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南京市临江高级中学2025-2026学年高一第一学期月考化学试题
满分：100分 时间：60分钟
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、单项选择题（本大题包含20小题，每小题3分，每题只有一个选项符合题意）
1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是(　　)
A. 实现“碳中和”具有直接贡献的一种措施：研发催化剂将CO2转化为甲醇(CH3OH，其中碳元素化合价为-2价)，该过程中CO2发生了氧化反应
B. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体
C. Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业
D. 维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有氧化性
2. 2024年10月30日，“神舟十九号”载人飞船成功发射。为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有Na2O2颗粒的装置。下列关于Na2O2的叙述正确的是(　　)
A. Na2O2只能作氧化剂 B. 等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移的电子数相同
C. Na2O2能与酸反应，是碱性氧化物 D. Na2O2是白色粉末
3. 下列关于物质的分类正确的是(　　)
选项 氧化物 酸 碱 盐
A Fe2O3 CH3COOH NH3·H2O (NH4)2SO4
B SO2 CH3CH2OH NaOH NaNO3
C CO HNO3 Cu2(OH)2CO3 FeSO4
D H2O NaHSO4 Ba(OH)2 Na2CO3
4.下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　)
A. SO3H2SO4(稀)CuSO4 B. FeFe2O3Fe
C. Al2O3Al2(SO4)3AlCl3 D. MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO
5. 氯气溶于水发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，该反应相关微粒的化学用语和性质中，正确的是(　　)
A. 氯原子的结构示意图： B. Cl2的水溶液能导电，因此Cl2属于电解质
C. 该反应中H2O既不做氧化剂也不做还原剂 D. HCl有酸性,不能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体
6. 科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法不正确的是(　　)
A. CO、是酸性氧化物 B. 、是碱性氧化物
C. 空气、有色玻璃是胶体 D. 丁达尔效应属于光线的散射现象
7. 下列单、双线桥的表示方法正确的是(　　)
A.
B.
C.
D.
8. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是(　　)
A. 该反应属于置换反应 B. NaH被氧化，作还原剂
C. 中的氢元素都被还原 D. 每生成1个，转移2个电子
9.下列物质的转化中，必须加入还原剂才能实现的是(　　)
A. B. C. D.
10．分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是(　　)
A．化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物
B．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
C．酸碱中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应
D．CaO与水反应生成Ca(OH)2，那么所有碱性氧化物都能与水反应生成对应的碱
11．工业上炼铁中含有下列反应，其中不属于氧化还原反应的是(　　)
A. B.
C. D.
12. 根据下列反应判断，各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是(　　)
①Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
A. KMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2 B. Cl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2
C. KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2 D. CuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO4
13.下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．过氧化钠和硫酸溶液混合： O22—+4H+=2H2O+O ↑
B．向溶液中滴加氨水：
C．与稀硫酸反应：
D．NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32—
14. 下列实验方案能达到目的的是(　　)
A. 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl B. 利用激光笔区分KCl溶液与NaCl溶液
C. 用K2CO3溶液除去NaCl溶液中的BaCl2 D. 用氯化钙溶液区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液
15. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是(　　)
A．无色溶液中：Clˉ、Na+、Cu2+、SO42ˉ
B．含有SO42-的溶液中：Ba2+、Na+、H+、NO3ˉ
C．含有Clˉ的溶液中： SO42ˉ、NO3ˉ、Zn2+、K+
D．使酚酞变红的溶液中：Fe3+，HCO3ˉ、Na+，SO42ˉ
16.下列离子方程式，书写正确的是(　　)
A. 钠与水反应：Na+H2O = Na++OH—+ H2↑
B．NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应：Ca ++CO32—=CaCO3↓
C. MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO=BaSO4↓
D. 醋酸与氧化钙溶液混合：CaO+2CHCOOH=Ca ++2CHCOO-+H2O
17.在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是(　　)
A． OH－、K+、Cl－、NO3－ B．Ag+、Na+、NO3－、Cl－
C．Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－
18. 四氧化三铁磁性材料有广泛的应用。共沉淀法是制备纳米四氧化三铁的重要方法，其一种制取流程如下图所示：
下列说法正确的是
A. 溶液在空气中久置会氧化变质
B. 四氧化三铁纳米粒子分散到水中能产生丁达尔效应
C. 滤液中一定含有和
D. 理论上，流程中需要的和的个数之比为2：1
19. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是(　　)
选项 实验操作和现象 结论
A 向CuSO4的溶液中加足量铁粉，振荡，蓝色逐渐消失，溶液呈浅绿色 氧化性：Fe2＋＞Cu2＋
B 向某溶液中加入BaCl2，再加入稀盐酸，溶液变浑浊 该溶液中含有
C 将稀盐酸滴入某溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中可能含有CO
D 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液是含Na+的盐溶液
20. 天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A. 脱硫过程的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O(反应条件省略)
B. 该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液
C. 亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血
D. 《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐
二、非选择题(共3小题，共40分)
21. (20分)物质的组成和分类是化学学习和研究中的重要内容，现有下列物质：
①O2；②碳酸氢钠固体；③MgCl2溶液；④NH3；⑤蔗糖晶体；⑥熔融 Na2SO4；
⑦Fe(OH)3胶体；⑧Al；⑨Fe(OH)3悬浊液；⑩ Ba(OH)2晶体。
(1)①的一种同素异形体是___________(填化学式)。
(2)以上物质属于电解质的是____________。属于非电解质的是___________。(填序号)。
(3)写出②在水溶液中的电离方程式：________________________________。
(4)区别③和⑦的方法： 。
(5)在⑥水溶液中加入⑩，发生反应的离子方程式为 。
(6)人们通过焰色试验制造了绚丽多彩的烟花，下列焰色为黄色的是___________(填序号)。
a． b． c．
（7）工业上可用浓氨水检查氯气管道泄漏，发生反应的化学方程式如下：。
①产物溶于水的电离方程式：___________。
②该反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为____________。
③用双线桥表示上述反应电子转移的方向和数目_________________________________________。
22. (10分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。热解还原硫酸镁制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
(1) “酸溶”时，MgCO3溶解的离子方程式为__________________________________。
(2) “氧化”反应的离子方程式如下，请用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：
2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O
(3) 加入氨水“调pH≈4”的目的是使Fe3＋沉淀、Mg2＋不沉淀，反应的离子方程式为_____________________________________________。
(4) “过滤Ⅱ”所得的滤液经“操作X”可得到MgSO4·7H2O，操作X为____________、过滤、洗涤。
(5) 煅烧反应的化学方程式为2MgSO4·7H2O＋C2MgO＋CO2↑＋2SO2↑＋14H2O，该反应中氧化产物和还原产物的个数之比为________。
23. (10分)1942年侯德榜打破了国外制碱技术垄断，发明的“侯氏制碱法”部分流程如下：
(1) 由海水晒盐可获得粗盐，粗盐中有较多的泥沙，除去粗盐中泥沙的方法是将粗盐溶于水，___________。由NaCl溶液获得NaCl晶体所需的实验装置(固定类仪器除外)有________________。
(2) 反应Ⅰ可以看作发生了下列两个反应：
①NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3
②NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3 ↓ ＋NH4Cl
反应Ⅰ的总化学方程式为____________________________。
(3) 反应Ⅱ的化学方程式为____________________________________________。
(4) 反应Ⅰ应先通入________(填“NH3”或“CO2”)。

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