资源简介

课题2 溶解度
第1课时 饱和溶液与不饱和溶液
　饱和溶液和不饱和溶液
1．一定温度下，某物质的饱和溶液一定是(　　)
A．浓溶液
B．有固体剩余，且固体不再减少的溶液
C．稀溶液
D．不能再溶解该溶质的溶液
2．下列能证明硝酸钾溶液在20 ℃时已达到饱和状态的是(　　)
A．取少量该溶液，升温后没有硝酸钾晶体析出
B．温度不变，向该溶液中加入少量水，溶质质量不变
C．温度不变，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体，晶体不再溶解
D．取少量该溶液，降温到10 ℃，有硝酸钾晶体析出
3．常温下，向各盛有100 g水的甲、乙两个烧杯中分别加入等质量的M、N两种固体物质，搅拌，充分溶解后，发现只有甲烧杯底部有未溶固体存在。下列说法正确的是(　　)
A．所得两溶液质量相等
B．N溶液可能是饱和溶液
C．甲、乙两个烧杯溶液的浓度相等
D．升高温度，M物质一定能继续溶解
4．20 ℃时，向盛有10 g水的烧杯中加入3 g某固体物质，充分溶解后还有1 g固体剩余。
(1)此时的溶液属于________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，烧杯内溶液的质量是________g。
(2)若温度不变，继续向烧杯里加入10 g水，充分搅拌后，所得溶液属于________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，此时烧杯内溶液质量是________g。
　饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
5．要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，最简单最可靠的方法是(　　)
A．增大压强 B．升高温度
C．降低温度 D．增加溶质
6．用“不变”“增加”或“减少”填空。
在一定温度下，向饱和的NaCl溶液中：
(1)加入少量NaCl后，溶液的质量____________________________________________。
(2)若向其中加入少量水，则溶质的质量________，溶液的质量________。
(3)若温度不变蒸发掉少量水，则溶质的质量________，溶液的质量________。
　结晶
7．将热的硝酸钾不饱和溶液降温至如图所示的状态。下列对该过程的描述错误的是(　　)
A．降温过程中硝酸钾溶液逐渐达到饱和状态
B．饱和硝酸钾溶液降温，会有硝酸钾析出
C．这个过程用到了降温结晶的方法
D．析出晶体后的硝酸钾溶液是不饱和溶液
8．我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。以下是对海水资源的部分利用。
(1)海水中含量最高的盐是________，海水经________结晶可获得粗盐。
(2)工业上采用如下的流程从海水中提取精盐：
上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是________、________、________。
1．小金自制了一个“天气瓶”，他在一个封闭玻璃瓶内放入一定量溶有樟脑的乙醇(已知樟脑在乙醇中溶解的质量随温度的升高而增大)。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是(　　)
A．甲、乙 B．丙
C．乙、丙 D．甲、乙、丙
2．在20 ℃时，向一定量接近饱和的蔗糖溶液中逐渐加入蔗糖固体，下列图像中能正确反映此过程中溶质质量变化规律的是(　　)
3．要将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，小明选择了如下方法。其中可行的是(　　)
①蒸发水分 ②加入硝酸钾粉末
③升高温度 ④降低温度
A．②③ B．②④
C．①②③ D．①②④
4．化学中有许多概念是相对又统一的。如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
(1)从图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是饱和溶液________(填“可能”“一定”或“一定不”，下同)是稀溶液，________是浓溶液。
(2)0.9%的医用生理盐水可归于图中________(填“A”“B”“C”或“D”)区域；现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，可以采用的方法是______________________(写一种即可)。
5．(跨学科)一定温度下，一木块漂浮于盛有KNO3溶液的烧杯中，如图一所示，当向烧杯里的水中加入一种固体物质后(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积(V排)随时间(t)的变化如图二所示。由此判断：
(1)此时烧杯中的溶液是KNO3的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)在图二所示的变化过程中，同时发生变化的物理量有________(填字母)。
a．溶液密度　b．溶剂质量　c．溶液温度
(3)同时观察到烧杯底部晶体________(填“增多”“减少”或“不变”)。
(4)所加物质可能是________(填物质的名称)。
6．(科学思维)张老师用固体M做了如图所示有关溶液的实验，请回答下列问题(忽略水的挥发)。
(1)图示烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是__________；上述实验中将其变为不饱和溶液的方法是__________________________。
(2)图示烧杯中的溶液可能呈饱和状态的是____________。判断溶液是否饱和的方法是____________________________________。
(3)图示烧杯中溶液质量最大的是________，其质量为________g。
(4)为使烧杯乙中未溶解的固体继续溶解，还可以采用的方法是________________。
第九单元 课题 2第2课时 溶解度
　固体溶解度
1．下列对“20 ℃时，硝酸钾溶解度为31.6 g”的解释正确的是(　　)
A．20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里
B．20 ℃时，100 g溶液中含31.6 g硝酸钾
C．31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态
D．20 ℃时，100 g水中最多溶解31.6 g硝酸钾
2．在30 ℃时，50 g水中最多溶解A物质5 g，在60 ℃时，20 g水中最多能溶解B物质10 g，则(　　)
A．A的溶解度比B大
B．B的溶解度比A大
C．二者的溶解度相等
D．A、B两物质的溶解度无法比较
3．将0.5 g某物质在20 ℃时溶于10 g水中即达到饱和，则一般把这种物质的溶解性判定为(　　)
A．易溶物质 B．可溶物质
C．微溶物质 D．难溶物质
4．如表是氯化钠和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
(1)0 ℃时，氯化钠的溶解度是________。
(2)分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是__________。
(3)某同学用氯化钾进行了如图所示实验(实验过程中水分损失忽略不计)。
①A～D烧杯中溶液为饱和状态的有________(填字母)。
②D中析出晶体的质量是________g。
　溶解度曲线
5．如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是(　　)
A.a1 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相同
B．a2 ℃时，150 g甲的饱和溶液中含有50 g甲
C．升高温度能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液
D．若a1为20，则甲和乙均为易溶物质
6．已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)M点表示t1 ℃时，________(填字母)的溶解度相等。
(2)在t2 ℃时，A、B、C三种物质中溶解度最小的是________(填字母)。
(3)物质A中混有少量的物质B，若提纯物质A，可采取的方法是________结晶。
(4)若保持溶液的质量不变，将接近饱和的C的溶液变为饱和溶液，可采用的方法是________(填“升高”或“降低”)温度。
　气体溶解度
7．啤酒是生活中常见的饮料，其中含有二氧化碳、水等物质。回答下列问题：
(1)打开啤酒瓶盖会发现一些气泡在瓶内不断地向上升起，此现象说明气体的溶解度受________影响。
(2)喝了啤酒后，常常会打嗝，这是因为气体的溶解度随__________________________________。
(3)除了振荡和搅拌外，还可以通过________使啤酒喷出更多气泡。
1．将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图所示。下列分析合理的是(　　)
A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大
B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D．图中现象能说明二氧化碳的溶解度与压强、温度的关系
2．如图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)
A．KNO3和NH4Cl的溶解度均为40 g
B．t2 ℃时，KNO3饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为4∶9
C．将t2 ℃时的KNO3饱和溶液降温至t1 ℃时，溶液质量不变
D．可以通过升高温度的方法将NH4Cl饱和溶液变成不饱和溶液
3．几种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)P点的意义是_____________________________________________________。
(2)t2 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是________。
(3)t1 ℃时，将C物质的接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法是________(任写一种)。
(4)t2 ℃时，将30 g A加入50 g水中，充分溶解并恢复到t2 ℃形成溶液的质量是________________________________________________________________________g。
4．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)t1 ℃时，丙物质的溶解度是________g。
(2)t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______________。
(3)t3 ℃时，将40 g甲物质加入100 g水中，充分溶解后，所得溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶质与溶剂的质量比是________。
(4)若乙中含有少量甲时，可用__________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯乙。
5．(科学思维)神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。
(1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力________(填“强于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温，会出现晶体，除此之外，________也能使樟脑从溶液中结晶。
(2)如图1为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3 ℃时将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2 ℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3____________(填“＞”“＜”或“＝”)NH4Cl。
(3)已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如图2所示实验。则X是________，若使②和③中的溶液都达到饱和状态，还需加入X的质量更大的是________(填“②”或“③”)。
第1课时 【详解答案】
基础达标
1．D　2.C　3.B
4．(1)饱和　12
(2)不饱和　23
5．D
6．(1)不变　(2)不变　增加
(3)减少　减少
7．D
8．(1)氯化钠　蒸发
(2)蒸发池　结晶池　提纯
能力提升
1．C　解析：在“天气瓶”中，乙和丙的瓶内都有樟脑晶体存在，这表明在相应气温下，樟脑在乙醇中不能再继续溶解，所以乙、丙瓶内溶液一定为相应气温下樟脑的饱和溶液。而甲瓶中没有晶体，虽然不能确定甲瓶溶液一定不是饱和溶液，但仅从外观无法判断它就是饱和溶液。所以瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是乙、丙。
2．A　解析：向接近饱和的蔗糖溶液中加入蔗糖固体，刚开始蔗糖会继续溶解，但当溶液饱和后，蔗糖不再溶解，则溶质质量刚开始不为零，随着蔗糖的增加而会增加，待饱和后，溶质质量不变，故选A。
3．D　解析：使不饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可以通过①蒸发水分、②加入硝酸钾粉末、④降低温度，故①②④符合题意。
4．(1)可能　可能
(2)C　加入氯化钠固体至不再继续溶解(合理即可)
解析：(1)从题图中可以看出饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。所以饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系：饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液。(2)0.9%的生理盐水因为浓度太小，所以是稀溶液；而且也不是饱和溶液，所以应该属于C区域。接近饱和的NaCl溶液，要变为饱和溶液，采用的方法有降温、加入NaCl、蒸发溶剂。
5．(1)饱和　(2)ac　(3)增多
(4)硝酸铵
解析：(1)如题图一所示，有未溶溶质说明此时是硝酸钾的饱和溶液。(2)根据浮力公式可知，排开水的体积增大说明溶液的密度变小，原因是溶质析出，则说明加入固体使溶液温度变小，硝酸钾溶解度变小析出，而该过程中水的质量不变，故选ac。(3)硝酸钾析出则溶质的晶体增多。(4)根据上述解析可知该固体溶于水使温度下降，则可能是硝酸铵。
6．(1)乙　升高温度
(2)甲、丁　加入少许固体M，固体M不溶解，说明溶液为饱和溶液
(3)丁　65
(4)加水
解析：(1)乙中有不能继续溶解的固体M存在，题图烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是乙；加热到30 ℃，乙中固体M继续溶解，则上述实验中将其变为不饱和溶液的方法是升高温度。(2)向甲中溶液加入5 g M后，乙中有固体剩余，则甲中溶液可能是恰好饱和的溶液；加热到30 ℃，得到丙中溶液，再加入5 g M，M全部溶解，则丙中溶液一定是30 ℃时的不饱和溶液，丁中溶液可能是恰好饱和的溶液，则题图烧杯中的溶液可能呈饱和状态的是甲、丁；判断溶液是否饱和的方法是加入少许固体M，固体M不溶解，说明溶液为饱和溶液。(3)题图烧杯中溶液质量最大的是丁，其质量为50 g＋5 g＋5 g＋5 g＝65 g。(4)为使烧杯乙中未溶解的固体继续溶解，还可以采用的方法是加水。
第2课时 【详解答案】
基础达标
1．D　2.D　3.B
4．(1)35.7 g　(2)氯化钾
(3)①BCD　②6
5．C
6．(1)A、C　(2)C　(3)降温　(4)升高
7．(1)压强　(2)温度的升高而减小
(3)加热
能力提升
1．C　解析：A.拧开瓶盖后，压强减小，二氧化碳溶解度变小，选项说法错误；B.产生气泡的原因是压强减小，二氧化碳的溶解度减小，大量的二氧化碳从水中逸出，选项说法错误；C.打开汽水瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度也减小，冒泡是因为溶解不了的二氧化碳逸出，但冒泡刚结束时，饮料仍是二氧化碳的饱和溶液，选项说法正确；D.图中现象能说明二氧化碳的溶解度与压强的关系，不能说明二氧化碳的溶解度与温度的关系，选项说法错误。
2．D　解析：A.不知道温度范围，不能比较溶解度大小，该选项不正确。B.t2 ℃时硝酸钾的溶解度是80 g，KNO3饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为80 g∶100 g＝4∶5，该选项不正确。C.将t2 ℃时的KNO3饱和溶液降温至t1 ℃时，析出固体，溶液质量减小，该选项不正确。D.可以通过升高温度的方法将NH4Cl饱和溶液变成不饱和溶液，是因为氯化铵的溶解度随着温度升高而增大，该选项正确。
3．(1)t1 ℃时，A和B的溶解度相等
(2)C＜B＜A
(3)增加溶质(或蒸发溶剂或升高温度)
(4)75
解析：(1)P点的意义：t1 ℃时，A和B的溶解度相等。(2)由题图可知，t2 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序：C＜B＜A。(3)t1 ℃时，将C物质的接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法：增加溶质或蒸发溶剂或升高温度。(4)t2 ℃时，A的溶解度是50 g，即在该温度下，100 g水中最多溶解50 g A，则在该温度下，50 g水中最多溶解25 g A，t2 ℃时，将30 g A加入50 g水中，充分溶解并恢复到t2 ℃形成溶液的质量是75 g。
4．(1)10　(2)甲＝乙＞丙
(3)饱和　3∶10
(4)蒸发结晶
解析：(1)根据题中溶解度曲线可知，t1 ℃时，丙物质的溶解度是10 g。(2)t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序：甲＝乙＞丙。(3)t3 ℃时，甲的溶解度是30 g，将40 g甲物质加入100 g水中，充分溶解后，剩余甲物质为40 g－30 g＝10 g，所得溶液为饱和溶液，溶质与溶剂的质量比是3∶10。(4)乙的溶解度随温度的升高变化不大，甲的溶解度随温度的升高变化较大，故乙中含有少量的甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙。
5．(1)弱于　恒温蒸发溶剂　(2)＜
(3)硝酸钾　③
解析：(1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温，出现了晶体，除此之外，恒温蒸发溶剂也能使樟脑从溶液中结晶。(2)如题图1为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3 ℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵，则等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液中，溶质质量关系为硝酸钾＞氯化铵，溶剂质量关系为硝酸钾＜氯化铵；将t3 ℃时等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2 ℃，都有晶体析出，但溶剂质量不变，此时二者的溶解度相等，而溶剂质量关系为硝酸钾＜氯化铵，溶剂质量越大，能溶解的溶质质量也越大，则所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3＜NH4Cl。(3)由题图2可知，③中100 g水能溶解55 g的X，则t3 ℃时X的溶解度要大于55 g，由题图1可知，t3 ℃时硝酸钾的溶解度为80 g，则X是硝酸钾；②中是t1 ℃时烧杯中有200 g水和55 g硝酸钾，③中是t3 ℃时烧杯中有100 g水和55 g硝酸钾，而t1 ℃时硝酸钾的溶解度为30 g，要使它们都达到饱和状态，②中需要加入30 g×2－55 g＝5 g硝酸钾，③中需要加入80 g－55 g＝25 g硝酸钾，则若使②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入硝酸钾的质量更大的是③。

展开更多......

收起↑