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2025-2026学年九年级化学第一学期期末模拟卷
考试时间：100分钟 考试满分：100分
学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．[2分]为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是（ ）
A．徐寿 B．徐光宪 C．闵恩泽 D．屠呦呦
2．[2分]下列物质的用途，利用其物理性质的是（　　）
A．冰块用于夏天降温
B．氧气用于呼吸、助燃
C．氩气用作金属焊接保护气
D．天然气用作燃料
3．[2分]“扬州市是个好地方”为了让扬州“天更蓝、水更清、城更绿”，下列做法不符合这一主题的是（　　）
A．大力发展公交 B．露天焚烧秸秆
C．节约淡水资源 D．分类回收垃圾
4．[2分]下列有关保护金属资源的措施中，不合理的是（ ）
A．回收利用废旧金属
B．防止金属锈蚀
C．有计划、合理地开采金属矿物
D．用导电性更好的银取代铜制作导线
5．[2分]科学家在太空发现一种分子，它的微观模型为(其中“”“”“”分别表示不同原子)，这种分子的化学式可能写为（ ）
A．H2O B．CH2O C．CH4O D．HCN
6．[2分]我国化学家研究出一种新型复合光催化剂“碳纳米点氮化碳纳米复合物”，可以利用太阳光实现高效分解水，下列说法不正确的是（ ）
A．太阳光分解水比电分解水更节约能源
B．该新型催化剂反应前后化学性质发生改变
C．该反应实现了太阳能向化学能的转化
D．太阳光分解水的化学方程式为
7．[2分]《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)，下列说法不正确的是（ ）
A．一个田七氨酸分子中有20个原子
B．田七氨酸由碳元素.氢元素.氮元素和氧元素组成
C．田七氨酸中氢元素的质量分数最小
D．田七氨酸中碳.氢.氮.氧四种元素的质量比为12：1：14：16
8．[2分]茶叶中富含的硒有防癌作用，硒在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．硒原子的相对原子质量为78.97g B．硒原子的核外电子数为34
C．硒原子的质子数等于中子数 D．硒元素属于金属元素
9．[2分]“宏观—微观—符号”相结合是化学学科独有的思维方式。下列化学用语书写正确的是（ ）
A．CO2中氧元素的化合价为-2价： B．3个氮原子：N3
C．2个钠离子：2Na D．氧化铁的化学式：FeO
10．[2分]花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法最合理的是（ ）
A．风箱拉动过程中增加了可燃物
B．手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气
C．火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点
D．用水浇灭火炉中的火，主要原因是使燃着的煤与空气隔绝
11．[2分]我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取过氧化氢(H2O2)，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．化学反应前后氧原子个数变少了 B．原子是化学变化中的最小粒子
C．反应前后催化剂的质量和性质都不变 D．H2O2中氧元素化合价为-2价
12．[2分]类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法。下列有关说法正确的是（ ）
A．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
B．物质燃烧的反应都能放出热量，所以能放出热量的反应一定是物质燃烧的反应
C．催化剂在化学反应前后质量不变，所以化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
D．化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
13．[2分]某太阳能技术研究所利用太阳能聚光器获得高能量太阳能，以太阳能为热源，经由循环分解水，其过程如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．整个循环过程中涉及的氧化物有4种
B．过程Ⅱ中仅涉及到O元素化合价的改变
C．理论上增加的质量，可以提高氢气的产量
D．过程Ⅱ的化学方程式为
14．[2分]下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
15．[2分]最早的皮蛋制作方法用到炭灰（主要成分为碳酸钾）和石灰（主要成分为氧化钙）等原料，其中的反应为，X可用于实验室制备。则n的数值是（ ）
A．4 B．3 C．2 D．1
二、填空题（本大题共6小题，共45分）
16．[6分]选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A.干冰 B.硝酸铵 C.食用油 D.氢氧化钙 E.青铜 F.活性炭 G.洗洁精 H.武德合金
(1)人类使用最早的合金 ；
(2)用于冰箱除异味的是 ；
(3)可用于人工降雨的是 ；
(4)可用作制保险丝的是 ；
(5)生活中作乳化剂的是 ；
(6)溶于水温度降低的是 。
17．[4分]成语是我国文化瑰宝，请用恰当的化学用语填空：
(1)铜墙铁壁：1个铜原子 ；2个亚铁离子 。
(2)聚沙成塔：沙子的主要成分是二氧化硅，写出其化学式 。
(3)刀耕火种：古人在播种前用火烧野草，燃烧后产生的草木灰的主要成分是碳酸钾，可作钾肥使用，增加产量。标出碳酸钾中钾元素的化合价 。
18．[10分]2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射成功，标志着我国载人航天进入新的发展阶段，航天员将在中国空间站完成各项任务。
（1）航天工业以空气为原料制氧，利用氮气与氧气的 不同实现分离。与实验室制氧气相比较，工业上选择空气制氧气的主要原因是 。
（2）运载火箭使用的燃料中有液氢，氢气作燃料的优点是 (写一点)。
（3）科学家设计了生物再生生命保障系统，实现了“水一氧一碳”的循环转化，具体见图。
①由图可知，空间站通过物质循环获得H2O的途径共有 条。
②空间站内二氧化碳的主要来源是 。
③目前空间站已实现电解水制氧，写出反应的化学方程式 ，该反应属于 反应(填反应类型)。
④早期空间站利用二氧化碳和过氧化钠反应制造氧气，同时生成碳酸钠(Na2CO3)。写出Na2CO3中阴离子的符号 。
⑤利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气，其原理类似于实验操作中的 操作。
19．[7分]人类的生产、生活离不开化学。
（1）蜡烛不完全燃烧产生的炭黑具有超疏水性，水滴在其表面不易附着聚集，利用这种性质可以制作超疏水性材料。铁质水管覆盖超疏水性材料可提高水管的抗腐蚀性，其原理是 。
（2）镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。请结合图中的信息回答。
①金属镓 (填物理性质)；
②镓与氧形成的化合物的化学式 ；
③氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，一般采用与在一定条件下反应制得，同时还生成了另一种化合物，该反应的化学方程式为 。
（3）铁是我们生产生活中常用的金属材料。
①写出工业上用赤铁矿炼铁的主要反应原理 。
②暴露在空气中的化学方程式为，X的化学为 。
20．[7分]从微观的角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质。
（1）如图1中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试回答下列问题：
①A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 。
②钠原子的核外电子层数为 。
③氯化钠是由 (填“分子”、“原子”、“离子”)构成。
（2）用“”和“”分别表示氮原子和氧原子，如图2是氮气与氧气在放电条件下发生反应的微观模拟图，请回答下列问题：
①在B图中将相关粒子图形补充完整 ，你的理论依据是 。
②此变化中发生改变的粒子是 。该反应属于基本反应类型中的 。
21．[11分]从青铜时代、铁器时代起，到科技发达的今天，金属作为一种重要的材料，对生产生活、社会发展有着十分重要的作用。
【活动一】话说金属的冶炼
(1)战国《韩非子 内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是 。
(2)西汉时期有一种炼钢方法叫“炒铁”，就是将含碳量过高的生铁在高温下加热至半流体状，然后通过鼓风得到熟铁，该过程的目的是 。铁在空气中的锈蚀，实际上是铁跟 等物质作用，发生一系列复杂的化学反应，转化为铁的化合物的过程，铁锈的主要成分是Fe2O3 xH2O。
(3)“胆铜法”(铁与硫酸铜溶液反应)是宋代和元代湿法炼铜的重要方法之一。图1为该反应的微观示意图，其中未参加反应的微观粒子是 (用化学用语填空)，该反应的实验现象是 。
(4)在明代利用炉甘石(主要成分是ZnCO3)火法炼锌的主要反应原理为：ZnCO3+2CZn+3CO↑，现用200kg炉甘石与足量煤炭充分反应，产生CO的质量与加热时间的关系如图2所示。计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。
【活动二】探究金属活动性顺序
(5)为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验(如图3)：
欲验证铁、铜、银的金属活动性顺序，则实验④中X和Y的试剂组合是 。
【活动三】探究焦炭粉还原氧化铁的气体生成物。
查阅资料：新鲜的鸡血遇一氧化碳由暗红色变为樱桃红色。
如图4所示，小组同学在硬质玻璃管中加入氧化铁粉末和焦炭粉，打开K1、K2，通入一会儿氮气后，关闭K1，在K2连接的导管上方套一个气球，点燃酒精喷灯。
(6)实验前通入一会儿氮气的目的是 。
(7)高温加热一段时间后观察到澄清石灰水变浑浊，证明有 生成；反应结束后关闭K2，取下气球，将其中的气体通入新鲜的鸡血中，观察到 ，证明有一氧化碳生成。
(8)结合上述分析，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式有：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑、 。
(9)与直形导管相比，图中选用球形导管的优点是 。
三、实验题（本大题共2小题，共20分）
22．[11分]化学是一门以实验为基础的科学。
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室利用装置A并在试管口补充一种用品，就可以选用一种固体纯净物制取氧气则选用的反应物是 （填名称）。
(3)实验室用装置B、C、D进行实验时，观察到C中蜡烛熄灭，D中溶液变浑浊，写出B中发生反应的化学方程式 ，根据D中溶液变浑浊， （填“能”或“不能”）证明蜡烛燃烧生成二氧化碳。
(4)用装置E、F测量二氧化碳的体积时，植物油的作用是 ，若E中无植物油，则测得的二氧化碳的体积 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(5)某化学兴趣小组的同学用如图1实验验证可燃物燃烧的条件，已知白磷、红磷着火点分别是40℃和260℃。
①丙中发生反应的化学方程式为 。
②滴入H2O2溶液后，通过甲和乙中现象对比，说明可燃物燃烧的条件之一是 。
③若要验证可燃物燃烧的另一个条件，丁中X、Y可能是 （填字母序号）。
A．X是80℃水，Y是红磷 B．X是40℃水，Y是白磷 C．X是20℃水，Y是白磷
23．[9分]“对比试验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下试验，请你参与并回答问题．
（1）通过试验A，可以说明燃烧的条件之一是 ，实验中使用铜片，是利用了铜的 性（填一条物理性质）．
（2）对于实验B，一段时间观察试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是由于铁与水和 直接接触．欲除去铁锈可用加 浸洗的方法，铁制品除锈时 （填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中．
（3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2和NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为
（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体时浓氨水时，烧杯②中的酚酞溶液由无色变为 色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是 。
四、计算题（本大题共1小题，共5分）
24．[5分]为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量（其它成分既不溶于水也不与盐酸反应），研究小组的同学进行了如下实验：
试分析并计算：
(1)反应共产生 。
(2)计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
参考答案
1．【答案】C
【详解】A、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，故选项错误；
B、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项错误；
C、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故选项正确；
D、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾的青蒿素，因其在中草药成分研究领域的杰出贡献而获得诺贝尔生理学或医学奖，故选项错误。
2．【答案】A
【详解】A、冰块用于夏天降温，是利用了冰液化吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，正确。
B、氧气用于呼吸、助燃，是利用了氧气能供给呼吸、支持燃烧的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，错误。
C、氩气用作金属焊接保护气，是利用了氩气化学性质不活泼的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，错误。
D、天然气用作燃料是利用了一氧化碳的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，错误。
故选：A。
【归纳总结】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质，物理性质经常表现为颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
3．【答案】B
【详解】A、大力发展公交，减少空气污染，符合主题；
B、露天焚烧秸秆会造成空气污染，秸秆中营养成分的损失等，不符合主题；
C、节约淡水资源，符合主题；
D、分类回收垃圾，节约资源，符合主题；
故选：B。
4．【答案】D
【详解】虽然银的导电性更好，但是银的价格昂贵，储量相对较少，用银取代铜制作导线，成本极高，从经济角度和资源保护角度来看都不合理。故选。
【归纳总结】
保护金属资源抓住三点：（1）防（锈蚀）、（2）节（节约）、（3）替（替代品）。
5．【答案】B
【分析】由可知，其是由三种元素组成，1个分子中有2个原子、1个原子、1个原子，共含有4个原子。
【详解】A、H2O是由氢、氧两种元素组成，故A不符合题意；
B、CH2O是由碳、氢、氧三种元素组成，且各种原子的个数与题意相符，故B符合题意；
C、1个CH4O分子中含有1+4+1=6个原子，故C不符合题意；
D、1个HCN分子中含有3个原子，故D不符合题意。
6．【答案】B
【详解】电分解水需要消耗电能，而太阳光分解水利用的是太阳能，太阳能是一种可再生且无污染的能源，相比之下太阳光分解水更节约能源，正确；催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，错误；利用太阳光使水分解，实现了太阳能向化学能的转化，正确；水在复合光催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为 ，正确。
7．【答案】D
【详解】A 、一个田七氨酸分子中共有20个原子，A正确；
B、田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，B正确；
C、七氨酸的相对分子质量为176，田七氨酸中氢元素的质量分数为，碳元素的质量分数为，氮元素的质量分数为，氧元素的质量分数为，故田七氨酸中氢元素的质量分数最小，C正确；
D、田七氨酸中碳.氢.氮.氧四种元素的质量比为，D错误。
8．【答案】B
【详解】A、相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，常省略不写，故说法错误；
B、由元素周期表一格中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则硒原子序数为34，在原子中，原子序数=核外电子数，则硒原子核外电子数为34，故说法正确；
C、由元素周期表一格中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则硒原子序数为34，在原子中，原子序数=质子数=34，相对原子质量≈质子数+中子数，则硒原子的中子数约为79-34=45，所以硒原子中质子数不等于中子数，故说法错误；
D、硒为“石”字旁，属于非金属元素，故说法错误。
9．【答案】A
【详解】A、元素符号正上方的数字表示元素化合价，符号在前，数字在后，则二氧化碳中氧元素的化合价可表示为：，该选项正确；
B、元素符号前的数字表示原子个数，则3个氮原子的符号为3N，该选项不正确；
C、离子符号前的数字表示离子所带电荷数，数字在前，符号在后，且数字为“1”时省略不写，离子符号前的数字表示离子个数，则2个钠离子的符号为2Na+，该选项不正确；
D、氧化铁中，铁元素的化合价为+3价、氧元素的化合价为-2价，则化学式为Fe2O3，该选项不正确。
10．【答案】B
【详解】A、风箱拉动过程中提供了充足的氧气，而氧气并不是可燃物，故选项说法不合理；
B、风箱拉动过程中提供了充足的氧气，有利于煤充分燃烧，故选项说法合理；
C、着火点是物质的固有属性，一般不会改变，故选项说法不合理；
D、用水浇灭火炉中的火，主要原因是水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，故选项说法不合理。
11．【答案】B
【分析】由微观反应示意图可知，在利用光催化技术下，水和氧气反应生成过氧化氢。
【详解】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后氧原子个数不变，故A说法错误；
B、原子是化学变化中的最小粒子，故B说法正确；
C、反应前后催化剂的质量和化学性质都不变，物理性质可能改变，故C说法错误；
D、H2O2中，氢元素显+1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，其中氧元素化合价为-1价，故D说法错误。
12．【答案】D
【详解】A、置换反应一定有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，例如过氧化氢分解生成水和氧气，其中氧气是单质，但该反应是分解反应，故选项推理错误；
B、物质燃烧的反应都能放出热量，但能放出热量的反应不一定是物质燃烧的反应，如氢氧化钠与盐酸的中和反应也放出热量，故选项推理错误；
C、催化剂在化学反应前后质量不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是没参加反应的物质，故选项推理错误；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。
13．【答案】D
【详解】A、氧化物是氧元素和另一种元素组成的化合物，整个循环过程中涉及的氧化物有3种：Fe3O4、FeO、H2O，故A不符合题意；
B、反应Ⅱ中是FeO和水反应产生四氧化三铁和氢气，氢气中氢元素化合价为零，水中H的化合价为+1价，FeO得到氧发生氧化反应变成四氧化三铁，则铁的化合价有改变，则涉及到H、Fe元素化合价的改变，故B不符合题意；
C、根据图示，以太阳能为热源，经由Fe3O4循环分解水，则四氧化三铁起催化作用，只是改变反应的速率，不能提高氢气的产量，故C不符合题意；
D、过程Ⅱ氧化亚铁与水加热时生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：，故D符合题意。
14．【答案】C
【详解】A、一氧化碳可将四氧化三铁还原成铁，铁和盐酸反应只能生成亚铁离子，及产物为FeCl2，A不符合题意；
B、过氧化氢加热不能产生氢气，B不符合题意；
C、铁比铜活泼，可以把铜从其盐溶液中置换出来，铜在空气中加热时，可被氧气氧化成氧化铜，C符合题意；
D、碳不完全燃烧产生一氧化碳，一氧化碳不能和氢氧化钙反应，D不符合题意。
15．【答案】C
【详解】X可用于实验室制备CO2，则X的化学式为 CaCO3，根据质量守恒定律，化学反应前后各种原子的种类和个数都不变，反应前Ca、H、O、K、C原子的个数是1、2、5、2、1；反应后Ca、H、O、K、C原子的个数是1、n、3+n、n、1，故n=2。
16．【答案】(1)E
(2)F
(3)A
(4)H
(5)G
(6)B
【详解】（1）人类最早使用的合金为青铜，故填E。
（2）活性炭具有吸附性，可用于冰箱除异味，故填F。
（3）干冰为固体二氧化碳，干冰升华吸热，则可用于人工降雨，故填A。
（4）武德合金熔点低，可用作制保险丝，故填H。
（5）洗洁精具有乳化作用，在生活中作乳化剂的是，故填G。
（6）硝酸铵溶解时吸热，溶液温度降低，故填B。
17．【答案】(1) Cu
(2)
(3)
【详解】（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以一个铜原子，可表示为：Cu；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，两个亚铁离子表示为2Fe2+；故填：Cu；2Fe2+。
（2） 硅元素化合价为+4价，氧元素化合价为-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，它们组成的化合物的化学式为SiO2；故填：SiO2。
（3） 碳酸钾中，碳酸根显-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为零，则钾元素的化合价为+1价，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以碳酸钾中钾元素的化合价可表示为：，故填：。
18．【答案】（1）沸点；来源广/价格低（合理即可）
（2）热值高/生成物是水，无污染
（3）3/三；呼吸作用；；分解；；过滤
【详解】（1）航天工业以空气为原料制氧，利用氮气与氧气的沸点不同实现分离；
实验室可采用高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢等物质制取氧气，与实验室制氧气相比较，工业上选择空气制氧气的主要原因是来源广、价格低等。
（2）氢气作燃料的优点是：热值高；生成物是水，无污染。
（3）①由图可知，空间站通过物质循环获得H2O的途径共有尿液净化、水蒸气部分冷藏、过程Ⅲ这3条。
②空间站内二氧化碳的主要来源是航天员的呼吸作用。
③电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：；
该反应由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应。
④阴离子带负电，Na2CO3由Na+、构成，其中阴离子是。
⑤利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气，是利用物质的粒径差异进行分离，其原理类似于实验操作中的过滤操作。
19．【答案】（1）隔绝了水、氧气
（2）熔点低；Ga2O3；
（3）；H2O
【详解】（1）铁在与氧气和水共存时会发生锈蚀，铁质水管覆盖超疏水性材料可提高水管的抗腐蚀性，其原理是超疏水性材料隔绝了水、氧气。
（2）①镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，说明金属镓的熔点低。
②镓原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子而显+3价，氧元素化合价为-2价，镓的氧化物的化学式为：Ga2O3。
③与在一定条件下反应制得氮化镓，同时还生成了另一种化合物，根据质量守恒定律知另一种化合物为氯化氢，该反应的化学方程式为：。
（3）①赤铁矿主要成分是氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
②化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前已有铁、氢、氧的原子个数分别为4、8、10，反应后铁、氢、氧的原子个数分别为4、12、12，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，所以X的化学为H2O。
20．【答案】（1）BC；3；离子
（2）；根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变；氮分子、氧分子；化合反应
【详解】（1）①元素是质子数相同的一类原子的总称，则A、B、C、D中属于同种元素的粒子是BC；
②钠原子的核外电子层数为3；
③氯化钠由氯离子和钠离子构成，故填：离子；
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，A中有2个氮原子和2个氧原子，B中有1个氮原子和1个氧原子，缺少1个氮原子和1个氧原子，则B图中将相关粒子图形补充完整为；理论依据是：根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变；
②在化学变化中，分子可分，原子不可分，则此变化中发生改变的粒子是氮分子、氧分子；由微观示意图可知，该反应为氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应。
21．【答案】(1)黄金的化学性质很不活泼
(2) 降低生铁中的含碳量 氧气和水
(3) 铁的表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色
(4)解：设碳酸锌的质量为x
x=125kg
答：炉甘石中碳酸锌的质量分数为62.5%。
(5)Cu和AgNO3溶液，或Ag和Cu(NO3)2溶液
(6)排尽装置内的空气，防止空气中的氧气与焦炭反应，干扰实验结果
(7) CO2/二氧化碳 鸡血由暗红色变为樱桃红色
(8)CO2+C2CO
(9)防止发生液体倒吸
【详解】（1）在金属活动性顺序中，金的位置很靠后，化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，所以能以单质形式存在于自然界。
（2）生铁含碳量较高，鼓风会使碳与氧气反应生成二氧化碳等气体，从而降低生铁中的含碳量，得到熟铁；
铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。
（3）从微观示意图可知，反应前有铁原子、铜离子和硫酸根离子，反应后有亚铁离子、铜原子和硫酸根离子，硫酸根离子（）在反应前后没有发生变化，是未参加反应的微观粒子；
铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铜是红色固体，硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以会观察到铁的表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色。
（4）根据图2，最终产生的CO质量为84kg，据此可通过化学方程式计算出样品中ZnCO3的质量，进而计算出其质量分数，详见答案。
（5）实验①铁与稀硫酸反应，说明铁在氢前；实验②铜与硝酸银反应，说明铜的活动性大于银；实验③铁与硝酸银反应，说明铁的活动性大于银。要验证铁、铜、银的金属活动性顺序，还需证明铜和银的活动性关系，所以实验④中可以是Cu和AgNO3溶液[或着Ag和Cu(NO3)2溶液]，通过铜能置换出硝酸银中的银，或银不能置换出硝酸铜中的铜，结合前面实验，就可以得出三种金属的活动性顺序为铁＞铜＞银。
（6）装置内空气中的氧气在高温下能与焦炭反应，会对探究焦炭粉还原氧化铁的气体生成物实验造成干扰，所以先通入氮气排尽空气。
（7）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，观察到澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成；
根据查阅资料，新鲜的鸡血遇一氧化碳由暗红色变为樱桃红色，所以观察到该现象可证明有一氧化碳生成。
（8）因为实验证明有一氧化碳生成，而焦炭与氧化铁反应生成二氧化碳，二氧化碳在高温下能与焦炭继续反应生成一氧化碳，所以还有反应。
（9）球形导管的球形部分可以储存一定量的液体。当装置内温度降低、压强减小，可能会发生倒吸现象时，倒吸的液体进入球形部分，不会直接进入前面的硬质玻璃管，从而起到防止倒吸的作用 。
22．【答案】(1)量筒
(2)高锰酸钾
(3) CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 不能
(4) 防止CO2溶于水或与水反应 偏小
(5) 2H2O22H2O+O2 ↑ 需要氧气 C
【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是量筒，故填量筒。
（2）装置A为固体受热发生装置，利用装置A并在试管口补充一种用品，就可以选用一种固体纯净物制取氧气，则选用的反应物是高锰酸钾，故填高锰酸钾。
（3）用装置B、C、D进行实验时，观察到C中蜡烛熄灭，D中溶液变浑浊，说明B中生成气体二氧化碳，则B中发生的反应是石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
装置B中生成的二氧化碳也能够使澄清石灰水变浑浊，所以根据D中溶液变浑浊，不能证明蜡烛燃烧生成二氧化碳，故填不能。
（4）用装置E、F测量二氧化碳的体积时，植物油的作用是防止CO2溶于水或与水反应，导致实验结果不准确，故填防止CO2溶于水或与水反应；
若E中无植物油，CO2溶于水或与水反应，则测得的二氧化碳的体积偏小，故填偏小。
（5）①由图可知，丙中发生的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2 ↑。
②滴入H2O2溶液后，丙中生成氧气，乙中的白磷能够接触氧气，发生燃烧，而甲中的白磷被水隔绝不能接触氧气，不发生燃烧，通过甲和乙中现象对比，说明可燃物燃烧的条件之一是需要氧气，故填需要氧气；
乙、丁中的白磷都能够接触氧气，乙中的水的温度为80℃，白磷燃烧，如丁中的X是20℃水，Y是白磷，丁中的白磷不燃烧，对比乙、丁可知，可燃物燃烧的另一个条件是温度达到可燃物的着火点，故填C。
23．【答案】（1）温度达到可燃物的着火点；导热
（2）氧气；稀盐酸或稀硫酸；不能
（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（4）红；红色逐渐褪去变为无色
【分析】（1）根据燃烧的条件以及铜具有良好的导热性进行解答；（2）根据铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触以及除去铁锈可用盐酸清洗方法进行解答；（3）根据二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水进行解答；（4）根据浓盐酸、浓氨水具有挥发性以及酸碱指示剂遇到酸碱变色情况进行解答。
【详解】（1）燃烧的条件：物质是可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。实验A中乒乓球碎片和滤纸碎片都与氧气接触；而在加热的过程中，利用铜片的导热性，由图可知，二者都能够均匀受热，由于乒乓球碎片的着火点低，先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
（2）对比试管①②，可知铁生锈的条件之一是铁与水直接接触，对比试管①③，可知铁生锈的另外一个条件是铁与氧气直接接触，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和氧气直接接触。铁锈能与酸反应，故除去铁锈可以用稀盐酸或稀硫酸。铁也能与酸发生反应，故铁制品除锈时不能长时间浸在酸中。
（3）NaOH能与CO2反应生成Na2CO3和H2O，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（4）浓氨水易挥发，呈碱性，挥发出的氨气进入酚酞溶液中，能使酚酞变红；浓盐酸易挥发，挥发出的HCl分子进入滴有酚酞的NaOH溶液中，HCl与NaOH反应生成NaCl和H2O，NaCl呈中性，不能使酚酞变色，故溶液中的红色逐渐褪去。
24．【答案】(1)4.4
(2)解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为。
解得
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。
【详解】（1）根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量之和等于生成物质的质量之和，所以生成的二氧化碳的质量为100g+20g-115.6g=4.4g。
（2）详解见答案。
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