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石门中学2025-2026学年上学期高一期中考试
化学试卷
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1.四氧化三铁(Fe3O4)的组成可表示为FeO·Fe2O3，下列说法不正确的是(　　)
A. 四氧化三铁是一种混合物 B. 四氧化三铁是一种纯净物
C. 四氧化三铁有固定的组成和结构 D. 四氧化三铁是一种黑色固体
【答案】A
【解析】四氧化三铁是一种化合物，不是混合物，A错误；四氧化三铁是一种纯净物，B正确；四氧化三铁有固定的组成和结构，C正确；四氧化三铁是一种黑色固体，D正确。
2.下列物质属于电解质且能导电的是(　　)
A. NO气体 B. 固态KCl C. MgCl2溶液 D. 熔融的K2O
【答案】D
【解析】A．NO气体不溶于水，在熔融状态下也不导电，不属于电解质，也不导电，A不符合题意；
B．固态KCl在水溶液中和熔融状态下均能导电，但本身没有自由移动的电子和离子，不能导电，B不符合题意；
C．MgCl2溶液属于混合物，虽然导电，但不属于电解质，C不符合题意；
D．熔融的K2O属于化合物，且有自由移动的离子，可导电，D符合题意。
3.下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A. 往CaCl2溶液中通入少量CO2:Ca2++H2O+CO2 CaCO3↓+2H+
B. 向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水:Ca2++HC+OH- CaCO3↓+H2O
C. 向NaOH溶液中通入足量CO2:2OH-+CO2 C+H2O
D. 向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液:S+Ba2+ BaSO4↓
【答案】B
【解析】CaCl2和CO2不反应,A错误;向NaHCO3溶液中滴加足量澄清石灰水,即二者反应时化学计量数之比为1∶1,其离子方程式为Ca2++HC+OH- CaCO3↓+H2O,B正确;向NaOH溶液中通入足量CO2,反应生成NaHCO3,其离子方程式为OH-+CO2 HC,C错误;向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液,二者反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀,其离子方程式为Mg2++S+Ba2++2OH- BaSO4↓+Mg(OH)2↓,D错误。
4.如图为含氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是(　　)
A. 乙、丁均属于电解质
B. 丙的酸性强于碳酸
C. 乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂
D. 戊→己必须加还原剂才能实现
【答案】C
【解析】乙为ClO2，属于非电解质，丁为HClO4，是一种酸，属于电解质，A错误；丙为HClO，碳酸能与次氯酸钠反应生成HClO说明HClO的酸性弱于碳酸，B错误；乙为ClO2，ClO2杀菌消毒效果好且不会在水中残留有害物质，是一种广谱型消毒剂，可取代Cl2成为自来水的消毒剂，C正确；戊为KClO3，KClO3自身在加热条件下分解生成KCl和氧气，不需要再加入还原剂，D错误。
5.黑火药爆炸的原理为，当反应转移12 mol电子时，被硫氧化的碳的物质的量为(　　)
A. 0.5 mol B. 1 mol C. 1.5 mol D. 3 mol
【答案】A
【解析】根据黑火药爆炸的原理，分析可知，只有C元素的化合价升高，被氧化，当转移12 mol电子，有3 mol C被氧化，硫元素化合价从0价降低至-2价，得2 mol电子，则根据电子得失守恒：被硫氧化的碳的物质的量为：，本题选A。
6.下列叙述正确的是(　　)
A. 将植物油倒入水中，用力搅拌形成的油水混合物为胶体 B. “朝霞”和“晚霞”都是属于胶体的丁达尔效应
C. 依据丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 D. 胶体粒子不能透过滤纸
【答案】B
【解析】油与水不相溶，搅拌时得到乳浊液，静置后会分层，A错误；“朝霞”和“晚霞”都属于气溶胶的丁达尔效应，B正确；依据分散质粒子直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液。
7.下列叙述正确的是(　　)
A. 1 mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量 B. H的摩尔质量是1 g·mol－1
C. 1 mol H2O的质量是18 g·mol－1 D. CO2的摩尔质量为44 g
【答案】B
【解析】A项，质量和相对分子质量单位不一样，质量的单位是g，摩尔质量的单位是g·，错误；C项，1 mol H2O的质量是18 g，错误；D项，CO2的摩尔质量是44 g·mol－1，错误。
8.为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到CO2的质量进行计算，某同学设计的实验装置如图所示：
该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸氢钠的质量分数偏高的是(　　)
A. 样品分解不完全 B. 装置B、C之间缺少CO2的干燥装置
C. 产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收 D. 反应完全后停止加热，通入过量的N2
【答案】B
【解析】样品分解不完全，测定二氧化碳的质量偏小，碳酸氢钠的质量偏小，则碳酸氢钠的质量分数偏低，故A不符合题意；装置B、C之间缺少CO2的干燥装置，水蒸气进入装置C，导致测定的二氧化碳的质量偏大，碳酸氢钠的质量偏大，则碳酸氢钠的质量分数偏高，故B符合题意；产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收，测定二氧化碳的质量偏小，碳酸氢钠质量偏小，则碳酸氢钠的质量分数偏低，故C不符合题意；反应完全后停止加热，通入过量的N2，N2不会被装置C吸收，对碳酸氢钠质量分数的测定无影响，故D不符合题意。
9.下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是(　　)
A. 选项A B. 选项B C. 选项C D. 选项D
【答案】D
【解析】AgNO3与HCl、NaCl反应的实质相同，都为Ag+与Cl-反应生成AgCl，离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，故不选A；二者反应的实质相同，都能用离子方程式CO2＋OH－===表示，故不选B；二者反应的实质相同，都能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示，故不选C；向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，离子方程式为2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋===2H2O＋BaSO4↓，向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液，离子方程式为H＋＋OH－＋Ba2＋＋===H2O＋BaSO4↓，故选D。
10.某反应可用离子方程式表示为：mM＋nH＋＋O2＝xM2＋＋yH2O，则n值为(　　)
A. 9 B. 6 C. 4 D. 2
【答案】C
【解析】M的价态升高2价，O的价态降低4价，由电子守恒得2M＋nH＋＋O2＝2M2＋＋yH2O，再由电荷守恒可知，n＝4，C项符合题意。
11.构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是(　　)
A. CuO、Ba(OH)2、CuSO4 B. NaOH、HNO3、K2CO3
C. KOH、FeCl3、Na2CO3 D. NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4
【答案】B
【解析】A．盐酸不与硫酸铜反应，盐酸不能转化为氢氧化钡，氢氧化钡不与氧化铜反应，故A不符合题意；B．盐酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，故B符合题意；C．氯化铁和碳酸钠均为盐，属于相同类别的化合物，故C不符合题意；D．盐酸不能转化为硝酸钡，盐酸不与硫酸反应，氢氧化钠与硝酸钡不反应，故D不符合题意。
12.中国人民从古代到现代，一直都在创造着辉煌。下列生产或制造的物品中，其主要成分不属于合金的是(　　)
A. 钛铝合金发动机叶片 B. 西周青铜鸟尊 C. 不锈钢圆珠笔头 D. 西周玉鹿
【答案】D
【解析】合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中各成分都以单质形式存在；③合金中至少有一种金属，④合金的硬度大，熔点低。钛铝合金是铝的合金，主要成分是铝与钛，故A不符合题意；青铜是铜和锡的合金，故B不符合题意；不锈钢圆珠笔头为铁的合金，故C不符合题意；西周玉鹿为西周时期的玉器，不属于合金，故D符合题意。
13.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是(　　)
A. 闭合开关K,电流表指针发生偏转,证明盐酸是电解质
B. 闭合开关K,向烧杯中加入NaCl固体,由于HCl与NaCl不反应,故电流表指针不发生变化
C. 闭合开关K,向溶液中加入少量NaOH固体,电流表示数基本不变
D. 已知CH3COOH部分发生电离,用等体积、且与上述盐酸含有相同微粒数的醋酸溶液代替盐酸,电流表的示数相同
【答案】C
【解析】盐酸是HCl的水溶液,属于混合物,闭合开关K,电流表指针发生偏转,证明HCl是电解质,A错误;闭合开关K,向烧杯中加入NaCl固体,NaCl发生电离,溶液中离子数目增多,导电性增强,电流表指针发生变化,B错误;溶液中加入少量NaOH固体,与盐酸发生中和反应,生成NaCl和水,离子数目几乎不变,故电流表示数基本不变,C正确;CH3COOH部分电离,溶液中自由移动的离子数少,导电性弱于盐酸,故电流表示数不相同,D错误。
14.下列关于摩尔质量的说法正确的是(　　)
A. 摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量 B. 1 mol H2SO4的质量与H2SO4的摩尔质量相同
C. 摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等 D. 某物质的物质的量越多，对应的摩尔质量越大
【答案】A
【解析】A项，即为摩尔质量的概念，正确；B项，二者的数值相同，但单位分别为g和g·mol－1，错误；C项，摩尔质量的数值与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等，错误；D项，摩尔质量不随物质的量发生变化，错误。
15.用98%的浓硫酸配制1.0 mol·L-1的稀硫酸时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是(　　)
A. 用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数量取 B. 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
C. 使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分 D. 定容时俯视容量瓶刻度线
【答案】D
【解析】用量筒量取浓硫酸时俯视量筒读数，使量取的液体体积偏小，所配溶液中的溶质减小，配制溶液的浓度偏小，A错误；在烧杯中溶解时，有少量液体溅出，导致溶质的量偏小，配制溶液浓度偏低，B错误；容量瓶内残留的少量水分对溶液浓度无影响，C错误；定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，所配的溶液浓度偏高，D正确。
二、非选择题(本大题共4小题，共55分)
16.分析下列图示回答问题：
(1)A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2＋CuOCu＋H2O所属的区域。
(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中①为化合反应，则②为____________反应。写出有水生成的符合反应类型③的一个化学方程式：____ ____________。
写出有水参加的符合反应类型④的一个化学方程式：
___________________________________。
【答案】(1)
(2)分解　NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(或其他合理答案)
C＋H2O(g)CO＋H2(或其他合理答案)
【解析】在四种基本反应类型与氧化还原反应的关系中，置换反应一定是氧化还原反应，所以反应H2＋CuOCu＋H2O应全部在大圆之内。复分解反应一定不是氧化还原反应，有单质参加的化合反应才是氧化还原反应，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。(2)由反应类型③是非氧化还原反应知反应类型③是复分解反应；反应类型④是置换反应。
17.有下列物质：①Ba(OH)2固体、②熔融的KHSO4、③液态HNO3、④稀硫酸、⑤CO2、⑥铜、⑦氨水、⑧蔗糖晶体、⑨FeCl3固体、⑩纯醋酸(CH3COOH)。请用序号填空：
(1)上述状态下的物质可以导电的是________。
(2)属于电解质的是________。
(3)属于非电解质的是________。
(4)⑨在水溶液中的电离方程式为______________________，②在水溶液中的电离方程式为______________________。
【答案】(1)②④⑥⑦　(2)①②③⑨⑩　
(3)⑤⑧　(4)FeCl3===Fe3＋＋3Cl－　KHSO4===K＋＋H＋＋
18.(1)将50 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水配成100 mL溶液，该溶液的物质的量浓度是________。
(2)标准状况下，将2.24 L氯化氢溶于水配成500 mL盐酸溶液，其物质的量浓度是________。
(3)实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.80 g·mL－1，其物质的量浓度是________。
【答案】(1)2 mol·L－1　(2)0.2 mol·L－1　(3)18 mol·L－1
【解析】(1)硫酸铜溶液的物质的量浓度为50 g÷250 g·mol－1÷0.1 L＝2 mol·L－1。(2)盐酸溶液的物质的量浓度＝2.24 L÷22.4 L·mol－1÷0.5 L＝0.2 mol·L－1。(3) 浓硫酸的物质的量浓度＝
19.离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_____________（填编号）。
①单质　　　②氧化物　　　③电解质　　　④盐　　　⑤化合物
(2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、、OH-、和Cl-，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。
Ⅱ取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。
①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是__________；肯定存在的离子是________。
②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式：
Ⅲ、 ___________________________________，________________________________。
Ⅳ、___________________________________。
③如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中_________（填有或无）K+，判断依据是________________________________________________。
【答案】(1)③⑤
(2)①Mg2+、Fe3+ 、、　Ba2+ 、OH-、Cl-　②H+ +OH- =H2O　Cl- + Ag+ =AgCl↓　Ba2+ +2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O　③无　溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH- ，浓度相等时电荷守恒，所以无K+
【解析】(1)离子反应是由离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，则必须是电解质发生电离，所以正确答案为电解质和化合物；综上所述，本题答案是：③⑤。
(2)①无色溶液，则溶液中不含Fe3+；取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，说明溶液呈碱性，故Mg2+不存在；取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则、 排除；另取溶液，滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在Cl-；再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生，则有Ba2+；已确定存在的离子为Ba2+、 Cl-，未确定的离子有K+、OH-，又因为Ba2+、Cl-存在不能导致溶液呈碱性，K+也不能，所以溶液中一定含有OH-；K+无法确定。原溶液中肯定不存在的离子是Mg2+、Fe3+ 、、；肯定存在的离子是Ba2+ 、OH-、Cl-。
②实验Ⅲ：溶液显碱性，存在有OH-，与氢离子发生中和反应；加入硝酸银，氯离子与银离子反应生成白色沉淀氯化银，反应的离子方程式：H+ +OH-=H2O， Cl-+ Ag+ =AgCl↓；
实验Ⅳ：原溶液中含有钡离子和氢氧根离子，与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式：Ba2+ +2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。
③根据上述判断可知，溶液中肯定存在的离子是Ba2+ 、OH-、Cl-；设各离子浓度均为1 mol/L，根据电荷守恒规律：2×1=1×1+1×1，满足电荷守恒，溶液呈电中性，所以确定溶液中无钾离子；综上所述，本题答案是：无 ；溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH-，浓度相等时电荷守恒，所以无K+。石门中学2025-2026学年上学期高一期中考试
化学试卷
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1.四氧化三铁(Fe3O4)的组成可表示为FeO·Fe2O3，下列说法不正确的是(　　)
A. 四氧化三铁是一种混合物 B. 四氧化三铁是一种纯净物
C. 四氧化三铁有固定的组成和结构 D. 四氧化三铁是一种黑色固体
2.下列物质属于电解质且能导电的是(　　)
A. NO气体 B. 固态KCl C. MgCl2溶液 D. 熔融的K2O
3.下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A. 往CaCl2溶液中通入少量CO2:Ca2++H2O+CO2 CaCO3↓+2H+
B. 向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水:Ca2++HC+OH- CaCO3↓+H2O
C. 向NaOH溶液中通入足量CO2:2OH-+CO2 C+H2O
D. 向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液:S+Ba2+ BaSO4↓
4.如图为含氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是(　　)
A. 乙、丁均属于电解质
B. 丙的酸性强于碳酸
C. 乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂
D. 戊→己必须加还原剂才能实现
5.黑火药爆炸的原理为，当反应转移12 mol电子时，被硫氧化的碳的物质的量为(　　)
A. 0.5 mol B. 1 mol C. 1.5 mol D. 3 mol
6.下列叙述正确的是(　　)
A. 将植物油倒入水中，用力搅拌形成的油水混合物为胶体 B. “朝霞”和“晚霞”都是属于胶体的丁达尔效应
C. 依据丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 D. 胶体粒子不能透过滤纸
7.下列叙述正确的是(　　)
A. 1 mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量 B. H的摩尔质量是1 g·mol－1
C. 1 mol H2O的质量是18 g·mol－1 D. CO2的摩尔质量为44 g
8.为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到CO2的质量进行计算，某同学设计的实验装置如图所示：
该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸氢钠的质量分数偏高的是(　　)
A. 样品分解不完全 B. 装置B、C之间缺少CO2的干燥装置
C. 产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收 D. 反应完全后停止加热，通入过量的N2
9.下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是(　　)
A. 选项A B. 选项B C. 选项C D. 选项D
10.某反应可用离子方程式表示为：mM＋nH＋＋O2＝xM2＋＋yH2O，则n值为(　　)
A. 9 B. 6 C. 4 D. 2
11.构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是(　　)
A. CuO、Ba(OH)2、CuSO4 B. NaOH、HNO3、K2CO3
C. KOH、FeCl3、Na2CO3 D. NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4
12.中国人民从古代到现代，一直都在创造着辉煌。下列生产或制造的物品中，其主要成分不属于合金的是(　　)
A. 钛铝合金发动机叶片 B. 西周青铜鸟尊 C. 不锈钢圆珠笔头 D. 西周玉鹿
13.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是(　　)
A. 闭合开关K,电流表指针发生偏转,证明盐酸是电解质
B. 闭合开关K,向烧杯中加入NaCl固体,由于HCl与NaCl不反应,故电流表指针不发生变化
C. 闭合开关K,向溶液中加入少量NaOH固体,电流表示数基本不变
D. 已知CH3COOH部分发生电离,用等体积、且与上述盐酸含有相同微粒数的醋酸溶液代替盐酸,电流表的示数相同
14.下列关于摩尔质量的说法正确的是(　　)
A. 摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量 B. 1 mol H2SO4的质量与H2SO4的摩尔质量相同
C. 摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等 D. 某物质的物质的量越多，对应的摩尔质量越大
15.用98%的浓硫酸配制1.0 mol·L-1的稀硫酸时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是(　　)
A. 用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数量取 B. 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
C. 使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分 D. 定容时俯视容量瓶刻度线
二、非选择题(本大题共4小题，共55分)
16.分析下列图示回答问题：
(1)A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2＋CuOCu＋H2O所属的区域。
(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中①为化合反应，则②为____________反应。写出有水生成的符合反应类型③的一个化学方程式：____ ____________。
写出有水参加的符合反应类型④的一个化学方程式：
___________________________________。
17.有下列物质：①Ba(OH)2固体、②熔融的KHSO4、③液态HNO3、④稀硫酸、⑤CO2、⑥铜、⑦氨水、⑧蔗糖晶体、⑨FeCl3固体、⑩纯醋酸(CH3COOH)。请用序号填空：
(1)上述状态下的物质可以导电的是________。
(2)属于电解质的是________。
(3)属于非电解质的是________。
(4)⑨在水溶液中的电离方程式为______________________，②在水溶液中的电离方程式为______________________。
18.(1)将50 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水配成100 mL溶液，该溶液的物质的量浓度是________。
(2)标准状况下，将2.24 L氯化氢溶于水配成500 mL盐酸溶液，其物质的量浓度是________。
(3)实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.80 g·mL－1，其物质的量浓度是________。
19.离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_____________（填编号）。
①单质　　　②氧化物　　　③电解质　　　④盐　　　⑤化合物
(2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、、OH-、和Cl-，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。
Ⅱ取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。
①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是__________；肯定存在的离子是________。
②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式：
Ⅲ、 ___________________________________，________________________________。
Ⅳ、___________________________________。
③如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中_________（填有或无）K+，判断依据是________________________________________________。

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