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北京十二中2025-2026学年高一年级10月统一练习
化学
2025.10
第一部分 选择题(共42分)
本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 劳动场景是古代诗人常描写的画面，刘禹锡在《浪淘沙》中描写道“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”以下叙述错误的是
A. 浪沙中淘金通过物理性质来分离的
B. 雾属于胶体，日照可以出现丁达尔效应
C. 真假黄金(假黄金为铜锌合金)只能硫酸鉴别
D. 江水属于分散系
2. 下列有关物质分类的正确组合是
分类组合 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A H2SO4 Cu2(OH)2CO3 NaHCO3 SiO2 CO2
B HCl NaOH NaCl Na2O CO
C NH3 NaOH CaCl2 MgO SO3
D HNO3 KOH CaCO3 CaO SO2
A. A B. B C. C D. D
3. 下列变化不能通过一步反应实现的是
A. Na2CO3→NaOH B. Fe2O3→Fe(OH)3
C. Fe→Fe3O4 D. H2SO4→HNO3
4. 在下列无色透明的溶液中能大量共存的离子组是
A. K+、Cu2+、Cl－、OH－ B. H+、Cl－、Na+、
C. Na+、Ca2+、Cl－、 D. H+、K+、、Cl－
5. 下列反应中属于氧化还原反应的是
A.
B.
C.
D
6. 下列离子方程式正确的是
A. 将铜片投入硝酸银溶液中：
B. 向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：
C. 盐酸清洗铁锈：
D. 向氢氧化铝中加入稀盐酸：
7. 下列各组中物质间的反应，可用同一离子方程式表示的是
A. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
B. KOH溶液与HNO3；Ba(OH)2溶液与稀盐酸
C CaCO3固体与稀盐酸；Na2CO3固体与稀盐酸
D Na2CO3溶液与HNO3；NaHCO3溶液与稀盐酸
8. 关于反应2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O，下列说法正确的是
A. 氧化剂与还原剂的微粒个数之比为3:2 B. 还原产物是N2
C. CuO中的Cu元素被氧化 D. NH3体现氧化性
9. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X表示与电源正极的电极，Y表示与电源负极相连的电极)。
下列说法正确的是
A. 图a中固体不导电，是因为中不存在离子
B. 图a、b比较，说明熔融是电解质，不是电解质
C. 图c中被水分子包围，说明通电时才发生电离
D. 图示中的 代表的是离子
10. 用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
A．实验室制二氧化碳 B．证明酸性高锰酸钾溶液有氧化性
C．分离粗盐中的不溶物 D．制备氢氧化铁胶体
A. A B. B C. C D. D
11. 为除去粗盐水中含有的杂质、和，得到精制食盐，设计了如下实验流程
下列说法不正确的是
A. NaOH溶液的作用是除去
B. 步骤i、ii的顺序可以互换
C. 滤液2中有四种离子：、、、
D. 步骤iv中发生的离子反应为：、
12. 有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)：
则下列说法正确的是
A. 原粉末中一定没有KCl
B. 白色沉淀乙可能是AgCl和的混合物
C. 原粉末中一定没有CuSO4，可能有KCl
D. 原粉末中一定有
13. 某工业废水中存在大量的H+、Na+、、Cu2+、，欲提取NaNO3，设计工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是
A. 过程i除去的离子有Cu2+、H+
B. 试剂a为BaCl2
C. 试剂c为稀硝酸
D. 取少量滤液2，滴加Na2SO4溶液，若产生白色沉淀，则说明被除尽
14. 氢化亚铜(CuH)是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50℃时用CuSO4溶液和“另一种反应物”制取。CuH在Cl2中能燃烧生成CuCl2和HCl；CuH跟盐酸反应生成CuCl难溶物和H2。下列推断不正确的是
A. “另一种反应物”中有元素化合价升高
B. CuH与Cl2反应的化学方程式为：
C. CuH与Cl2反应时，CuH做还原剂
D. CuH与盐酸反应的离子方程式为：
第二部分 非选择题(共58分)
15. 现有下列物质：①熔融NaCl；②锌；③氯化氢；④CO2；⑤NaHSO4固体；⑥Ba(OH)2固体；⑦蔗糖；⑧稀硫酸；⑨澄清石灰水。
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填编号)：
分类标准 能导电的物质 电解质 非电解质
属于该类的物质 ______ ______ ______
（2）上述物质中有物质之间在溶液中可发生离子反应：，写出一个该离子反应对应的化学方程式_______。
（3）⑤的溶液中加入②的离子方程式为_______。
（4）将④通入⑨中产生白色沉淀，离子方程式为_______。
16. 为探究SO2的相关性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置(夹持仪器已省略)，请回答下列问题。
（1）SO2的实验室制法与CO2的实验室制法有许多相似之处，可以采用硫酸与Na2SO3反应制备SO2气体。写出反应的化学方程式_______。
（2）体现SO2类别通性的试剂是_______(填字母)
A. 紫色石蕊溶液 B. H2S溶液 C. I2与淀粉的混合液 D. NaOH溶液
（3）预测SO2具有_______(填序号)，说明预测依据：_______。
A.仅有氧化性 　　　B.仅有还原性　　　C.既有氧化性，又有还原性
（4）经检验，C中生成了，结合C中的化学方程式分析其实验现象_______。
（5）写出D中反应的离子方程式_______。
17. 某小组同学探究水溶液中粒子行为进行如下实验。
【实验Ⅰ】探究水溶液导电的原因
实验装置
实验序号 ① ②
烧杯中物质 乙醇溶液 NaCl溶液
实验现象 灯泡不发光 灯泡发光
（1）乙醇溶液中几乎不存在能移动的离子，依据的实验现象是_______。
（2）为探究②中灯泡发光与NaCl是否溶于水有关，补充实验③：将②中NaCl溶液换成_______（填试剂名称），实验发现，灯泡不发光。
（3）为进一步探究②中离子的产生与通电是否有关系，进行实验④：
步骤1：配制5份溶液，每份溶液浓度、体积均相等［浓度（以NaCl为例）：相同体积的溶液中含有的NaCl个数］。
步骤2：测量上述溶液凝固点与纯水凝固点之间的差值（ΔT）。
溶质 乙醇（C2H6O） 硝酸（HNO3） 氢氧化钾 氯化钠 W
ΔT/℃ 0.17 0.34 0.34 0.34 0.51
已知：本实验中，ΔT与溶液中溶质粒子数目成正比。
ⅰ. 由实验④可知：②中离子是通电前产生的，证据是_______。
ⅱ. W属于盐酸盐，其组成元素的原子序数差值小于10，该物质是_______（填化学式）。
【实验Ⅱ】探究强弱电解质的电离
分别测量等浓度的HCl溶液和醋酸溶液的电导率，前者为a，后者为b。
（4）CH3COOH在水中不能全部电离的实验证据是_______。
（5）猜测CH3COONa与HCl能发生复分解反应，写出反应的离子方程式_______。
18. 化学是一门以实验为基础的科学，许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的。
1.为了探究离子反应的本质，某兴趣小组的同学向Ba(OH)2溶液中逐滴加入Na2SO4溶液，并用电导率传感器测得混合溶液的导电能力(电导率)随时间变化的曲线如图所示。试回答下列问题：
（1）Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反应的离子方程式为_______。
（2）关于图2，下列说法中错误的是_______(填标号)。
A. AB段溶液的导电能力减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质
B. 从A点到B点，溶液中Ba2+的数目不断减小
C. B点Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液恰好完全反应
D. B点后溶液的电导率逐渐增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
（3）如果将Na2SO4溶液分别换为等浓度的H2SO4溶液和NaHSO4溶液，得到下图：
①代表H2SO4溶液的是_______(填①或②)。
②b点，溶液中大量存在的离子是_______。
③写出b点到d点溶液中发生反应的离子方程式_______。
（4）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，溶液电导率(σ)随新物质加入质量(m)的变化曲线如图所示(溶液体积变化忽略不计)。
下列各项分别与图甲、乙、丙中曲线变化趋势对应的是_______(按顺序填序号)。
①向氨水中通入HCl气体至过量
②向饱和石灰水中不断通入CO2
③向硝酸溶液中加入KOH固体至过量
19. 某同学设计如图实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，回答下列问题：
供选试剂：AgNO3溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、盐酸、HNO3溶液
已知：pH<7，溶液呈酸性
（1）试剂a是_______，固体A是_______(填化学式)，由滤液获得固体A第ii步所用仪器有_______、铁架台和酒灯。
（2）试剂b是_______，加入试剂b发生的离子方程式为_______。
（3）如果沉淀B未经洗涤，固体C中可能含有的杂质是_______。
（4）操作③中，向最后一次洗涤液中滴加少量_______溶液(填化学式)，无明显现象，证明沉淀洗涤干净。
（5）为了测定原混合物中NaCl的质量分数，该同学在实验前称量了混合物的质量，最好还需要称量_______的质量。
北京十二中2025-2026学年高一年级10月统一练习
化学
2025.10
第一部分 选择题(共42分)
本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】D
第二部分 非选择题(共58分)
【15题答案】
【答案】（1） ① ①②⑧⑨ ②. ①③⑤⑥ ③. ④⑦
（2）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O或Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
（3）Zn+2H+=Zn2++H2↑
（4）CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
【16题答案】
【答案】（1） （2）AD
（3） ①. C ②. SO2中硫元素化合价为+4价，可以升高到+6价，也可以降低到低价态（0价、-2价等），因此二氧化硫具有氧化性和还原性
（4）C装置中发生的反应为：，碘单质被消耗，蓝色褪去
（5）
【17题答案】
【答案】（1）实验①中灯泡不发光
（2）NaCl固体 （3） ①. 氯化钠溶液的ΔT是同浓度乙醇溶液的2倍 ②. 、等
（4）a>b （5）CH3COO-+H+=CH3COOH
【18题答案】
【答案】（1）Ba2++ SO=BaSO4↓ （2）AD
（3） ①. ① ②. OH-、Na+ ③. H＋＋OH-=H2O
（4）②③①
【19题答案】
【答案】（1） ①. Na2CO3溶液 ②. NaCl ③. 蒸发皿、玻璃棒
（2） ①. 盐酸 ②. BaCO3+2H+=Ba2+ +CO2↑+H2O
（3）NaCl （4）AgNO3
（5）固体C

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