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2025-2026学年度上学期高二年级十月月考
化学
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23
一、单选题(本题共14小题，每题只有一个正确选项。每小题3分，共42分。)
1. “诗词藏化学，词章显原理”下列有关说法错误的是
A. “莫笑田家老瓦盆……”瓦盆的材质属于硅酸盐材料
B. “水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”其中涉及的操作有洗涤、粉碎、过滤和蒸发
C. “心忧炭贱愿天寒”中的炭与“嫦娥3号”卫星所用的碳纤维互为同位素
D. “冰，水为之，而寒于水”说明水变成冰的过程，
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 氯化氢的电子式：
B. 原子核内有8个中子的碳原子
C. 碳酸的电离方程式：
D. 乙烷的球棍模型：
3. 下列叙述正确的是
A. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为
B. 已知 ，则的燃烧热为241.8
C. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定
D 已知 (Q>0)，则2 mol 和1 mol 充分反应，放出热量Q kJ
4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 在一定条件下，1 mol 与3 mol 充分反应，生成的数目为2
B. 1 mol Fe与氯气充分反应，转移的电子数为3
C. 标准状况下，22.4 L NO和11.2 L 混合，生成物中含有的分子数为
D. 25.5 g 完全溶于水形成1 L溶液，所得溶液中的数目为1.5
5. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. Al和NaOH溶液反应：
B. 向溶液中加入KI溶液：
C. 向铜片中滴加足量的浓硝酸：
D. 氨水与醋酸溶液反应：
6. 下列有关合成氨工业的叙述，可用勒·夏特列原理来解释的是
A. 使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨
B. 高压比常压条件更有利于合成氨的反应
C. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
D. 合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率
7. 下列实验操作、现象和解释或结论都正确的是
实验操作 现象 解释或结论
A 密闭容器中氢气和碘蒸气等物质的量反应，压缩容器容积 颜色加深 平衡右移
B 向两支盛有等浓度、等体积的试管中分别加入等浓度、等体积的溶液和溶液 前者产生气泡的速率快 的催化效果比好
C 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快
D 向两份5 mL 0.1 mol L-1草酸溶液中，分别滴加0.1 mol L-1和0.2 mol L-1的酸性高锰酸钾溶液2 mL 加入0.2 mol L-1的酸性高锰酸钾溶液褪色快 反应物浓度越大，反应速率越快
A. A B. B C. C D. D
8. 下列关于图像的解释或得出的结论不正确的是
A. 由甲图可知，反应在时可能改变压强
B. 由乙图可知A点，
C. 由丙图可知，正反应活化能小于逆反应活化能
D. 由丁图可知A点
9. 向一恒容密闭容器中充入1molCH4和一定量的H2O，发生反应：；的平衡转化率按不同投料比随温度变化曲线如下图所示。下列说法正确的
A. 该反应的正反应放热 B. 投料比x：
C. a、c两点的平衡常数： D. b、c两点反应开始时的正反应速率：
10. 银锌电池是一种常见化学电源，反应原理为，其工作示意图如图所示。下列说法错误的是
A. 溶液中向正极移动
B. 发生还原反应
C. 电子从电极经外电路流向电极
D. 发生的电极反应式为
11. 在有氧条件以及催化剂作用下可被还原成，反应机理如图甲，的脱除率与温度的关系如图乙。下列说法错误的是
A. 若过量，则不利于被还原为
B. 该过程总反应为
C. 该转化过程中，体现了还原性，为该反应的催化剂
D. 温度超过时脱除率骤然下降原因可能是催化剂活性大大降低
12. 下列事实能证明是弱酸的是
①溶液中通入气体，减小
②常温下，溶液中：
③溶液可以使石蕊溶液变红
④相同温度下，溶液导电能力比溶液弱
A. ①② B. ①③ C. ①②④ D. ②③④
13. 在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条（过量）分别与的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图，下列说法正确的是
A. 虚线代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B. 溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液体积更大
C. 反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
D. 任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率
14. 某温度下，等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线
B. b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强
C. 取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗NaOH的量相同
D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 勒夏特列原理在生活中应用广泛，可以帮助预测许多生活中的化学现象。某小组设计实验探究勒夏特列原理。
(一)制备
设计如图装置制备，已知遇水蒸气易潮解。
（1）写出A中反应的离子方程式：_______。
（2）B装置中试剂为_______(填试剂名称)，从平衡移动的角度解释：(用化学用语及必要的文字说明)_______。
实验(二)探究温度对平衡的影响。
将上述制备得到的粉末溶于水，溶液中存在下列平衡：。配制一定体积0.5 mol/L 溶液，甲、乙，丙三支试管各取2 mL 0.5 mol/L 溶液，进行如下实验：①将甲试管放置在空气中；②乙试管放入热水中：③丙试管放入冷水中。
（3）设计甲试管的目的是_______。
（4）实验结果：乙试管中溶液呈黄绿色，丙试管中溶液呈蓝绿色，实验结论是_______。
实验(三)探究浓度对平衡的影响。
设计以下实验：
已知：重铬酸钾酸性溶液存在(橙色)和(黄色)相互转化的平衡。
（5）写出重铬酸钾酸性溶液中和相互转化的平衡离子方程式_______。
（6）推测B试管中的实验现象为：_______，用平衡移动原理解释其原因：_______。
16. 工业生产过程中产生的会造成环境问题，可用多种方法脱除。
I.由次氯酸钠碱性废水(含有杂质)处理硫酸工业尾气的流程如下图。控制合适的条件有利于提高的吸收率(脱硫率)。
（1）脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应有两个，离子方程式分别为：、_______。
（2）提高脱硫率的可行措施有_______(填序号)。
A.加快通入尾气的速率
B.吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触
C.提高碱液pH
（3）温度控制在40～60℃之间，脱硫率较高，原因是_______。
II.工业上用氨水吸收废气中的。
已知25℃时，五种弱电解质的电离平衡常数如表：
化学式 HClO
电离平衡常数
（4）25℃时，将通入氨水中，当为时，溶液中的_______。
（5）在溶液中加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式为_______。
（6）相同条件下，、、、HClO酸性由强到弱的顺序为_______。
（7）下列反应不能发生的是_______(填序号)。
A.
B.
C.
D.
（8）常温下，用蒸馏水稀释0.01 mol L-1的HClO溶液，下列数值随水量的增加而增大的是_______(填序号)。
A. B. C. D.
17. 的捕获、转化和利用。
I.液体捕获法
（1）常温下氨的饱和食盐水可捕获，其反应原理为：。可推知，常温下推动该反应自发进行的主要因素是_______。
Ⅱ.的转化和利用
（2）中国科学院马延和团队发表于Science上的论文成果显示：实验室条件下，只需4个小时11步就能合成淀粉，其中关键步骤是转化为甲醇：利用和在催化剂的作用下合成甲醇，主要发生的反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：_______。
①反应Ⅲ的平衡常数，则反应Ⅲ的热化学方程式为_______。
②有利于提高反应I中平衡转化率的措施是_______(填序号)
A．使用催化剂
B．降低反应温度
C．恒容条件下，投料比不变，增加反应物的浓度
D．减小和的初始投料比
③在绝热恒容容器中，下列可以说明反应Ⅱ已达平衡状态的是_______(填序号)。
A．压强保持不变 　　　　　　B．混合气体密度保持不变
C．CO的体积分数保持不变　　 D．混合气体的平均相对分子质量不变
（3）若将2 mol 、6 mol 和4 mol Ar充入密闭容器中发生反应Ⅰ：下图表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下的平衡转化率随温度的变化关系。
①a、b两点正反应速率分别用，、表示，则_______(填序号)。
A.大于　　　B.小于　　　C.等于　　　　D.无法判断
②200℃时，b点的压强平衡常数Kp=_______。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入1 mol 、1 mol 、1 mol 、1 mol ，保持温度不变，则化学平衡_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
18. 随着科技和社会的发展，生物质资源替代以煤、石油、天然气为原料的化工生产路线将是一条绿色的可持续发展路径。秸秆是一种具有多用途的可再生的生物资源，秸秆主要成分是纤维素。工业上利用生物质合成有机高分子材料PEA的一种路径如下图所示。
回答下列问题：
（1）下列说法正确的是______（填标号）。
a．1mol丙烯酸最多可与2molH2加成
b．乙醇与葡萄糖互为同系物
c．1mol乳酸分子可与2molNa发生反应
d．丙烯酸乙酯可进行加成反应、氧化反应、取代反应
（2）丙烯酸分子中所含官能团的名称为______。
（3）两分子乳酸可发生酯化反应生成一个六元环酯，该六元环酯的结构简式为______。
（4）写出反应③化学方程式为______。
（5）丙烯酸发生加聚反应生成PEA，PEA的结构简式为______。
（6）丙烯酸乙酯的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体有______种，其中含有两个甲基的同分异构体的结构简式为______。
①与NaHCO3溶液反应放出CO2
②能使酸性高锰酸钾溶液褪色
2025-2026学年度上学期高二年级十月月考
化学
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23
一、单选题(本题共14小题，每题只有一个正确选项。每小题3分，共42分。)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
【15题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 饱和食盐水 ②. 和水发生反应：，增大，平衡逆向移动
（3）作对照实验 （4）其他条件不变，升温，平衡向吸热方向移动，降温，平衡向放热方向移动
（5）
（6） ①. 溶液由橙色变为黄色 ②. B试管内加氢氧化钠，氢离子浓度降低，平衡正向移动，浓度增大
【16题答案】
【答案】（1）或
（2）BC （3）温度过低，反应速率慢；温度过高，NaClO不稳定分解或温度过高溶解度减小
（4）12.4 （5）
（6）＞＞＞HClO （7）CD （8）BD
【17题答案】
【答案】（1），反应放热
（2） ①. ②. BC ③. C
（3） ①. A ②. ③. 逆向
【18题答案】
【答案】（1）cd （2）碳碳双键、羧基
（3） （4）
（5） （6） ①. 8 ②. 、

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