成碳酸盐沉淀（CaCO3、BaCO3），A正确；
B．钙与钠同为活泼金属，与水反应生成对应氢氧化物和H2，B正确；
C．盐酸与碳酸盐（CaCO3、Na2CO3）反应均生成CO2，C正确；
D．CaO为碱性氧化物，与水反应生成Ca(OH)2，但FeO在常温下不与水反应生成Fe(OH)2，D错误；
故答案选D。
10．C
【详解】A．同素异形体是同种元素组成的不同单质，CO2和CO均为化合物，不是同素异形体，A错误；
B．浓硫酸为液体干燥剂，需用洗气瓶盛装，球形干燥管用于固体干燥剂（如碱石灰），B错误；
C．汗液含Na 、Cl 等自由移动的离子，导电性增强，易引发触电，C正确；
D．溶液和胶体均能透过滤纸，无法通过过滤分离，应使用渗析法，D错误；
答案选C。
11．C
【详解】A．液氯是单质，不属于电解质，A错误；
B．H2SO4是电解质，但熔融时以分子形式存在，无法导电，B错误；
C．Na2O是离子化合物，属于电解质，熔融时离解为Na+和O2-，能导电，C正确；
D．乙醇是非电解质，D错误；
故答案选C。
12．B
【详解】反应①Fe3+被还原为Fe2+，I-被氧化为I2，说明I-的还原性强于Fe2+；反应②Br2被还原为Br-，Fe2+被氧化为Fe3+，说明Fe2+的还原性强于Br-，综上还原性从强到弱的顺序是I-、Fe2+、Br-，答案选B。
13．B
【详解】A．分解反应，无元素化合价变化，不是氧化还原反应，A错误；
B．Fe的化合价从+3降为0，C的化合价从+2升为+4，属于氧化还原反应；反应物均为化合物且无单质置换，不属于四种基本反应类型，B正确；
C．S和化合生成，是化合反应且属于氧化还原反应，C错误；
D．Fe置换Ag，属于置换反应且是氧化还原反应，D错误；
故选B。
14．B
【分析】由流程图可知，向粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)中加入稀硫酸，MnO和MnCO3与稀硫酸反应生成MnSO4，同时生成，MnO2不参与反应，过滤得到MnO2和MnSO4溶液，则操作X为过滤，再向MnSO4溶液中加入NaClO3，将MnSO4氧化为MnO2，再次过滤得到精MnO2和废液，则操作Y为过滤，同时生成的用热NaOH溶液吸收得到NaClO3，据此解答。
【详解】A．酸浸时，杂质MnO(与稀硫酸反应生成MnSO4和水)和MnCO3(与稀硫酸反应生成MnSO4、CO2和水)溶解，而粗MnO2中原有MnO2不溶解，则酸浸的目的是将杂质溶解，A正确；
B．热NaOH溶液吸收Cl2的反应为：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，3个Cl2参与反应时转移5个电子，则1个Cl2被吸收转移电子数为，并非5个，B错误；
C．由分析可知，操作X和操作Y均为过滤，C正确；
D．氧化过程的反应为：+5Mn2++4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，氧化剂为，还原剂为Mn2+，氧化过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶5，D正确；
故选B。
15．D
【详解】A．氧化物必须由两种元素组成且含氧，HNO3含三种元素，Cu2(OH)2CO3含四种元素，均不是氧化物，A错误；
B．CO2溶于水生成H2CO3导电，但CO2本身不能直接电离，属于非电解质，B错误；
C．分散系的分类依据是分散质粒子直径大小，而非丁达尔效应，C错误；
D．强电解质和弱电解质的区分标准是是否完全电离，D正确；
答案选D。
16．(1) 氧化 还原
(2) CuO 氮 1∶3
(3)
【详解】（1）NaNO2会把血液中的低铁血红蛋白变成高铁血红蛋白，会失去携带氧的能力，铁元素化合价升高，被氧化，这说明NaNO2具有氧化性；工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，说明将铁离子又变为了亚铁离子，即铁离子表现氧化性，维生素C表现还原性；故答案为：氧化；还原；
（2）①N由-3价变为0价，铜由+2价降为0价，铜前配3，氮气前配1，利用得失电子守恒、元素守恒配平该反应方程式，故其方程式为：
。
故答案为：；
②在该反应中铜元素由+2价降低到0价，故氧化剂是：CuO；被氧化的元素价态升高，故被氧化的元素是：氮；氧化产物氮气与还原产物铜的个数比为1∶3。故答案为：CuO；氮；1∶3；
（3）
反应中氮+2价得到电子变成0价，转移电子数为4，用双线桥标出电子转移的方向和数目。
17．(1)AC
(2)是
(3)同素异形体
(4)交叉
(5)
(6)
(7)或或
(8)B
【详解】（1）③SO2是由S、O两种元素组成的纯净物，属于化合物；SO2是自身不能电离的化合物，属于非电解质；SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。则上述物质中③属于化合物、酸性氧化物，故选AC；
（2）②H2O能发生微弱的电离()，是一种极弱的电解质，则上述物质中②是电解质；
（3）O2和物质⑥O3是由同种元素组成而性质不同的单质，是氧元素的同素异形体；
（4）从不同的角度对物质进行分类，物质⑩Na2CO3从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐，即物质类别之间存在交叉关系，以上分类方法采用的是交叉分类法；
（5）④NaHSO4属于强酸酸式盐，溶于水时能发生完全电离生成、和，其电离方程式为：；
（6）NaHCO3与胃酸(盐酸)反应的化学方程式：
（7）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，即强酸或强酸酸式盐与强碱反应且无沉淀无气体生成，则该反应可能是：⑤氢氧化钠溶液和⑧盐酸的反应或⑨Ba(OH)2固体和⑧盐酸的反应或⑤氢氧化钠溶液和④NaHSO4的反应，所以该离子反应对应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O或Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O；
（8）氢氧化钠为强电解质，醋酸为弱电解质，随醋酸溶液滴入，醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，溶液体积增大为主，溶液电导率减小，完全反应后继续滴入醋酸，醋酸部分电离，溶液电导率减小，故答案为：B。
18．(1) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 氯 KMnO4 18.25 c
(2)5：2
(3)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
(4)
【详解】（1）①浓盐酸与MnO2混合加热发生氧化还原反应产生MnCl2、Cl2、H2O，该反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
②反应b是2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在该反应中，Cl元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以被氧化的元素是氯元素；Mn元素的化合价由反应前KMnO4中的+7价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，得到电子被还原，因此KMnO4为氧化剂；15.8 g KMnO4的物质的量，根据反应方程式2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知：每有2 mol KMnO4发生反应，有10 mol HCl发生氧化还原反应失去电子，现在有0.1 mol KMnO4发生反应，则发生电子转移的HCl有0.5 mol HCl，质量为0.5 mol×36.5 g/mol=18.25 g，故答案为氯；KMnO4；18.25。
③在反应a中，4HCl~Cl2，故当参与反应的HCl为l mol时，产生的Cl2为mol；在反应b中，16HCl~5Cl2，故当参与反应的HCl为1 mol时，产生的Cl2为mol；在反应c中，6HCl~3Cl2，故当参与反应的HCl为l mol时，产生的Cl2为mol。Cl2的物质的量为mol>mol>mol，即当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时，得到Cl2的质量最多的是反应c，故答案为c。
（2）常温下用烧碱溶液吸收Cl2制备“84"消毒液，当混合液中Cl-和的个数之比为15：2时，利用氧化还原反应中电子守恒可知：15=2×5+n(ClO-)，n(ClO-)=5，则混合液中ClO-和的个数之比为5：2，故答案为5：2。
（3）“洁厕灵”和“84”消毒液混合时，会发生离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，会产生有毒气体Cl2，因此不能混合使用，故答案为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。
（4）
在该反应中Cl元素化合价由反应前ClO-中的+1价变为反应后Cl-中的-1价，化合价降低2价；Fe元素化合价由反应前Fe3+的+3价变为反应后中的+6价，化合价升高3价，化合价升降最小公倍数是6，则ClO-、Cl-的化学计量数是3，Fe3+、的化学计量数是2；然后根据电荷守恒，可确定OH-的化学计量数是10，最后根据H、O原子守恒，可知H2O的化学计量数是5，则配平后的离子方程式为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O。元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移总数，由于化合价升降总数是6价，则反应过程中电子转移总数是6e-，用单线桥法表示电子转移为，故答案为。
19．(1) 饱和食盐水 除去Cl2中的HCl
(2)dcabihg
(3) 酸性
(4)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
(5)避免由于温度升高而引发副反应
【分析】由题干实验装置可知，装置A为盛有浓硫酸的洗气瓶，用于干燥氯气，装置B为盛有饱和食盐水的洗气瓶，用于除去Cl2中的HCl，装置C为实验室制备Cl2的发生装置，反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置D为尾气处理装置，用NaOH溶液来吸收多余的Cl2，装置E为收集Cl2的集气瓶，Cl2密度大于空气，采用向上排空气法即导管需长进短出，据此分析解题。
【详解】（1）由分析可知，装置B为盛有饱和食盐水的洗气瓶；用于除去Cl2中的HCl；
（2）根据制备Cl2、除杂、干燥、收集和尾气处理的先后顺序，除杂和干燥的B和A装置要长进短出，由于氯气密度大于空气，收集装置E要长进短出，所以实验装置接口的连接顺序为e→dcabihg；
（3）由题干反应方程式可知：，该反应中HCl的一部分化合价升高，被氧化生成Cl2，该部分HCl作还原剂，还有一部分生成KCl化合价未改变，该部分HCl起到酸的作用，体现酸性，即反应中HCl的作用是还原性和酸性；反应中10个Cl由-1价升高到0价，生成5个Cl2，共转移10个电子，故若反应产生0.5 mol Cl2，则反应转移的电子数是；
（4）装置C中即Cl2和石灰乳发生反应生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，该反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；
（5）题干信息可知，制备漂白粉的反应是放热反应，反应会放出的热量，导致物质温度升高，从而发生副反应生成氯酸钙，采用冰水浴可以避免由于温度升高而引发副反应。
20．(1) 分液漏斗
(2)用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体
(3)
(4)避免温度升高后生成NaClO3
(5)BD
(6) 先变红后褪色 ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O
【分析】整套装置在最左端为氯气的发生装置，利用二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下制取氯气，由于盐酸有挥发性，导致氯气中含有杂质HCl和水蒸气；其中，氯气中的杂质HCl气体会影响后面KClO3和NaClO的制备，故需要用饱和食盐水(②中盛放的试剂)除去氯气中的HCl杂质；③为氯气与KOH溶液在加热条件下制取KClO3的装置，④为氯气与氢氧化钠溶液在较低温度下制取次氯酸钠的装置，⑤为尾气的吸收装置，可防止污染环境，吸收氯气可用还原性物质或碱性溶液。
【详解】（1）仪器A的名称是分液漏斗；实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）由上述分析可知，装置②中用饱和食盐水去除氯气中的HCl气体；
（3）装置③中制备氯酸钾，发生反应的化学方程式是3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O；
（4）氢氧化钠与氯气反应有多种情况，温度高时生成NaClO3，采用冰水浴冷却的目的是提高产品的NaClO纯度，防止生成NaClO3；
（5）装置⑤为尾气的吸收装置，可防止污染环境，吸收氯气可用NaOH溶液或具有还原性的溶液，故选BD；
（6）若X溶液为浓盐酸，当注射器中的溶液注入试管时，可观察到湿润淀粉KI试纸变蓝，说明与反应生成，会使湿润pH试纸先变红后褪色；若X溶液为双氧水，当注射器中的溶液注入试管时，在气球处会收集到一种常见的无色无味气体，且原溶液消毒能力大大降低，说明NaClO与H2O2反应生成NaCl、氧气和水，该反应的离子方程式为。
答案第1页，共2页
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