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惠州中学2025-2026学年高二年级第一学期期中考试
化 学
本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，不得折叠。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、单选题：本题共16小题，1-10题每题2分，11-16每题4分，共44分。在每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.广东的物质文化遗产丰富多彩。下列物质主要由硅酸盐制成的是
A.吴川陶鼓 B.揭阳木雕 C.潮汕英歌舞服饰 D.佛山剪纸用纸
2.下列事实与盐类水解无关的是
A.配制 溶液，需用盐酸溶解FeCl 固体
B.纯碱溶液可以去油污
C.实验室盛放 等溶液的试剂瓶应用橡胶塞
D.要除去FeCl 溶液中混有的 可通入适量氧化剂Cl
3.“劳动是一切幸福的源泉”，下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 文艺创作：画师用孔雀石做颜料 是蓝色的
B 工厂生产：用海水提溴 将海水中的 Br— 还原为
C 家务劳动：豆浆加石膏“点卤”制豆腐 石膏使豆浆胶体聚沉
D 学农活动：铵态氮肥在使用时应深施盖土 铵盐具有挥发性，在空气中易分解
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4.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
原子含有的中子数是5.4NA
B.1mol Fe与氯气充分反应，转移的电子数为3NA
C. 标准状况下, 22.4LNO和11.2LO 混合,生成物中含有的分子数为NA
D. pH=3的HF溶液中含有H 数目为
5.下列电离方程式书写正确的是
6.用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是
A.用装置甲测定化学反应速率 B.用装置乙制备乙酸乙酯
C.用装置丙测定中和反应的反应热 D.用装置丁验证 FeCl 对H O 分解的催化作用
7.已知断裂1mol某些化学键所需的能量如下表所示：
化学键 C-H C-C C=C H-H
断裂 1mol 化学键所需的能量/kJ/ mol 413 347 614 436
下列说法正确的是()
A.断裂C-H键所需的能量一定小于断裂H-H键所需的能量
B.由上表数据可以计算出H 的燃烧热
C.乙烷脱氢制备乙烯的热化学方程式为
D.乙烯加氢制备乙烷只有在高温下才能自发进行
8. CO 和甲醇在 Ru-Rh(釨铑)基催化剂表面加氢可以制取乙酸，其反应机理如图所示。下列说法错误的是()
A. LiI也是该反应的催化剂
B.反应①是取代反应
C.反应④中有非极性键的断裂和极性键的形成
D.根据该反应机理，可以由制备
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9.恒温恒容下，对可逆反应 达到化学平衡状态的是
B. c(NH )=c(NO)
C.混合气体的密度保持不变
D. 单位时间内生成x mol NO 的同时, 消耗x mol NH
10.维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法正确的是
A. 维生素C的分子式为C H O
B.可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键
C. 能与Na CO 溶液反应
D. 与互为同分异构体
11.部分含N及 Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断错误的是
A. B与过量a反应可以产生白烟
B. 工业上通过a→c→d→e来制备HNO
C.向亚铁盐e的溶液中滴加A溶液，无明显现象
D. c+a→b和d+a→b, 一定条件下都可以实现
12. 利用“Cr O7 (橙色) (黄色)+2H ”研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图实验。下列关于试管中溶液说法正确的是
A.微热试管a中溶液，黄色加深，故△H<0
B.试管b加水后，所有离子浓度均减小
C.试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，平衡常数K增大
D.试管d 比试管b橙色更深，原因是 c(H )增大
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13. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，部分元素在元素周期表中的相对位置如图所示。Y与R所形成的一种化合物具有漂白性，Z的最外层电子数是其次外层电子数的一半。下列说法正确的是
A. 原子半径: W>R
B.简单气态氢化物的稳定性：X>Y
C.最高价氧化物的水化物的酸性：X>Z
D. Z的单质可用来生产光导纤维
14.丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，Ga O 催化该过程反应历程及能量变化如图(X为丙烷，Y 为丙烯)，下列说法正确的是
A. Ga O 反应前后质量不变，未参与反应
B.反应X(g)→Y(g)+H (g) △H=-167kJ mol-l
C.以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第三步反应速率最慢
D.1mol丙烷的总键能小于1mol丙烯与1mol氢气的总键能之和
15.氮氧化物(NO )能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物(NO)，其原理如图所示。下列有关说法正确的是
A.电极A为原电池的正极，发生还原反应
B.H 通过质子交换膜由A极向B极移动
C.该电池正极电极反应为
D. 当A 电极转移0.6mole时, 两极共产生2.24LN (标况下)
16.某研究性学习小组在实验室中配制1.00mol L 稀硫酸标准溶液。然后用其滴定某未知浓度的NaOH 溶液。下列有关说法中正确的是
A.滴定前俯视读数、滴定后仰视读数会导致滴定结果偏低
B.容量瓶中有少量的蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小
C. 若选用100mL 容量瓶配制稀硫酸, 需用量筒量取密度为1.84g mL 、98%的浓硫酸5.43mL
D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得NaOH溶液的浓度将偏大
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二、非选择题：本题包括4小题，共56分。
17.(14分)某实验小组探究 溶液与 Cu的反应。
Ⅰ.配制 溶液
(1)配制溶液时，进行如下操作：溶解→转移→操作1→转移→混匀→定容→操作2→装瓶贴标签。操作1、操作2依次为 、 (填标号)。
A.干燥 B.搅拌 C.摇匀 D.洗涤
(2)若定容时俯视容量瓶的刻度线，则会导致所配溶液的浓度 (填“偏高”或“偏低”)。
Ⅱ.探究反应中氧化 Cu的微粒
实验小组测得0.6mol·L Fe(NO ) 溶液中 并完成实验i。
序号 操作 现象
i 向 溶液中加入1.0gCu粉, 振荡 一段时间后， Cu粉部分溶解，得到深棕色溶液，未观察到气体产生
(3)经检测，实验i 反应后溶液中含有 据此可知，实验i的反应体系中，
(填离子符号)氧化了 Cu。
(4)甲同学根据实验i中现象推测NO —未氧化 Cu，并通过实验 ii验证其推测(已知Na 不参与反应，忽略溶液体积变化)。
序号 操作 现象
ii 向 溶液中加入质量为① g(保留两位有效数字)的② (填化学式)固体, 再加入1.0gCu粉, 振荡, 并测溶液c(H ) 较长时间内未观察到明显现象， 基本不变
(5)乙同学认为甲同学的方案不严谨，在实验i的反应体系中还存在Fe 的影响。
查阅资料：Fe 可与NO结合生成 在水溶液中呈深棕色。
资料整理： 溶液与 Cu的反应过程如下：
①反应2的离子方程式为 。
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②由反应2可知，氧化性： (填“大于”或“小于”)。
实验结论： 溶液与 Cu的反应体系中， 直接氧化 Cu；在 的影响下，NO —间接氧化 Cu。因此，微粒的氧化性受体系环境影响。
结论分析：③向实验 ii中再加入少量FeSO 固体，振荡后也可观察到 Cu粉部分溶解，其原因是 (已知 不参与反应)。
18.(14分)铍(Be)可用于宇航器件的构筑。一种利用铍精矿(主要含BeO，还含有少量 )依次分离氟、铁、铝并制备铍的工艺流程如下。
已知:“酸浸”时, CaF 中的F 会与Be 结合形成
(1) Be位于元素周期表第 周期第 族。
(2)“酸浸”前铍精矿需粉碎处理，目的是 ；“浸渣”中所含的金属元素主要为 (填元素符号)。
(3)“沉淀”时，“含氟滤液”中溶质的主要成分有NH ·H O、 和 (填化学式)。
(4)“碱溶”时,Be(OH) 与 Al(OH) 分别转化为 与 其中Al(OH) 发生反应的离子方程式为 。
(5)“水解”时，加入一定量水并煮沸， 转化为 沉淀。“含铝滤液”中经分离再生的物质可进入步骤 中循环利用。
(6)“煅烧”生成的BeO 经过系列反应转化为 Be。
①BeO与C、Cl 在高温下反应生成BeCl 和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。
②高温下， Mg在惰性气氛中与 反应，可置换出单质 Be。不能选择 作为惰性气氛的原因为 。
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19.(14分)油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式：
K (平衡常数)
平衡常数)
K (平衡常数)
(用含K 和K 的代数式表示)。
(2)下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是 (填标号)。
A. 断裂4mol C-H 键的同时生成4mol H-H 键
B.恒温恒容，CS 和H 浓度之比不再变化
C.恒温恒压，混合气体的密度不再变化
D.恒容绝热， 不再变化
(3)列举两种可提高反应②中CH 转化率的措施 、 。
(4) 在恒压密闭容器内, 充入0.2mol CS (g)与0.4mol H (g)只发生反应③。( 的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
①请回答：比较压强：p2_____p1(填“>”“<”或“=”)，维持温度不变，向A 点状态的容器中充入氩气， 的转化率 (填“升高”“降低”或“不变”)。
②B点处，容器体积为2L，则 时该反应的平衡常数
③比较A、B、C三点的平衡常数大小： (用 表示)。
(5)若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得( 的转化率a随温度的变化曲线如上图，其原因是 。
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20.(14分)聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料依据图中所示合成路线可制得聚丙烯酸乙二醇酯：
已知：
①F为C 和E按物质的量之比为1：1反应得到的产物。
②查阅资料获得信息：
(1)C的分子式为 ，E中官能团的名称为 。
(2)反应②的反应类型为 ，反应⑤的反应类型为 。
(3)反应④的化学方程式为 。
(4)下列对图中有关物质的叙述正确的是 (填标号)。
a.煤的气化、煤的液化、石油的分馏均为物理变化
b.化合物A和D一定互为同系物
c. 化合物1molE 能和足量的 Na CO 反应生成1mollCO 气体
d. D、E、F、G均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
(5)参照上述物质转化，用苯乙烯和甲酸(HCOOH)为原料(无机物任选)合成甲酸苯乙酯（）
(a)最后一步反应中，有机反应物为 (写结构简式)。
(b)相关步骤涉及到加成反应，其化学方程式为 。
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化学
参考答案及详解
一、选择题答案
ADCBA
BCDAD
CDCCB
D
一、选择题详解
1.A.陶瓷属于硅酸盐材料，A正确；
B.木雕的主要成分为纤维素，B错误；
C.服饰主要成分为涤纶、棉麻等，C错误；
D.剪纸用纸的主要成分为纤维素，D错误；故选A。
2.A.加盐酸是为了抑制三价铁离子的水解，A不符合题意；
B.纯碱溶液水解显碱性，可以去油污，B不符合题意：
C.Na2CO3和Na2SO3水解呈碱性，腐蚀玻璃，需橡胶塞，B不符合题意：
D.除去FCL,溶液中混有的时通入氧化剂C1,是利用氧化还原反应原理，与水解无关，D符合
题意，
故选D。
3.A.孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，故A错误；
B.用海水提溴的反应原理是氯气将海水中的溴离子氧化为溴，故B错误：
C.豆浆属于胶体，豆浆加石膏“点卤制豆腐的原料是电解质石膏使豆浆所含蛋白质发生聚沉而
产生沉淀，故C正确：
D.铵态氮肥成分为铵盐，受热易分解产生氨气，降低氮肥肥效，但铵盐不具有挥发性，故D
错误；故选C。
4.A.0.1mol1Xe的中子数为131-54=77，总中子数为0.1×77=7.7mol,即7.7NA,而非
5.4NA,A错误：
B.Fe与Cl2反应生成FeCl3,1 mol Fe完全反应时失去3mol电子，转移电子数为3NA,B正
确；
C.标准状况下，1 mol NO与0.5molO2恰好反应生成1 mol NO2,但NO2会部分转化为N2O4,
导致分子数小于NA,C错误：
D.未说明溶液体积，无法计算H*数目，且HF为弱酸，H浓度不完全等于总电离量，D错
误；故选B。
5.A.醋酸部分电离生成醋酸根离子和氢离子，电离方程式为CH3COOH=CH:COO+H,故A正
确；
B.醋酸钠是强电解质，完全电离生成醋酸根离子和钠离子，电离方程式为
CH3COONa-=CH3COO+Na,故B错误；
C.磷酸是中强酸，在水溶液中分步电离，第一步部分电离生成磷酸二氢根离子和氢离子，电离
方程式为HPO4=H+H,PO,故C错误：
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D.KOH是强电解质，在水溶液中完全电离生成钾离子和氢氧根离子，电离方程式为
KOH=K+OH,故D错误：故选：A。
6.A.H2O2分解生成的O2可以通过长颈漏斗逸出，也缺少秒表测量测量反应时间，A错误：
B.乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸，降
低乙酸乙酯的溶解度，为了放倒吸，导管不需要伸入液面，B正确：
C.金属的导热性较好，该实验中应该用玻璃搅拌器，C错误：
D.温度和催化剂都可以加快反应速率，要验证FCl,对HO2分解的催化作用，应该在相同的温
度下进行，D错误：故选B。
7.A.由于C-H键与H-H键的物质的量未知，无法确定断裂C-H键所需的能量是否一定小于断裂
H-H键所需的能量，A项错误：
B.缺少O-H、O=O键的键能，无法计算H2的燃烧热，B项错误；
C.根据(413×6+347-436-4×413-614)kJ/mol=+123kJ/mol,C项正确：
D.乙烯加氢制乙烷的△H<0,△S<0,根据△G=△H-T△S<0可知，乙烯加氢制备乙烷在低温下可
自发进行，D项错误；故选C。
8.A.LI在反应①中作反应物、反应⑤作生成物，所以L是该反应是催化剂，A正确：
B.根据图示可知：反应①是CHOH+LiI→LiOH+CHI,反应①符合取代反应的特征，B正
确；
C.反应④中Rh*I键、O-Rh*键、H-H键断裂，同时有O-H键、H-I键的形成，有非极性键的
断裂和极性键的生成，C正确：
D.由整个机理图可总结得到总反应：ROH+CO2+H2→RCOOH+H2O,因此异丙醇制备得到的应
该是异丁酸，D错误；故选D。
9.A.达到化学平衡时正逆反应速率相等，各物质化学反应速率之比等于其化学计量数之比，
4vE(O2)=5y(NO),A正确：
B.达到化学平衡时，各物质的含量保持不变而非相等，B错误：
C.反应前后全是气体，混合气体的总质量不变（根据质量守恒定律），体积也不变，平衡之前和
平衡之后密度永远不变，所以混合气体的密度不再变化不能说明反应达到平衡，C错误：
D.任何时间生成x mol NO同时，消耗x mol NH3,不能说明反应达到平衡，D错误；
故选A。
10.A.根据维生素C结构简式，结合C原子价电子数目4，可知其分子式是C6HO6,A错误：
B.维生素C中含有醇羟基、碳碳双键，它们都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液紫色褪
去，因此不能用高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键，B错误：
C.根据维生素C分子结构可知：维生素C分子中不含有羧基，因此不能与N2CO3溶液反
应，C错误：
D.维生素C、该物质分子的分子式都是C6HO6,二者分子结构不同，因此它们互为同分异构
体，D正确；故选D。
11.A.由图可知，B为氯气单质具有氧化性、为氨气具有还原性，两者会发生氧化还原反应生成
氮气，同时生成氯化铵固体，可以产生白烟，A正确：
B.工业上通过氨气和氧气生成一氧化氮，一氧化氮和氧气转化为二氧化氮，二氧化氮和氧
气、水生成硝酸，故可通过a→c→d→e来制备HNO3,B正确；
C.A溶液为盐酸溶液，向亚铁盐的溶液中滴加A溶液，在酸性条件下，硝酸根离子将亚铁离
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