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上海市洋泾中学2025学年度第一学期
高三化学10月检测
(考试时间60分钟，满分100分)
特别提示：
本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。
一、半导体材料
镓()、锗()是重要的半导体材料。中国是全球最大的镓、锗生产国，也是最大的出口国。2022年，中国镓产量占全球的、精炼锗产量占全球。
1. 出于国家安全考虑，我国政府决定自2023年8月1日起对镓、锗金属实施出口管制。下列有关说法错误的是
A. 电负性： B. 第一电离能：
C. 金属性： D. 碱性：
2. 按照核外电子的排布，可将元素周期表划分为4个区，Ge属于
A. s区 B. p区 C. d区 D. f区
3. 用原子光谱分析法可以确定元素种类。Ge元素的光谱不可能是
A. 发射光谱 B. 吸收光谱 C. 线光谱 D. 连续光谱
4. 氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化镓的常用方法是。下列叙述正确的是
A. 基态Ga原子电子排布式：
B. 的空间填充模型：
C. 基态N原子价层电子的轨道表示式：
D. HCl溶于水形成的水合氯离子：
5. 测定粗锗中锗的含量：称取0.5500g锗样品，加入双氧水溶解，再加入盐酸生成，以淀粉为指示剂，用的碘酸钾标准溶液滴定，消耗碘酸钾的体积为24.80mL。
已知：滴定过程中发生的反应有：(未配平)
（1）基态锗原子中电子排布能量最高的能级为_______，该能级的轨道有_______种伸展方向。
（2）滴定终点现象为_______。
（3）已知：，该样品中锗的质量分数是_______(精确到0.01%)。
（4）以下操作会导致锗含量的测定结果偏低的是_______。
A. 锥形瓶未用待测液润洗
B. 滴定管水洗后用待测液润洗
C. 摇动锥形瓶过程中标准溶液滴到锥形瓶外
D. 滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后出现气泡
6. 三氟化氮是一种比较稳定的无色、无味、有毒的气体，是电子工业领域中一种重要的强氧化剂、助燃剂和蚀刻剂。
（1）下列N原子的轨道表示式表示的状态中，能量由高到低的顺序是_______。
① 　　②
③ 　④
A. ③④②① B. ④③②① C. ④②③① D. ②④③①
（2）是一种黄色油状液体，极不稳定，易爆炸分解。请从共价键稳定性的角度解释稳定性强于_______。
（3）根据价层电子对互斥理论，、和的键角从大到小的顺序为_______。
二、亚硫酰氯
亚硫酰氯()又称氯化亚砜，沸点78.8℃，遇水强烈水解，是一种重要的脱水剂。
7. 亚硫酰氯分子中电负性最大的元素是_______，其基态原子的价电子占据的轨道数为_______。
8. 已知分子中S为中心原子，其中心原子的杂化方式和分子结构分别为
A. ，角形 B. ，三角锥形
C. ，平面三角形 D. ，四面体形
9. 的两种水解产物均是有刺激性气味的气体，其中一种产物属于强电解质。写出该产物分子的电子式_______。检验另一气体产物的方法为_______。
10. 以、、为原料可以制备亚硫酰氯，所涉及的反应如下：
反应I.
反应II.
（1）在密闭反应器中充入1mol和2.6mol发生反应I，测得体系内平衡转化率与温度、压强关系如下图所示。正反应速率：(b)_______(d)。
A.＜ 　　 B.> 　　　 C.=
（2）在a、c和p点中，对应平衡常数、和由大到小的顺序为_______。
（3）T℃时，在5L恒容密闭容器中，充入、和各0.5mol，反应10min后达到平衡，测得的转化率为，此时压强为起始的0.8倍，内，用表示的反应速率为_______，_______。
（4）中国科学家将分子引入电解质中制作高功率可充电电池，电池正极中，调整充电和放电反应的途径如图所示。电池正极的电极反应式为_______。
三、有机物的结构
11. 将催化加氢既有利于实现双碳目标，又能制取重要的化工原料——甲醇，该过程涉及的主要反应有：
反应I：
反应Ⅱ：
（1）甲醇分子中存在电子云的重叠方式是_______。
A. B. C. D.
（2）已知几种化学键的键能数据如下表所示，则_______。
化学键
键能 436 803 464 414 326
（3）下列关于反应I随T的变化趋势正确的是_______。
A. B. C. D.
（4）恒温、恒容条件下，关于反应Ⅱ下列说法正确是_______。(不定项)
A. 加入，有利于提高的转化率
B. 当气体平均摩尔质量不变时，反应达平衡状态
C. 缩小容器体积，有利于提高的平衡浓度
D. 当时，反应达到平衡状态
12. 在催化剂作用下，能与反应生成：。的电离、双聚均会影响放氢速率，反应历程如下图所示：
用代替，通过检验气体产物中的_______（填分子式）可确认上述机理。
13. 25℃时，醋酸电离平衡常数溶液与9.0mL溶液混合均匀(混合后溶液体积不变)。混合液的_______(保留2位有效数字)。
14. 有机酸种类繁多。下表是一些有机酸的电离平衡常数(25℃)。
有机酸
电离平衡常数
（1）的电离平衡常数可能是_______。
A. B. C. D.
（2）与少量溶液反应的化学方程式是：_______。
（3）25℃时，相同pH的两种一元弱酸与溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是_______。(不定项)
A. a点的c(H+)大于点的c(H+)
B. a点溶液的导电性小于b点溶液
C. 同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-)＞c(B-）
D. HA是
15. 富马酸()和马来酸()为顺反异构体，两者的熔点及电离平衡常数如下表：
物质名称 熔点
富马酸 300℃ a c
马来酸 140℃ b d
（1）富马酸分子中键和键个数比为_______。
（2）解释富马酸的熔点比马来酸的熔点高的原因_______。
（3）预测c_______d(填“>”、“＜”或“=”)。
四、苯嘧磺草胺中间体的制备
16. 除草剂苯嘧磺草胺的中间体H的部分合成路线如下：
(已知：具有还原性)
（1）F中含氧官能团的结构简式为_______。
（2）B→C的反应类型为_______。
A. 氧化反应 B. 还原反应 C. 加成反应 D. 取代反应
（3）C转化为D时能否用KOH替换？请判断并说明理由_______。
（4）E转化为F时另一生成物为_______(写结构简式)。
（5）写出G与足量氢气反应的产物，并用“*”标出产物中的不对称碳原子_______。
（6）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_______。
①酸性条件下水解生成两种产物，一种能与发生显色反应，另一种能被银氨溶液氧化
②含有不对称碳原子
③核磁共振氢谱图有三组峰
（7）D和G合成H时断裂的化学键均为C-O键和_______。
A. C-N键 B. C-C键 C. C-H键 D. N-H键
（8）写出以、和为原料制备的合成路线流程图_______(合成路线的表示方式为：甲乙目标产物)。
五、稀土元素
17. 中国在稀土领域的发展居世界顶尖水平。以含、等的稀土矿浸取液为原料制氧化镧()的一种流程如下【注：镧(La)、铕(Eu)】。
已知：ⅰ.
ⅱ.
脱铕：已知f能级有7个原子轨道，基态Eu原子的价层电子排布式是。可将稀土矿浸取液中的转化为进而与分离。
（1）从原子结构的角度解释易被还原为的原因：_______。
萃取和反萃取：弱酸性的环烷酸(RCOOH)常用于稀土离子的萃取分离，萃取时生成易溶于有机溶剂的。
（2）萃取时反应的离子方程式是_______。
（3）从平衡移动的角度解释反萃取时盐酸中的作用：_______。
碳化：向溶液中持续通入，边搅拌边加入MgO维持，充分反应生成固体。制备过程中主要物质的转化关系如图所示。
（4）制备总反应的离子方程式是_______。
（5）理想情况下，恰好完全转化为时，。结合计算，判断此时是否生成沉淀_______。
上海市洋泾中学2025学年度第一学期
高三化学10月检测
(考试时间60分钟，满分100分)
特别提示：
本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。
一、半导体材料
镓()、锗()是重要的半导体材料。中国是全球最大的镓、锗生产国，也是最大的出口国。2022年，中国镓产量占全球的、精炼锗产量占全球。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】（1） ① 4p ②. 3
（2）滴入最后半滴标准液，溶液变为蓝色，且30s不变色
（3）98.75% （4）D
【6题答案】
【答案】（1）C （2）原子半径Cl>F，因此N-Cl键比N-F键键长更长，键长越短键能越大，因此N-F键键能更大，所以NF3更稳定
（3）
二、亚硫酰氯
亚硫酰氯()又称氯化亚砜，沸点78.8℃，遇水强烈水解，是一种重要的脱水剂。
【7题答案】
【答案】 ①. O ②. 4
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】 ①. ②. 将反应后的气体通入品红试液后，溶液褪色。再将褪色后的溶液加热，溶液又重新恢复成红色
【10题答案】
【答案】（1）A （2）
（3） ①. ②. 0.5
（4）
三、有机物的结构
【11题答案】
【答案】（1）C （2） （3）C （4）CD
【12题答案】
【答案】
【13题答案】
【答案】5.0
【14题答案】
【答案】（1）C （2） （3）BC
【15题答案】
【答案】（1）11:3
（2）富马酸是反式结构，主要形成分子间氢键，分子间作用力强；马来酸是顺式结构，主要形成分子内氢键，分子间作用力弱，故富马酸熔点更高
（3）>
四、苯嘧磺草胺中间体的制备
【16题答案】
【答案】（1）和 （2）B
（3）不能，强碱性环境可能导致酯基发生反应，产率下降
（4）
（5） （6） （7）D
（8）
五、稀土元素
【17题答案】
【答案】（1）得电子生成的的价层电子排布是半充满的，比较稳定
（2）
（3）与结合成弱酸RCOOH，降低了浓度，使平衡正向移动，溶解于水中
（4）
（5），，此时不生成沉淀

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