资源简介

2025-2026学年第一学期第一次阶段性质量检测
高二年级化学科试题
注意事项：
1.考试时间75分钟，满分100分。
2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Fe-56
一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1.2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一
种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的N0和C0转化成N2和C02。下列对此反应的叙述中正确的是
A.使用光催化剂不改变反应速率
B.使用光催化剂能增大NO的转化率
C.升高温度能加快反应速率
D.改变压强对反应速率无影响
2.下列关于燃烧热和中和热的描述中正确的是
A.HC1溶液和溶液NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应的反应热
△H=2×(-57.3)kJ/mol
B.已知22(g+0z(g2H20(g)△=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
-1
c.由C+202C0(g的反应热为110.5/ma.可知碳的燃烧热为10.5/mo
D.1molNaOH分别和1molCH3COOH,lmolHNO3反应放出的热量：CH3COOH3.下列热化学方程式及其描述正确的是
A乙醇燃烧热的热化学方程式：C,H,0H0+302(g上2C02(g+3H,0(g)△H=-1367kmol
B.稀氨水和稀盐酸反应的热化学方程式：NH,H,O(aq)+HC(aq)-NH,Cl(aq+H2O①△-s7.3molr'
C.025moN2H,(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，热化学方程式为
N2H(g)+O(g)-N2(g)+2H,O(g)AH--534kJ-mol
D.500°C、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成
NL(g),放出热量
19.3kJ,热化学方程式为1N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),△H=-38.6kJ/mo]
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4.化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。下列说
法正确的是
反应物
C0(g+0,g)
生成物
△H=-110.5 kJmol
△H,=-283kmor1
C石墨)+O,g
反应过程
△H
CO,(g)
甲
A.图甲可表示铝热反应、碳的燃烧、石灰石分解等化学反应的能量变化
B.由图乙可知c0的燃烧热为△H=-110.5 kJmol-
C.由图乙可知24g石墨完全燃烧放出的热量为787kJ
D.由图乙可判断C0能量比C02能量高
5.在载人航天器中，可以利用C02与H2的反应，将航天员呼出的(C0,转化为H,0等，然后通过电解H20
得到02，从而实现02的再生。已知：
COz(g)+4H2(g)=CH,(g)+2HO(1)AH=akJ/mol
②2H,0(①)=2H2(g)+02(g)AH2=bk/mol
则反应CH,(g)+202(g)=C02(g)+2H,0()的△H为
A.(a+b)kJ/mol
B.-(a+2b)kJ/mol
C.(a+2b)kJ/mol D.(a-b)kJ/mol
6.下列装置及设计不能达到实验目的的是
5滴0.2mol/1
玻璃
5滴0.1mo/L
Na SO(aq)
搅拌器
NaSO(ag)
温度计
杯盖
一内筒
隔热层
2m55%
H202(q)
热水
冷永
外壳
将NO,球漫泡在冷水和热水中
A
0
A.测定中和反应的反应热
B.探究反应物浓度对反应速率的影响
C.测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率
D.探究温度对化学平衡的影响
7.利用“Cr202-(橙色)+H20=2C042（黄色)+2H+”研究温度、浓度对化学平衡的影响，进
行如图实验。下列关于试管中溶液说法正确的是
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